2.3.2氣體摩爾體積（導(dǎo)學(xué)案）高一化學(xué)（原卷版）

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第二課時(shí)氣體摩爾體積【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．聯(lián)系宏觀物質(zhì)的體積特點(diǎn)，通過(guò)對(duì)比探究，能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響宏觀物質(zhì)體積大小的主要因素和外部條件對(duì)氣體體積大小的影響，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過(guò)討論交流、對(duì)比歸納，增強(qiáng)理解和掌握氣體摩爾體積的概念，初步理解阿伏加德羅定律的內(nèi)容，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。3．通過(guò)練習(xí)鞏固、歸納小結(jié)，能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾體積之間計(jì)算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的理解及應(yīng)用、阿伏加德羅定律?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】阿伏加德羅定律及其推論的理解?！菊n前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M）三者之間的關(guān)系為。其中摩爾質(zhì)量的定義為，具有的三性為。2.氣體容易被壓縮（填“容易”或“難”，下同），說(shuō)明氣體分子間距離比較，（填“大”或“小”，下同）；溫度越高，氣體分子間距離；壓強(qiáng)越大，氣體分子間距離；而固體和液體的體積被壓縮，這說(shuō)明固體和液體分子間距離非常。新知預(yù)習(xí)：1.氣體摩爾體積是，符號(hào)，單位。定義式為。氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的和。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（溫度為，壓強(qiáng)為）Vm=__。2.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算（00C、101KPa時(shí)）：物質(zhì)名稱(chēng)密度（g/L）1mol氣體的質(zhì)量（g）1mol氣體體積(L)二氧化碳1.977空氣1.293【課中探究】情景導(dǎo)入：在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中,涉及氣態(tài)物質(zhì)時(shí),測(cè)量體積往往比稱(chēng)量質(zhì)量更方便。所以,氣體一般都是測(cè)量體積,而不是稱(chēng)量質(zhì)量。我們?cè)谇懊娴膶W(xué)習(xí)中已經(jīng)知道了兩個(gè)計(jì)算物質(zhì)的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某氣體的體積，能否直接應(yīng)用上面的公式計(jì)算出某氣體的物質(zhì)的量呢？顯然不能，因?yàn)榧炔恢罋怏w的分子數(shù)，也不知道氣體的質(zhì)量。那么,氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?本節(jié)課我們就來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題。一、物質(zhì)的摩爾體積活動(dòng)一、1mol物質(zhì)的體積任務(wù)一、閱讀教材P56頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合“思考與討論”，通過(guò)計(jì)算分別填寫(xiě)下表內(nèi)容。①1mol不同固體和液體的體積狀態(tài)物質(zhì)密度/20℃1mol質(zhì)量1mol的體積結(jié)論固態(tài)Fe7.86g·cm－3Al2.70g·cm－3液態(tài)H2O0.998g·cm－3H2SO41.83g·cm－3②1mol不同氣體的體積狀態(tài)物質(zhì)密度/(0℃、101kPa)1mol質(zhì)量1mol的體積結(jié)論氣態(tài)O21.429g·L－1H20.0899g·L－1CO1.25g·L－1③1mol氣體在不同狀況下的體積0℃101kPa0℃202kPa20℃101kPa－10℃202kPaH222.411.224.010.8O222.411.224.010.8HCl22.411.224.010.8任務(wù)二、討論交流：結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，你認(rèn)為可得出什么結(jié)論？【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O B．20℃、101kPa時(shí)，36.5gHClC．常溫常壓下，16gCH4 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO22．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請(qǐng)你推測(cè)其主要原因是()A．氣體的分子大小不同B．氣體的物質(zhì)的量不同C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D．氣體分子間的平均距離不同活動(dòng)二、影響物質(zhì)體積大小的因素任務(wù)一、觀察下面圖示，對(duì)比固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，思考影響固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)體積主要因素是什么？①影響物質(zhì)體積的大小因素：②影響1mol任何物質(zhì)體積的大小的因素：任務(wù)二、問(wèn)題探究：為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質(zhì)的體積與什么因素有關(guān)？【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1．關(guān)于物質(zhì)的體積的說(shuō)法正確的是（）A．1mol固體或液體的體積主要決定于微粒間的距離B．固體和液體的微粒間的空隙很小，因此不能被壓縮C．氣態(tài)物質(zhì)微粒間的距離較大，因此氣體的體積決定于氣體分子間的距離D．氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，固體或液體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較小2．下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法不正確的是（）A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1

mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大二、氣體的摩爾體積活動(dòng)一、氣體的摩爾體積任務(wù)一、閱讀教材P5657頁(yè)內(nèi)容，觀察圖222，思考什么是氣體的摩爾體積？影響氣體摩爾體積的因素是什么？①氣體摩爾體積定義：②影響氣體摩爾體積的因素：③標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：任務(wù)二、討論交流：氣體摩爾體積適用范圍是否必須為純凈氣體？氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4L·mol－1嗎？【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是（）A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．只有在0℃，101kPa下的1mol氣體所占體積是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的兩種氣體，其體積也相同2.下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說(shuō)法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不可能是22.4LC．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同活動(dòng)二、阿伏伽德羅定律任務(wù)一、討論交流：溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量和氣體的體積有何關(guān)系？①關(guān)系：②阿伏加德羅定律：任務(wù)二、問(wèn)題探究：根據(jù)阿伏加德羅定律，根據(jù)下表?xiàng)l件，你還可以得到哪些結(jié)論？填寫(xiě)表格內(nèi)容。相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述同溫同壓同溫同體積同溫同壓同溫同壓同體積任務(wù)三、請(qǐng)談?wù)勀銓?duì)阿伏伽德羅定律還有哪些理解？【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1．下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等2.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)C2H4、C3H6氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)是P(C2H4)＜P(C3H6) B．C2H4比C3H6的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氫原子數(shù)目相等【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P61頁(yè)練習(xí)1、2、72.（易）現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是（）A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④3．（易）下列敘述正確的是()A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等4．（中）下列有關(guān)氣體所占體積的說(shuō)法中正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/molD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L5.（中）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（）A．36gH2O B．1.5molH2C．48gO3 D．3.01×1023個(gè)N26．（中）下列說(shuō)法正確的是（）A．硫酸、磷酸的摩爾質(zhì)量均為98gB．20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同D．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況7．（中）下列說(shuō)法不正確的是（）A．在常溫常壓下，1gCO和1gN2所含分子數(shù)目相同B．體積相同的N2與O2擁有相同的原子數(shù)C．在0℃、101kPa下等體積的CO和H2所含分子數(shù)目相同D．在同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比8．（難）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________(填化學(xué)式，下同)，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最