物質(zhì)的量及其應(yīng)用

物質(zhì)的量及其應(yīng)用高考導(dǎo)航·方向明——名師解讀新考綱，探究高考新動(dòng)向●考綱解讀1．了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)以及摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4．了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5．能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6．了解溶液的組成。了解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能用于簡(jiǎn)單計(jì)算。7．能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和一定物質(zhì)的量濃度的溶液。熱身練習(xí)·重真題——高考真題有靈性，課前飯后碰一碰●真題鏈接1．(2013·全國(guó)新課標(biāo)卷Ⅱ·9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1ND．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0解析：A項(xiàng)，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B項(xiàng)，一個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，故1個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有的碳原子數(shù)為2，因此12g(即1mol)石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0；C項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積無(wú)法計(jì)算；D項(xiàng)，1mol—OH含有的電子數(shù)為9N0,1molOH－含有的電子數(shù)為10N0。答案：B2．(2013·全國(guó)大綱·8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(A．體積相等時(shí)密度相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。A.根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等。B.二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子含有14個(gè)中子。C.同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與14N2中均含有14個(gè)電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等。D.12C18答案：C●名校模擬3．(2013·北京市海淀區(qū)第二學(xué)期期末練習(xí)·11)下列說(shuō)法不正確的是()A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目相等B．等質(zhì)量的14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等C．10.6gNa2CO3固體中含陰陽(yáng)離子總數(shù)約為1.806×1023D．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等解析：A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，故等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目相等；B項(xiàng)，14NO和13CO氣體的中子數(shù)都是15，但是等質(zhì)量的14NO和13CO氣體的物質(zhì)的量不同；C項(xiàng)，1molNa2CO3固體中含有2molNa＋和1molCOeq\o\al(2－,3)，故0.1molNa2CO3固體中含陰陽(yáng)離子總數(shù)約為1.806×1023；D項(xiàng)，鐵、銅過(guò)量，以0.1mol氯氣為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。答案：B4．(2013·石家莊市質(zhì)檢(二)·10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，3.4gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，64gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)目為5NAD．1molO2與金屬鈉完全反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA解析：二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無(wú)色液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，A錯(cuò)誤；1molNH3含有10mol質(zhì)子，3.4gNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的質(zhì)子數(shù)為2NA，B正確；64g混合氣體中含有的原子數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；1molO2與金屬鈉完全反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為－1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤。答案：B高頻考點(diǎn)·大整合——核心知識(shí)巧記憶，易錯(cuò)?？加忻钣?jì)●考點(diǎn)整合1．關(guān)于以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量的相互關(guān)系(4)利用理想氣體狀態(tài)方程：pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT，則M＝eq\f(mRT,pV)＝ρ·eq\f(RT,p)。(5)對(duì)于多組分混合氣體：設(shè)混合氣體各組分的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M1、M2…Mn，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為n1%、n2%…nn%，各組分的體積分?jǐn)?shù)為V1%、V2%…Vn%，則M＝M1n1%＋M2n2%＋…＋Mnnn%＝M1V1%＋M2V2%＋…＋MnVn%。4．確定氣體的分子組成的方法一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出微粒分子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式?！褚族e(cuò)警示1．有關(guān)NA的常見(jiàn)命題陷阱關(guān)于NA的判斷題，在歷年高考中多以選擇題形式出現(xiàn)，其難度不大，但考生出錯(cuò)率較高，其原因是審題不細(xì)致，忽視細(xì)節(jié)所致。陷阱1：溫度和壓強(qiáng)。22．4L·mol－1是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生用22.4L·mol－1進(jìn)行換算，誤入陷阱。例如：常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA。因?yàn)樵摎怏w體積是非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，不可用標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(22.4L陷阱2：物質(zhì)的狀態(tài)。22．4L·mol－1適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)陷阱3：?jiǎn)钨|(zhì)的組成。單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外，還有單原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意這點(diǎn)，容易誤入陷阱。陷阱4：粒子的數(shù)目。粒子一般包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol粒子的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子的數(shù)目。命題者往往通過(guò)NA與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。例如：1L1mol·L－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為NA。因?yàn)辂}酸中無(wú)氯化氫分子，氯化氫分子在水中全部電離成H＋和Cl－，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。陷阱5：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。如Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，而不是由于Na＋和O2－構(gòu)成；SiO2、SiC為原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子，無(wú)分子；SiO2為正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，P4也為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA。考生如不注意這點(diǎn)，容易誤入陷阱。陷阱6：物質(zhì)的變化。一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。例如：①2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA而不是0.1NA；②在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為NA而不是2NA；③500mL1mol·L－1碳酸鈉溶液中COeq\o\al(2－,3)數(shù)小于0.5NA而不是等于0.5NA。2．溶液配制過(guò)程中常出現(xiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)在溶液配制過(guò)程中常因?yàn)閷?shí)驗(yàn)操作、儀器使用不當(dāng)、不能正確分析誤差而導(dǎo)致失誤。(1)稱量固體時(shí)物碼顛倒，腐蝕性固體不放在玻璃器皿中，而直接放在試紙上稱量。(2)容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。(3)容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。(4)混淆定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果造成的影響。仰視會(huì)造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；俯視會(huì)造成溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低。3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析(1)配制步驟eq\x(計(jì)算)―→eq\x(稱量)―→eq\x(溶解)―→eq\x(轉(zhuǎn)移)―→eq\x(洗滌)―→eq\x(定容)―→eq\x(搖勻)(2)配制過(guò)程中所需要的主要儀器①量筒或托盤天平②燒杯③玻璃棒④容量瓶⑤膠頭滴管(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析溫馨提示：①若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所用砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。②若在移液過(guò)程中沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。③若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。④俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響俯視刻度線：加水量減少，溶液體積偏小，c偏大。仰視刻度線：加水量增多，溶液體積偏大，c偏小。熱點(diǎn)題型·全解密——題目類型歸納全，高考沖刺不困難1(2013·哈爾濱市質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．30gSiO2含有NA個(gè)Si—O共價(jià)鍵B．1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子數(shù)目大于3NAD．含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)目為NA【解析】A項(xiàng)，1molSiO2中含有4molSi—O鍵，30gSiO2的物質(zhì)的量為0.5mol，所以含2molSi—O鍵；B項(xiàng)，由于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故離子總數(shù)大于NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，所以22.4LH2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol；D項(xiàng)，MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度減小，變?yōu)橄←}酸后停止反應(yīng)，故鹽酸不可能完全參加反應(yīng)，生成的氯氣不足1mol。答案：C●跟蹤練習(xí)1．(2013·吉林省質(zhì)監(jiān)·9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAB．過(guò)量的Fe和Cu分別在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與22.4L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAC．在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3數(shù)目為2NA解析：A項(xiàng)，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2為0.1mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA；B項(xiàng)，F(xiàn)e和Cu均過(guò)量，標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下22.4LCl2為1mol,1molCl2全部反應(yīng)后得到2molCl－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C項(xiàng)，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液中存在的陰離子有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－，水解時(shí)每消耗1個(gè)COeq\o\al(2－,3)同時(shí)得到2個(gè)陰離子，故溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA；D項(xiàng)，合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3數(shù)目必小于0.2NA。答案：D2(2013·長(zhǎng)春市第一次調(diào)研·13)現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為eq\f(bV,1000)mol③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(n－m,17)mol④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為eq\f(22.4n－m,51)L⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(n－m,51)＋\f(bV,1000)))molA．5項(xiàng) B．4項(xiàng)C．3項(xiàng) D．2項(xiàng)【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒進(jìn)行解題。答案：A3有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol/L)為()A．(y－2x)/a B．(y－x)/aC．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a【解析】本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2L，n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝xmol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y(tǒng)mol，根據(jù)電荷守恒2×c(Ba2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，在同一溶液中得：2×n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)。n(Na＋)＝(y－2x)mol，所以c(Na＋)為(y－2x)/(a/2)，即(2y－4x)/a(mol/L)。答案：D●跟蹤練習(xí)2．在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝eq\f(a,ρ－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,17V)mol/LC．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol/LD．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω解析：根據(jù)題中給的已知量及各選項(xiàng)的要求，利用待求量的最基本計(jì)算關(guān)系代入求解即可。A不正確，ω應(yīng)為eq\f(a,Vρ)×100%；根據(jù)公式c＝eq\f(n,V)進(jìn)行計(jì)算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知C不正確；因?yàn)榘彼拿芏刃∮谒拿芏?，故上述溶液再加VmL水后，所得溶液質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，D不正確。答案：B3．(2013·東北三省四市聯(lián)考(二)·10)在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測(cè)得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)251515反應(yīng)后質(zhì)量(g)11未測(cè)122則下列表述正確的是()A．未測(cè)值為3gB．丙一定是催化劑C．乙全部參加反應(yīng)D．甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3解析：應(yīng)中丁增重17g，甲減少14g，丙不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，乙質(zhì)量減少3g，即未測(cè)質(zhì)量為12g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；丙可能是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量分別為14g和3g，D項(xiàng)正確。答案：D4(經(jīng)典習(xí)題選萃)把質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3a%的H2SO4溶液和a%的H2SO4溶液等體積混合，如果混合溶液的密度為dg?mL－1，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．等于20da98mol?L－1 B．大于20da98mol?L－1C．小于20da98mol?L－1 D．無(wú)法計(jì)算【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a%的H2SO4溶液和a%的H2SO4溶液等體積混合后所得H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2a%，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系：c＝eq\f(1000ρω,M)，求得混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度大于eq\f(20da,98)mol·L－1。答案：B5將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X1，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X2，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、Y1、X2、Y2的大小關(guān)系為()A．Y2＞X2＞Y1＞X1B．Y1＞X1＞Y2＞X2C．Y1＞X2＞Y2＞X1D．Y2＞X1＞Y1＞X2【解析】根據(jù)規(guī)律可知等質(zhì)量混合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半，氨水等體積混合后溶液的濃度小于兩溶液濃度和的一半，氨水的濃度越大密度越小，所以Y1＞X1；硫酸等體積混合后溶液的濃度應(yīng)大于兩溶液濃度和的一半，硫酸的濃度越大密度越大，所以Y2＞X2。硫酸的密度大于1g·cm－3，氨水的密度小于1g·cm－答案：A【點(diǎn)撥】相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有如下兩種情況：(1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。(2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)①對(duì)于密度小于1g?cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。②對(duì)于密度大于1g·cm－3●跟蹤練習(xí)4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·LC．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－解析：根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系，n(K＋)＝(b－2a)mol。則c(K＋)＝eq\f(b－2amol,0.1L)＝10(b－2a)mol·L－1。答案：D5．(經(jīng)典考題選萃)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，所得溶液的密度為qg/mL，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.eq\f(qam＋bn,cm＋n－p) B.eq\f(cm＋n－p,qam＋bn)C.eq\f(1000qam＋bn,cm＋n－p) D.eq\f(cm＋n－p,1000qam＋bn)解析：混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(am＋bn)g，物質(zhì)的量為eq\f(am＋bn,M)mol，體積為eq\f(m＋n－p,q)mL，物質(zhì)的量濃度為eq\f(am＋bn,M)mol÷(eq\f(m＋n－p,q)×10－3L)＝cmol/L，M＝eq\f(1000qam＋bn,cm＋n－p)。答案：C靈性好題·隨堂練——聚焦重點(diǎn)必考點(diǎn)，查缺補(bǔ)漏除隱患1．(2013·河北省高三質(zhì)監(jiān)·5)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．100g63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為3NAB．5.6g鐵在硫蒸氣中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和C2H4的混合氣體22.4L，其質(zhì)量為28gD．58.5gNaCl晶體中含有的NaCl分子數(shù)為NA解析：A項(xiàng)，水中還含有氧原子，因此含有的氧原子數(shù)大于3NA；B項(xiàng)，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA；C項(xiàng)，CO與C2H4的摩爾質(zhì)量相同，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO與C2H4的混合氣體質(zhì)量為28g；D項(xiàng)，氯化鈉是離子化合物，不存在分子。答案：C2．(2013·長(zhǎng)沙市模擬(三)·11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAC．密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA解析：A項(xiàng)，1個(gè)2H35Cl含19個(gè)中子，0.1mol2H35Cl含中子數(shù)為1.9NA；B項(xiàng)，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，0.3molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA；C項(xiàng)，N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA；D項(xiàng)，16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為eq\f(16,16)×NA＝NA。答案：D3．若以M表示水的摩爾質(zhì)量，Vm表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的摩爾體積，ρ為標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m、Δ分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面四個(gè)關(guān)系式中正確的是()①NA＝eq\f(Vmρ,m)②ρ＝eq\f(M,NA)Δ③m＝eq\f(M,NA)④Δ＝eq\f(Vm,NA)A．①② B．①③C．③④ D．①④解析：ρVm為水的摩爾質(zhì)量，除以每個(gè)水分子的質(zhì)量即得1mol水中水分子的個(gè)數(shù)，為NA，①正確；eq\f(M,NA)為一個(gè)水分子的質(zhì)量，eq\f(M,NA·Δ)為水分子的密度，②錯(cuò)誤，③正確；eq\f(Vm,NA)為一個(gè)水蒸氣分子所占據(jù)的空