甘肅什寧縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題實(shí)驗(yàn)班

PAGEPAGE7甘肅省靜寧縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期其次次月考試題（試驗(yàn)班）留意事項(xiàng)：本試卷分為選擇題和填空題兩部分。試卷總分100分，考試時(shí)間100分鐘。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上仔細(xì)規(guī)范作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量;H1C12O16Na23Mg24單選題（本題包括24道小題，每小題2分，共48分）1．2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程?！傍B巢”運(yùn)用了高 強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼，釩元素的原子序數(shù)為23，則釩原子的價(jià)電子排布式正確的 是()A．3s23p6B．4s2C．3d64s2D．3d34s22．下列說法中正確的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能層有2個(gè)電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量漸漸減小D．2p、3p、4p能級(jí)容納的最多電子數(shù)依次增多3．下列說法不正確的是()A．基態(tài)氧原子與基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)之比是2∶3B．基態(tài)碳原子與基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)之比是3∶4C．基態(tài)氮原子與基態(tài)磷原子中未成對(duì)電子數(shù)之比是1∶1D．基態(tài)銅原子中未成對(duì)電子數(shù)是14．下列說法正確的是（）A．最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素確定位于ⅡA族B．d區(qū)元素的原子確定都有d軌道電子C．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素確定是金屬元素D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn的元素確定是金屬元素5．在確定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．上升溫度，c(HS—)/c(S2—)減小C．通入H2S，HS—濃度增大 D．加入NaOH固體，溶液pH減小6．對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱 B．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體C．氨水中加入少量固體 D．CH3COONa溶液加熱7．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中，使測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ）用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定C．滴定前讀酸液體積時(shí)仰視，滴定后讀酸液體積時(shí)俯視D．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量 蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定8．下列有關(guān)問題，與鹽類的水解無關(guān)的是（）A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑B．試驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞C．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體9．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L 的AgNO3溶液，下列說法正確的是()A．無AgCl沉淀生成 B．有AgCl沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCl D．無法確定10．25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則該溶液可能是下列狀況中的()A．該溶液可能是酸溶液B．該溶液可能是堿溶液C．該溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1D．該溶液與pH＝9的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液確定呈中性11．甲酸（HCOOH）是一元有機(jī)酸。室溫下，下列事實(shí)不能說明它是弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol?L﹣1HCOONa溶液的pH大于7B．10mL1mol?L﹣1甲酸恰好與10mL1mol?L﹣1NaOH溶液完全反應(yīng)C．1mol?L﹣1甲酸溶液的pH值約為2D．相同條件下，濃度均為0.1mol?L﹣1甲酸溶液和鹽酸，甲酸溶液的導(dǎo)電實(shí)力弱12．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH，在不同溫度及壓強(qiáng)(P1、P2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列推斷正確的是()A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x13．在確定溫度下，確定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)。當(dāng)溫度不變時(shí)向此懸濁液中加入少量生石灰，此時(shí)下列說法正確的是（）A．c(Ca2+)增大B．n(Ca2+)不變C．c(OH—)增大D．n(OH—減小A．c(NH3·H2O)15．在25℃時(shí)，在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列推斷正確的是（）A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b16．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp17．制水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，下列措施能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的 是()①增加碳的用量 ②將碳制成碳粉 ③加催化劑④加熱 ⑤恒容充入He ⑥恒壓充入HeA．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透亮溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B．在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-D．在含0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-19．常溫下，的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增加B．溶液中的離子濃度：c(X-)<c(Y-)<c(Z-)C．電離常數(shù)K(HY)>K(HZ)，水解常數(shù)K(Y-)>K(Z-)D．c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)20．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常 數(shù)，則平衡后溶液中()A．c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-)B．c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝C．c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)D．c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42-)21．下列說法中正確的是（）A．同一可逆反應(yīng)運(yùn)用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率B．已知反應(yīng)H2O(g)+SO2(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同D．已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol－122．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11則下列有關(guān)說法正確的是()A．各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則 a確定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和pH均先增大后減小D．Na2CO3溶液中，定有c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)23．25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積改變的 曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．HB的酸性強(qiáng)于HAB．加水稀釋到pH相同時(shí)，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液D．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)24．常溫下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液， 測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液體積的改變?nèi)缬覉D所示。下列說法中正確的是A．無法推斷H2R是強(qiáng)酸還是弱酸B．曲線上m點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)C．HR－的電離實(shí)力大于水解實(shí)力D．溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)二．非選擇題（共四道小題，共52分）25．（共12分）常溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸和25.00mL0.1mol·L－1氨水混合。(1)當(dāng)加入10.00mL稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_______________________（2分）(填化學(xué)式)， 溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。(2)當(dāng)某一時(shí)刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此時(shí)溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加 的鹽酸體積V是不是等于25.00mL？______(填“是”或“不是”)。其緣由是_______(2分)(3)某一時(shí)刻溶液中會(huì)不會(huì)存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的關(guān)系？________(填“會(huì)” 或“不會(huì)”)。其緣由是_____________________________(2分)(4)當(dāng)鹽酸過量時(shí)，下列離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)________c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填 “＞”、“＜”或“＝”)26．（共12分，每空2分）在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO （g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(3)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變c．V正(H2)=V逆(H2O)d．C(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試推斷此時(shí)的溫度 為℃。(5)某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.0080mol/L， 則CO2的轉(zhuǎn)化率為，若此時(shí)容器中再充入CO2和H2各0.10mol，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí) CO2的物質(zhì)的量為mol。27．（共14分）(1)氯化銨的水溶液顯弱酸性，其緣由為___________________(用離子方程式表示)， 0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“上升”或“降低”)；若加入 少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；(2)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－115×10-103.0×10－8K1=2×10-2K2=1×10-7①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由大到小的依次為__________（用編號(hào)填寫）。②依據(jù)上表數(shù)據(jù)推斷，下列離子方程式錯(cuò)誤的是__________。A．CO2(過量)+H2O+ClO-=+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=+HCNE．SO2(少量)+2+H2O=+2F．2SO2(過量)++H2O=2+CO2↑③0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的依次為___________________。④25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若c(CN-)=c(HCN），則溶液中pH=__________（已 知lg2=0.3，lg5=0.7）。⑤25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________（填“增 大”“減小”或“不變”）。28．（共14分，每空2分）Ⅰ.FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高 效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：(2)FeCl3凈水的原理是________________________________________。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+K2Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的依次是_____________________________通過限制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：欲使平衡正向移動(dòng)可采納的方法是(填序號(hào))________。a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件____________________________Ⅱ.向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的 鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽視溶液的體積改變，請(qǐng)計(jì)算：(1)①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。②完全沉淀后，溶液的pH＝________。③假如向完全沉淀后的溶液中接著加入50mL0．001mol·L－1