《3.2弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解(第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離1 )》參考課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離

鹽類的水解

第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離（1）思考：將氯化氫氣體、冰醋酸分別溶于水，這兩種溶液中分貝存在哪些微粒，是怎么來的？HClCl-Cl-HClHClH++Cl-常溫下，用傳感器測得0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液的PH分別為：思考：根據(jù)0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸的PH，計(jì)算微粒的濃度，你有什么新的認(rèn)識？25℃試劑PH0.1mol/L鹽酸1.000.1mol/L醋酸3.00HClH++Cl-0.1mol/L0.1mol/L

（0.1-0.003）mol/L0.001mol/L0.001mol/L電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)HCl==H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+小結(jié)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中完全電離，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì):在水溶液中完全電離，如弱酸、弱堿、水聯(lián)想·質(zhì)疑

醋酸和一水合氨同為弱電解質(zhì)，當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，它們電離的程度相同嗎？弱電解質(zhì)的電離程度是否會(huì)受溫度、濃度等條件的影響？如何定量地表示弱電解質(zhì)電離能力的強(qiáng)弱？一、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。結(jié)合分子離子電離2.表示方法：電離方程式1.概念電離平衡常數(shù)思考:醋酸和次氯酸都是弱酸，怎樣從定量的角度比較她它們的酸性強(qiáng)弱？

電離平衡常數(shù)（K）——定量表征弱電解質(zhì)電離能力電離常數(shù)是化學(xué)平衡常數(shù)的一種，服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律。1.定義在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度(次方)的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。Ka=————————c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)Kb=———————c平(NH4+)c平(OH-)

c平(NH3·H2O)CH3COOHH++CH3COO-⑴一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）：⑵一元弱堿的電離常數(shù)（Kb）：NH3·H2ONH4++OH-2.表達(dá)方式

多元酸的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離都有自己的電離常數(shù)，通常用

Ka1、Ka2……來表示。例如：多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小且一般相差很大，所以其水溶液中的H+主要由第一步電離產(chǎn)生Ka表明，這三種酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是氫氰酸、醋酸、氫氟酸。電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，電離常數(shù)的

大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對強(qiáng)弱。電離常數(shù)越大，弱酸電離出H+的能力就越強(qiáng)，酸性也就越強(qiáng)；反之，酸性越弱。Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1已知25℃時(shí)：Ka(HClO)=4.7×10-8mol·L-1Ka1（H2CO3）=4.2×10-7mol·L-1Ka2（H2CO3）

=5.6×10-11mol·L-1學(xué)以致用t/℃0510152025Ka/10-5mol·L-11.6571.7001.7291.7451.7531.765不同溫度下醋酸的電離常數(shù)1.判斷25℃時(shí)HCl、HCN、CH3COOH、HF、H2CO3五種酸的酸性強(qiáng)弱順序。2.由上表數(shù)據(jù)，判斷溫度與CH3COOH的Ka之間的關(guān)系，并解釋其原因。酸性：HCl>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN溫度升高，Ka值增大；因?yàn)镃H3COOH的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)。思考：

α=——————————×100%已電離的溶質(zhì)分子數(shù)原有溶質(zhì)分子總數(shù)電離度α——弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)已電離的溶質(zhì)濃度

溶質(zhì)的初始濃度=—————————×100%電離度α實(shí)際上是一種平衡轉(zhuǎn)化率概括·整合表示形式影響因素僅受溫度影響意義定量表示弱電解質(zhì)電離能力的強(qiáng)弱電離平衡常數(shù)定義各種離子的濃度（次方）的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比1、下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（

）

A.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，電離就停止了

B.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等

C.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等

D.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動(dòng)課堂練習(xí)D3、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(

)

A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2C2、下列電解質(zhì)在溶液中存在分子的是（

）

A.Ba(OH)2B.CH3COOHC.Ca(OH)2D.NH3?6H2O

B4．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25℃)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2

HCN＋NaNO2、NaCN＋HF

HCN＋NaF、NaNO2＋