高三化學一輪復習（4）鈉及其化合物基礎題訓練

（4）鈉及其化合物——2025屆高考化學一輪復習基礎題訓練福建省閩清高級中學1.下列有關金屬鈉的說法正確的是()A.密度比水大B.常溫下易被氧氣氧化C.能與水反應放出氧氣D.保存在煤油中，實驗剩余的金屬鈉不能放回原瓶2.一種利用有機胺（TBA）參與聯(lián)合生產碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.TBA替代了侯德榜制堿法中氨氣B.胺再生過程的反應為C.整個工藝原子利用率為100％，符合綠色化學要求D.氯化過程每生成，總反應中消耗3.1943年，我國科學家發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化工行業(yè)發(fā)展和科學技術創(chuàng)新做出了重要貢獻。在此啟發(fā)下，某實驗小組利用下列裝置進行實驗，其中難以達到相應實驗目的的是()A制取氨氣B制取C除去中混有的少量D制取A.A B.B C.C D.D4.侯氏制堿法的主要工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.氣體1、氣體2分別為、B.溶液2中，含碳微粒主要是C.循環(huán)利用溶液3提高了的利用率D.侯氏制堿法總反應為5.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣泡。下列說法錯誤的是()A.鈉的密度比液氨大B.反應生成1個分子時，Na失去2個電子C.溶液的導電性增強D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應：6.下列對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷均正確的是()選項陳述I陳述II判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性I錯，II對，有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液I對，II對，有C向與反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅與水反應生成氫氧化鈉I對，II對，無D氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{與KI溶液反應生成I對，II對，有A.A B.B C.C D.D7.下列敘述中正確的是()A.不能用澄清石灰水區(qū)分和的水溶液B.固體硫酸鈉不導電，因為固體硫酸鈉不含陰陽離子C.過氧化鈉與水反應，水作還原劑D.是活潑的非金屬單質，常溫下可以與Na、Cu等金屬發(fā)生化合反應8.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是()A.反應③表明具有酸性氧化物的性質B.反應④表明的熱穩(wěn)定性強于C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.能和反應，說明是堿性氧化物9.工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空氣中易氧化成硫酸鈉）流程如下。下列說法錯誤的是()A.該流程中，可以循環(huán)使用B.反應Ⅰ所得Y溶液在升高溫度后加入飽和食鹽水有利于析出氯化銨晶體C.反應Ⅲ的化學方程式為D.焦亞硫酸鈉晶體過濾后用無水乙醇洗劑可減少產品損失10.下列有關實驗操作正確的是()A.用裝置①做鈉在空氣中燃燒的實驗B.裝置②可用于證明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，乙試管中裝碳酸氫鈉C.用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，可在裝置③中進行D.裝置④是模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置，應該從a口通入11.“侯氏制堿法”促進了我國純堿工業(yè)的發(fā)展。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法用碳酸氫銨（）和氯化鈉為主要原料制備碳酸鈉的實驗流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“加熱攪拌”中發(fā)生反應的化學方程式是_______，該反應屬于_______（填基本反應類型）。（2）“300℃加熱”需用到的儀器除酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架外，還有_______。（3）除去溶液中混有的少量的最佳方法是_______，化學方程式為_______。（4）檢驗中陽離子的實驗方法是_______。（5）為測定某產品中的質量分數(shù)（雜質為），設計了下列實驗方案進行探究，連接好實驗裝置，進行如下操作：①檢查裝置的氣密性②取一定量樣品裝入廣口瓶中③打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘④關閉止水夾，在干燥管內填滿堿石灰，稱量干燥管A質量⑤緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再次稱量干燥管A質量X溶液是_______，其作用是_______（用離子方程式表示）。若沒有儀器B，將會使碳酸鈉的質量分數(shù)的計算結果_______（填“偏大”或“偏小”），理由是_______。若樣品質量為10.5g，裝置中干燥管A增重4.4g，的質量分數(shù)是_______。12.A、B、C、D、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。已知這些化合物均由前20號元素組成；A為離子化合物，由或離子構成，陰陽離子數(shù)目為1:1；常溫下C、Y均為氣態(tài)雙原子分子。（1）若A中含有非極性共價鍵，焰色試驗顯磚紅色，則A的電子式為________，實驗室少量單質X保存在________中。（2）若A中陰陽離子的核外電子排布相同，則陰陽離子的半徑大小關系為________>________（填化學式）。實驗室由反應Ⅰ制備A時可能會混有單質X，利用下圖裝置進行實驗檢測A中是否混有X。發(fā)生反應的離子方程式為________，________。測定氣體體積時需要在反應停止后的操作順序為________。①向下移動漏斗，使漏斗中液面與量氣管液面相平②視線與量氣管中的凹液面相平進行讀數(shù)③冷卻氣體至室溫若用電子天平稱取0.40g固體產物進行實驗，測得氣體體積________1120mL（填“>”、“=”或“<”）時，產物中混有X。13.亞氯酸鈉（）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品；②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____________。a.將氧化成，增強酸性b.將還原為c.稀釋以防止爆炸（2）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為____________。（3）吸收塔中為防止被還原成，需加的試劑可以選用的是____________（填序號）。a. b. c.（4）從濾液中得到粗晶體的實驗操作依次是____________。（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：a.準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250ml待測溶液。（已知：）b.移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值VmL。（已知：）①達到滴定終點時的現(xiàn)象為____________。②該樣品中的質量分數(shù)為____________（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡）14.金屬單質鈉可經下圖所示的過程進行轉化。請回答下列問題：（1）鈉燃燒時，火焰呈___________（選填“黃色”或“紫紅色”）。（2）根據(jù)物質的性質進行分類時，可被稱為___________（選填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）。（3）在反應中，作___________（選填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）鈉元素的金屬性較強，因此與反應生成的是___________（選填“強堿”或“弱堿”）。（5）下圖為受熱分解的實驗裝置圖，圖中應改正之處是___________（填寫字母）。A.a試管口應略向上傾斜B.b導管應插入液面下（6）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，產生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：___________。（7）可以利用___________（選填“加熱”或“過濾”）的方法來鑒別和。15.鈉的化合物在生活、生產、科研中應用廣泛。（1）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有、、、等物質。①當汽車發(fā)生碰撞時，迅速分解產生和Na，同時放出大量的熱。含有的化學鍵類型有_______。②的作用是冷卻劑，吸收分解過程中釋放的熱量，寫出其受熱分解的化學方程式_______。（2）碳酸鈉可用于海水提溴，涉及的反應如下：，用雙線橋法標出該反應電子轉移情況：_______。（3）若要配制250mL0.5的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量_______gNaOH晶體。下列操作使所配溶液的濃度偏大的是_______。a.稱量速度比較慢b.未冷卻至室溫，便轉移溶液c.定容時，俯視刻度線（4）作為供氧劑，常用于潛水艇和消防員的呼吸面具中，其電子式為_______。120℃條件下，8g由和水蒸氣組成的混合氣體與過量完全反應，且固體增重3.2g。據(jù)此計算，混合氣體的平均摩爾質量為_______。

答案以及解析1.答案：B解析：金屬鈉的密度比煤油大，比水小，A錯誤；金屬鈉的性質活潑，常溫下易與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，B正確；金屬鈉的性質活潑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，C錯誤；金屬鈉的性質活潑，易與空氣中氧氣反應，保存在煤油中，實驗剩余的金屬鈉不能丟棄，應放回原瓶，D錯誤。2.答案：D解析：A.侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨化的食鹽水中通二氧化碳氣體，生產溶解度較小的碳酸氫鈉，由圖可知，過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，A正確；B.TBA的再生過程為：，B正確；C.流程分析可知，反應物全部轉化為生成物，該工藝原子利用率100%，C正確；D.TBA再生過程和“氯化過程”發(fā)生的反應為：，即為，，每生成1mol，總反應中消耗0.5mol，D錯誤；故答案選D。3.答案：D解析：濃氨水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣和氨氣，反應放熱有利于氨氣逸出，A項不符合題意；碳酸鈣與濃鹽酸反應可制，B項不符合題意；可溶于飽和碳酸氫鈉溶液中而不溶，可以達到除雜的目的，C項不符合題意；氨氣極易溶于水，將氨氣通入飽和食鹽水中，導管不能插入液面以下，溶解度不大，為了增大碳酸氫鈉產量，通時導管應該插入液面以下，D項符合題意。4.答案：B解析：A.由分析可知，氣體1、氣體2分別為二氧化碳、氨氣，故A正確；B.由分析可知，溶液2的主要成分是碳酸鈉、碳酸銨、氯化銨，則含碳微粒主要是碳酸根離子，故B錯誤；C.由分析可知，含有氯化鈉的溶液3循環(huán)使用可以提高氯化鈉的利用率，故C正確；D.由分析可知，侯氏制堿法總反應為二氧化碳在30℃條件下與氨化的飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應的化學方程式為，故D正確；故選B。5.答案：D解析：A.根據(jù)信息鈉沉入液氨中可知，鈉的密度比液氨大，A正確；B.鈉失去電子，+1價氫得到電子，則反應生成1個分子時，Na失去2個電子，B正確；C.液氨中沒有能導電的離子，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，說明溶液的導電性增強，C正確；D.反應中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應：，D錯誤；故選D。6.答案：D解析：A.氯氣沒有漂白性，判斷錯誤，A錯誤；B.該溶液可能是氫氧化鈉溶液，B錯誤；C.因為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，故滴入酚酞試液，溶液變紅，兩者有因果關系，C錯誤；D.與KI溶液反應生成，因此氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，D正確；故選D。7.答案：A解析：A.澄清石灰水和溶液、溶液均生成白色沉淀，不可用澄清石灰水鑒別和的水溶液，A正確；B.固體硫酸鈉不導電，因為固體硫酸鈉不含可以自由移動的陰陽離子，B錯誤；C.過氧化鈉與水反應，水既不是氧化劑又不是還原劑，C錯誤；D.是活潑的非金屬單質，但是在加熱的時候才可以與Na、Cu等金屬發(fā)生化合反應，D錯誤；故選A。8.答案：D解析：A.氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，該反應表明具有酸性氧化物的性質，A正確；B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應表明的熱穩(wěn)定性強于，B正確；C.反應⑤、⑥中均有氧氣生成，因此可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D.能和反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應說明是不是堿性氧化物，D錯誤；答案選D。9.答案：B解析：A.由流程可知反應Ⅰ中消耗二氧化碳，反應Ⅱ、Ⅲ中均有二氧化碳生成，生成的二氧化碳可用于反應Ⅰ，實現(xiàn)循環(huán)利用，A正確；B.Y溶液主要成分為氯化銨，氯化銨溶解度在低溫時較小，應該降低溫度加入飽和食鹽水有利于析出氯化銨晶體，B錯誤；C.反應Ⅲ為碳酸鈉和二氧化硫反應生成二氧化碳和，反應為，C正確；D.能溶于水，微溶于乙醇，受潮易分解，故用無水乙醇洗劑可減少產品的溶解、分解損失，D正確；故選B。10.答案：B解析：A.鈉在空氣中燃燒的實驗應該在石棉網、坩堝等儀器中進行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒攪拌，A錯誤；B.由于圖中甲試管的溫度比乙試管的高，故裝置②可用于證明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，乙試管中裝碳酸氫鈉，B正確；C.二氧化錳與濃鹽酸反應需要在加熱條件下才能進行，C中缺少加熱儀器，C錯誤；D.由于極易溶于水，通入時需要防止倒吸，而在水中溶解度不大，通入時不用防止倒吸，故裝置④是模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置，應該從b口通入，從a口通入，D錯誤；故選B。11.答案：（1）；復分解反應（2）坩堝（3）通入足量；（4）焰色試驗（5）NaOH溶液；；偏?。粵]有B將會使A增重偏大，A的作用為吸收生成的，相同質量時碳酸氫鈉生成較多，即A增重越多越多，則越少；96.4%解析：（1）加熱攪拌過程中碳酸氫銨與氯化鈉反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨：，該反應屬于復分解反應；（2）加熱灼燒碳酸氫鈉使之分解需要用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架、坩堝；（3）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉，可以往溶液中通入足量二氧化碳，化學方程式為：；（4）檢驗碳酸鈉中的鈉離子用焰色試驗檢驗。12.答案：（1）；煤油（2）；；；；③①②；<解析：（1）若A中含有非極性共價鍵，焰色試驗顯磚紅色，A為，電子式為：，實驗室少量單質Ca保存在煤油中；（2）若A中陰陽離子的核外電子排布相同，A為LiH，和核外電子排布相同，H元素核電荷數(shù)小，半徑更大，則陰陽離子的半徑大小關系為，檢測LiH中是否混有Li，發(fā)生反應的離子方程式為、。反應放熱導致氫氣的溫度偏高，故應冷卻后再進行讀取氫氣的體積，讀取實驗中生成氫氣的體積時上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點水平讀取氫氣的體積，故選③①②。13.答案：（1）c（2）（3）a（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾（5）①滴加最后半滴標準液時溶液由藍色變成無色，且半分鐘內不變色②解析：氯酸鈉、二氧化硫、硫酸在發(fā)生器中發(fā)生氧化還原反應產生二氧化氯，用空氣對二氧化氯稀釋以防止爆炸，吸收塔中用160g/L的、過氧化氫將其還原為，然后經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作得到產品。（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋以防止爆炸，故選c；（2）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內生成，所以一定有，化合價降低，被還原；則必定被氧化，有氧氣產生，反應方程式為；（3）還原性要適中：還原性太強，會將還原為更低價態(tài)產物，影響生產，方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產，溶于水相當于、、還原性較強，生成物與分離比較困難，故選a；（4）從溶液中得到含結晶水的晶體，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾；（5）①步驟Ⅱ中發(fā)生反應是酸性溶液中能被完全還原成，碘離子被氧化為碘單質，離子方程式為：，溶液中能與反應：，溶液顏色藍色變化為無色分析判斷反應終點，即