山西省陽泉市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題理

PAGEPAGE5山西省陽泉市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題理選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.人類生存離不開能量。下列反應(yīng)不能釋放能量的是A.甲醇燃燒B.石灰石制生石灰C.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)D.鈉溶于水2.25℃、101kPa時(shí)，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q下列有關(guān)說法正確的是A.Q值肯定小于零B.Q就是甲烷的燃燒熱C.甲烷燃燒的△H是定值D.△H恒久大于零3.已知：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol(2)2CO(g)+EQO2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol則C(s)+EQEQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)的△H等于A.172.5kJ/molB.-172.5kJ/molC.-110.5kJ/molD.110.5kJ/mol4.某化學(xué)愛好小組用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法不正確的是A.此裝置缺少兩件儀器B.這樣測(cè)得的中和熱的值會(huì)偏小C.一次完整試驗(yàn)至少要測(cè)4個(gè)溫度值D.試驗(yàn)應(yīng)重復(fù)做三次5.將N2和H2置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得N2為0.5mol,H2為0.4mol，NH3為0.1mol。下列說法正確的是A.N2的反應(yīng)速率為0.0625mol·(L·s)-1B.H2的反應(yīng)速率為0.05mol·(L·s)-1C.NH3的反應(yīng)速率為0.025mol·(L·s)-1D.NH3的反應(yīng)速率為0.75mol·(L·min)-16.肯定溫度下密閉容器中，不能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的的是A.各物質(zhì)濃度不再變更B.容器內(nèi)顏色不再變更C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更D.v(NO2)耗=2v(N2O4)生7.向5mL0.005mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液呈紅色。反應(yīng)體系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（紅色）。下列操作能使溶液紅色加深的是A.加水稀釋B.滴加0.5mol/L的KSCN溶液C.滴加NaOH溶液D.加入少量鐵粉8.對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(s)+Y(g)2Z(g)，增大容器體積，下列有關(guān)敘述正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)9.下列有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行方向的說法正確的是A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，焓變肯定小于零B.△H﹤0,△S﹥0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.過程的自發(fā)性只用于推斷過程的方向D.△H﹥0,△S﹥0的反應(yīng)不行能自發(fā)進(jìn)行10.25℃A.0.1mol·L－1的氫溶液pH﹥1 ，氟溶的性明C.氫酸液含有HF分子 稀氟溶的實(shí)力弱11.水的電離過程為H2OH＋+OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14A.在35℃時(shí)，c(H＋)﹥c(OH－)B.c(OH-)C.溫度越高，水的pH值越小D.水的電離是吸熱的12.25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H＋)=10－11A.溶液pH=11B.溶液中存在水解C.溶液顯酸性D.是強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽溶液13.常溫下，將pH=a的氨水稀釋到原體積的100倍，下列有關(guān)說法不合理的是A.NH3·H2O的電離平衡向右移動(dòng)B.溶液中c(OH－)增大C.溶液中c(H＋)增大D.稀釋后pH﹥a-214.常溫下，pH＝2的氯化鐵溶液、pH＝2的硫酸溶液、pH＝12的氨水溶液和pH＝12的碳酸鈉溶液中，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是A.a＝d﹥b＝cB.a＝d﹥c﹥bC.b＝c﹥a＝d D.b＝c﹥a﹥d15.常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液體積為V1，等濃度的NaOH溶液體積為V2，兩者混合后溶液pH＝7。下列有關(guān)混合溶液的說法正確的是A.V1=V2B.c(Na+)﹥c(CH3COO-)C.c(Na+)=c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L16.下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ B.HS?+H2OS2-+H3O+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH? D.NH4++H2ONH3·H2O+H+17.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A.電流從銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極 B.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑18.中國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母“山東”號(hào)已經(jīng)下水。為愛護(hù)航母、延長(zhǎng)服役壽命，可采納兩種愛護(hù)方法：①艦體鑲嵌一些金屬塊；②航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說法正確的是A.方法1叫外加電流的陰極愛護(hù)法B.方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅C.方法2中艦體連接電源的負(fù)極D.方法2叫犧牲陽極的陰極愛護(hù)法19.下列關(guān)于用惰性電極電解NaCl溶液的敘述正確的是A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若向陽極旁邊的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若向陰極旁邊的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?0.甲烷燃料電池常以熔融氫氧化鈉為電解質(zhì)。下列敘述不正確的是A.每反應(yīng)1mol甲烷就有8mol電子通過電路B.隨著反應(yīng)進(jìn)行負(fù)極旁邊pH值會(huì)減小C.負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-D.電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O二、填空題（本題包括4小題，共34分）21.(8分)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域。反應(yīng)歷程如右圖所示。已知：①H2(g)+EQ\F(1,2)O2=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol回答下列問題：（1）該反應(yīng)是▲(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的△H=▲kJ/mol。（2）若加入催化劑，下列說法正確的是▲。a.降低了反應(yīng)的ΔHb.反應(yīng)i和ⅱ活化能都有可能降低c.反應(yīng)速率加快d.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會(huì)上升（3）自然氣是重要的化石燃料，主要成分是甲烷。在25℃、101kPa時(shí)，甲烷燃燒放出的熱量為890.31kJ/mol，請(qǐng)寫出該條件下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：▲22.(10分)肯定溫度下，某反應(yīng)在一個(gè)10L的恒容容器中發(fā)生并達(dá)到平衡，容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線如圖甲所示；溫度會(huì)變更平衡狀態(tài)，混合氣體中Z的平衡含量隨溫度變更狀況如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度與起始時(shí)相比▲（填“變大”“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與起始時(shí)相比▲。（2）2min內(nèi)用x表示的平均反應(yīng)速率為▲；該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=▲（用含x、y、z濃度的式子表示），隨溫度的上升K會(huì)▲（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）圖乙中p1▲p2（填“﹤”“﹥”或“﹦”）；工業(yè)上為提高生產(chǎn)效率，經(jīng)常須要提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率。請(qǐng)你提出至少兩條能提高X轉(zhuǎn)化率的措施▲。23.(8分)溶液中存在著離子平衡，請(qǐng)回答下列問題：（1）將氯氣通入燒堿溶液可制得漂白液，主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉的混合液。此溶液呈（填“中”“酸”或“堿”）性；溶液中離子濃度由大到小的依次為。（2）已知:某溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10-5，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。將該溫度下Mg(OH)2的濁液加入到某濃度的氯化銨溶液中，存在反應(yīng)Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（保留兩位有效數(shù)字）（3）某CuSO4溶液中混有Fe3+，除去的方法是：①加入適量CuO，搖勻；②視察到有紅褐色沉淀生成；③待沉淀完全后過濾即可。操作①的作用是；生成沉淀的離子方程式為。24.(8分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，a是電解液；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。（2）若X、Y都是惰性電極，a是Na2SO4溶液，試驗(yàn)起先時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。①首先變紅的是（填“X”或“Y”）極；Y電極上的電極反應(yīng)式為。②電解一段時(shí)間后，快速去除電源，用導(dǎo)線將X、Y連同電流表干脆相連，視察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，緣由是。三、試驗(yàn)題（本題包括2小題，共20分）25.(9分)為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)生設(shè)計(jì)了鋅與過量的cmol/L100mL鹽酸起反應(yīng)的試驗(yàn)，得到了下面的結(jié)果：序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的形態(tài)溫度/℃完全溶解與酸的時(shí)間/s①2.0薄片15200②2.0薄片25100③2.0薄片30t1④2.0薄片3550⑤2.0顆粒25t2⑥2.0粉末25t3（1）上述試驗(yàn)中①②③④是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（填序號(hào)）是探究固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）下列說法正確的是。a.t1=75sb.100﹥t2﹥t3c.單位時(shí)間內(nèi)耗鋅的質(zhì)量⑤﹥⑥﹥②d.以上都不正確（3）②中氣泡生成的速率與時(shí)間的關(guān)系大致如右圖。推想從0到t速率不減反增的緣由可能是。（4）某同學(xué)為了探究化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的速率，設(shè)計(jì)試驗(yàn)與②進(jìn)行比照。操作如下：25℃時(shí)，另取一個(gè)燒杯，放入與試驗(yàn)②完全相同的鋅片，先加入2mL某濃度的溶液，再加入與②相同的鹽酸?？梢砸暡斓?6.（11分）用0.1024mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液。（1）步驟如下：①將20.00mL的鹽酸放入洗凈的錐形瓶中，加入幾滴并搖勻；②將標(biāo)準(zhǔn)液加入（填“酸”或“堿”）式滴定管，放出尖嘴部分的氣泡，并調(diào)整液面在，記錄滴定管讀數(shù)；③起先滴定時(shí)，應(yīng)（填“左”或“右”，下同）手操作滴定管，手操作錐形瓶。④當(dāng)視察到時(shí)，表明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)；記錄滴定管讀數(shù)。再重復(fù)上述操作2次。（2）數(shù)據(jù)記錄如下：序號(hào)待測(cè)HCl溶液體積/mL0.1024mol/LNaOH溶液體積/mL120.0019.77220.0019.78320.0019.76依據(jù)試驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算可得c(HCl)=。（3）試驗(yàn)結(jié)束，有同學(xué)想起裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤(rùn)洗。這樣測(cè)得的c(HCl)會(huì)____________（填“無影響”“偏大”或“偏小”）。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）27.肯定條件下，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。在1273K條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.5。若起始濃度c(CO)＝0.05mol·L-1，c(CO2)＝0.01mol·L-1，請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)起先時(shí)，化學(xué)反應(yīng)向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行；（2）計(jì)算生成物的平衡濃度及平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？（寫出計(jì)算過程）參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（共40分）題號(hào)12345678910答案BACCDDBBCD題號(hào)11121314151617181920答案ADBACDACBD二、填空題（共34分）21.（8分）(1)放熱(1分)-41.20(2分)(2)bc(2分)(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H=-890.31kJ/mol(3分)22.(10分)(1)不變(1分)增大(1分)(2)0.015mol·(L·min)-1(2分)c2(Z)·〔