高中化學(xué)必修1之知識(shí)講解-《化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)與鞏固（提高）

《化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)與鞏固

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解物質(zhì)及其變化的分類

2.了解分散系、膠體的概念和性質(zhì)

3.了解電解質(zhì)的有關(guān)概念

4.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的寫法

5.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念

【要點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、物質(zhì)的分類

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同

的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹(shù)狀分類

法。

1、以組成為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類（樹(shù)狀分類法）

單金屬：Na、Mg、Al

質(zhì)

非金屬：S、N2、02

酸性氧化物：S02>SO3、P2O5、Mn2o7

堿性氧化物：Na2O>CaO、Fe2O3

氧按性質(zhì)分

兩性氧化物：A12O3

化不成鹽氧化物：CO、NO

物

金屬氧化物：Na?。、CaO、A12O3>Mn2O7

按組成元素分非金屬氧化物：SO>SO3、P2O5

純2

化含氧酸：HNO>H2sO4

物凈按是否含氧分3

合無(wú)氧酸：HC1

質(zhì)物物

酸一元酸：HC1、HNO

按電離出的H+個(gè)數(shù)3

二元酸：H2so4、H2SO3

分

多元酸:113Po4

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

按電離程度分

弱堿：NH3?H20、Fe(OH)3

堿一元堿：NaOH

按電禺出的OH個(gè)數(shù)

二元堿：Ba（OH）j

分

多元堿:Fe(OH)3

正鹽：Na2c。3

士卜

rm按組成分酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：CU2(OH)2CO3

混合4物：如分散系

2.以分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前

者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水

或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

分散系溶液膠體濁液

分散系粒子的直徑<1nm1nm?100nm>100nm

許多小分子集合體分子集合體

分散質(zhì)粒子分子或離子

或單個(gè)高分子或離子集合體

外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定

性能否透過(guò)濾紙能能不能

質(zhì)能否透過(guò)半透膜能不能不能

是否有丁達(dá)爾效無(wú)有無(wú)

應(yīng)

實(shí)例食鹽水、碘酒肥皂水、牛奶泥水

要點(diǎn)詮釋：

溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于Inm,溶液中的分散質(zhì)我們也稱為溶質(zhì)；濁液中的分散質(zhì)

粒子通常大于lOOnm；膠體中的膠體粒子大小在lnm~100nm之間。因此，溶液和膠體的分

散質(zhì)都能通過(guò)濾紙，而懸濁液的分散質(zhì)則不能通過(guò)濾紙。

這三類分散質(zhì)中，溶液最穩(wěn)定；濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)在重力作用下會(huì)沉降下來(lái)；膠體

在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

要點(diǎn)二、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

性質(zhì)

定義解釋應(yīng)用

（或操作）

光束通過(guò)膠體時(shí)，形膠體分散質(zhì)的粒子使區(qū)別溶液和膠體

丁達(dá)爾現(xiàn)

成光亮的“通路”的光波發(fā)生散射

象

現(xiàn)象

在外加電場(chǎng)的作用膠體粒子具有相對(duì)較冶金廠、水泥廠、硫酸廠

下，膠體粒子在分散大的表面積，能吸附離等常用高壓電對(duì)氣體作

電泳現(xiàn)象劑里向電極（陰極或子而帶電荷。有些膠體用，除去煙塵；分離蛋白

陽(yáng)極）做定向移動(dòng)的粒子為中性分子，如淀質(zhì)、氨基酸；血清電泳用

現(xiàn)象粉溶液，無(wú)電泳現(xiàn)象于診斷疾??；電泳電鍍

中和膠體粒子所帶的膠體粒子帶電，加電解制豆腐；明研凈水；不同

電荷，使膠體粒子聚質(zhì)或帶相反電荷的膠血型的人不能相互輸血；

集長(zhǎng)大，形成顆粒較體中和了膠體粒子所工業(yè)制皂的鹽析；江河入

聚沉大的沉淀從分散劑里帶的電荷，從而使分散?？谌侵薜男纬稍?；

析出的過(guò)程質(zhì)聚集成較大的微粒，土壤的保肥作用

在重力作用下沉淀析

出

用半透膜將膠體分散膠體粒子不能透過(guò)半精制膠體、血液透析

滲析質(zhì)與溶液中的溶質(zhì)分透膜，而分子、離子可

離開(kāi)的過(guò)程以透過(guò)半透膜

要點(diǎn)三、電解質(zhì)的有關(guān)概念

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

按在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例

一定條件下能夠電

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都是NaClH2SO4

能夠?qū)щ姷幕衔锘衔镫x產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaOH

非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能電離蔗糖酒精

都不導(dǎo)電的化合物不能導(dǎo)電

要點(diǎn)詮釋：

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。

(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

(3)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；C02>SO2、SO3、NH3溶于水

后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解

質(zhì)。

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

按電解質(zhì)的電離程度，可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解

度無(wú)關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用“=="電禺方程式用——”

點(diǎn)溶液中溶只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

質(zhì)微粒

強(qiáng)酸：HC1、HNO3,H2SO4弱酸：HF、HC1O、H2S>H2so3、

強(qiáng)堿：、、

KOHNaOHBa(OH)2H3Po4、H2CO3、H2SiO3、

實(shí)例絕大多數(shù)鹽：BaSO4>AgCl、CH3COOH弱堿：NH3H2O、

CaCC)3Fe(OH)3

水：H2O

要點(diǎn)詮釋：

電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來(lái)區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)

系。

①BaSOcCaCCh等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化

合物，溶于水的部分是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。

②濃氨水的導(dǎo)電性比極稀NaOH溶液強(qiáng)，但NH3-H2O屬于弱電解質(zhì)。

要點(diǎn)四、化學(xué)變化的分類

根據(jù)反應(yīng)物和生成物化合反應(yīng)：A+B=二AB

的類別以及反應(yīng)前后分解反應(yīng)：AB==A+B

物質(zhì)種類的多少置換反應(yīng)：A+BC==AC+B

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB

根據(jù)反氧實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

應(yīng)中是化特征反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

否有電還基本概氧化劑一有氧化性一得電子一化合價(jià)降低一發(fā)生還原反應(yīng)一還原

子轉(zhuǎn)移原念相互產(chǎn)物

化反關(guān)系還原劑一有還原性一失電子一化合價(jià)升高一發(fā)生氧化反應(yīng)一氧化

學(xué)應(yīng)產(chǎn)物

反非氧化還原反應(yīng)

應(yīng)根據(jù)反定義：有離子參加的反應(yīng)，包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)等。

應(yīng)中是定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子

否有離離書(shū)寫寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

子參加離子

方法拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

子方

冊(cè)將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

反程

應(yīng)式查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

意義不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子

反應(yīng)

分子反應(yīng)

要點(diǎn)五、書(shū)寫離子方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤

1.不符合反應(yīng)原理和事實(shí)。

如：Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2t,因氧化性Fe2+<H+<Fe3+,故Fe不能

被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+?

2.不區(qū)分物質(zhì)溶解性難易、電解質(zhì)的強(qiáng)弱。

2+

如CaCO3與醋酸（CH3co0H）反應(yīng)：CO3+2H=CO2f+H20oCaC03是難溶物，

2+

CH3C00H是弱酸，均不能改寫為離子,正確應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+C02

f+H2OO

3.沒(méi)弄清反應(yīng)物間量的不同。

2

如過(guò)量的CC>2通入到少量NaOH溶液中：CO2+2OH=CO3+H20,少量的CO2與OH

一反應(yīng)生成CC^，而CO2過(guò)量則生成HCO3，正確應(yīng)為CO2+OH-=HCC>3—。

4.得失電子數(shù)和電荷不守恒。

如Fe+Fe3+=2Fe2+,該離子方程式僅滿足了原子守恒，但得、失電子以及電荷均不守恒，

正確應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+?

5.忽視存在多種離子間的反應(yīng)。

2+2-

如H2s。4與Ba（0H）2的反應(yīng)：Ba+SO4==BaSO4I，忽略了H卡與01T生成水的反應(yīng)，

+22+

且要注意符合物質(zhì)的組成比例。正確應(yīng)為2H+SO4+Ba+2OH==BaSO4；+2氏0。

要點(diǎn)六、離子方程式中的定量書(shū)寫

涉及量的離子方程式的書(shū)寫和正誤判斷是離子方程式書(shū)寫和判斷中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，同

時(shí)也是高考的一個(gè)熱點(diǎn)。

正確地書(shū)寫和判斷這類離子方程式，首先要看清題目要求，抓住題目中的關(guān)鍵詞，如

“過(guò)量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及試劑的滴加順序等，然后理清各

種量之間、各微粒的反應(yīng)情況，判斷哪些微粒已完全反應(yīng)，哪些微粒有剩余，最后按離子方

程式的質(zhì)量守恒和電荷守恒要求完成離子方程式。下面舉例說(shuō)明解這類題目的一般方法：

1.抓關(guān)鍵詞

題目中關(guān)于“過(guò)量”、“少量”等信息是非常關(guān)鍵的，其中不過(guò)量的物質(zhì)會(huì)完全反應(yīng)，

所以在離子方程式中不過(guò)量的物質(zhì)電離出的離子化學(xué)計(jì)量數(shù)與其化學(xué)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成

比例。例如向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液，因碳酸氫鈉過(guò)量，所以Ca(0H)2電離

出的Ca2+和OH」全部反應(yīng)，因而在離子方程式中，Ca2+和OIT的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2,

即

2+2

Ca+2OH+2HCO3==CaCO3I+CO3+2H20o

示例：判斷下列離子方程式的正誤：

(1)碳酸氫鏤溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：

2

HCO3+0H=CO3+H20

(2)用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

22

2CO3+SO2+H2O==2HCO3+SO3

(3)過(guò)量的NaHSCU與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：

2++2

Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4I+2H2O

(4)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

2+_

Ca+OH+HCO3==CaCO3I+H20

分析：(1)碳酸氫鏤中的NR+和HC03-均可以與OJT反應(yīng)，因氫氧化鈉過(guò)量，所以

NH4+和HCO3-全部與OH」反應(yīng)，則在離子方程式中應(yīng)該為1：1,此離子方程式錯(cuò)誤，正確

應(yīng)為：

+2

NH4+HCO3+20H==CO3+NH3?印0+氏0

(2)SO?少量，因此CC^一不能完全反應(yīng)，只能生成HCO3，正確。

(3)NaHSCU過(guò)量，即Ba(0H)2不足,Ba"與OIT的配比為1：2,正確。

(4)NaHCCh少量，則中和1個(gè)HC03一只需一個(gè)0H,故Ca?+與OH」的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比不滿足1：2,正確。

方法技巧：酸式鹽與堿的反應(yīng)是學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)，難就難在與鹽和堿的用量有關(guān)，量

不同則離子方程式不同。要通過(guò)分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，運(yùn)用“少定多變法”(即少量的那種物質(zhì)

中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比是一定的，足量的那種物質(zhì)中有一種或兩種離子的量是過(guò)

量的、可變的)等方法來(lái)突破這一難點(diǎn)。

2.抓試劑的滴加順序

試劑的滴加順序同樣反映了一種反應(yīng)物從少量到適量再到過(guò)量的變化過(guò)程，隨著量的

變化，溶液中的離子反應(yīng)也隨這改變。

示例：寫出下列反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式。

(1)向Na2c。3溶液中逐滴加入HC1溶液直至過(guò)量。

(2)向HC1溶液中逐滴加入Na2c。3溶液直至過(guò)量。

分析：(1)向Na2c。3溶液中逐滴加入HC1溶液，剛開(kāi)始HC1量不足，所以離子方程式

為：

2++

CO3+H==HCO3,HCO3+H==CO,f+H2OO

(2)向HC1溶液中逐滴加入Na2cO3溶液，剛開(kāi)始Na2c。3量不足，HC1過(guò)量，則離子

方程式為：

2+

CO3+2H==CO2f+H2Oo

3.抓過(guò)量反應(yīng)物與生成物能否反應(yīng)

有些反應(yīng)中也給出了“過(guò)量”“少量”等關(guān)鍵詞，從參加反應(yīng)的離子的量的關(guān)系角度去

判斷沒(méi)有錯(cuò)誤，而從所寫的生成物是否正確的角度去判斷便可看出問(wèn)題所在。例如：次氯酸

2+

鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10,表面上看，二氧

化碳過(guò)量，Ca2+與C1CT全部反應(yīng)，在離子方程式中滿足1：2的比例，但過(guò)量的二氧化碳可

與生成物CaCO3進(jìn)一步反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，所以正確的寫法應(yīng)為：CIO

+CO2+H2OHCIO+HCO3-。

【典型例題】

類型一、物質(zhì)的分類

例1、（2015江西南康中學(xué)期中考）下列敘述中正確的是（）。

A.混合物中元素一定呈化合態(tài)

B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.某純凈的物質(zhì)不是化合物就是單質(zhì)

D.由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物

【思路點(diǎn)撥】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；

由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)為混合物。

【答案】D

【解析】A、混合物中的各種成分既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，故A錯(cuò)誤；

B、同種元素可以組成多種單質(zhì)，由同一種元素組成的不同單質(zhì)混合在一起即成為混合物，

故B錯(cuò)誤；

C、純凈的物質(zhì)不一定是純凈物，如廣告中常說(shuō)純凈的天然礦泉水，實(shí)際上屬于混合物，故

C錯(cuò)誤；

D、由同種分子組成，也就是由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，必定是純凈物，故D正確。

【總結(jié)升華】考查物質(zhì)的組成、分類的基本概念。

舉一反三：

【變式1】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）。

XYZ

A氧化物化合物純凈物

土卜

B電解質(zhì)nir化合物

C膠體分散系混合物

D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

【答案】B

【解析】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等化合物。

【變式2】下表關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）o

類

堿酸卦堿性氧化物酸性氧化物

組合

ASiOco

Na2co3H2SO4NaHCO322

BNaOHHC1NaClNa2。co

CNaOHCH3COOHMgCl2Na2（）2so2

DKOHCaCOCaO

HNO33so3

【答案】D

類型二、化學(xué)變化及其分類

例2、（2016北京二十四中期中考）下列說(shuō)法正確的是（）。

A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

B.分解反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)

D.化合反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)

【思路點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)變化。

【答案】AD

【解析】A項(xiàng)，置換反應(yīng)反應(yīng)物中和生成物中各有一種單質(zhì)和一種化合物，但形成單質(zhì)的元

素不同，因此這兩種元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，

分解反應(yīng)中可能存在化合價(jià)的變化，如氯酸鉀分解生成氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

化合反應(yīng)中有多種反應(yīng)物，一種生成物（化合物），則只要反應(yīng)中存在單質(zhì)，就一定是氧化

還原反應(yīng)，都是化合物且元素化合價(jià)都沒(méi)有變，則是非氧化還原反應(yīng)，故D正確。

【總結(jié)升華】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系知識(shí)，注意把握氧

化還原反應(yīng)的特征及判斷方法，較簡(jiǎn)單。

原反應(yīng)。

舉一反三：

【變式1】下列說(shuō)法丕正確的是（）o

A.凡有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

C.鹽酸在參加的反應(yīng)中只能作氧化劑

D.金屬在參加的反應(yīng)中只能作還原劑

【答案】C

【變式2］從反應(yīng)類型的角度來(lái)看，下列化學(xué)反應(yīng)中，與另外三個(gè)反應(yīng)不相同的是

（）o

A.鋅粒與稀硫酸作用產(chǎn)生氫氣

B.鐵粉投入硫酸銅溶液析出單質(zhì)銅

C.鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳

D.一氧化碳還原三氧化二鐵得單質(zhì)鐵和二氧化碳

【答案】D

【解析】前三個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng)。

【變式3】對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）。

①不可能是氧化還原反應(yīng)②只能是復(fù)分解反應(yīng)

③可能是置換反應(yīng)④不能沒(méi)有分子參加

A.①③B.③C.①②D.③④

【答案】B

類型三、氧化還原反應(yīng)

例3、亞硝酸（HNC>2）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)

物是（）。

A.N2B.N2O3C.NH3D.NO2

【思路點(diǎn)撥】亞硝酸中氮元素的化合價(jià)為+3,當(dāng)它做氧化劑時(shí)，生成的產(chǎn)物中氮元素的

化合價(jià)要低于+3價(jià)。

【答案】AC

【解析】N2中N呈。價(jià)，N2O3中N呈+3價(jià)，NH3中N呈一3價(jià)，NO2中N呈現(xiàn)+4價(jià)，

符合題意的有A和C。

【總結(jié)升華】氧化劑在反應(yīng)中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

舉一反三：

【變式1】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既

非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2。一-2so4+2HBr相比較，水的作用不

相同的是（）□

A.2Na2O2+2H2O--?4NaOH+O2t

B.4Fe（OH）2+O2+2H2O--?4Fe（OH）3

C.2F2+2H2O-->4HF+O2

D.2Al+2NaOH+2H2O--?ZNaAlOz+SH?t

【答案】CD

【解析】反應(yīng)Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr中H20既非氧化劑又非還原劑，而C項(xiàng)中

H20為還原劑，D中H20為氧化劑。

【變式2］已知C12可溶于水，并發(fā)生如下反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O,對(duì)此，下列說(shuō)法錯(cuò)

送的是（）。

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.氯氣（Cb）是氧化劑，水（氏0）是還原劑

C.該反應(yīng)也可以看作是置換反應(yīng)D.C12既是氧化劑，又是還原劑

【答案】BC

【變式3】欲實(shí)現(xiàn)下列變化一定要加還原劑的是（）。

2

A.氏——>H20B.KCIO3——>KC1C.C02——>CO3D.Fe2O3——>Fe

【答案】D

例4、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（）。

A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

B.2CH3C00H+Ca（C10）2=2HC10+（CH3coCa

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+C12t

△

D.4HC1（濃）+MnO2=MnCh+C12f+2H,0

【思路點(diǎn)撥】首先排除屬于非氧化還原反應(yīng)的選項(xiàng)，再?gòu)膶儆谘趸€原反應(yīng)的選項(xiàng)中

找出氧化劑、還原劑，理清電子轉(zhuǎn)移情況，從而弄清楚數(shù)量關(guān)系。

【答案】AD

【解析】A項(xiàng)。3為氧化劑，KI為還原劑，n（03）：n（KI）=1：2,符合題意。B項(xiàng)是復(fù)

分解反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)NaCK）3為氧化劑，b為還原劑，n

（NaC103）：n（I2）=2：1,不符合題意。D項(xiàng)MnCh為氧化劑，HC1為還原劑，但HC1并非全

部被氧化，有一半起酸的作用，所以D項(xiàng)也符合題意。

【總結(jié)升華】一要把握氧化劑、還原劑的概念；二要注意在部分氧化還原反應(yīng)中，被

氧化（還原）與未被氧化（還原）的物質(zhì)的比例，即作還原（氧化）劑與不作還原（氧化）

劑的物質(zhì)的比例。例如本題中D選項(xiàng)，HC1是還原劑，但4moiHC1參加反應(yīng)，只有2moi

作還原劑，另2mol未發(fā)生價(jià)態(tài)變化，體現(xiàn)酸性，不作還原劑。又如反應(yīng)3CU+8HNC）3==

3CU（NO3）2+2NOf+4H2O中，HNO3是氧化劑，但8molHNO3中只有2moi作氧化劑。

舉一反三：

【變式1】在反應(yīng)MnC）2+4HQ（濃）=^=MnCl2+Ch?+2H2O中，若有8.7gMnO?參加反

應(yīng)，則被氧化的HC1的質(zhì)量是（）。

A.14.6gB.7.3gC.3.65gD.0.73g

【答案】B

【解析】根據(jù)方程式可算得，當(dāng)有8.7gMnO2參加反應(yīng)，消耗HC1的質(zhì)量為：4x3.65g,其

中有一半被氧化，即7.3g。

【變式2】對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T，有下列判斷，其中正確的是（提示：

CaH2中氫為-1價(jià)）：①只是氧化產(chǎn)物；②H?只是還原產(chǎn)物；③H,0是氧化劑；④CaH2中的氫

元素被還原；⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1：1（）o

A.①④⑤B.②③

C.①D.③⑤

【答案】D

【變式3】（2015安徽肥東一中期中考）反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO中，當(dāng)有4moi電子

發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（）。

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

【答案】C

【解析】NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化,

由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO?既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還

原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO?物質(zhì)的量之

比為1：2,所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1。

【變式4】從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSC）4+5FeS2+

12H2O=7CU2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是（）。

A.Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5moiFeS2發(fā)生反應(yīng)，有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移

c.產(chǎn)物中的so/一離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeSz只作還原劑

［答案］c

【而析】本題考查的是氧化還原反應(yīng)的概念及電子轉(zhuǎn)移的判斷問(wèn)題。產(chǎn)物Cu2s只是還原產(chǎn)

物，A錯(cuò)。5moiFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移21moi電子，而不是10mol電子，B錯(cuò)。反應(yīng)前有14個(gè)

SO/,而產(chǎn)物中有17個(gè)SO/，說(shuō)明有3個(gè)SO產(chǎn)是由T價(jià)的硫變來(lái)的，一1價(jià)的硫變成的

SO/-是氧化產(chǎn)物，故C對(duì)。Fes?的S一部分變?yōu)镾C^-，另一部分變?yōu)镃U2S,說(shuō)明FeS?既是氧

化劑又是還原劑，D錯(cuò)。

類型四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

例5、已知下列三個(gè)離子反應(yīng)方程式如下：

@X2++Y=x+Y2+；@Y2++W=w2++Y；③W?++Z=Z2++W

則氧化性最強(qiáng)的粒子是（）。

A.X2+B.Y2+C.W2+D.Z2+

【思路點(diǎn)撥】抓住氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物這個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，分別找出三個(gè)反應(yīng)的氧化劑

和氧化產(chǎn)物，再進(jìn)行比較。

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)①，氧化性乂2+＞丫2+;根據(jù)反應(yīng)②，氧化性丫2+＞亞2+;根據(jù)反應(yīng)③，

氧化性W2+＞Z2+?？梢?jiàn)，上述四種陽(yáng)離子中，氧化性最強(qiáng)的是X2+。

【總結(jié)升華】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。

舉一反三：

【變式1】有下列氧化還原反應(yīng)：

?Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

@Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCb+5C12t+8H20

?2FeCl2+Cl2=2FeCl3

根據(jù)上述反應(yīng)可判斷各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）。

-3+2+2+2+2+3+

A.MnO4>C12>Fe>Cu>FeB.Cl2>MnOr>Cu>Fe>Fe

3+2+2+3+2+2+

C.MnO4->Fe>Cu>Cl2>FeD.Fe>MnOr>Cl2>Cu>Fe

【答案】A

【變式2】下列陽(yáng)離子中，氧化性最強(qiáng)的是（）。

A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Ag+

【答案】D

【變式3】R、X、Y、Z四種元素，它們的常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X?+與單質(zhì)R不

反應(yīng)，X2++Z=Z2++X,Y+Z2+==Y2++Z,這四種離子被還原成零價(jià)時(shí)，表現(xiàn)的氧化性大小符

合（）。

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

c.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)X2++Z==Z2++X知氧化性X2+>Z2+,由Y+Z2+==Y?++Z知氧化性z2+

>Y2+,又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)。則有氧化性R2+>x2+,綜上所述則有氧化性大小為：R2+>

X2+>Z2+>Y2+O

類型五、離子方程式正誤的判斷

例6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（）。

A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH==HSO3

2+

B.碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋼溶液混合：HCO3+Ba+OH==BaCO33+H20

+

C.鹽酸滴入氨水中：H+OH==H20

2+

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO3+2H==CO2t+H20

【思路點(diǎn)撥】注意一些特殊物質(zhì)的性質(zhì)和用量，比如A、B選項(xiàng)涉及到的問(wèn)題，還有難

溶物和弱電解質(zhì)在離子方程式中的書(shū)寫問(wèn)題，這里C、D選項(xiàng)就涉及到了。

【答案】B

【解析】A項(xiàng)：SO?少量應(yīng)生成SC^一;B項(xiàng)：HCO3一少量（定），Ba（0H）2多（變），

中和1個(gè)HCC>3—只要1個(gè)0H,正確；C項(xiàng)，氨水為弱堿應(yīng)寫化學(xué)式NH3?比0,D項(xiàng)：

碳酸鈣難溶，應(yīng)寫化學(xué)式。

【總結(jié)升華】判斷離子方程式的書(shū)寫正誤時(shí)一要注意反應(yīng)物的用量，二要注意難溶物

和弱電解質(zhì)不要拆開(kāi)。

舉一反三：

【變式1】下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）。

+

A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H==CO2f+H20

2+

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO3+2H==CO2f+H20

2+

C.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH==Ca+2CH3COO—+2CO2f

+2H2O

2+2+

D.氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO4+H+OH~==BaSO4I+H20

【答案】A

+2+

【解析】B中MgCCh是微溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，應(yīng)寫為MgCO3+2H==Mg+H2O+CO2

t；C中Ca（HCC）3）2是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆開(kāi)；D中不符合化合物組成規(guī)律，應(yīng)寫為:

2++2-

Ba+2OH+2H+SO4==