2025屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一單元物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案新人教版

PAGE28-第2節(jié)離子反應(yīng)備考要點(diǎn)素養(yǎng)要求1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,駕馭常見離子的檢驗(yàn)方法。1.宏觀辨識與微觀探析:能從不同層次相識化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的異同點(diǎn),能從微觀的角度相識溶液中離子導(dǎo)電的規(guī)律。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:具有證據(jù)意識,能基于不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的差異,通過分析推理,理解溶液中電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和導(dǎo)電規(guī)律?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離必備學(xué)問自主預(yù)診學(xué)問梳理1.電解質(zhì)2.電解質(zhì)的電離微點(diǎn)撥①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物,單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。②有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電,但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的,故這些化合物不屬于電解質(zhì),而屬于非電解質(zhì),如SO2、NH3等。③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無關(guān),溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全電離,因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。④溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無干脆關(guān)系。3.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“”連接。如Na2SO4的電離:Na2SO42Na++SO4(2)弱電解質(zhì):部分電離,用“”表示。如HClO的電離:HClOH++ClO-①多元弱酸分步電離,且電離程度逐步減弱,以第一步電離為主。如H2CO3的電離:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H+②多元弱堿分步電離,但通常一步寫出。如Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH-。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式為。

(3)酸式鹽的電離。①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離,一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42-,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為②多元弱酸酸式鹽,第一步完全電離,其余的部分電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為。

自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)。()(2)BaSO4投入水中,導(dǎo)電性弱,故它是弱電解質(zhì)。()(3)HClO是弱酸,但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)。()(4)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2、NH3均是電解質(zhì)。()(5)NaCl固體不導(dǎo)電,熔融的KCl能導(dǎo)電,所以前者是非電解質(zhì),后者是電解質(zhì)。()(6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()(7)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。()2.今有12種物質(zhì):①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精Al2O3石墨。依據(jù)表中提示的信息,把符合條件的上述物質(zhì)的序號填入相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物

(2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì),熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(4)電解質(zhì),但難溶于水

(5)非電解質(zhì)

(6)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電

關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的推斷【典例1】下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度為0.5mol·L-1④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不確定大于弱酸溶液中的H+濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.只有①③⑤⑥ B.只有④⑤C.只有②④⑤⑥ D.只有③⑥易錯(cuò)警示①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),如Cu、NaCl溶液。②電解質(zhì)不確定能導(dǎo)電,如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;能導(dǎo)電的物質(zhì)不確定是電解質(zhì),如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時(shí)破壞的化學(xué)鍵不確定完全相同,溶于水破壞離子鍵和某些共價(jià)鍵,而加熱熔融只破壞離子鍵。對點(diǎn)演練1(2024湖南長沙七校聯(lián)考)下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-,所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度確定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物A.只有①③⑤ B.只有②④⑤C.只有④ D.只有⑤考向2電離方程式的書寫【典例2】(2024全國2,9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CB.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解,導(dǎo)致珊瑚礁削減C.CO2能引起海水酸化,其原理為HCO3-H++CD.運(yùn)用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境對點(diǎn)演練2(2024北京理綜,7)下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)()NaCl溶于水A.NaClNa++Cl-電解CuCl2溶液B.CuCl2Cu2++2Cl-CH3COOH在水中電離C.CH3COOHCH3COO-+H+H2與Cl2反應(yīng)能量變更D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式必備學(xué)問自主預(yù)診學(xué)問梳理1.離子反應(yīng)(1)定義:電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的。

(2)實(shí)質(zhì):溶液中離子的種類或濃度發(fā)生。

(3)類型:—2.離子方程式(1)定義:用來表示反應(yīng)的式子。

(2)離子方程式的書寫步驟(以BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)為例):(3)意義:離子方程式不僅可以表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng),如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式都為。

3.書寫離子方程式應(yīng)留意的問題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì),包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號表示;非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)書寫離子方程式時(shí),濃硫酸不能拆寫成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式,如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++CO32(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí),寫為“NH3↑+H2O”。(5)微溶物在離子方程式中的書寫方法。微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí),澄清溶液可以拆,懸濁液不行拆;微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理,不行拆。如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2O;用石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O。4.強(qiáng)化記憶鹽、堿的溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶;硫酸鹽不溶鉛和鋇;鹽酸鹽不溶銀亞汞;微溶物有四種;強(qiáng)堿都易溶,Ca(OH)2是微溶。說明(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于強(qiáng)酸的稀溶液。5.離子方程式的正誤推斷方法(1)“一查”是否符合客觀事實(shí)。如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是錯(cuò)誤的,因?yàn)镠+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。(2)“二查”“”“”“↑”“↓”是否運(yùn)用恰當(dāng)。①用飽和FeCl3溶液制備膠體:若離子方程式寫成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是錯(cuò)誤的,緣由是Fe(OH)3膠體不是沉淀,不能標(biāo)“↓”,只注明“膠體”即可。②NaHCO3溶液因水解呈堿性:若離子方程式寫為HCO3-+H2OH2CO3+OH-是錯(cuò)誤的,緣由是HCO3-水解過程很微弱,應(yīng)用“”表示而不能用“”(3)“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O是錯(cuò)誤的,緣由是未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-(4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2++SO42-BaSO4↓是錯(cuò)誤的,緣由是(5)“五查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是錯(cuò)誤的,緣由是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系,正確的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C(6)“六查”是否符合三個(gè)守恒。①質(zhì)量守恒:如Na+H2ONa++OH-+H2↑是錯(cuò)誤的,緣由是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不相等。②電荷守恒:如Fe3++CuFe2++Cu2+是錯(cuò)誤的,緣由是電荷不守恒。③得失電子守恒:氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Fe2++4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑是錯(cuò)誤的,緣由(7)查看是否忽視隱含的反應(yīng)。如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO是錯(cuò)誤的,緣由是忽視了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。微點(diǎn)撥離子方程式正誤推斷的思維流程自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)Zn和濃硫酸反應(yīng):Zn+2H+H2↑+Zn2+。()(2)Fe(OH)3和HI的反應(yīng):Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。()(3)向CuSO4溶液中通入H2S氣體:Cu2++S2-CuS↓。()(4)氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。()(5)Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。()(6)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑。()(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2(8)溶液中NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng):NH4++HSO3-+2OH-NH3·H22.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na與H2O反應(yīng):。

(2)Cl2通入冷的NaOH溶液:。

(3)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液:。

(4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合:。

(5)過氧化鈉溶于水:。

(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上:。

(7)稀的NH4Cl溶液與稀的NaOH溶液混合:。

(8)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2:。

(9)銅溶于稀硝酸:。

(10)FeCl3腐蝕銅箔:。

關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向1依據(jù)題設(shè)條件推斷離子方程式正誤【典例1】(2024全國3,11)對于下列試驗(yàn),能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A.用Na2SO3溶液汲取少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2易錯(cuò)警示離子方程式正誤推斷的陷阱(1)“拆分”陷阱。離子方程式的正誤推斷中,常常設(shè)置物質(zhì)能否“拆分”陷阱,氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí),應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)及常見多元弱酸的酸式酸根離子。(2)“守恒”陷阱。離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,做題時(shí)往往只留意質(zhì)量守恒,而忽視了電荷守恒,這也是命題者常常設(shè)置的“陷阱”。(3)“原理”陷阱。離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí),如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2;同時(shí)還可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤有忽視隱含反應(yīng),不符合配比關(guān)系,“”“”運(yùn)用不正確以及反應(yīng)條件書寫不完整等。(4)“量比”陷阱。在離子方程式正誤推斷中,做題時(shí)往往忽視相對量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式合理,但不符合相對量”關(guān)系的陷阱。突破“陷阱”須要留意兩點(diǎn):一是審準(zhǔn)“相對量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合題設(shè)量的關(guān)系。對點(diǎn)演練1(2024天津化學(xué),4)下列離子方程式書寫正確的是()A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+COB.FeSO4溶液與溴水反應(yīng):2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng):H2C2O4+2OH-C2O42-+2HD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO3考向2依據(jù)題目信息書寫離子方程式【典例2】(2024山東濟(jì)南二中線上檢測)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:查閱資料得知:ⅰ.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO4ⅱ.金屬離子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Bi3+起先沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5回答下列問題:(1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是。

(2)步驟③加的試劑為,此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的是。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:。

(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O(5)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即可得到紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉則對粗晶體須要采納的操作是(填操作名稱)。

對點(diǎn)演練2依據(jù)有關(guān)信息,寫出符合要求的離子方程式。(1)化學(xué)在環(huán)境愛護(hù)中起著非常重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為(2)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等,正極材料可再生利用,其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)Fe的一種含氧酸根FeO42-(4)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2溶液。①M(fèi)gCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

②加入H2O2溶液氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③硫與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4價(jià),寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

考點(diǎn)三離子共存與推斷必備學(xué)問自主預(yù)診學(xué)問梳理1.離子共存的本質(zhì)所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間;若離子之間能,則一般不能大量共存。

2.離子不能大量共存的幾種類型(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。①離子間因發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。常見的離子組有:H+與;與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等;Ag+與、Br-、I-等;與Ba2+、Ca2+、Ag+等。

②離子間因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。常見的離子組有:與OH-、CH3COO-、F-、ClO-等。

③離子間因發(fā)生反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。常見的離子組有:與CO32-、HCO3-、SO(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如在酸性條件下,MnO4-或與Fe2+、I(3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。離子間因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的有:或Fe3+與AlO2-、HC(4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,如Fe3+與能反應(yīng)生成絡(luò)合物,該反應(yīng)通常還可以作為檢驗(yàn)Fe3+的試驗(yàn)依據(jù)。

微點(diǎn)撥留意一些溶液的酸、堿性的不確定性,如以下溶液可能呈酸性也可能呈堿性:①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;②常溫下水電離出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液;③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3.三種常見離子的檢驗(yàn)(1)SO4①檢驗(yàn)方法。②解除干擾。Ag+的干擾先用鹽酸酸化,能防止Ag+干擾CO32的干擾因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中,因此檢驗(yàn)SO42-時(shí),必需先用足量鹽酸酸化(不能用HNO3、H2[留意]所用的鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,SO32-、HSO3-(2)CO3①檢驗(yàn)方法。②解除干擾。HCO的干擾若被檢溶液中含有的離子是HCO3-,則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,故可用BaCl2(或CaCl2)溶液SO的干擾因?yàn)镃aSO3與CaCO3都是白色沉淀,且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2),但SO2是有刺激性氣味的氣體,故可以通過生成的氣體無色無味來解除SO3(3)Fe2+的檢驗(yàn)。①溶液中只含F(xiàn)e2+,可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn),不考慮干擾問題。②溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+,不含Cl-時(shí),可加入酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色,說明溶液中含有Fe2+,不能用KSCN溶液和氯水,緣由是Fe3+會(huì)形成干擾。③溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-時(shí),可加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀說明溶液中含有Fe2+,不能用酸性KMnO4溶液,緣由是Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色,Cl-能形成干擾。自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)含有大量Fe3+的溶液中,Na+、SCN-、Cl-、I-確定能大量共存。()(2)含有大量NO3-的溶液中,H+、Fe2+、Cl-、SO(3)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消逝,則溶液中確定存在SO4(4)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,則溶液中確定存在CO3(5)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中,NO3-、Al3+、Na+、SO(6)常溫下c(H+)c(OH-)=1×10-12(7)中性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、SO2.某無色透亮溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)不做任何試驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是。

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消逝。說明原溶液中確定存在的離子是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中確定有,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的(填字母)。

A.Cl- B.NO3- C.CO32關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向1離子共存【典例1】(2024福建廈門外國語學(xué)校月考)下列離子組在給定條件下離子共存推斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是()選項(xiàng)條件離子組離子共存推斷及離子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-、NO能大量共存續(xù)表選項(xiàng)條件離子組離子共存推斷及離子方程式B由水電離出c(H+)=1×10-13mol·K+、NH4+、Cl-能大量共存CpH=1的溶液Fe3+、NH4+、I-不能大量共存,2Fe3++2I-2Fe2++I2D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO3深度指津離子大量共存的分析方法(1)抓住關(guān)鍵詞語。如“確定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件。若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí),“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！按_定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。(3)警惕幾種隱含狀況。①含有大量Fe3+的溶液,隱含是酸性溶液,并具有強(qiáng)氧化性。②含有大量NO3-的溶液,隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。③含有大量AlO2-的溶液,隱含是堿性溶液。④含大量S(4)分析離子間發(fā)生的反應(yīng)。結(jié)合題給條件和離子種類分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)(如Fe3+與SCN-的反應(yīng))等。對點(diǎn)演練1(2024山東師范高校附中月考)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()①常溫下pH=1的溶液中:Fe3+、SO42-、K②0.1mol·L-1Na2S溶液:K+、NH4+、NO③中性透亮溶液中:K+、SO42-、N④加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥25℃時(shí),KWc(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Na+A.②③ B.①⑥C.③④⑤ D.①⑤⑥考向2離子檢驗(yàn)【典例2】(2024天津化學(xué),6)檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NHNaOH溶液,潮濕的藍(lán)色石蕊試紙答題模板高考中有關(guān)離子檢驗(yàn)的答題模板例如,檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2+而不含F(xiàn)e3+的方法是取適量溶液置于干凈的試管中,滴加幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴加幾滴H2O2溶液(或新制氯水),溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+。對點(diǎn)演練2下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A.向某溶液中加入KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水CuSO4粉末,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.將某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2考向3離子推斷【典例3】(雙選)(2024遼寧試驗(yàn)中學(xué)期末)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液的組成進(jìn)行如下試驗(yàn):(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4A.確定存在SO42-、CO32-、NHB.確定存在SO42-、CO32-、NHC.c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+D.假如上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO4方法技巧離子推斷的四項(xiàng)基本原則對點(diǎn)演練3(2024廣東華南師大附中模擬)某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+A.氣體A可能是CO2或SO2或二者的混合物B.溶液X中確定存在SOC.溶液X中確定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記1.電解質(zhì)相關(guān)概念推斷的2個(gè)依據(jù)(1)以化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電推斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。(2)以電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離推斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)。2.書寫離子方程式的4個(gè)步驟寫——拆——?jiǎng)h——查。3.離子方程式正誤推斷的6個(gè)方面(1)是否符合客觀事實(shí)(2)是否正確運(yùn)用符號(3)是否正確拆分(4)是否寫全全部反應(yīng)(5)是否符合“量”的關(guān)系(6)是否滿意守恒規(guī)律4.不能大量共存的4種狀況(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)(4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)01學(xué)科素養(yǎng)提升“用量變更型”離子方程式的書寫素養(yǎng)解讀離子方程式的書寫是高考?？純?nèi)容,在選擇題、非選擇題中都有可能考查,主要考查變更觀念與平衡思想,常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查。除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)以及結(jié)合新信息書寫生疏離子方程式外,還會(huì)考查與量有關(guān)的離子方程式的書寫。解題時(shí)要結(jié)合背景材料、反應(yīng)條件與環(huán)境、反應(yīng)物的用量等信息突破問題關(guān)鍵,培育證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。案例探究情境:溴化亞鐵是鐵的溴化物,其化學(xué)式為FeBr2,FeBr2是棕黃色固體,可溶于水。溴化亞鐵有還原性,可以與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鐵,FeBr2與足量氯氣反應(yīng)主要生成氯化鐵和單質(zhì)溴。溴化亞鐵有弱氧化性,可以與單質(zhì)鋅發(fā)生置換反應(yīng):Zn+FeBr2ZnBr2+Fe。溴化亞鐵還可以被硼氫化鉀還原生成單質(zhì)鐵。【典例1】(2024陜西漢中龍崗中學(xué)質(zhì)量檢測)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CB.在酸性條件下,用H2O2將I-氧化為I2:H2O2+2I-+2H+I2+2H2OC.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2解析CO2過量時(shí)應(yīng)當(dāng)生成碳酸氫根離子,A錯(cuò)誤;B正確;足量氯氣與FeBr2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-,C錯(cuò)誤;氫氧化鋇不足,則離子方程式中Ba2+與OH-應(yīng)符合Ba(OH)2的組成比,D錯(cuò)誤。答案B【典例2】(2024黑龍江哈爾濱工業(yè)高校附屬中學(xué)期中)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H2C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H解析向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O,故A錯(cuò)誤;向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-CO32-+H2O,故B錯(cuò)誤;澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,故C正確;少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H+答案C方法規(guī)律命題點(diǎn)1連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫——“分步分析法”(1)反應(yīng)特點(diǎn):反應(yīng)生成的離子因又能與過量的反應(yīng)物接著反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)書寫模型:首先分析推斷出物質(zhì)過量與否,再依據(jù)原理書寫。命題點(diǎn)2反應(yīng)先后型離子方程式的書寫——“強(qiáng)者優(yōu)先法”(1)反應(yīng)特點(diǎn):某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)依次不同而跟用量有關(guān),又稱為競爭型反應(yīng)。(2)書寫模型:依據(jù)“競爭反應(yīng),強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律,解決離子反應(yīng)的先后依次問題,解答時(shí)先確定出先后反應(yīng)的離子,再分步書寫出離子方程式。命題點(diǎn)3物質(zhì)配比型離子方程式書寫——“少定多變”法“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參與反應(yīng),則參與反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實(shí)際參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。命題點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)型——“假設(shè)定序”法(1)反應(yīng)特點(diǎn):對于氧化還原反應(yīng),按“先強(qiáng)后弱”的依次書寫,即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。(2)解題模型:第一步是確定反應(yīng)的先后依次(氧化性:HNO3>Fe3+,還原性:I->Fe2+>Br-),如向FeI2溶液中通入Cl2,I-先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。其次步是依據(jù)用量推斷反應(yīng)發(fā)生的程度,如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I-與Cl2反應(yīng):2I-+Cl22Cl-+I2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí),溶液中的I-和Fe2+均與Cl2發(fā)生反應(yīng):2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-。第三步是用“少量定1法”書寫離子方程式,即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。素養(yǎng)提升1.(雙選)(2024山東師范高校附中月考)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向3%的雙氧水中通入少量SO2:H2O2+SO22H++SO4B.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC.將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2OD.將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I22.(2024山東寧津一中模擬)下列離子方程式正確的是()A.用氨水汲取過量的二氧化硫:OH-+SO2HSO3B.過量鐵粉與確定量稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2C.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CD.向0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓3.(2024遼寧遼陽期末)下列化學(xué)方程式不能正確說明該反應(yīng)顏色變更的是()A.向CuSO4溶液中加入鐵粉,出現(xiàn)紅色固體:Fe+CuSO4FeSO4+CuB.銅片加入盛有稀硝酸的試管中,瓶口有紅棕色氣體:2NO+O22NO2C.將CuO投入稀硫酸中,黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色:CuO+2H+Cu2++H2OD.向FeI2酸性溶液(淺綠色)中滴入少量H2O2稀溶液,溶液變黃:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O4.(2024山東泰安第四中學(xué)期中)下列離子方程式正確的是()A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCC.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2第2節(jié)離子反應(yīng)考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離必備學(xué)問·自主預(yù)診1.電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融2.自由移動(dòng)的離子水溶液里或熔融狀態(tài)下水溶液里3.(2)③H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-(3)①NaHSO4Na++HSO4②NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H+自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2.答案(1)②⑥(2)③(3)⑦⑧⑨(4)⑧(5)④⑤⑩(6)①②關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例1B不溶于水的鹽不確定是弱電解質(zhì),如BaSO4難溶于水,但溶于水的部分完全電離,BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),故①錯(cuò)誤;電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān),可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì),如醋酸鉛,故②錯(cuò)誤;0.5mol·L-1一元酸溶液H+濃度不確定為0.5mol·L-1,如醋酸,故③錯(cuò)誤;強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不確定大于弱酸溶液中的H+濃度,H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān),故④正確;電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子,故⑤正確;酸在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電,故⑥錯(cuò)誤;正確的有④⑤,故選B。對點(diǎn)演練1DCaCO3、BaSO4雖然不溶于水,但它們是強(qiáng)電解質(zhì),故①錯(cuò);二氧化碳溶于水生成了碳酸,碳酸部分電離,因此碳酸是弱電解質(zhì),但二氧化碳是非電解質(zhì),故②錯(cuò);氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl-,所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),故③錯(cuò);濃度很小的鹽酸中氫離子的濃度可能小于濃度較大的CH3COOH溶液中氫離子的濃度,故④錯(cuò);⑤正確。典例2C當(dāng)酸化時(shí),促使平衡H++CO32-HCO3-、CaCO3Ca2++CO32-均向右移動(dòng),A、B正確;CO2引起海水酸化是由H2CO3的一級電離引起的:H2CO3HCO3-+H+對點(diǎn)演練2B氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離生成水合Na+和水合Cl-,A正確;用惰性電極電解CuCl2溶液,電解方程式為CuCl2Cu+Cl2↑,B項(xiàng)中方程式是CuCl2的電離方程式,CuCl2的電離不是在通電條件下發(fā)生的,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中圖示醋酸在水中部分電離,C正確;依據(jù)反應(yīng)熱(ΔH)=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的ΔH=(436kJ·mol-1+243kJ·mol-1)-(2×431kJ·mol-1)=-183kJ·mol-1,D項(xiàng)正確。考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式必備學(xué)問·自主預(yù)診1.(1)離子之間的反應(yīng)(2)變更(3)難溶難電離揮發(fā)性2Al(OH)3↓+3H2S↑2.(1)實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(2)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClBa2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2ClBa2++SO42-BaSO4↓(3)H++OH-H2自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×2.答案(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)HSO3-+H+H2O+SO2(4)HCO3-+CH3COOHCH3COO-+H2O+CO2(5)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑(6)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(7)NH4++OH-NH3·H2(8)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(9)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2(10)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例1ANa2SO3具有還原性,而Cl2具有氧化性,兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Na2SO4和HCl,當(dāng)參與反應(yīng)的Cl2較少時(shí),反應(yīng)生成的HCl會(huì)與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3,A項(xiàng)正確;CO2通入CaCl2溶液時(shí),CO2與CaCl2不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2溶液中加入FeCl3溶液時(shí),FeCl3是H2O2分解的催化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時(shí),發(fā)生反應(yīng)H++OH-H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。對點(diǎn)演練1BA項(xiàng)中CaCO3不能拆分,A項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中H2C2O4過量,產(chǎn)物應(yīng)為HC2O4-和H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中CO2與反應(yīng)不能生成CO32典例2答案(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高鉻鐵礦的浸取率(2)NaOH溶液使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去(3)3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O3Bi(OH)3↓+2CrO42-+3Na+(4)2CrO42-+2H+Cr2解析向鉻鐵礦加入過量的硫酸,反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉻、硫酸鋁和水,二氧化硅不溶于硫酸,所以固體A為二氧化硅,向溶液B中加入過氧化氫,將亞鐵離子氧化成鐵離子,加入堿調(diào)整溶液pH使鐵離子和鋁離子沉淀,依據(jù)表格數(shù)據(jù)分析,應(yīng)限制pH到5,固體D為氫氧化鐵和氫氧化鋁,溶液E中加入鉍酸鈉和少量氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)生成Na2CrO4,再酸化將其轉(zhuǎn)化成重鉻酸鈉,最終利用重結(jié)晶得到紅礬鈉。(1)為了增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高鉻鐵礦的浸取率,反應(yīng)之前先將礦石粉碎。(2)依據(jù)表格數(shù)據(jù)分析,步驟③加的試劑為NaOH溶液;此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的是使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去,而鉻離子不沉淀。(3)反應(yīng)④中鉍酸鈉將硫酸鉻氧化生成鉻酸鈉同時(shí)生成氫氧化鉍,該反應(yīng)的離子方程式為3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O3Bi(OH)3↓+2CrO42-+3Na(4)⑤中酸化是為了將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,離子方程式為2CrO42-(5)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得紅礬鈉粗晶體。精制紅礬鈉可對粗晶體進(jìn)行重結(jié)晶。對點(diǎn)演練2答案(1)2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(3)4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H(4)①M(fèi)gCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O②2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H考點(diǎn)三離子共存與推斷必備學(xué)問·自主預(yù)診1.不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2.(1)①SiO32-OH-Cl-SO42-③H+NH4+(2)NO3-自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×2.答案(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag++Cl-AgCl↓(3)Mg2+Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4(4)B關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例1C氨水能與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀:Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1,說明水的電離受到了抑制,該溶液可能為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液,在酸性條件下,AlO2-不能大量存在:AlO2-+4H+Al3++2H2O,在堿性條件下,NH4+不能大量存在:NH4++OH-NH3·H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+與I-不能大量共存:2Fe3++2I-2Fe2++I2,C項(xiàng)正確;酸性條件下ClO-可氧化SO2,該反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+2OH-SO對點(diǎn)演練1B①酸性溶液中Fe3+、SO42-、K+、MnO4-不反應(yīng),能大量共存,故選①;②S2-、Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),S2-、Al3+不能大量共存,故不選②;③在中性溶液中Fe3+水解為氫氧化鐵,中性溶液中Fe3+不能大量存在,故不選③;④加入Al能放出H2的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,強(qiáng)酸性溶液中HCO3-不能大量存在,強(qiáng)堿性溶液中HCO3-、NH4+不能大量存在,故不選④;⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液呈堿性,S2-、ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),S2-、ClO-不能大量共存,故不選⑤;⑥25℃時(shí),KWc(H+)典例2CA項(xiàng),淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)色,海水中的碘元素不是以單質(zhì)的形式存在,故不能使淀粉變藍(lán);B項(xiàng),SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,所以不能用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2,可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2;C項(xiàng),向含Cu2+的溶液中滴加氨水,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,接著滴加,沉淀溶解,可以用氨水檢驗(yàn)Cu2+;D項(xiàng),檢驗(yàn)NH3應(yīng)當(dāng)用潮濕的紅色石蕊試紙。對點(diǎn)演練2B向某溶液中加KSCN,溶液顯紅色,只能證明確定存在Fe3+,不能證明是否含有Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;無水C