福建省廈門一中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁福建省廈門一中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題時量：75分鐘滿分：100分一、選擇題1．下列描述正確的是A．在中性條件下可用KSCN溶液檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中是否含有FeB．可用核磁共振法測定出青蒿素的相對分子質(zhì)量C．液晶屬于晶體的一種，可用于制造液晶顯示器D．C602．下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO3．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是A．原子的價電子排布式為ns2B．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價電子排布式為n?D．基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素4．制取催化劑BCl3的原理為：BA．基態(tài)碳原子價電子軌道表示式為B．Cl2中3p-3p軌道重疊示意圖為C．BCl3D．CO電子式為：5．“6HCl+2Na3AgS2OA．36.5gHCl中電子數(shù)為8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO26．下列圖像表示正確的是A． B．C． D．7．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳σ鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳σ鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3陰離子電荷9．乙酰乙酸乙酯存在酮式與烯醇式的互變異構(gòu)，其中烯醇式可與Fe3+A．Fe3+B．該配離子中含有6個配體C．該配離子中碳原子的雜化類型有sp2、spD．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵10．冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。12-冠-4與K+作用而不與Na+、Li+作用；18-冠-6與K+作用(如圖)，但不與A．冠醚可作為一些有機(jī)反應(yīng)中的相轉(zhuǎn)移催化劑，與其能與堿金屬陽離子作用有關(guān)B．18-冠-6與K+作用，不與Li+或C．18-冠-6中O原子與K+D．18-冠-6分子具有旋光性11．由五種元素組成的某配離子是一種常用的有機(jī)催化劑，結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，基態(tài)Z原子2p軌道有兩個單電子，Q2+離子的價電子排布式為3dA．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于強(qiáng)酸，不溶于任何堿B．原子半徑：M＞Z＞YC．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞M＞YD．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X12．Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。它可與H2O、SCN?、Cl?、F?等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的FeHFe下列說法不正確的是A．為了能觀察到溶液Ⅰ中FeHB．溶液Ⅰ呈黃色可能是由Fe3+C．F?與Fe3+D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色13．改性生物炭對含砷物質(zhì)的不同吸附機(jī)制如圖。下列說法正確的是A．“靜電吸引”中主要作用力為范德華力 B．“表面絡(luò)合”中As原子的雜化方式有2種C．“氧化反應(yīng)”中氧化劑為改性生物炭 D．“氫鍵形成”中分子間氫鍵有2種14．為有效緩解“碳達(dá)峰”，一種利用有機(jī)胺協(xié)助CO2氫化還原為CH3OH的過程如下，下列說法正確的是A．過程Ⅱ中涉及非極性鍵的斷裂與生成B．化合物X和Y中N原子的雜化方式不同C．催化劑中P形成配位鍵后R-P-R鍵角變小D．該過程的總反應(yīng)方程式為CO15．一種超導(dǎo)材料(僅由Cs、Ag、F三種元素組成)的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知MP=QR，用下列說法正確的是A．基態(tài)47AgB．若N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(14,1C．M、N之間的距離為2D．晶體的密度為4×二、填空題16．科學(xué)家合成了由羧酸基團(tuán)功能化的石墨烯表面共價連接鈷(Ⅱ)四吡啶配合物，其在不同酸堿性條件下光催化CO2(1)基態(tài)Co2+的價電子軌道表示式為(2)Fe、Ni、Cu、Zn均為第四周期的過渡金屬元素，下列說法錯誤的是(填標(biāo)號)。A．Cu的第二電離能比Zn的第二電離能小B．K3C．配合物K2NiCN(3)1mol鈷(Ⅱ)四吡啶配合物中含有配位鍵數(shù)目為，該配合物中羧酸基團(tuán)中碳原子的雜化方式為。(4)吡啶()分子中存在的大π鍵為。CH3NH2分子中N上有孤對電子，可以與H+結(jié)合，平面分子吡咯()和吡啶相同濃度下，(填“吡啶”或“吡咯”)堿性更強(qiáng)，原因是17．完成下列問題(1)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為sp2，則(2)BiOCl是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機(jī)污染物對硝基苯酚()等。對硝基苯酚的熔點(diǎn)高于鄰硝基苯酚()的熔點(diǎn)，其原因是。(3)在周期表中，與Al化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是(填元素名稱)?；鶓B(tài)Al原子核外電子云輪廓圖呈啞鈴形的能級上電子數(shù)為。在下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層一個電子所需能量由高到低的順序是。(填標(biāo)號)A．

B．

C．

D．(4)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為，其中Fe的配位數(shù)為(5)NH4H2這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。(6)C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個白球代表1個C60分子。已知一定條件下晶胞的棱長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該條件下C60的摩爾體積為(7)C60常態(tài)下是紫色固體，不導(dǎo)電，但給富勒烯摻雜金屬后(用金屬原子把富勒烯分子連起來或者把金屬原子放進(jìn)富勒烯籠子里)，其在一定條件下甚至可以成為超導(dǎo)體。C60晶體結(jié)構(gòu)中存在四面體空隙和八面體空隙。所有空隙中均填充一個金屬M(fèi)原子，可獲得某條件下的超導(dǎo)材料。則該超導(dǎo)材料中，平均一個C6018．已知鐵氰化鉀K3FeCN6溶液呈黃色，可以與Fe2+(1)CN?與分子(填化學(xué)式)結(jié)構(gòu)相似，HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為Ⅰ.某化學(xué)興趣小組查閱資料了解到FeCN63?具有氧化性，可被還原生成Fe(2)實(shí)驗(yàn)一：向飽和Na2S溶液中滴加幾滴0.1mol?L?1(3)實(shí)驗(yàn)二：向滴有淀粉的飽和KI溶液中滴加幾滴0.1mol?L?1的KⅡ.小組同學(xué)提出問題：能否將Fe氧化成Fe2+序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三取少量0.1mol?L?1無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)四向?qū)嶒?yàn)三的試管中加入少量NaCl固體溶液中出現(xiàn)藍(lán)色渾濁(4)指導(dǎo)老師指出實(shí)驗(yàn)中需要用煮沸后再冷卻至室溫的蒸餾水配制的K3FeCN(5)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：。②反思現(xiàn)象：乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四現(xiàn)象不同的原因是鐵屑表面有一層金屬氧化膜，阻止了反應(yīng)進(jìn)行，加入NaCl的作用為。③深度探究：為證明不同現(xiàn)象是由Cl?而不是Na+造成的，可向?qū)嶒?yàn)三的試管中加入少量(6)拓展實(shí)驗(yàn)：按如圖所示裝置及試劑組裝儀器，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e電極表面的電極方程式為。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該裝置是否能有效防止Fe發(fā)生腐蝕：。19．Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+已知：氨性溶液由NH3?H2O、NH42SO3和NH42CO3配制。常溫下，Ni2+、氫氧化物CoCoNiAlMgK5.9×1.6×5.5×1.3×5.6×(1)活性MgO可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為。(2)NH42CO①NH4Al(②NH42CO3提高了Ni、(3)常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，cNH3(4)“氨浸”時，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為。(填化學(xué)式)②由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數(shù)，則Co在晶胞中的位置為；晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數(shù)為；Alx(6)①“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。晶體A含6個結(jié)晶水，則所得HNO3溶液中nHNO3與n②“熱解”對于從礦石提取Ni、Co工藝的意義，在于可重復(fù)利用和(填化學(xué)式)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1—5DCBBC6—10CDDCA11—15CACDD16．(1)(2)AC(3)6sp2(4)Π617．(1)F(2)對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致對硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子間的作用力更強(qiáng)(3)Be7D>C>A>B(4)4(5)(P(6)a(7)1218．(1)N21∶1(2)2FeCN63?+S2-(3)溶液變?yōu)樗{(lán)色(4)排除溶液中的O2并隔絕空氣(5)K3[Fe(CN)6]可以將Fe氧化成Fe2+破壞鐵屑表面的氧