2024年福建高考化學(xué)試卷（含答案解析）

絕密★本學(xué)科試卷啟用前福建省2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)1.福建某科研團隊發(fā)現(xiàn)，木材中交聯(lián)纖維素的木質(zhì)素可替代酚醛樹脂、脲醛樹脂等作為木材黏合劑。下列說法正確的是A.木質(zhì)素是無機物 B.纖維素的分子中有數(shù)千個核糖單元C.脲醛樹脂屬于天然高分子 D.酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到2.藥物X與病毒蛋白對接原理如圖。下列說法錯誤的是A.Ⅰ為加成反應(yīng) B.X中參與反應(yīng)的官能團為醛基C.Y無手性碳原子 D.Z中虛框內(nèi)所有原子可能共平面3.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯誤的是A.第一電離能：B.最簡單氫化物沸點：C.鍵長：D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水中電離：4.用探究性質(zhì)，實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：該過程中可能涉及的反應(yīng)有：①②③④下列說法錯誤的是A.與的配位能力： B.無色C.氧化性： D.探究過程未發(fā)生反應(yīng)②5.從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是A.“機械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)B.“酸溶”時產(chǎn)生和離子C.“堿溶”時存在反應(yīng)：D.“電解精煉”時，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)6.我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.的鍵電子數(shù)為B.的(價層)孤電子對數(shù)為C.的雜化N原子數(shù)為D.完全分解，產(chǎn)生的分子數(shù)為7.多鹵離子在水溶液中的分解反應(yīng)及平衡常數(shù)值如下：離子分解反應(yīng)平衡常數(shù)值K下列說法錯誤的是A.B.上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.共價鍵極性：D.可分解為和8藥物中間體1，3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如下：下列說法或操作錯誤的是A.反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進行B.減壓蒸餾去除、5-氧代己酸甲酯和C.減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸D.過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物9.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含有機溶液。放電過程中產(chǎn)生，充電過程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說法正確的是A.交換膜為陰離子交換膜B.電解質(zhì)溶液可替換LiCl水溶液C.理論上每生成，需消耗2molLiD放電時總反應(yīng)：10.將草酸鈣固體溶于不同初始濃度的鹽酸中，平衡時部分組分的關(guān)系如圖。已知草酸。下列說法錯誤的是A.時，溶液的B.任意下均有：C.的平衡常數(shù)為D.時，(二)非選擇題11.鋰云母的主要成分為，實驗室探索一種堿浸分解鋰云母制備的工藝流程如下：（1）“高壓浸出”中：①“濾渣1”中鹵化物Y為_______。(填化學(xué)式)②一定條件下，元素浸出率與用量的關(guān)系如圖，為提高鋰浸出率，最佳用量為_______g。(保留小數(shù)點后一位)③精礦顆粒尺寸對鋰浸出率的主要影響如下：i．尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸ii．尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應(yīng)液滲入一定條件下，顆粒尺寸與鋰浸出率關(guān)系如圖。區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低的原因是_______。（2）“沉鋰”生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為_______。（3）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(列出計算式)已知：時，。（4）“操作Z”為加熱、趁熱過濾和_______；趁熱過濾的主要目的是_______。(分解溫度約為)（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中與一個O緊鄰的有_______個。②一個與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為_______。③晶體中微粒間作用力有_______。(填標(biāo)號)a．氫鍵b．離子鍵c．金屬鍵d．范德華力e．極性共價鍵f．非極性共價鍵12.實驗室用發(fā)光二極管(LED)的生產(chǎn)廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)制備Ga2O3，過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。（1）①基態(tài)鎵(Ga)原子的價電子排布式為_______。②Ⅰ中GaN反應(yīng)生成[Ga(OH)4]-的離子方程式為_______。③Ⅰ使用裝置如圖(加熱及夾持裝置省略)，吸收液可用_______(填標(biāo)號)a．水b．濃鹽酸c．稀硫酸d．四氯化碳（2）①Ⅱ需用到的玻璃儀器有燒杯、_______和_______。②“沉淀1”含金屬元素_______。(填元素符號)（3）①Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_______。②按下列操作順序測定溶液pH，不規(guī)范的是_______。(填標(biāo)號)a．用鑷子夾取濕潤的pH試紙b．將pH試紙置于干燥清凈的玻璃片上c．用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央d．觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較（4）Ga2O3純度測定：稱取Ga2O3樣品wg，經(jīng)處理配制成VmL溶液，從中移取V0mL于錐形瓶中，一定條件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此時鎵以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示劑，用c2mol/LCuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Na2H2Y，滴定終點為紫紅色。該過程涉及反應(yīng)：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+①終點時消耗CuSO4溶液V2mL，則Ga2O3純度為_______。(列出計算式)②滴定時會導(dǎo)致所測Ga2O3純度偏小的情況是_______。(填標(biāo)號)a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽c．終點時滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡d．終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線13.軟珊瑚素的關(guān)鍵中間體(L)的某合成路線如下。(不考慮立體異構(gòu))已知：和為保護基團。（1）B中官能團有碳碳雙鍵、_______、_______。(寫名稱)（2）Ⅱ的反應(yīng)類型為_______；的空間結(jié)構(gòu)為_______。（3）Ⅲ的化學(xué)方程式為_______。（4）Ⅳ的反應(yīng)條件為_______。（5）由J生成L的過程涉及兩種官能團的轉(zhuǎn)化，分別示意如下：①②K的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件。Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1。14.是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氫得到，相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）生成的總反應(yīng)：Ⅳ．_______（2）體系達到平衡狀態(tài)且其他條件不變時：①壓縮平衡體系體積，重新達到平衡后物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的組分為_______。(填標(biāo)號)a．b．c．d．②反應(yīng)溫度升高不利于提高平衡時產(chǎn)物選擇性的原因是_______。（3）在壓強為的恒壓體系中通入和，達到平衡時，氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示(忽略氣體組分在硅表面的吸附量)。已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。①圖中n代表的組分為_______。(填化學(xué)式)②時，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______。(列出計算式)③時，的平衡轉(zhuǎn)化率為f，消耗硅的物質(zhì)的量為_______。(列出計算式)（4）下、其他條件相同時，用和分別催化上述反應(yīng)，一段時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如下表所示。(產(chǎn)物選擇性均高于98.5%)催化劑的轉(zhuǎn)化率/%7.314.322.3①使用不同催化劑時，反應(yīng)Ⅳ的催化劑_______催化劑(填“>”“<”或“=”)；反應(yīng)Ⅳ的活化能：催化劑_______催化劑(填“>”“<”或“=”)。②使用催化劑，初始投料該段時間內(nèi)得到，則的選擇性_______。(列出計算式)

2024年福建高考化學(xué)試題逐題解析附后1.D2.C3.A4.A5.C6.B7.B8.C9.D10.D11.（1）①.②.4.5③.該條件下ii的影響程度大于i的影響程度（2）（3）（4）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.除去雜質(zhì)（5）①.4②.四面體形③.bde12.（1）①.4s24p1②.③.ac（2）①.玻璃棒②.漏斗③.（3）①.將轉(zhuǎn)化為沉淀②.ac（4）①.或②.ad13.（1）①.酮羰基②.碳溴鍵（2）①.還原反應(yīng)②.正四面體形（3）（4）I2，堿，CH2Cl2（5）（6）14.（1）（2）①.bc②.因，升溫反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，的產(chǎn)量反而減小（3）①.②.③.或（4）①.=②.>③.答案解析1.福建某科研團隊發(fā)現(xiàn)，木材中交聯(lián)纖維素的木質(zhì)素可替代酚醛樹脂、脲醛樹脂等作為木材黏合劑。下列說法正確的是A.木質(zhì)素是無機物B.纖維素的分子中有數(shù)千個核糖單元C.脲醛樹脂屬于天然高分子D.酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到【參考答案】D【分析】本題以我省科研團隊2023年在國際頂級學(xué)術(shù)期刊《自然》(Nature)發(fā)表的新型綠色木質(zhì)素膠黏劑制備為試題情境，利用高活性木質(zhì)素制備出黏接性能優(yōu)異的新型綠色木質(zhì)素膠黏劑，具有促進工程材料向綠色、低碳和可持續(xù)發(fā)展的巨大潛能，體現(xiàn)化學(xué)在促進人類健康、提供生活材料和保護環(huán)境等方面的重要作用。本題考查的纖維素與葡萄糖的關(guān)系是課程標(biāo)準(zhǔn)修訂中對于與生命活動息息相關(guān)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)要求有所提高的部分內(nèi)容，體現(xiàn)化學(xué)是自然科學(xué)的基礎(chǔ)，也是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)和生命科學(xué)的語言，讓考生感受化學(xué)作為中心科學(xué)與其他學(xué)科的交叉滲透與共同發(fā)展。本題情境以文字信息形式呈現(xiàn)，考查考生對化學(xué)基本概念的理解和掌握情況。要求考生根據(jù)無機物與有機物、合成高分子概念以及纖維素組成、縮聚反應(yīng)等必備知識，對相關(guān)說法進行判斷、分析，從而考查考生對文字信息的獲取與加工及理解與辨析能力。本題旨在考查考生的“宏觀辨識與微觀探析”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，引導(dǎo)考生厚植家國情懷，關(guān)注我國重大科技發(fā)展，增強民族自信心和自豪感，關(guān)注并參與人類命運共同體的構(gòu)建，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特有的育人功能。木質(zhì)素與纖維素是木材的組成部分，屬于有機物，A選項說法不正確，不符合題意。纖維素的分子中有數(shù)千個葡萄糖單元而非核糖單元，B選項說法不正確，不符合題意。脲醛樹脂屬于人工合成高分子，C選項說法不正確，不符合題意。酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到，D選項說法正確，符合題意。2.藥物X與病毒蛋白對接的原理如圖。下列說法錯誤的是A.Ⅰ為加成反應(yīng)B.X中參與反應(yīng)的官能團為醛基C.Y無手性碳原子D.Z中虛框內(nèi)所有原子可能共平面【參考答案】C【分析】本題以靶向藥物與病毒蛋白對接的原理為試題情境，考查考生對有機反應(yīng)類型、官能團、手性碳原子、有機物分子空間結(jié)構(gòu)特點等必備知識的理解和掌握情況。要求考生理解辨析原理圖，結(jié)合加成反應(yīng)與消去反應(yīng)、價鍵變化、醛基和手性碳原子特征進行分析判斷，結(jié)合苯、雙鍵、羥基的空間結(jié)構(gòu)推測原子共面的可能性，考查考生理解與辨析、分析與推理的能力。本題覆蓋了對考生在“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的要求，充分體現(xiàn)化學(xué)在維護人類生命健康方面的作用。Ⅰ中病毒蛋白的氨基(—NH?)與藥物X的醛基發(fā)生加成反應(yīng)，A、B選項說法正確，不符合題意；Y分子中有一個手性碳原子C(以﹡標(biāo)記),C選項說法不正確，符合題意；Z中苯環(huán)平面和—CH—N—平面通過碳碳單鍵連接可以共面，苯環(huán)上—OH可與—CH═N—中的N原子形成分子內(nèi)氫鍵，故Z中虛框內(nèi)所有原子可能共平面，D選項說法正確，不符合題意。3.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯誤的是A.第一電離能:X>Y>ZB.最簡單氫化物沸點：Y<ZC.鍵長:Y—Y>Y—Z>Y—QD.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水中電離：H【參考答案】A【分析】本題以能提高鋰金屬電池穩(wěn)定性的高氟化硼酸鋰的陰離子結(jié)構(gòu)(如圖)為試題情境，考查考生對元素周期表、空氣主要成分、元素第一電離能、氫鍵、原子半徑的比較、鍵長、最高價氧化物對應(yīng)水化物、電離方程式等知識的理解和掌握情況。要求考生利用空氣組成、元素在周期表中的位置和有關(guān)離子空間結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)式的信息，推測出相關(guān)的元素，并利用同周期元素第一電離能、原子半徑的變化規(guī)律以及氫鍵對沸點的影響、弱酸的電離進行判斷，考查考生信息獲取與處理能力、綜合應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識分析和解決問題的能力。本題旨在促進考生“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展，體現(xiàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對促進人類社會進步的學(xué)科價值。根據(jù)“Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一”可知Z為N或O元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖中Z形成2個共價鍵可推斷Z為O元素；再根據(jù)“原子序數(shù)依序增大的同周期元素”推斷四種元素均為第2周期元素且Q為F元素；根據(jù)電解質(zhì)陰離子帶一個單位的負電荷及X、Y均形成4個共價鍵，可以推斷X、Y分別為B、C元素。B、C、O三種元素位于同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能逐漸增大，A選項說法不正確，符合題意。常態(tài)下(CH?為氣體，H?O為液體，且H?O分子間能形成氫鍵，故CH?的沸點低于H?O,B選項說法正確，不符合題意。Y、Z、Q三種元素位于同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，鍵長減小，C選項說法正確，不符合題意。C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H?CO4.用CuCl探究Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)性質(zhì),實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象如下:該過程中可能涉及的反應(yīng)有：①CuCl③4Cu下列說法錯誤的是A.與Cu2?的配位能力：B.C.氧化性:CuD.探究過程未發(fā)生反應(yīng)②【參考答案】A【分析】本題以CuCl探究Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)性質(zhì)的實驗現(xiàn)象為試題情境，對應(yīng)課程標(biāo)準(zhǔn)中增加的“簡單配合物的制備”實驗，體現(xiàn)化學(xué)探究過程包括提出問題和假設(shè)、設(shè)計方案、實施實驗、獲取證據(jù)、分析解釋或建構(gòu)模型、形成結(jié)論及交流評價等核心要素。本題要求考生能圍繞“探究Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)性質(zhì)”實驗活動過程，根據(jù)實驗現(xiàn)象、物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀分析判斷，以及根據(jù)對化學(xué)方程式的理解分析推測粒子氧化性強弱、配位能力、物理性質(zhì)和反應(yīng)的可能性，要求考生在解決實驗問題時，要全面觀察、思維縝密以作出準(zhǔn)確判斷，考查考生理解與辨析、邏輯推理與科學(xué)探究的能力。本題側(cè)重考查“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，并體現(xiàn)用辯證、發(fā)展、矛盾的觀點觀察和分析問題的核心價值。根據(jù)實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象可知，加過量氨水時發(fā)生反應(yīng)①CuCl+2NH??H?O=CuNH???+Cl?+2H?O依據(jù)無色溶液露置在空氣中變藍且沒有紅色固體析出可知含Cu(Ⅰ)配合物陽離子被氧化，發(fā)生了反應(yīng)(d4CuNH???+O?+8NH??H?O=4CuNH??2?+4OH5.從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含SnO32-A.“機械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)B.“酸溶”時產(chǎn)生Al3?、Fe3?C.“堿溶”時存在反應(yīng)：SnD.“電解精煉”時，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)【參考答案】C【分析】本題以從廢線路板中提取有價金屬銅的工藝流程為試題情境，考查內(nèi)容包括Cu、Al、Fe和Zn等單質(zhì)及鉛錫合金的性質(zhì)、電解精煉提純的概念、離子方程式的書寫。從學(xué)科能力角度看，主要考查考生對工藝流程信息的獲取與加工、分析與推理能力；從學(xué)科素養(yǎng)角度看，主要突出考查“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等核心素養(yǎng)，引導(dǎo)考生踐行“綠色化學(xué)”觀念。“機械粉碎”是將廢線路板粉碎為小的顆粒，為物理變化過程，A選項說法不正確，不符合題意?！八崛堋睍r，鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2?，B選項說法不正確，不符合題意。根據(jù)流程中“堿溶”時通入O?、加入NaOH且“濾液2”主要含SnO2??的信息，可知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物為Sn、OH?和O?，生成物為SnO3?，C選項離子方程式正確，符合題意。“電解精煉”時，粗銅在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)Cu-2e6.我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子N?(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.1.0molN?的σ鍵電子數(shù)為16NAB.1.0molN?的(價層)孤電子對數(shù)為7NAC.1.0molN?的sp2雜化N原子數(shù)為6NAD.112.0gN?完全分解,產(chǎn)生的N?分子數(shù)為4NA【參考答案】B【分析】人工合成穩(wěn)定的氮單質(zhì)一直是含能材料研究中最具挑戰(zhàn)性的課題之一。本題以我國科學(xué)家預(yù)測的穩(wěn)定氮單質(zhì)分子N?的結(jié)構(gòu)為試題情境，要求考生能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，考查知識包括物質(zhì)的量的計算、σ鍵和孤電子對的概念、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用，側(cè)重考查考生的理解與辨析能力、分析與推理能力，突出考查考生面對陌生情境、模型設(shè)問時所呈現(xiàn)的學(xué)科能力和素養(yǎng)。本題考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)包括“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”等。如圖，根據(jù)N?分子中所有原子共平面，可以判斷1—6號N原子為sp2雜化,7—8號N原子為sp雜化。每2個鄰接N原子間有1個σ鍵，共有8個σ鍵，故A選項說法正確，不符合題意。2、3、4、5、6、8號N原子的價層電子各有一對孤電子對，即單個分子共有6對孤電子對，B選項說法不正確，符合題意。1—6號6個N原子為sp2雜化，C選項說法正確，不符合題意。N?完全分解的化學(xué)方程式為N?===4N?,112.0gN?的物質(zhì)的量為1mol,完全分解生成4molN?,D選項說法正確，不符合題意。7.多鹵離子I?、IBr?、ICl?在水溶液中的分解反應(yīng)及平衡常數(shù)值如下：離子分解反應(yīng)平衡常數(shù)值I?(aq)I?(aq)══I?(aq)+I?(aq)1.4×10?3ICl?(aq)ICl?(aq)══ICl(aq)+Cl?(aq)6.0×10?3IBr?(aq)IBr?(aq)══IBr(aq)+Br?(aq)K下列說法錯誤的是AB.上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.共價鍵極性:ICl>IBrD.BrCl2-aq可分解為BrCl(aq【參考答案】B【分析】本題以多鹵離子I?、IBr??、ICl?在水溶液中的分解反應(yīng)及其平衡常數(shù)為試題情境，考查考生運用平衡常數(shù)、氧化還原反應(yīng)、元素周期律、共價鍵等知識對數(shù)據(jù)進行分析、歸納、推理及知識遷移的能力。本題考查的知識包括運用元素周期性變化規(guī)律對相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)值及反應(yīng)趨勢進行判斷，認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律及共價鍵極性、氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)，要求考生經(jīng)過深度思維加工，通過對表格數(shù)據(jù)信息的共性和差異的綜合分析得出正確結(jié)論。本題側(cè)重考查考生的“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。按照ICl?、IBr?、I?遞變規(guī)律,6.0×10?3>K>1.4×10?3,A選項說法正確，不符合題意。分析ICl?、IBr?的分解反應(yīng)，各元素均未發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B選項說法不正確，符合題意。因為電負性Cl>Br，即Cl對共用電子對的吸引作用更強，所以共價鍵極性ICl>IBr，C選項說法正確，不符合題意。類似ICl?、IBr?的分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，8.藥物中間體1，3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如下：下列說法或操作錯誤的是A.反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進行B.減壓蒸餾去除CH?OH、5-氧代己酸甲酯和DMFC.減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸D.過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物【參考答案】C【分析】本題以5-氧代己酸甲酯縮合法制備藥物中間體為試題情境，注重考查考生對實驗基本操作技術(shù)和原理的認(rèn)識和理解，要求考生綜合運用有機物的沸點、有機物的轉(zhuǎn)化、試劑添加、實驗條件控制、物質(zhì)的分離提純等知識解決實際問題，認(rèn)識化學(xué)實驗是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學(xué)探究的一種重要途徑。本題引導(dǎo)回歸教材及重視實驗教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生樹立安全意識和環(huán)保意識，體會實驗條件控制對完成科學(xué)實驗及探究活動的作用，突出物質(zhì)分離等化學(xué)實驗及探究活動的核心思路與基本方法。本題考查考生對1，3-環(huán)己二酮合成過程和相關(guān)數(shù)據(jù)的理解與辨析、分析與推理的能力，以及有機合成實驗必備實驗技能與安全意識，側(cè)重考查考生的“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。第一步反應(yīng)生成和CH?OH,實驗過程中會揮發(fā)出CH?OH、5-氧代己酸甲酯和DMF等有機物，故反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進行，以避免污染大氣、發(fā)生安全事故，A選項說法正確，不符合題意。第一步反應(yīng)后，體系中存在的化合物有未反應(yīng)的5-氧代己酸甲酯、CH?ONa、溶劑DMF、產(chǎn)物和CH?OH,除CH?ONa和為鈉鹽不會被蒸出外，CH?OH、5-氧代己酸甲酯和DMF在減壓蒸餾時被蒸出，B選項說法正確，不符合題意。鹽酸為揮發(fā)性酸，加熱時HCl會揮發(fā)，故應(yīng)冷卻后加入鹽酸，C選項說法不正確，符合題意。使用冰水洗滌產(chǎn)物，可以降低溶解度以減少產(chǎn)品損失，D選項說法正確，不符合題意。9.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含Li?有機溶液。放電過程中產(chǎn)生CF?SO??NLi,A.交換膜為陰離子交換膜B.電解質(zhì)溶液可替換為LiCl水溶液C.理論上每生成1molCl?,需消耗2molLiD.放電時總反應(yīng)：6Li【參考答案】D【分析】本題以中國科學(xué)院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所研究團隊發(fā)表在《自然·催化》(NatureCatalysis)的一種兼具合成功能的新型鋰電池為試題情境，引導(dǎo)考生關(guān)注化學(xué)對推動人類科技發(fā)展的作用。本題考查考生對原電池和電解池工作原理、化學(xué)方程式書寫、堿金屬性質(zhì)等知識的理解和綜合運用，對微粒觀、轉(zhuǎn)化觀、守恒觀等化學(xué)基礎(chǔ)觀念的理解和掌握情況，以及信息獲取與加工能力、分析與推理能力。本題側(cè)重考查考生的“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科在增強民族自信、厚植家國情懷方面的育人功能，以及引導(dǎo)考生關(guān)注并參與構(gòu)建人類命運共同體的核心價值。根據(jù)圖中信息判斷，放電時負極反應(yīng)為Li-e?=Li?;正極首先發(fā)生反應(yīng)6Li?+N?+6e?=2Li?N,后續(xù)發(fā)生反應(yīng)Li?N+2CF?SO?Cl=CF?SO??NLi+2LiCl。故放電時總反應(yīng)為6Li+N?+4CF?SO?Cl=2CF?SO?10.將草酸鈣固體溶于不同初始濃度c?HCl的鹽酸中，平衡時部分組分的]lgc-lgc。(HCl)關(guān)系如圖。已知草酸Ka1A.時，溶液的B.任意下均有：C.的平衡常數(shù)為D.時，【參考答案】D【分析】本題以草酸鈣固體溶于不同初始濃度的鹽酸中達平衡時部分組分的lgc-lgc。(HCl)關(guān)系圖為試題情境，考查考生對沉淀溶解平衡及弱電解質(zhì)電離平衡的理解和掌握情況，要求考生結(jié)合圖像信息，判斷草酸鈣固體溶于不同初始濃度的鹽酸中，含草酸根微粒的存在形式及其濃度、鈣離子濃度與初始鹽酸濃度的定量關(guān)系，綜合考查考生對圖像信息的獲取與加工能力、對弱電解質(zhì)電離平衡和沉淀溶解平衡知識綜合運用的分析與推理能力。本題旨在考查考生的“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。將草酸鈣固體溶于鹽酸的過程中，存在三個轉(zhuǎn)化平衡：CaC?O?s=Ca2+aq+C2O42-aq,C2O42-aq+H+aq=HC2O4-aq,HC2O4-aq.+H+aq=AH2C2O4aq。隨著c?HCl的增大，以上三個平衡均朝正向移動，且由于H?C?O?是弱酸,當(dāng)lgc0HCl=1時，有cC2O42-<cHC2O4-<cH?(二)非選擇題11.鋰云母的主要成分為，實驗室探索一種堿浸分解鋰云母制備的工藝流程如下：（1）“高壓浸出”中：①“濾渣1”中鹵化物Y為_______。(填化學(xué)式)②一定條件下，元素浸出率與用量的關(guān)系如圖，為提高鋰浸出率，最佳用量為_______g。(保留小數(shù)點后一位)③精礦顆粒尺寸對鋰浸出率的主要影響如下：i．尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸ii．尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應(yīng)液滲入一定條件下，顆粒尺寸與鋰浸出率關(guān)系如圖。區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低的原因是_______。（2）“沉鋰”生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為_______。（3）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(列出計算式)已知：時，。（4）“操作Z”為加熱、趁熱過濾和_______；趁熱過濾的主要目的是_______。(分解溫度約為)（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中與一個O緊鄰的有_______個。②一個與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為_______。③晶體中微粒間作用力有_______。(填標(biāo)號)a．氫鍵b．離子鍵c．金屬鍵d．范德華力e．極性共價鍵f．非極性共價鍵【參考答案】（1）①.②.4.5③.該條件下ii的影響程度大于i的影響程度（2）（3）（4）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.除去雜質(zhì)（5）①.4②.四面體形③.bde【分析】本題以實驗室探索一種堿浸分解鋰云母制備LiOH的工藝流程為試題情境，要求考生提取流程、浸出率變化圖及晶胞結(jié)構(gòu)信息，考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的書寫、復(fù)合反應(yīng)平衡常數(shù)的計算、浸出率影響因素的辯證分析、物質(zhì)的分離提純、晶胞結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)和空間構(gòu)型的確定、微粒間作用力的識別等知識。本題通過有機融合不同模塊知識，引導(dǎo)考生整合化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化和物質(zhì)結(jié)構(gòu)等必備知識，考查考生的理解與辨析能力、分析與推理能力以及辯證與批判性思維，體現(xiàn)了“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。第(1)題,①“高壓浸出”中加入的CaO溶于水生成Ca(OH)?,Ca(OH)?電離出的Ca2+與F?結(jié)合形成難溶的CaF?。②結(jié)合圖中曲線，鋰的浸出率最大時，CaO最佳用量約為4.5g。③只考慮Ⅰ的影響，顆粒尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸，鋰的浸出率越大；只考慮ii的影響，顆粒尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應(yīng)液滲入，鋰的浸出率越小。區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低，說明ii的影響程度大于i的影響程度。第(2)題,“凈化”過濾后濾液中主要含LiOH,以及少量的NaOH和Ca(OH)?。“沉鋰”中加入H?PO?生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為3LiOH+H第(3)題，“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)2Li?PO?s+3Ca第(4)題,“濾液2”中主要含LiOH和少量(CaOH?,由于CaOH?的溶解度隨溫度升高而減小，加熱升溫會析出(CaOH?固體，故趁熱過濾的主要目的是除去雜質(zhì)Ca(OH)第(5)題，根據(jù)LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)及其x軸方向投影圖可知，在晶胞中Li位于8個頂點和上、下底面的2個面心，O位于前、后、左、右4個側(cè)面上，晶體為層狀結(jié)構(gòu)。①晶體中與一個O緊鄰的Li有4個，與一個Li緊鄰的O也有4個。②因∠O—Li—O=129°,故一個Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形而非正四面體形。③由于O無法提供價層孤電子對，且層間距離遠，OH?間不能形成氫鍵；LiOH為離子化合物，不存在金屬鍵；Li?與OH?間存在離子鍵；根據(jù)LiOH晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層間存在范德華力；O—H鍵屬于極性共價鍵。故b、d、e選項符合題意，正確。12.實驗室用發(fā)光二極管(LED)的生產(chǎn)廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)制備Ga?O?,過程如下。已知:Ga與In為同族元素,In難溶于NaOH溶液。(1)①基態(tài)鎵(Ga)原子的價電子排布式為。②Ⅰ中GaN反應(yīng)生成GaOH?-的離子方程式為③Ⅰ使用裝置如圖(加熱及夾持裝置省略)，吸收液可用。(填標(biāo)號)a.水b.濃鹽酸c.稀硫酸d.四氯化碳(2)①Ⅱ需用到的玻璃儀器有燒杯、和。②“沉淀1”含金屬元素。(填元素符號)(3)①Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是。②按下列操作順序測定溶液pH，不規(guī)范的是。(填標(biāo)號)a.用鑷子夾取濕潤的pH試紙b.將pH試紙置于干燥潔凈的玻璃片上c.用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央d.觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(4)Ga?O?純度測定:稱取(Ga?O?樣品wg,經(jīng)處理配制成VmL溶液,從中移取V?mL于錐形瓶中，一定條件下，加入V?mLc?mol?L?1Na?H?Y溶液(此時鎵以[GaY]該過程涉及反應(yīng)：Cu①終點時消耗CuSO?溶液V?mL,則Ga?O?純度為×100%。(列出計算式)②滴定時會導(dǎo)致所測Ga?O?純度偏小的情況是。(填標(biāo)號)a.未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b.稱重后樣品吸收了空氣中水汽c.終點時滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡d.終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線【參考答案】.（1）①.4s24p1②.③.ac（2）①.玻璃棒②.漏斗③.（3）①.將轉(zhuǎn)化為沉淀②.ac（4）①.或②.ad【分析】本題以工業(yè)生產(chǎn)中常見的發(fā)光二極管(LED)的生產(chǎn)廢料GaN制備Ga?O?為試題情境，側(cè)重考查考生對化學(xué)實驗原理與基本操作的理解和掌握情況，體現(xiàn)化學(xué)科學(xué)在制備新物質(zhì)方面的重要作用和變廢為寶、踐行綠色觀方面的學(xué)科價值。本題考查的知識點包括價電子排布式和離子方程式書寫、實驗室尾氣處理、實驗基本儀器和實驗基本操作、溶液pH控制、返滴定及誤差分析等。本題對pH試紙的實驗操作規(guī)范進行考查，旨在引導(dǎo)教學(xué)應(yīng)關(guān)注實驗安全性、準(zhǔn)確性，并真正回歸實驗教學(xué)實效性和規(guī)范性，真正落實實驗、回歸教材，避免實驗教學(xué)流于形式和刷題。本題考查考生對文字和流程圖的信息加工、理解、辨析能力，分析與推理能力，處理實驗數(shù)據(jù)能力和實驗方案評價能力，要求考生以嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度尊重實驗事實和數(shù)據(jù)。本題旨在促進考生發(fā)展“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，引導(dǎo)考生關(guān)注環(huán)境污染問題，培養(yǎng)考生的社會責(zé)任感。第(1)題，①基態(tài)鎵(Ga)原子的價電子排布式為4s24p1。②GaN難溶于水，書寫離子方程式時用化學(xué)式表示，與NaOH溶液反應(yīng)生成|GaOH?-的離子方程式為第(2)題，①過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。②In難溶于NaOH溶液,Mg在熱NaOH溶液中形成Mg(OH)?沉淀,故“沉淀1”含金屬元素In、Mg。第(3)題，①為分離除去其他可溶性雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度，步驟Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，將NaGaOH?轉(zhuǎn)化為Ga(OH)?沉淀。②測定溶液pH時，濕潤的pH試紙會稀釋待測液，導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確；正確操作為用干燥潔凈的玻璃棒或滴管蘸取待測液點在干燥潔凈的pH試紙中央，故a第(4)題，①根據(jù)測定操作過程，各物質(zhì)所消耗量關(guān)系如下：生成的質(zhì)量為m純度為188Vc1②未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管、終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，均會使V?讀數(shù)偏大，所測Ga?O?純度偏小，a、d選項符合題意。稱重后樣品吸收了空氣中水汽，對測定結(jié)果無影響，b選項不符合題意。終點時滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，使V?讀數(shù)偏小，所測Ga?O?純度偏大，c選項不符合題意。13.軟珊瑚素的關(guān)鍵中間體(L)的某合成路線如下。(不考慮立體異構(gòu))已知:TBS和PMB為保護基團。(1)B中官能團有碳碳雙鍵、、。(寫名稱)(2)Ⅱ的反應(yīng)類型為;BH?的空間結(jié)構(gòu)為。(3)Ⅲ的化學(xué)方程式為。(4)Ⅳ的反應(yīng)條件為。(5)由J生成L的過程涉及兩種官能團的轉(zhuǎn)化，分別示意如下：K的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件。Y的結(jié)構(gòu)簡式為。①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9：1?！緟⒖即鸢浮?1)羰基溴原子(或碳溴鍵)(2)還原反應(yīng)正四面體形(4)I?,堿,CH【分析】本題以軟珊瑚素的關(guān)鍵中間體的合成路線為試題情境，引導(dǎo)考生體會有機合成在創(chuàng)造物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量，以及促進社會發(fā)展中的重要貢獻。本題考查考生能否根據(jù)合成路線給出的信息進行加工處理，識別官能團類別及性質(zhì)，判斷有機反應(yīng)類型，分析推理流程中隱藏的物質(zhì)和反應(yīng)條件，書寫有機反應(yīng)方程式，根據(jù)提取的分子式、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)及核磁共振氫譜信息推斷同分異構(gòu)體，突出考查考生的信息獲取與加工能力、分析與推理能力，以及“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。第(1)題，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式識別B中還含有的官能團為羰基、溴原子(或碳溴鍵)。第(2)題，步驟Ⅱ反應(yīng)為增加氫原子過程，為還原反應(yīng)。BH?的中心原子B原子為sp3雜化，與4個H原子形成4對成鍵電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。第(3)題，通過比較D和E的結(jié)構(gòu)簡式，可知反應(yīng)時D中Li被醛基取代，醛基來自余下產(chǎn)物為LiNCH?第(4)題，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型與步驟Ⅰ相似，均為上文“一是過程，故反應(yīng)條件也相似。參照步驟Ⅰ的反應(yīng)條件，可知步驟Ⅳ的反應(yīng)條件為“I?,堿,CH?Cl?”。第(5)題，根據(jù)題干轉(zhuǎn)化示意圖可知，由J生成L的過程涉及氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)。若先發(fā)生水解，生成的中將含有2個結(jié)構(gòu)，在隨后的氧化反應(yīng)中這2個結(jié)構(gòu)將均被氧化為酮，生成，與L的結(jié)構(gòu)簡式不符。故應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)后發(fā)生水解反應(yīng)，K的結(jié)構(gòu)簡式為第(6)題,A的分子式為C?H??O,根據(jù)“Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)”推斷Y含—CHO；根據(jù)“核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9：1”推斷Y含3個對稱的—CH?,即考慮C、H原子個數(shù),Y