高中化學(xué)離子反應(yīng)第一課時(shí)教案

優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)

課題：離子反響

課時(shí)：第一課時(shí)

課型：新授課

授課人：鄒潔

時(shí)間：20xx年9月20日

離子反響教案〔第一課時(shí)〕

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。

2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。

3.正確書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。

【過(guò)程與方法】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。

【情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】通過(guò)觀(guān)看微觀(guān)動(dòng)畫(huà)和分析，培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)

本質(zhì)的能力，培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.電解質(zhì)的概念；

2.電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

三、教學(xué)難點(diǎn)

電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷。

四、教學(xué)用具

多媒體

五、教學(xué)方法

討論法、引導(dǎo)分析法

六、教學(xué)過(guò)程

【情景導(dǎo)入】1.用固態(tài)氯化鈉連接到燈泡通電的實(shí)驗(yàn)中，連接電源，閉合開(kāi)關(guān)，

觀(guān)察變化。

2.用;后融氯化鈉或氯化鈉溶液連接到燈泡通電的實(shí)驗(yàn)中，連接電源,

閉合開(kāi)關(guān)，觀(guān)察變化。

【思考】以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？

鹽酸，NaOH溶液，NaCI固體，熔融NaCL石墨，Cu單質(zhì)，蔗糖溶液，酒精溶

液。

學(xué)生思考，答復(fù)以下問(wèn)題

能導(dǎo)電的是：鹽酸，NaOH溶液，石墨、NaCI溶液、熔融NaCI、單質(zhì)Cu。

不能導(dǎo)電的是：氯化鈉固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子。鹽酸、NaOH溶液、NaCI溶液、熔融

NaCI導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子。NaCI固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電

是由于沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在。

【思考】為什么NaCI固體不導(dǎo)電，而NaCI溶液、熔融NaCI可導(dǎo)電？

[ppt]展示NaCI在水中溶解和電離的過(guò)程圖

NaCI加入水中水分fTNaCIQ體作用NaCI海網(wǎng)"電離

當(dāng)氯化鈉固體還沒(méi)有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。參加

氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體外表。水分子的作用減弱了

氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，

但離子和氯離三繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉

昌子和水合氯晶子。

NaCI在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因：NaCI晶體是由Na\C「按一定規(guī)律緊密地

排列所形成的。晶體中Na\C「不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)熔融時(shí),NaCI

晶體中的Na+、Ct也能成為自由移動(dòng)的離子。

【板書(shū)】酸、堿、鹽在水溶液中的電離

【過(guò)渡】那么這些像氯化鈉一樣，溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，我們給它

一個(gè)新名字叫做電解質(zhì)，這也是我們今天要認(rèn)真學(xué)習(xí)的一個(gè)概念，如果給你一個(gè)

物質(zhì)，那么你能不能快速的判斷出它是否為電解質(zhì)呢？

【板書(shū)】二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)概念：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)概念：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

師生共同剖析電解質(zhì)的概念，加深學(xué)生的思考。

【小組討論】以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、銅、石墨、氧化鎂、甲烷、

葡萄糖、乙醇

【學(xué)生答復(fù)】電解質(zhì)：氯化氫氣體、氫氧化鈉固體、氯化鈉固體、氧化鎂。

非電解質(zhì)：甲烷、葡萄糖、乙醇。

【小組討論】由、溶于水也能導(dǎo)電可以說(shuō)明、是電解質(zhì)？

C02NH3C02NH3

【注意】電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離

【小組討論】像AgCI、BaSCU這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？

【結(jié)論】這些難溶鹽在熔融狀態(tài)下能電離出可自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)。

【總結(jié)】判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；

二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身電離。

【練習(xí)與思考】

一、以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？

（讓學(xué)生進(jìn)一步掌握、了解所學(xué)習(xí)的概念。）

①金屬銅②固態(tài)NaCI③O2④H2s。4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧

熔融狀態(tài)的⑨葡萄糖⑩液態(tài)

KNO3C02

答案：電解質(zhì)：②④⑧

非電解質(zhì)：⑨⑩

能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧

二、判斷以下說(shuō)法的正誤

1、能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

2、氯化鉀晶體不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)

3、硫酸鎂溶液可以導(dǎo)電，所以硫酸鎂溶液是電解質(zhì)

4、硫酸鋼懸濁液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)

［講述］從上面的解析以及大家的練習(xí)中我們可以了解到，電解質(zhì)的主要類(lèi)型。

電解質(zhì)的類(lèi)型：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。

說(shuō)明：離子型氧化物(如Na20、Ca。等)雖然溶于水后并非自身電離，但熔融

時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。

重點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)強(qiáng)調(diào)。(幫助學(xué)生理清電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言。除了電解質(zhì)以外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)

的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

(2)溶解或熔融二個(gè)條件滿(mǎn)足一個(gè)條件即可，不是兩個(gè)條件同時(shí)具備。

(3)在受水分子作用或受熱熔化時(shí)，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)離子的化

合物，才是電解質(zhì)。

(4)電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開(kāi)，電解質(zhì)是純潔物，電解質(zhì)溶液是混合物。

(5)電解質(zhì)和導(dǎo)電沒(méi)有必然聯(lián)系，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只取決于溶液中離

子濃度及離子電荷數(shù)的多少。

【過(guò)渡】今天我們學(xué)習(xí)到了電解質(zhì)，我們知道電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電

離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。那么什么是電離？如何形象的表示電解質(zhì)電離的過(guò)

程呢？

【板書(shū)】電離

1.概念

2.電離方程式

［ppt］分析電離方程式，以NaCI====Na++CI為例。

電離方程式書(shū)寫(xiě)原則：

a、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)；

b、遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；

c、原子團(tuán)不能拆開(kāi)；

書(shū)寫(xiě)考前須知：

①式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表

示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。

②離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。

③電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。

【練習(xí)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)

寫(xiě)出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

第一組：HCI>HNO3、H2so4

第二組:NaOH、Ba(0H)2、Ca(OH)2

第三組：NaCI、KNO3、MgCL、NH4NO3

【歸納】從電離的角度分析歸納酸堿鹽的定義：(從電離的角度，我們可以對(duì)酸

堿鹽的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。）

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是0H-的化合物。

鹽：電離時(shí)能生成金屬離子和酸根離子的化合物。

【課堂小結(jié)】

回憶一下本節(jié)課的內(nèi)容，學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，了解了酸堿鹽在水液

中的電離，要能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式。請(qǐng)同學(xué)們下去后認(rèn)真復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：1、課本：P33-34第