浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)物質(zhì)及其變化綜合復(fù)習(xí)

九上第1章綜合復(fù)習(xí)

一、選擇題

2.湖南衛(wèi)視“新聞大求真”節(jié)目，提出如何鑒別真假葡萄酒，原理是：真葡萄酒制作過程中，用的葡萄含有

花青素，這是一種與酸堿指示劑紫色石蕊一樣的物質(zhì)，所以鑒別真假葡萄酒可用家庭中的（）

A.白醋B.食鹽C.中性味精D.生粉

3.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生酎，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B.稀鹽酸和稀硫酸都可與紫色石蕊試液反應(yīng)

C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液，都有白色沉淀

4.①酸奶，②肥皂水，③食鹽水是生活中常見的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食

鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是（）

A.①②③B.①③②C.②①③D.③②①

5.下列說法正確的是（）

A.使酚酬試液變紅的物質(zhì)一定是堿

B.每種酸堿指示劑都有它的顯色范圍

C.酸可使酚酸試液變紅

D.向醋酸溶液中滴加石蕊試液，石蕊試液變藍(lán)

6.正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）

A.聞氣味B,滴加液體C.傾倒液體D.稀絳濃硫酸

7.下列每組中的兩種固體物質(zhì)，只用水做試劑，不能將其鑒別出來的是（）

A.CuSOa、KNOsB.KC1、NaClC.AgCl、NaN03D.NH4N03>NaCl

8.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫

酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑.其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

氫氧化i越容液薇酸訥溶液石茨試液氤化i底容液

411JIc11D11

9.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明氯化鐵溶液的黃色不是Cl一引起的，設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（）

A.觀察氯化鈉溶液沒有顏色

B.向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀鋼溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失

C.向氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失

D.將鐵絲在氧氣中燃燒后觀察生成物顏色

10.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）

A.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體

B.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，并生成無色無味的氣體

C.向氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚獻(xiàn)試液，溶液變成藍(lán)色

D.向鹽酸中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色

11.分別將下列各組物質(zhì)一起加入到足量水中，能得到無色、透明溶液的是（）

A.HC1、FeCL、NaClB.KN03>NaCRHC1

C.NaNOs、Ca（OH）2、K2CO3D.H2S04>BaCk、HN03

12.一定質(zhì)量的CaCOs樣品高溫煨燒，若樣品分解了75.0%,則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.53.3%B.71.4%C.59.7%D.34.6%

13.小樂完成了圖示甲、乙實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有

氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀。則下列說法中，正確的是（）

A.甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和CaCk

B.乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和NaCl

C.最終，廢液缸中一定含NaCl,CaCk兩種溶質(zhì)

D.最終，廢液缸中一定含NaCl,Na￡03兩種溶質(zhì)

，稀鹽酸、

Ca（OH）2溶液一$W_

甲乙廢液缸

14.煨燒石灰石樣品（雜質(zhì)不含鈣元素且不發(fā)生反應(yīng)）時(shí)，某質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，有關(guān)分析

中正確的是（）

A.縱坐標(biāo)可以表示固體中碳元素的質(zhì)量］質(zhì)里

B.若縱坐標(biāo)表示固體質(zhì)量，則剩余CaO為ntgI

C.只有縱坐標(biāo)表示固體質(zhì)量，才可求得CaCC）3的質(zhì)量1111\

D.若縱坐標(biāo)表示氧元素的質(zhì)量，則雜質(zhì)中一定含有氧元素;\

15.在不加入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCL、KC1,BaSO」的混合物，應(yīng)選用的一組詞是——

A.水、AgNC）3溶液、稀HNO3B.水、NaOH溶液、稀HC1'-----■~；,一二

0匕匕加熱時(shí)間

C.水、KOH溶液、稀HC1D.水、KOH溶液、稀HNOs

二、填空題

16.選擇NA.S、0、H、Cu五種元素的一種或幾種，各寫出一個(gè)化學(xué)式：酸；難溶性堿。

17.如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí),構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物

質(zhì)。

(1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是_________o

(2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：.-步驟①、銅-------?氧化銅

硫酸銅。

請(qǐng)你寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式.

18.《周禮?考工記》中記載了我國勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝，流程是：先將木頭燒成灰(含碳

酸鉀)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入熟石灰即可。

(1)熟石灰在農(nóng)業(yè)上常用于改良土壤。

(2)上述制取氫氧化鉀的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

19.藥品分類存放是實(shí)驗(yàn)室管理的基本要求，某校實(shí)驗(yàn)室藥品柜里存放的部分藥品如表。

編號(hào)①②③④⑦

藥品氫氧化鈉稀鹽酸氧化鐵氯化銅鋅粒乙醛

氫氧化鐵濃硫酸氧化銅硫酸鈉鐵絲葡萄糖

(1)實(shí)驗(yàn)柜①中的藥品屬于(填物質(zhì)類別)。實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶酒精應(yīng)該放入(填編號(hào))

柜子。

(2)請(qǐng)選用實(shí)驗(yàn)柜中的藥品制取氯化鐵，用化學(xué)方程式表示：。

20.將Na2c溶液滴入Ba(0H)2溶液中至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子如圖。

(1)實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象是o

(2)能與Ba(0H)2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一種酸是(填寫化學(xué)才)。

(3)圖形。代表的離子是(填得于得號(hào))。

21.向一定質(zhì)量的CaCL和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2cO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨

加入Na￡03溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是。

破酸鈉溶液質(zhì)量/g

三、實(shí)驗(yàn)探究題

22.一般燙發(fā)常用兩種藥水先后加在頭發(fā)上使頭發(fā)變成波浪狀，第一種藥水是堿性物質(zhì)，第二種是酸性物質(zhì).

為了研究溶液的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)發(fā)質(zhì)的影響程度，小明進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

（一）用水、鹽酸、氫氧化鈉配制pH分別為1、2、……、14的溶液各50毫升.

（二）從理發(fā)店收集同一個(gè)人的若干根基本相同的頭發(fā)，每組3根分別浸泡在配制的14種溶液中.

（三）3小時(shí)后取出頭發(fā)，用紙巾吸干頭發(fā)上的液體，用測(cè)力計(jì)測(cè)出頭發(fā)的拉力值（頭發(fā)被拉斷時(shí)的拉力大?。?

（四）記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得平均值，繪制圖像如下：

（1）為減少對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的干擾，實(shí)驗(yàn)中小明對(duì)哪些變量進(jìn)行了控制？（列舉兩個(gè)）.

（2）通過實(shí)驗(yàn)，小明得出的初步結(jié)論是

（3）為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更加準(zhǔn)確，請(qǐng)寫出一點(diǎn)改進(jìn)建議：

23.實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液（僅含一種溶質(zhì)），標(biāo)簽已模糊，為探究該溶液中的溶質(zhì)究竟是什么物質(zhì)，某興趣

小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)：

（1）小張同學(xué)先取該無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，此時(shí)可得出的結(jié)論是O

（2）小王同學(xué)發(fā)現(xiàn)盡管試劑瓶標(biāo)簽已模糊，但依稀可見S04字樣。于是，他設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)方案，并分別

取樣品實(shí)驗(yàn)、記錄相關(guān)現(xiàn)象。

方案甲:

方案乙:

上述方案中，能確定該無色溶液中含有硫酸根的方案是;方案乙中，加入足量稀HC1的作用是o

（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上還有20.0%的字樣，老師告訴他們，這瓶試劑是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。

同學(xué)通過查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：

物質(zhì)H2SO4Na2s。4MgS04

溶解度/g與水任意比互溶19.039.0

根據(jù)上述信息，同學(xué)們分析后認(rèn)為此溶液一定不是NazSO,溶液，原因是o

24.做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明將稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化領(lǐng)溶液中，發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象。突然想起忘記加無色酚

酰試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程，實(shí)驗(yàn)過程如下：

【建立猜想】①氫氧化領(lǐng)過量②—③恰好完全反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚獻(xiàn)試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。

步驟二：重新取樣，滴加足量Na2c溶液，若觀察到—，猜想②正確：若只觀察到白色沉淀，猜想③正確。

【表達(dá)交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有

A.紫色石蕊試液B.銅片C.鐵銹

四、綜合題

25.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（見圖），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知

道,是NaCl、NaOH、NaCOs中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行

了如下的探究活動(dòng):

(1)取少量樣品，測(cè)得溶液的pH值大于7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不是

(2)同學(xué)們又取少量樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

(3)請(qǐng)?jiān)凇埃俊碧帉懗隹赡艹霈F(xiàn)的現(xiàn)象，并推斷原溶液的溶質(zhì)是什么物質(zhì)。。

26.將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示。某學(xué)習(xí)小組對(duì)

加入0?ML氫氧化鈉溶液過程中，所得混合溶液pH增大原因進(jìn)行了如下探究:

I--NaO由容液體積/ml.

［猜想與假設(shè)］

猜想I：pH增大是因?yàn)椋?/p>

猜想II：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式o

［實(shí)驗(yàn)探究］

為驗(yàn)證猜想II,請(qǐng)你幫助該小組完成下列實(shí)驗(yàn)。(可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：pH計(jì)、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%

的鹽酸、水)

(1)向2mL0.4%的鹽酸中加入FfnLO.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH=7。

(2)向2mL0.4%的鹽酸中加入血L,用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH7(選填“>”“=”或

)O

綜合(1)和(2)證明猜想H成立。

27.為了節(jié)能減排，科學(xué)家發(fā)明了一種以某種鎂硅酸鹽礦石［主要成分MgsSizOs(OH)J為原料的新型綠色水

泥。全球鎂硅酸鹽儲(chǔ)量豐富，新型綠色水泥不必?fù)?dān)心原材料，推廣潛力很大。新型綠色水泥與傳統(tǒng)水泥對(duì)比如

圖。

傳統(tǒng)水泥。綠:色水泥~

每生產(chǎn)1噸水泥產(chǎn)生0.8噸CO>|每生產(chǎn)1噸水泥產(chǎn)生0.5噸CCh*

每使用1噸水泥吸收0.3噸CO>每使用1噸水泥吸收0.6噸COA

(1)傳統(tǒng)水泥和綠色水泥的生產(chǎn)過程分別涉及以下反應(yīng)：

擊目擊汨

fsjtznn.［a］znn.

CaC03====CaO+C02tMg3Si2O5(OH)&====3MgO+2SiO2+2H20f

以上兩個(gè)反應(yīng)都屬于(填寫基本反應(yīng)類型)。

(2)與傳統(tǒng)水泥相比，每生產(chǎn)和使用1噸綠色水泥能夠減少排放噸二氧化碳。

(3)傳統(tǒng)水泥生產(chǎn)中，高溫煨燒某種石灰石50噸，可產(chǎn)生二氧化碳多少噸？已知該石灰石中碳酸鈣含量為

80%,雜質(zhì)不反應(yīng)。

九上第1章綜合復(fù)習(xí)（參考答案）

一、選擇題

I.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】B

【解析】【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作濃硫酸的稀釋

【解析】A.聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣

瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯(cuò)誤。

B.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管

口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。

C.向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、瓶塞沒有倒放、

標(biāo)簽沒有向著手心，所示操作錯(cuò)誤。

D.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定

不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤。

故選:B。

7.【答案】B

【解析】【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可。

【解答】解：A.硫酸銅溶于水呈藍(lán)色，硝酸鉀溶于水為無色，可以鑒別；

B.氯化鉀和氯化鈉溶于水都是無色的，無法鑒別；

C.氯化銀不溶于水，硝酸鈉溶于水，現(xiàn)象不同，可以鑒別；

D.硝酸鏤溶于水溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，現(xiàn)象不同，可以鑒別；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見的物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行。

8.【答案】D

9.【答案】D

【解析】【分析】證明氯化鐵溶液的黃色不是C「是鐵離子引起的，應(yīng)該除去兩種離子中的一種，保留另一種，

通過控制變量、對(duì)比實(shí)驗(yàn)，由現(xiàn)象得出結(jié)論.

【解答】解：氯化鈉溶液沒有顏色，而氯化鈉溶液中含有和N「，就說明C「沒有顏色，A對(duì)；向氯化鐵溶

液中滴加適量的硝酸銀鋼溶液，二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀，從而除去了溶液中的C「，而溶液黃色未消失，說

明溶液的黃色不是C「引起的，B對(duì)；向氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,

從而除去了溶液中的鐵離子，溶液黃色消失，說明黃色是鐵離子引起的而非C「，C對(duì)；鐵絲在氧氣中燃燒與

鐵離子、氯離子均無關(guān)系，沒有意義，D錯(cuò).

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】該題考查的是實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，主要考查控制變量法及對(duì)比實(shí)驗(yàn)，解題時(shí)注意找準(zhǔn)變量，結(jié)合物質(zhì)

的具體性質(zhì)進(jìn)行解答.

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】C

【解析】【解答】解：假設(shè)樣品的質(zhì)量為100g,則樣品中Ca元素的質(zhì)量為100gX--------"--------X100%=40g,

40+12+16X3

分解的碳酸鈣的質(zhì)量為100gX75.0%=75.Og,

設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

吉洱

CaCO3Ca0+C02t

10044

75.0gx

100二44

75.0gx

x=33.0g

則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為---強(qiáng)-----義100%=59.7%。

100g-33.0g

故選：Co

13.【答案】A

【解析】【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的推斷

【分析】廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，之后又出現(xiàn)了白色沉淀，這說明了液體中有酸和碳酸根及鈣離子；因此得知

甲同學(xué)的試管含有CaCk、HC1；乙同學(xué)的試管中含有NaCl、NazCOs所以產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，生成的沉淀是

碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的。

【解答】A.甲同學(xué)的試管含有CaCk、HCLA符合題意。

B.乙同學(xué)的試管中含有NaCl、Na2C03,B不符合題意。

C.由題意知，二者混合若完全反應(yīng)，那么濾液中只有NaCL如果CaCL過量，那么廢液中含有NaCl、

CaCk兩種溶質(zhì)，若NazCOs過量，則廢液中含有NaCl、Na2C03,C不符合題意。

D.由題意知，二者混合若完全反應(yīng)，則濾液中只有NaCl,若CaCk過量，則廢液中含有NaCl、CaCL兩

種溶質(zhì)，若Na2c過量，則廢液中含有NaCl、Na2C03,D不符合題意。

故答案為：A

14.【答案】A

15.【答案】C

二、填空題

16.【答案】H￡04(或H2s。3、H￡)；Ca(OH)2

【解析】【考點(diǎn)】化學(xué)式

【分析】根據(jù)酸是離解成的陽離子全部是氫離子的化合物及氫氧化銅為難溶性堿分析。

【解答】H2S04>H2SO3、H2s都是酸；氫氧化銅為難溶性堿，化學(xué)式為CU(OH)2；

故答案為：H2s0/(或H2SO3、H2S)；CU(0H)2O

17.【答案】(1)堿

(2)CU0+H2S04=CUS04+H20(寫上加熱條件也給分,化學(xué)式寫錯(cuò)不給分)

18.【答案】(1)酸性

(2)K2C03+Ca(0H)2=CaC03J+2KOH復(fù)分解反應(yīng)

19.【答案】(1)堿；⑦；

(2)FezO/6HC)=2FeC13創(chuàng)zO或Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H20o

【解析】解：(1)化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子物質(zhì)屬于堿，氫氧化鈉；酒精為乙醇的俗稱，因

此應(yīng)放入⑦柜子；

(2)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe203+4HCl=2FeC13+2H20或氫氧化鐵與稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe(OH)3+4HCl=FeCl3+3H2O?

故答案為：

(1)堿；⑦；

（2）Fe203+8HCl=2FeC13+2HQ或Fe（OH）3+6HCl=FeCl#3H30o

20.【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀（溶液變渾濁）（2）H2S04（H￡03、H2sO3等）（3）0H

21.【答案】產(chǎn)生氣泡氯化鈉和氯化鈣

【解析】向一定質(zhì)量的CaCL和HC1的混合溶液中逐滴加入Na￡03溶液時(shí)，Na2c溶液先與HC1反應(yīng)，等HC1

反應(yīng)完后再與CaCk反應(yīng)。所以圖中AB段為Na￡03溶液與HC1反應(yīng)，BD段為