電離平衡-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單（新高考專用）（學(xué)生版）

知識(shí)清單21電離平衡

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知識(shí)點(diǎn)01弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素知識(shí)點(diǎn)02電離平衡常數(shù)及應(yīng)用

電離平衡

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

1.電離平衡

(1)電離平衡的建立

在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離的速率和

的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。

平衡建立過程如圖所示：

弱電解質(zhì)分子

\、電離成離子

的速率兩種速率相等,處于電離平衡狀態(tài)

,?.一^'-----

一""離子結(jié)

/合成弱電解

'質(zhì)分子的速率

(2)電離平衡的特征

①弱：研究對象是o

②等：弱電解質(zhì)分子的速率和的速率相等。

③動(dòng)：電離平衡是一種平衡，即ImolCH3coOH電離同時(shí)則有ImolCH3coOH分子形成。

④定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度,溶液里既有又有。

⑤變：條件改變時(shí)，電離平衡，各粒子的濃度要o

2.影響電離平衡的因素

(1)影響電離平衡的內(nèi)因：

影響電離平衡的內(nèi)因是弱電解質(zhì)本身的,其他條件相同時(shí)，電解質(zhì)越弱越電離。

(2)影響電離平衡的外因：

①濃度：向弱電解質(zhì)溶液中加水稀釋，電離平衡向的方向移動(dòng)，電離程度;

②溫度：電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向的方向移動(dòng)，電離程度;

③同離子效應(yīng)：加入與電解質(zhì)電離出相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向的方向移動(dòng),

電離程度;

④酸堿效應(yīng)：加入強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)，弱酸(或弱堿)的電離平衡向的方向移動(dòng)，電離

程度:弱堿(或弱酸)的電離平衡向的方向移動(dòng)，電離程度；

⑤加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡向的方向移動(dòng)，電離程度。

1+

以0.1mol-L-CH3COOH溶液為例,填寫外界條件對CH3coOH(aq)CH3COO(aq)+H(aq)AH>

0的影響。

改變條件平衡移動(dòng)方向〃(H+)c(H+)導(dǎo)電能力

加水稀釋

加入少量冰醋酸

通入HCl(g)

力口NaOH(s)

加CH3coONa(s)

升高溫度

【易錯(cuò)提醒】

(1)一般情況下，加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的濃度減小，并非溶液中所有離子的濃度都減

小。如CH3co0H溶液加水稀釋時(shí)，c(CH3coe)-)、c(H+)減小，但溶液中c(0H-)反而增大。

(2)電離平衡向右移動(dòng)，電離程度不一定增大，如向CH3co0H溶液中加入冰醋酸，CH3co0H電離

程度減小。

3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，自由移動(dòng)離子的濃度

越、離子所帶電荷數(shù)越，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

【特別提示】

1.判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)角度

角度1：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離。如0.1moll-的CH3co0H溶液的pH>l。

角度2：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)。如pH=l的CH3co0H溶液加水稀

釋10倍后，l<pH<2?

角度3：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解。如判斷CH3co0H為弱酸可利用下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酰溶液，溶液變?yōu)闇\紅色。

(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH,pH>7。

2.以冰醋酸稀釋為例分析稀釋過程中pH的變化

(1)冰醋酸稀釋過程中，pH先減小后增大，其中O-b為冰醋酸溶解并建立平衡過程，b-c為醋酸溶

液稀釋后平衡移動(dòng)過程。

(2)強(qiáng)酸溶液稀釋10倍，pH增大1；弱酸溶液稀釋10倍，pH增大小于1,例如pH=4的醋酸溶液稀

釋10倍,4<pH<5=

(3)pH相等的弱酸溶液稀釋相同倍數(shù)，弱酸酸性越弱，pH變化越小。例如體積均為10mL、pH=2

的HA、HB溶液，分別加水稀釋至1000mL,則HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)。

易錯(cuò)辨析

(1)氨氣溶于水，當(dāng)NE-HzO電離出的c(OH-)=c(NH才)時(shí)，表明NE-HzO電離處于平衡狀態(tài)。()

(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大。()

(3)向氨水中滴加酚釀變紅色，說明NH3H2O是弱電解質(zhì)。()

(4)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子。()

(5)25°C時(shí)，向0.1mol-LT氨水中加水稀釋，溶液中各離子的濃度均減小。()

(6)在醋酸溶液中，當(dāng)c(CH3coCT)=c(H+)時(shí)，表示醋酸已達(dá)到電離平衡。()

⑺碳酸的電離方程式為H2cCh2H++COFO()

(8)弱酸的電離程度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。()

(9)氨水的濃度越小，一水合氨的電離程度越大。()

(10)Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱電解質(zhì)。()

(11)氨水中只存在NH3H2O的電離平衡，不存在其他電離平衡。()

(12)由常溫下0.1molL-1一元堿BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOHB++0H-0()

(13)向0.1molL-iCHsCOOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3coONa晶體時(shí)都會(huì)引起溶液中c(H+)減小。

()

專項(xiàng)提升

影響弱電解質(zhì)的電離平衡的外部因素

1.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

①a、b、c三點(diǎn)中，醋酸溶液中H+濃度最小的點(diǎn)是.

②醋酸電離程度最大的點(diǎn)是o

③通過微熱的方法可使c點(diǎn)溶液中c(CH3coeT)—(填“增大”或“減小”)。

2.常溫下，①100mL0.01mol-LT的CH3co0H溶液，②10mL0.1mol?LT的CH3coOH溶液。用

=”或填寫下列問題。

(1)C(CH3COO)：①②。

(2)電離程度：①②。

(3)在上述兩種溶液中加入足量鋅片。開始時(shí)的反應(yīng)速率：①②，反應(yīng)結(jié)束生成相同狀況下

出的體積：①②。

(4)與同濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積：①②。

知識(shí)點(diǎn)02電離平衡常數(shù)及應(yīng)用

1.電離平衡常數(shù)

在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度(塞次方)的乘積與溶液

中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K(弱酸用及，

弱堿用&)表示。

2.電離平衡常數(shù)的表示方法

弱酸的電離平衡常數(shù)用表示，弱堿的電離平衡常數(shù)用表示。如：

AB=^A++B-K=?

(1)一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)

例如：CH3coOH—CH3co+H+&=；

NH3H2O=^=NHt+OH-&=。

(2)多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)

多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用Kal、Ka2等來分別表示。例如，

H2c03=H++HC0TKal=；

HC0HH++C0F/=。

多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較：Kal____兄2，因此，多元弱酸的酸性主要由決

定。由于多元弱堿為難溶堿，所以一般不用電離平衡常數(shù)，而用以后要學(xué)到的難溶物的溶度積常數(shù)。

3.特點(diǎn)

(1)電離平衡常數(shù)與有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，Ko

(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越,酸性或堿性

(3)多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Kal埠2&3……，當(dāng)即>>a2時(shí)，計(jì)算多元弱酸

中的c(H+)或比較多元弱酸酸性的相對強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。

【歸納小結(jié)】電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或

堿性)越強(qiáng)。

(2)根據(jù)電離常數(shù)可以判斷鹽與酸(或堿)反應(yīng)是否發(fā)生，相同條件下相對強(qiáng)的酸(或堿)制相對弱的酸(或

堿)。

(3)根據(jù)濃度商。與電離平衡常數(shù)K的相對大小判斷電離平衡的移動(dòng)方向。

(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。

c(CHCOO)_c(CH3coeT)-C(H+)_Ka

13加水稀釋時(shí),

如0.1mol-LCH3COOH溶液加水稀釋,++>

C(CH3COOH)C(CH3COOH)C(H)C(H)

(CH3C00-)

C(H+)減小，Ka值不變,則Ct

H

C(CH3COOH)°

4.電離度

⑴概念

在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí),的電解質(zhì)分子數(shù)占總數(shù)

的百分比。

(2)表示方法

己電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)弱電解質(zhì)的某離子濃度

療一________________________________X1QQO/也可表示為a_____________________________X1QQOZ.

溶液中原有弱電解質(zhì)的分子總數(shù)弱電解質(zhì)的初始濃度

(3)影響因素

①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(a)越

②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(㈤越

【特別提示】電離度(a)與電離平衡常數(shù)(&、&)之間的關(guān)系

①一元弱酸(以CH3COOH為例)

設(shè)常溫下，濃度為cmol-LT的醋酸的電離度為a

CH3COOHCH3COO+H+

起始(mol-LT)c00

轉(zhuǎn)化(mol[T)C'acaca

平衡(mol-LT)c-ca^cC'aC'a

ca,cak

鼠=-------=cot2、a=—,c(Ii+)=ca=y/K-Co

ca

②一元弱堿(如NH3H2O,電離常數(shù)為題)

同理可得：Kb=ca2,c(0H-)=ca='及七。

易錯(cuò)辨析

(1)弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。()

.“-c2(H+)-c(CO\o\al(2",))

(2)H,CC)3的電離平衡數(shù)表達(dá)式：降=--------------------------3--o()

c(H2co3)

(3)相同溫度下，若Ka(HX)>Ka(HY),則酸性：HX>HYo()

(4)相同溫度下，電離常數(shù)越大，溶液中c(H+)一定越大。()

(5)25。(2時(shí)，向0.1mol-LT的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變小。()

(6)弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離常數(shù)越大。()

(7)電離常數(shù)越大，表示該電解質(zhì)電離能力越強(qiáng)。()

(8)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H+)一定大于電離常數(shù)小的溶液。()

(9)對于1mol[T的CH3coOH溶液，升高溫度，電離程度增大。()

(10)溫度不變，向NH3H2O溶液中加入NH4CI,平衡左移，電離平衡常數(shù)減小。()

(11)要增大某種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，只能采取升高溫度的方法。()

(12)對于CH3coOHCH3COO+H+,在一定溫度下，加入鹽酸平衡左移，電離平衡常數(shù)減小。(

(13)對于0.1mol[T的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH辦c(OH-)變小。()

c(CH3coeT)

(14)常溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中-----------------一不變。()

c(CH3coOH)c(OH)

專項(xiàng)提升

一、電離平衡常數(shù)及應(yīng)用

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸H2cO3

HCOOHH2SHC1O

電離平衡Kal=l1X10-7Kai=4.5xl0-7

Ka=1.77x10-4Ka=4.0xl0-8

常數(shù)(25。0Ka2=L3xlOT3Ka2=4.7x10-11

按要求回答下列問題：

(l)HCOOH,H2S>H2cO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

(2)相同濃度的HCOCT、HS-、S2-、HCO3、COM、CICr結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

(3)運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是(填序號(hào))。

①次氯酸與NaHCCh溶液的反應(yīng)：HC10+HC(K=ClCr+H2O+CO2T

②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2C1O==COF+2HC1O

③少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+CIO=HCO^+HC1O

④硫化氫通入NaClO溶液中：H2S+C10=HS-+HC1O

⑤碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+COH=2HCOCr+CO2T+H2O

二、判斷微粒濃度比值的大小