2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第32講物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)課時(shí)作業(yè)含解析

PAGE6-第32講物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究類試驗(yàn)建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共3小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是()選項(xiàng)氣體abcASO2濃硫酸Na2SO3NaOH溶液BH2稀硫酸鋅片濃硫酸CCO2稀鹽酸石灰石堿石灰DNO2濃硝酸銅粉濃硫酸答案D解析二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液凈化二氧化硫，A錯(cuò)誤；氫氣密度小于空氣，應(yīng)當(dāng)用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰凈化二氧化碳，c裝置中只能盛裝液態(tài)試劑，不能盛裝固態(tài)的堿石灰，C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，NO2能用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，D正確。2．已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101℃，170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D解析銅片和稀硫酸加熱時(shí)不反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應(yīng)制取NO2，B錯(cuò)誤；依據(jù)供應(yīng)的信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點(diǎn)，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C錯(cuò)誤；苯和溴苯互溶，且沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法分別二者，試驗(yàn)過程中須要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，D正確。3．如圖是試驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)試驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是()A．關(guān)閉K2，打開K1，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．關(guān)閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性C．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D．試驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性答案B解析70%的硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2氣體，關(guān)閉K2，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)Na2O2＋SO2=Na2SO4，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；酸性KMnO4或FeCl3溶液，均能將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，均可證明SO2有還原性，B正確；飽和石灰水的濃度太小，不能用來除去SO2，應(yīng)當(dāng)用濃的氫氧化鈉溶液，C錯(cuò)誤；試驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性和二氧化硫的還原性，D錯(cuò)誤。二、選擇題(本題共3小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)4．某同學(xué)利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2＋CO＋H2O=Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A．Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑B．Ⅱ中濃硫酸的目的是干燥CO2C．試驗(yàn)時(shí)，Ⅲ中石英玻璃管簡(jiǎn)單受到腐蝕D．步驟Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO答案A解析Ⅰ中應(yīng)當(dāng)利用大理石和稀鹽酸在簡(jiǎn)易裝置中反應(yīng)制取二氧化碳，A錯(cuò)誤；鈉能與水反應(yīng)，二氧化碳必需干燥，故Ⅱ中濃硫酸的目的是干燥CO2，B正確；試驗(yàn)時(shí)，Ⅲ中高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，故石英玻璃管簡(jiǎn)單受到腐蝕，C正確；步驟Ⅳ利用PdCl2與一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的性質(zhì)，目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，D正確。5．(2024·長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校高三期末考試)下列試驗(yàn)對(duì)應(yīng)的說明或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)說明或結(jié)論A室溫下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入銅屑，充分?jǐn)嚢?，過濾，得藍(lán)色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得到純凈的CuCl2溶液B向蔗糖中加入濃硫酸，變黑，放熱，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分別加入或通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液均褪色前者表現(xiàn)還原性，后者表現(xiàn)漂白性D在少量無水乙醇中加入金屬鈉，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成H2答案BD解析加入銅發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，產(chǎn)生新的雜質(zhì)離子Fe2＋，故A錯(cuò)誤；H2O2、SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)均體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤。6．(2024·河南汝州試驗(yàn)中學(xué)高三期末)用下圖試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)反應(yīng)及試驗(yàn)?zāi)康脑噭試劑YA電石與飽和食鹽水混合，檢驗(yàn)乙炔氣體過量CuSO4溶液酸性KMnO4溶液B二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱NaBr溶液KI溶液C乙醇與濃硫酸加熱至170℃，證明發(fā)生了消去反應(yīng)過量NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱過量飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液答案B解析電石和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，同時(shí)還生成雜質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫能和硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，防止對(duì)乙炔的檢驗(yàn)造成干擾，Y能檢驗(yàn)乙炔，能實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康?，A正確；從X中出來的氣體中含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘而干擾試驗(yàn)，所以不能實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯中會(huì)含有乙醇、二氧化硫，乙醇易溶于水，二氧化硫能夠被氫氧化鈉汲取，溴的四氯化碳溶液可以檢驗(yàn)乙烯，所以能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，C正確；乙酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，能探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，能實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康?，D正確。三、非選擇題(本題共2小題)7．水中的溶解氧是水生生物生存不行缺少的條件。某課外小組采納碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。試驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避開擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是________________________________________________________________。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，運(yùn)用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)須要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必需經(jīng)過煮沸、冷卻后才能運(yùn)用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為__________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________mg·L－1。(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏________。(填“高”或“低”)答案(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一樣，避開產(chǎn)生誤差(2)O2＋2Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色80ab(5)低解析(1)本試驗(yàn)為測(cè)定水樣中的溶解氧，假如擾動(dòng)水體表面，會(huì)增大水體與空氣的接觸面積，增大氧氣在水中的溶解量。(3)配制溶液時(shí)還須要量筒量取液體體積；煮沸可以使蒸餾水中的氧氣揮發(fā)，達(dá)到除去氧氣的目的。(4)由于混合液中含有碘單質(zhì)，加入淀粉時(shí)，溶液為藍(lán)色；滴定時(shí)，Na2S2O3與碘反應(yīng)，當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原。由各反應(yīng)關(guān)系可建立如下關(guān)系式：O2～2Mn(OH)2～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)，由題意知，滴定消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為ab×10－3mol，因此0.1L水樣中溶解氧的物質(zhì)的量＝eq\f(ab,4)×10－3mol，質(zhì)量為eq\f(ab,4)×10－3mol×32g·mol－1＝8ab×10－3g＝8abmg，即溶解氧的含量為80abmg·L－1。(5)滴定完成時(shí)，滴定管尖嘴處留有氣泡，會(huì)使最終的讀數(shù)偏小，測(cè)得消耗Na2S2O3的體積偏小，所以測(cè)量結(jié)果偏低。8．(2024·北京高考)試驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是____________________________________(錳被還原為Mn2＋)。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有____________________________。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________離子，但該離子的產(chǎn)生不能推斷肯定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由______________________________產(chǎn)生(用方程式表示)。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。②依據(jù)K2FeO4的制備試驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeOeq\o\al(2－,4)(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ試驗(yàn)表明，Cl2和FeOeq\o\al(2－,4)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，緣由是__________________________。③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeOeq\o\al(2－,4)＞MnOeq\o\al(－,4)，驗(yàn)證明驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeOeq\o\al(2－,4)＞MnOeq\o\al(－,4)。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。理由或方案：__________________________________________________。答案(1)①2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②③Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2)①Ⅰ.Fe3＋4FeOeq\o\al(2－,4)＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2OⅡ.解除ClO－的干擾②>溶液的酸堿性不同③能，理由：FeOeq\o\al(2－,4)在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋和O2，溶液淺紫色肯定是MnOeq\o\al(－,4)的顏色(不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，視察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)解析(1)②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl會(huì)消耗Fe(OH)3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)還有Cl2與KOH的反應(yīng)。(2)①依據(jù)題述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。Ⅰ.方案Ⅰ加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3＋。但Fe3＋的產(chǎn)生不能推斷K2FeO4與Cl－發(fā)生了反應(yīng)，依據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3＋，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可寫出方程式。Ⅱ.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，即KClO的存在干擾推斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、解除ClO－的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案Ⅱ在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開放性試題。若能，依據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3＋和O2，最