溶解度曲線-2023年中考化學命題熱點專項復習（原卷版）

專項五溶解度曲線

【考情分析】中考題型有選擇題、填空題。中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信

息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能

力等。溶解度曲線的中考試題中考化學的重點，因此有必要對此進行專題復習和練習鞏固。

溶解度曲線是用來表示溶解度的圖像，是借助于圖像把溶解度知識加以展示，因而屬于把化學概念的理

解與圖像的信息處理結合在一起，具有靈活多變的命題角度和命題方式，該考點的命題方向主要是通過設

置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及

對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的

遷移能力等。經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和

意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關計算”、“物質(zhì)的溶解和結晶方法”等關聯(lián)起來考查，涉及的知識點多，所以

固體溶解度曲線及其應用是重要的中考考點。

一、認識溶解度曲線

1.曲線上的點、交點、曲線下方的點的意義：

P：t3℃時，A物質(zhì)的溶解度為ag；

O：ti℃時，A.C兩種物質(zhì)的溶解度相等，都為bg（均為同一個值）;

ti℃時，A.C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；

（①=——xlOO%）3表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

6+100

Q：t3℃時A.B兩種物質(zhì)的不飽和溶液；要使其變成飽和溶液可采用的方法：

對于A物質(zhì)而言：①恒溫蒸發(fā)溶劑至剛有晶體析出；②加入A物質(zhì)至不再溶解可變成t3℃時的飽和溶液;

③降低溫度至t2℃時可變成t2℃時的飽和溶液；

對于B物質(zhì)而言：①恒溫蒸發(fā)溶劑至剛有晶體析出；

②加入B物質(zhì)至不再溶解可變成t3℃時的飽和溶液。

2.其中兩個重要的等量關系式：

一定溫度時，某物質(zhì)的飽和溶液中：（該溫度條件下，該物質(zhì)的溶解度為S）

①m（溶質(zhì)）:m（溶劑）：m（溶液）=S：100g：（100g+S）

?ah加（溶質(zhì)）Sa

②。（溶質(zhì)尸'^,'100%=--------xioo%=a%<S%S=-------xioog

m（溶液J100g+5100-a

3.根據(jù)溶解度曲線確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法：

（1）從A的飽和溶液中析出A晶體：降溫結晶；

（2）從B的飽和溶液中析出B晶體；蒸發(fā)溶劑結晶；

（3）從C的飽和溶液中析出C晶體：升溫結晶。

(4)從混有少量B的A中分離出A的具體方法是：

加水溶解，高溫濃縮，降溫結晶，過濾洗滌(用冷水洗滌)

(5)從混有少量A的B中分離出B的具體方法是：

加水溶解，蒸發(fā)水分至有大量B晶體析出，然后過濾洗滌干燥。(用熱水洗滌)

(6)若要將A和B混合物進行分離，具體過程為：

先降溫結晶然后過濾洗滌得到A,再蒸發(fā)結晶得到B。

【技巧】提純誰，就讓誰結晶，陡用降溫，平用蒸發(fā)

4.一定溫度時，飽和溶液升溫或降溫后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較

例如：將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t3°C時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是

B>A>C；將t20CA、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度至ti°C時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小

關系是B>A>C；

t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為：

S(A)S(B)5(C)

g(A尸-----———xlOO%①(B)=----———xl00%?(C)=----———xlOO%

100g+S⑷100g+5(5)100g+S(C)

升溫時：(將t2°C時A.B的溶解度和t3℃時C的溶解度進行比較)

物質(zhì)是否析出溶質(zhì)溶液是否飽和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化

A否不飽和不變

B否不飽和不變

C是飽和變小

質(zhì)量分數(shù)大小關系與千卜溫前的關系保持不變

降溫時：(將t/C時A.B的溶解度和t2℃時C的溶解度進行比較)

物質(zhì)是否析出溶質(zhì)溶液是否飽和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化

A是飽和變小

B是飽和變小

C否不飽和不變

、溶解度曲線的應用

題型一一定溫度時，比較物質(zhì)溶解度的大小

2.P點的意義：-

【技巧一】

比較溶解度時，必須指明。

題型二溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量大小的比較

Lt4℃時，分別用100g水配制A、B、C的飽和溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量大小為：；

2.t4°C時，分別用等質(zhì)量的A、B、C配制成飽和溶液，需溶劑質(zhì)量大小為；

3.t4℃時，等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液，所含溶劑的質(zhì)量大小為：

【技巧二】

l.t℃時，等質(zhì)量的兩種溶質(zhì)恰好完全溶解，溶解度—的用水多。形成的溶液的質(zhì)量越o

2.t°C時，等質(zhì)量的兩種飽和溶液，溶解度—的含水多。

題型三飽和溶液和不飽和溶液的判斷

Lt4℃時，將15gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的（飽和/不飽和）溶液go溶

液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0（只列算式）

2.t4°C時，將25gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的（飽和/不飽和）溶液g。溶液的

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為o（只列算式）

【技巧三】計算溶液質(zhì)量或濃度時，應先利用判斷溶質(zhì)是否完全溶解，未溶解或析出的不算作

溶質(zhì)質(zhì)量，不能計入溶液總質(zhì)量。

題型四t°C,利用溶解度比較飽和溶液濃度大小

Lt4℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度由大到小為：o

2.t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度由大到小為：0

【技巧四】相同溫度時的飽和溶液，溶解度越—，濃度越大。

題型五一定溫度時，飽和溶液升溫或降溫后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較

1.將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t3℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是

2.將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度至t「C時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是

【技巧五】確定變溫前物質(zhì)溶解度大小關系，根據(jù)相同溫度下，飽和溶液溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大來

比較濃度大小關系。

①溶解度減?。ㄓ腥苜|(zhì)析出），濃度減小（看變溫t后）；

②溶解度增大（無溶質(zhì)析出），濃度不變（看變溫t前）。

三、專項練習

1.甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

溫度/℃

A.t/C時，甲、乙的溶解度相同

B.甲的溶解度受溫度影響比乙大

C.乙中混有少量甲，用冷卻熱的飽和溶液的方法提純乙

D.t2℃時，在50g水中加入35g甲，形成飽和溶液

2.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.陰影區(qū)域中，A.C均處于不飽和狀態(tài)

B.將A和B的飽和溶液從12。（2降到t『C時，析出晶體的質(zhì)量關系為A>B

C.除去B固體中含有的少量A雜質(zhì)，可采用配成熱飽和溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、干燥的方法提B

D.t『C時，將50g固體A加入到200g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為16.7%

3.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

溶

解

甲

乙

度

g乙

：；~~丙

|i；一

0tlt2溫度十

A.在ti℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙

B.將一定質(zhì)量的甲飽和溶液從h°C升溫到t2℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

C.甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

D.當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙

4.如圖一是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。tJC時，將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有100g水的兩只燒杯中,

充分攪拌并恢復至原溫度后，現(xiàn)象如圖二所示。下列說法不正確的是

A.燒杯甲中的溶質(zhì)是B

B.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.若A中混有少量B雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶，過濾、洗滌、干燥可得到A晶體

D.ti℃時，分別將A和B的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量：B＜A

5.如圖是NaCl和KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.tJC時兩種物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.升高溫度可將tJC時NaCl的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

C.t2℃時將210gKNCh飽和溶液稀釋到20%需加水550g

D.將t2℃時等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t「C,NaCl析出固體的質(zhì)量更多

6.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是

溶

解

40

度

乙

g30\

25,

丙

0tit:t3

溫度七

A.t『C時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為甲＞乙=丙

B.將甲的飽和溶液從t『C升溫到t2°C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

C.t3℃時，將25g乙加入到50g水中充分攪拌后得到不飽和溶液

D.tZC時，將三種物質(zhì)的溶液均升溫到t2。。丙不一定析出晶體

7.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液

B.10℃時，三種物質(zhì)中甲的溶解度最大

C.20°。時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%

D.20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,甲溶液中析出固體最多

8.40℃時，分別向盛有100g水的燒杯中加入不同質(zhì)量的硝酸鉀，充分溶解，實驗過程及硝酸鉀的溶解度曲

線如圖，下列說法正確的是

溶解度g

20gKNO40gKNO60gKNO80gKNO

3333169[----------------------/KNOs

/1

/I

110l-----------------/;

①②③

020406080溫度七

A.④溶液的質(zhì)量為180gB.圖中溶液為飽和溶液的是②③④

C.降溫能將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為④〉③，②〉①

9.如圖是硝酸鉀和氯化鈉兩種固體的溶解度曲線（P點對應的溶液是硝酸鉀溶液）。，下列說法不正確的是

A.t℃時，P點對應的溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液

B.10℃時，硝酸鉀飽和溶液可以繼續(xù)溶解氯化鈉

C.t℃時，硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為37%

D.等質(zhì)量的兩種飽和溶液從30℃降溫到20℃,硝酸鉀析出晶體多

10.15C時，分別向盛有20g水的的兩支試管中，加入10克的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察

到如圖1所示的現(xiàn)象。下列說法錯誤的是

A.甲物質(zhì)的溶解度曲線為a

B.甲物質(zhì)易溶于水

C.15℃時，A試管中溶液的質(zhì)量為30g

D.將A.B試管升溫至20℃時，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

11.如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是

A.t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是乙>甲>丙

B.t3°C時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為11：10

C.將t3°C的甲、乙飽和溶液降溫到tl℃,甲乙析出固體質(zhì)量無法確定

D.。時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是甲

12.20C時，向100g水中分別加入等質(zhì)量的甲、乙（如圖）。升溫到50℃的溶液如圖II所示。請結合溶解

度曲線判斷下列說法中不正確的是

溶

解

忙

V度

20

甲乙甲乙203050溫度，七

圖I圖n圖in

A.M表示甲物質(zhì)的溶解度曲線

B.圖I中乙形成的可能是飽和溶液

c.圖I、圖n中乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

D.圖II中的甲溶液降溫，溶液中一定有晶體析出

13.A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖。下列說法不正確的是

溶

解

度

g

°11t2匕溫度七

A.t『C時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關系是C>B>A

B.t3OC時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至12。G此時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為B>A>C

C.A中混有少量C,可用降溫結晶法提純A

D.取t2°C時A的飽和溶液，如果升溫到13?？谌艏樱╝b）gA物質(zhì)，溶液仍然飽和

14根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度曲線，回答下列問題。

乙

狀態(tài)2

圖2

(1)60℃時，NaCl的溶解度為g；

⑵從KNO3溶液中得到全部KNO3固體的方法為(選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)；

⑶在60℃時，分別取XgNaCl固體和XgKNCh固體進行如圖2的實驗，每步均充分溶解，現(xiàn)象如圖所示。

下列說法不正確的是。

A.加入甲燒杯中的固體是KNO3

B.X的取值范圍是37.3g<X<55g

C.狀態(tài)1時，甲燒杯為飽和溶液，乙燒杯為不飽和溶液

D.若采用某操作使甲中固體全部溶解，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大

E.若將狀態(tài)1時的甲、乙燒杯溶液降溫至10℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙

15.圖1所示是硝酸鉀和氯化鏤的溶解度曲線。

硝

甲

溶

解

度

g.期

60

42

20k/；；；

0tlt2t334j

，皿度七

圖1

(1)由圖1可知，(填化學式)的溶解度受溫度影響較大；t3°C時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

__________%o

(2)已知固體M是硝酸鉀或氯化錠中的一種，為鑒別其成分，小明同學進行了如圖2的實驗。

①中的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。結合圖1、圖2信息,(填“可以”或“不可以”)確定

M的成分。

16.下表是碳酸鈉、氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)。

溫度/℃203040506080100

碳酸鈉21.839.748.847.346.445.144.7

溶解度(glOOg水)

氯化鈉36.036.336.637.037.338.439.8

(1)40℃時，碳酸鈉的溶解度是。

(2)碳酸鈉與氯化鈉的溶解度相等的溫度范圍是

(3)20℃時，在100g水中進行如下實驗。

加入47g

水碳酸鈉

固體

狀態(tài)一

為了使狀態(tài)二中的溶液達到飽和，至少需再加入g碳酸鈉；再升溫至60℃時，狀態(tài)三的燒杯中