人教版2022-2023學年度第一學期高一化學期中測試卷及答案

………………○………………外………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封………………○………………內………………○………………裝………………○………………內………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學校：______________姓名：_____________班級：_______________考號：______________________化學試題第=PAGE4*2-17頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）化學試題第=PAGE4*28頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）化學試題第=PAGE3*2-15頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）化學試題第=PAGE3*26頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）人教版2022--2023學年度第一學期期中測試卷高一化學（滿分：100分時間：90分鐘）題號一二總分分數(shù)可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、選擇題(共15題，每題3分，45分)1.古詩詞是我國重要的文化遺產，下列詩句中劃線字部分示涉及化學反應的是（）A.莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰B.寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D.月波成露露成霜，借與南枝作淡妝2.將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的（）A.鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉B.氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀C.碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣D.銅、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽3.焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與“焰色試驗”的知識相關，下列有關“焰色試驗”的說法正確的是（）A.氯化鈉在火焰上灼燒時使火焰呈黃色，是因為鈉和氧氣反應B.觀察鉀元素的火焰顏色時用藍色鈷玻璃的作用為濾去黃光，避免鈉元素的干擾C.試驗中鉑絲用硫酸清洗D.用焰色試驗可以鑒別KCl和KNO34.下列說法不正確的是（）A.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m(1m=109nm)的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體B.膠體分散質粒子直徑大于1nm小于100nm，能通過濾紙C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D.溶液的分散質粒子直徑小于1nm，能通過濾紙5.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑6.下列敘述正確的是（）①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色A.都正確 B.①③④ C.②③⑤ D.④⑤7.在給定的條件下能大量共存的離子組是（）A.含有大量NO的溶液：K+、Na+、Cl-、HCOB.滴加酚酞變紅的溶液：SO、Cu2+、K+、Cl-C.無色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NOD.所含溶質為NaHSO4的溶液：K+、CO、NO、Na+8.化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）A.NaCl溶液是電解質B.NaCl不電解質C.NaCl溶液中，水電離出大量的離子D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子9.下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.H2SO4→BaSO4 B.CO2→COC.CuO→Cu D.C→CO210.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH-+H+=H2O11.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是（）A. B.C. D.12.下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A.； B.，C.； D.；13.高錳酸鉀在醫(yī)藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑。高錳酸鉀受熱分解可以制得氧氣，反應為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，有關該反應，下列說法錯誤的是()A.氧化劑和還原劑都是KMnO4B.該反應還原產物只有MnO2C.該反應的氧化產物是O2D.KMnO4中Mn表現(xiàn)氧化性，O表現(xiàn)還原性14.已知反應：①②③下列物質(或微粒)氧化能力強弱順序正確的是（）A. B.C. D.15.某無色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中幾種，依次進行下列實驗，且每一步所加的試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結論正確的是（）A.肯定含有的離子是①②⑥B.肯定不含的離子是①④⑤⑦C.可能含有的離子是①③D.該實驗無法確定是否含有③④二、填空題(共4題，除特殊標明外每空2分，55分)16.如圖所示A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色，B為淡黃色固體。寫出下列轉化的化學方程式。（1）A→B__。（2）B→C__。（3）B→D__。（4）少量的鈉應保存在__中；鈉著火時應采取的滅火措施是__，不能用水滅火，原因是__(涉及反應的離子方程式)。17.現(xiàn)有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Ag2CO3。（1）對以上物質分類其中混合物___；電解質為___。（2）上述十種物質中，⑧的電離方程式：___。（3）③與⑨發(fā)生反應的離子方程式為___。⑤與⑥發(fā)生反應的離子方程式為___。18.某小組同學探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，請你與他們一起完成，并回答問題。（1）預測：從物質的類別來看，碳酸鈉屬于___類，可以與___等類別(至少寫出兩類)的物質發(fā)生反應。（2）設計實驗并得出結論：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋(用離子方程式表示)①分別向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3的試管中滴加少量澄清石灰水均產生渾濁碳酸鈉溶液：Ca2++CO=CaCO3↓碳酸氫鈉溶液：__。②向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸開始無氣泡產生一段時間后產生氣泡①CO+H+=HCO②__。（3）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3固體的方法是__，所涉及的化學反應方程式為___（3分）。（4）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是__，反應方程式為___。19.回答下列問題：（1）根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。①氧化劑是__，還原劑是__，氧化產物是__。②氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為__。③當生成28gN2時被氧化的物質為__g。（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。①該反應中氧化劑是__(用化學式表示，下同)，__元素被氧化，還原產物為___。②用雙線橋在方程式中標出電子轉移的情況：__。參考答案與試題解析可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、選擇題(共15題，每題3分，45分)1.C【解析】【詳解】A．雪融化成水，水結成冰，是物理變化，A錯誤；B．打磨過程無新物質產生，是物理變化，B錯誤；C．蠟燭燃燒生成二氧化碳等新物質，為化學反應，C正確；D．露水、霜的形成，是物理變化，D錯誤；答案選C。2.B【解析】【詳解】A．石灰水是混合物，是堿溶液，不是堿，故A不符合題意；B．氫氣是單質、干冰是氧化物、硝酸是酸、燒堿是氫氧化鈉的俗稱是堿、硝酸鉀是鹽，故B符合題意；C．碘酒是混合物，故C不符合題意；D．純堿是鹽，不是堿，故D不符合題意；故答案為B。3.B【解析】【詳解】A．焰色試驗是原子核外電子發(fā)生躍遷過程中釋放能量產生的現(xiàn)象，與化學反應無關，A錯誤；B．觀察鉀元素的焰色時需要透過藍色鈷玻璃，這樣可以濾去鈉元素的黃光，避免鈉元素的焰色干擾鉀元素的紫色焰色，B正確；C．焰色試驗中應用稀鹽酸清洗鉑絲，不能用硫酸，C錯誤；D．含相同金屬元素的物質焰色試驗的現(xiàn)象相同，因此不能用焰色試驗鑒別兩種鉀鹽，D錯誤；故答案選B。4.A【解析】【詳解】A．膠體的分散系中分散質的直徑在，PM2.5是指大氣中直徑接近于的顆粒物，直徑大于100nm，則細顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故A錯誤；B．膠體的分散質粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙，故B正確；C．膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，所以利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．溶液的分散質粒子直徑小于l00nm，能通過濾紙，故D正確；答案選A。5.B【解析】【分析】根據圖示可知，陰影部分的反應是不屬于化合反應、分解反應和置換反應的氧化還原反應，據此分析?！驹斀狻緼．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4屬于置換反應，故A不選；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑不屬于化合反應、分解反應和置換反應，是氧化還原反應，故B符合；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是化合反應，故C不選；D．NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑是分解反應，故D不選。答案選B。6.D【解析】【分析】【詳解】①Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O2與CO2反應生成O2

不屬于置換反應，故②錯誤；③氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，故③錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤鈉元素焰色反應為黃色，所以Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色，故⑤正確；故選：D。7.A【解析】【詳解】A．五種離子相互不反應，能共存，A正確；B．滴加酚酞顯紅色說明溶液顯堿性，銅離子在堿性條件下生成氫氧化銅沉淀，B錯誤；C．銅離子在水溶液中顯藍色，C錯誤；D．硫酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子與碳酸根離子不共存，D錯誤；答案選A。8.D【解析】【詳解】A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B．NaCl固體不導電，NaCl溶液能導電，所以氯化鈉是電解質，故B錯誤；C．水是極弱電解質，在NaCl溶液中，水分子本身可以電離出少量的氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子鈉離子和氯離子，故D正確；故答案選D。9.D【解析】【詳解】A．該反應中所有元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應即可實現(xiàn)，A錯誤；B．C元素化合價由+4價變?yōu)?2價，二氧化碳作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，CuO作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如氫氣、C等，C錯誤；D．C元素化合價由0價變+4價，C作還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，D正確；答案選D。10.C【解析】【詳解】A．銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和單質銀，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯誤；B．氫氧化鈣是強堿，在澄清石灰水中以離子形式存在，故離子方程式為OH-+H+=H2O，B錯誤；C．碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式正確，C正確；D．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O，D錯誤；答案選C。11.B【解析】【詳解】A．KClO3分解制備氧氣，在該反應中+5價Cl元素轉化為KCl中-1價Cl元素時得到12個電子，-2價O元素失12個電子變成O2，選項A錯誤；B．鎂燃燒生成氧化鎂，根據化學方程式可知，鎂失去4個電子，氧氣得到4個電子，選項B正確；C．氧化銅中銅元素得到4個電子生成銅單質，碳失去4個電子生成二氧化碳，選項C錯誤；D．該反應中，碳失去4個電子，氧氣得到4個電子，選項D錯誤。答案選B。12.D【解析】【分析】【詳解】A．的產物是水和可溶性鹽，的產物是水和難溶性鹽，不能用同一離子方程式表示，A不符合題意；B．中是弱酸不能拆，中HCl是強酸可以拆，不能用同一離子方程式表示，B不符合題意；C．中NaOH是強堿可以拆，中是弱堿不能拆，不能用同一離子方程式表示，C不符合題意；D．和都可以用離子方程式表示，D符合題意；故選D。13.B【解析】【分析】反應中Mn元素化合價由+7價分別降低為+6價、+4價，KMnO4為氧化劑，K2MnO4、MnO2為還原產物，O元素化合價升高，O2為氧化產物，以此解答該題?！驹斀狻緼.反應中Mn元素化合價降低，O元素化合價升高，則氧化劑和還原劑都是KMnO4，故A正確；B.反應中Mn元素化合價由+7價分別降低+6價、+4價，KMnO4為氧化劑，K2MnO4、MnO2為還原產物，故B錯誤；C.O元素化合價升高，O2為氧化產物，故C正確；D.反應中Mn元素化合價降低，O元素化合價升高，則KMnO4中Mn元素表現(xiàn)氧化性，O元素表現(xiàn)還原性，故D正確；故答案選：B。14.C【解析】【分析】根據氧化還原反應的規(guī)律可知，有元素化合價降低的物質參與反應，作氧化劑；有元素化合價升高的物質得到的對應產物為氧化產物，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷即可?！驹斀狻竣僦蠦rO是氧化劑，ClO是氧化產物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2是氧化劑，Br2是氧化產物，所以氧化性Cl2＞Br2；③中ClO是氧化劑，是Cl2氧化產物，所以氧化性ClO＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO＞ClO＞Cl2＞Br2，故C正確。故選C。15.C【解析】【分析】溶液無色，則一定不含Cu2+；(1)中向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊試液，說明溶液呈酸性，則含有H+，一定不含HCO、CO；(2)中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為BaSO4，溶液一定含有SO；(3)中向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀為AgCl，但(2)的濾液中有Cl-，所以該操作不能說明原溶液含有Cl-，整個分析無法確定是否含有Na+；綜上所述溶液中一定含有的是⑥H+和②SO，一定不含有的是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，不能確定的是①Na+和③Cl-?！驹斀狻緼．由分析可知，溶液肯定含有的離子是②⑥，故A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定不含④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故B錯誤；C．由分析可知，溶液可能含有的離子是①Na+和③Cl-，故C正確；D．由分析可知，該實驗無法確定是否含有的是①Na+和③Cl-，故D錯誤；答案選C。二、填空題(共4題，除特殊標明外每空2分，55分)16.（1）2Na+O2Na2O2（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）①.煤油②.干沙土撲滅③.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】【分析】由轉化關系圖和題干信息可知A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉?！拘?詳解】A→B的化學方程式為2Na+O2Na2O2；【小問2詳解】B→C的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小問3詳解】B→D的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問4詳解】鈉易于空氣中的水和氧氣反應，且鈉的密度比煤油大，所以少量的鈉應保存在煤油中；鈉會和水反應，著火時生成的過氧化鈉會和水、二氧化碳等反應，所以鈉著火時應采取的滅火措施是干沙土撲滅，不能用水滅火，原因是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：煤油；干沙土撲滅；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。17.（1）①.⑦⑧⑨②.③⑤⑥⑩（2）Na2SO4=2Na++SO（3）①.CaO+2H+=Ca2++H2O②.2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【解析】【小問1詳解】O2是純凈物中的單質，既不是電解質也不是非電解質；

②Fe是純凈物中的單質，既不是電解質也不是非電解質；

③CaO是純凈物中的氧化物，熔融狀態(tài)導電，屬于電解質；

④CO2是純凈物中的氧化物，不能電離，屬于非電解質；

⑤H2SO4是純凈物中的酸，溶于水導電，屬于電解質；

⑥Ba(OH)2是純凈物中的堿，溶于水導電，屬于電解質；

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑧硫酸鈉溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑨稀硝酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑩Ag2CO3是純凈物中的鹽，溶于水額部分完全電離，屬于電解質；

對以上物質分類其中混合物為：⑦⑧⑨，電解質為：③⑤⑥⑩，

故答案為：⑦⑧⑨；③⑤⑥⑩；【小問2詳解】硫酸鈉為強電解質，溶液中完全電離，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO；【小問3詳解】③CaO與⑨稀硝酸發(fā)生復分解反應，生成硝酸鈣和水，反應的離子方程式為：CaO+2H+=Ca2++H2O，⑤H2SO4和⑥Ba(OH)2發(fā)生復分解反應，生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。18.（1）①.鹽②.酸、堿、鹽（2）①.Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O②.HCO+H+=CO2↑+H2O（3）①.加熱法②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）①.向溶液中通入足量CO2氣體②.Na2CO3+CO2+H2O=2NaH