浙江省臺州市2025屆高三第一次教學質量評估地化學試題

臺州市2025屆高三第一次教學質量評估試題化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？忌氈?．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．按照物質的性質分類，下列物質屬于堿性氧化物的是（）A． B． C． D．2．下列說法不正確的是（）A．溶液顯堿性，與NaOH不反應B．有還原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化C．有酸性，能與反應D．HClO有強氧化性，可用作紙張的漂白劑3．下列表示不正確的是（）A．的N原子雜化軌道表示式：B．羥基的電子式：C．HCl中共價鍵的電子云圖：D．鍵線式為人的名稱：2，4，4-三甲基戊烷4．下列說法不正確的是（）A．裝置①可用于觀察紅色光束通過溶液和膠體的現(xiàn)象B．圖②標識表示實驗中會遇到加熱操作或遇到溫度較高的儀器C．裝置③可用于分離（沸點40℃）和（沸點62℃）D．裝置④可用于收集氯氣并吸收尾氣5．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是（）A．鈉和鎂等非?；顫姷慕饘伲I(yè)上常用電解法冶煉B．石油催化裂化可提高輕質油的產量與質量C．可用電化學氧化法處理氨氮廢水（含及）D．難溶于水，可作為X射線檢查的內服藥劑6．下列說法不正確的是（）A．乙炔燃燒放出大量的熱，常用于焊接和切割金屬，平時用丙酮溶解儲存在鋼瓶中B．聚丙烯酸鈉是一種吸水性很強的功能高分子材料C．工業(yè)上常用硫與橡膠作用，使其硫化，從而增強其強度和韌性D．蛋白質遇酶能發(fā)生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品可快速去污7．實驗小組將溶液滴入NaOH溶液并微熱，發(fā)現(xiàn)溶液變綠色，反應原理為：。下列說法不正確的是（）A．X表示B．氧化劑與氧化產物的物質的量之比為C．發(fā)生還原反應D．若生成0.01mol則反應轉移的電子數(shù)為（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）8．物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是（）選項結構或性質用途A維生素C具有還原性可用作食品抗氧化劑B12-烷基苯磺酸鈉在水中會形成磺酸根向外、12烷基苯向內的膠束能包裹油漬等污垢可用作水處理的殺菌消毒劑C水楊酸合成阿司匹林后，形成的分子內氫鍵：使酸性減弱可減少對胃腸的刺激，用作解熱、鎮(zhèn)痛的藥物D在中溶解度比在水中大、不溶于水、和密度相差大可以萃取溴水中的溴9．下列離子方程式正確的是（）A．向紅色溶液中加入過量鐵粉至溶液顯淺綠色：B．將足量通入溶液：C．Al溶于NaOH溶液：D．溶液中滴加過量濃氨水：10．核磁共振譜氫圖中，化學位移δ的值隨著氫核周圍電子云密度的減小而增大，規(guī)定中H的δ為0，已知中H的δ為0.23，中b氫原子的δ為3.80（如圖）。下列說法不正確的是（）A．a氫原子的δ大?。篴>3.80B．根據(jù)δ可以區(qū)別乙酸乙酯和丙酸甲酯C．a和c氫原子的δ大?。篴>c>0.23D．Si的電負性小于H，所以中H電子云密度大于甲烷中H的電子云密度11．L-腎上腺素具有生物活性，是一種重要的臨床搶救用藥，合成途徑如下：下列說法不正確的是（）A．L-腎上腺素遇氯化鐵溶液顯紫色 B．化合物C中最多有11個碳原子同平面C．L-酒石酸起到萃取的作用 D．化合物C生成腎上腺素的同時，還生成甲苯12．X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z同周期且基態(tài)價電子數(shù)之和為15，X基態(tài)原子具有2個未成對電子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L。下列說法不正確的是（）A．鍵角： B．氣態(tài)時堿性：C．鍵極性： D．穩(wěn)定性：13．1836年，英國化學家JohnFredericDaniell制成了第一個如圖所示的雙液電池，標志著化學電池進入生產和生活中。已知反應：K為反應在常溫下的平衡常數(shù)。下列說法不正確的是（）A．B．鹽橋中向溶液移動C．若將鹽橋換成銅棒，電流計不會發(fā)生偏轉D．若向溶液中加入適量固體，電流計偏轉程度增大14．磷的常見含氧酸化學式為（x＝2、3、4）其分子結構和亞磷酸與水形成的部分氫鍵如下圖所示：下列說法不正確的是（）A．與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：B．分子中P采取雜化C．與水形成如圖所示的環(huán)，使得羥基難以電離出D．相同溫度、相同濃度的稀溶液的酸性：15．保持溫度不變，在含足量和一定量的溶液中，存在如下平衡關系：K分別為平衡常數(shù)，設的溶解度為smol/L。下列說法不正確的是（）A．的B．C．平衡體系中適量增大且足量，達到新平衡后一定減小D．平衡體系中適量增大且足量，達到新平衡后一定增大16．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）方案設計現(xiàn)象和結論A向溶有的溶液中加入溶液有白色沉淀生成，說明酸性條件下有強氧化性B灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色，該有機物中有醇羥基C向含有少量碘固體的飽和碘水中加入適量KI固體碘固體完全溶解，說明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力D向KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液為無色，說明結合的能力：非選擇題部分二、非選擇神墻題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）碘元素具有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用。請回答下列問題：（1）碘元素位于周期表的p區(qū)。①碘的基態(tài)原子價電子排布式為______。②下列說法不正確的是______。A．電負性大?。築．第二電離能大?。篊．化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：D．鍵能大?。海?）加入濃的KI溶液，可獲得；文獻指出，在一定條件下也可制備。①中，中心原子I的雜化類型為；中，中心原子I的雜化類型為______。②已知孤對電子對、成鍵電子對相互之間的排斥力隨著角度減小而增大。圖1中，請參照的VSEPR幾何構型（小球表示I或孤電子對），判斷的實際幾何構型為______（填寫序號）。③已知和的還原產物均為。相同條件下，比較氧化性強弱：______（填“>”或“<”或“＝”）；比較的鍵長：______時（填“>”或“<”或“＝”），試從結構上給與解釋______。（3）碘單質的晶胞為長方體，位于頂點和面心，結構如圖2所示。晶胞中兩種取向不同的個數(shù)之比為______，晶體中分子相距最近的個數(shù)為______。18．（10分）純堿的生產工藝有很多種，下面是路布蘭法的轉化流程及廢氣的回收利用。已知：①中間體E為化合物，不穩(wěn)定、存在時間短，由離子構成，其中陰離子為；②化合物F微溶于水，與鹽酸反應產生臭雞蛋氣味的氣體。請回答：（1）濃與NaCl反應時體現(xiàn)了______（選填“強氧化性”、“穩(wěn)定性”、“難揮發(fā)性”、“吸水性”、“脫水性”）?；衔颋的電子式為______。（2）寫出化合物B轉化為C、D的化學方程式______。（3）下列說法正確的是______。A．工業(yè)上還可通過電解NaCl生產Na，簡稱為“氯堿工業(yè)”B．每生成2.24L氣體C將轉移的電子C．可以通過沉淀法，利用鹽酸和氯化鋇檢測化合物D中是否有正鹽BD．氣體A、氣體C和苯制取苯甲醛過程中，主要起催化作用（4）請寫出化合物A、C反應生成中間體E的化學方程式______。（5）請設計實驗檢驗E與苯反應是否有苯甲醛生成（生成物中不含E）______。19．（10分）利用生物質乙醇制備乙烯具有很大的經(jīng)濟價值和戰(zhàn)略意義，發(fā)生的反應為：反應I：反應II：請回答：（1）已知相關物質的標準熵數(shù)值如下表所示，計算方法可類比計算方法?；瘜W式標準熵：281.1342.1188.1反應II的______（保留小數(shù)點后1位）。（2）恒壓（p＝135kPa）分子篩為催化劑、乙醇和水投料比，反應相同時間后乙醚和乙烯的物質的量分數(shù)如下表（假設在100℃~300℃內催化劑活性保持不變）：溫度/℃1001502002503000.0011.1121.8628.8331.096.255.564.691.600.81已知：生成乙烯的反應機理如下，①100℃時的物質的量分數(shù)為0.00，試解釋原因______。②若100℃該時間段反應已達平衡，試計算II的平衡常數(shù)______。為乙醇的平衡分壓，如，p為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中的物質的量分數(shù)。（3）恒壓（p＝135kPa）和恒溫（300℃）下，投入原料為乙醇和水，分別在NKC-03A、Syndol、等3種催化劑下進行反應，測定相同時間間隔，乙醇轉化率與原料含水量的關系如圖1所示，下列說法正確的是______。A．a點可能為平衡狀態(tài)B．催化劑下，隨原料含水量增加平衡左移，乙醇轉化率下降C．題給條件下，NKC-03A催化效果較好D．原料含水量為40%、催化劑下，若將恒壓改為恒容，其它條件不變，乙醇轉化率可能增大（4）圖2表示反應I和II的與T的關系，圖中直線代表上述反應的______（填“反應I”或“反應II”），在該圖中畫出另一個反應對應的直線（假設、隨溫度的變化可忽略）。（5）以、熔鹽為電解質，用多晶銅催化電解和水蒸氣也可獲得乙烯，寫出陰極電極方程式______。20．（10分）三氯氧磷是一種重要的化工原料。某小組以、、和為原料，先制取，后制備實驗裝置如圖1：已知：I、裝置A中發(fā)生的反應有：；；；裝置B中的反應為：II、部分物質的理化性質：：沸點280℃；：沸點76.1℃，遇水劇烈水解，易與反應；：沸點160℃，遇水劇烈水解；：沸點105.8℃，遇水劇烈水解；：沸點78.8℃，遇水劇烈水解。請回答：（1）儀器D的名稱為______，裝置C中的試劑為______。（2）裝置C可以用來判斷通入和的流量，符合實驗要求的現(xiàn)象為______。（3）下列說法不正確的是______▲______。A．實驗開始前應先通入，排出裝置內的空氣B．在儀器D中通入室溫的冷卻液，從下口進入，上口通出C．待裝置A中的白磷反應完后，關閉，打開，有利于提高的產率D．反應結束后，可通過蒸餾分離和，圖2為蒸餾時溫度計溫度隨試劑的變化曲線，在處收集到的是（4）的純度對最終產物的純度有很大的影響。在后續(xù)反應開始前，先對B中的進行純度的檢測。已知：I、發(fā)生相關的反應為：；；；；II、；①是一元弱酸，可與形成配位鍵，請寫出其在水中的電離方程式______。用移液管取出B中少量待測液，用天平稱取1.000g→（）→轉移至100mL容量瓶，加水定容。用移液管取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL0.1000mol/L碘標準溶液→（）→靜置15分鐘→（）→（）→一段時間后→（）→繼續(xù)滴定，滴入最后半滴后→（）→且半分鐘內不變色，消耗溶液6.000mL。a．加入2mL淀粉溶液 b．加入10mL蒸餾水溶解c．加入8mL1.000mol/L硼酸銨溶液 d．用0.1000mol/L的溶液進行滴定e．加入5mL0.3000mol/L鹽酸 f．溶液藍色褪去g．溶液變藍色②請選取合適的選項將操作補充完整______。③的質量分數(shù)為______。（保留小數(shù)點后2位數(shù)字）21．（12分）雷西莫特是一種抗病毒、抗腫瘤藥物，其合成路線如下：已知：①②I中支鏈N原子上均有H原子③氨基與酰氯反應的機理為：請回答：（1）化合物A中的官能團為______（寫名稱）。（2）化合物B的結構簡式為______。（3）請寫出E→F的化學方程式______。（4）下列說法正確的是______。A．雷西莫特K的分子式為B．C→D與I→J的反應類型完全相同，均為加成消去反應C．化合物G中N的堿性強弱：②>①D．B→C的反應中，鹽酸可以提高C產率（5）以、為原料合成（用流程圖表示，無機試劑任選）______。（6）寫出4種同時滿足下列條件的化合物G的同分異構體的結構簡式。①分子中每種氫原子的個數(shù)之比為；②分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個取代基；③無氮氮鍵和。

臺州市2025屆高三第一次教學質量評估試題化學評分標準一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）12345678AADCDDBB910111213141516CABACDBC二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）（1）①（1分）②CD（2分）（2）①（1分）②A（1分）③<（1分）>（1分）的中心原子含s成分少，半徑大、鍵長長，的中心原子含s成分多，半徑小、鍵長短（1分）（3）（1分）4（1分）18．（10分）（1）難揮發(fā)性（1分）（1分）（2）（2分）（3）CD（2分）（4）（2分）（5）取少量上層溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH至弱堿性，加入新制氫氧化銅后加