高三上學期第一次月考化學試卷(帶答案)

第第頁PAGE高三上學期第一次月考化學試卷（帶答案）本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H~1B~11O~16Na~23Ge~73一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列有關說法正確的是A．利用CO2合成高級脂肪酸的甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)化B．光學諧振器中使用的碳納米管與金剛石、C60互為同素異形體C．石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和有機物D．我國研發(fā)的小型核反應堆“玲龍一號”以235U為核燃料，235U與238U化學性質(zhì)不同2．下列化學用語表示正確的是A．1-丁醇的鍵線式：eq\a\vs4\al()B．Cl2O的球棍模型：eq\a\vs4\al()C．HCl分子中σ鍵的形成：eq\a\vs4\al()D．用軌道表示式表示乙炔中碳原子的雜化：eq\a\vs4\al()3．化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關化學實驗的說法錯誤的是A．氨溶于水的噴泉實驗需要標注的圖標有B．灑出的酒精在實驗臺面燃燒起來，立即使用濕抹布覆蓋C．中學實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等不能放回原試劑瓶D．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水液封4．下列有關化學概念或性質(zhì)的推斷錯誤的是A．組成為C2H6O的有機物一定能與水互溶B．是同一種物質(zhì)，說明苯分子中碳碳鍵完全相同C．冠醚12-冠-4能識別Li＋，不能識別Na＋，因為Na＋半徑大于Li＋D．NH3能與過渡金屬離子形成配離子，而NF3不易形成，原因是F的電負性太大5．D-2-脫氧核糖是生物遺傳物質(zhì)的主要成分，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是A．D-2-脫氧核糖可發(fā)生取代、消去、氧化反應B．D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2-脫氧核糖的過程是一個加成反應C．D-2-脫氧核糖與β-D-2-脫氧核糖互為同分異構(gòu)體D．D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2-脫氧核糖后，碳原子的雜化方式不變6．下列反應的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳變渾濁：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)D．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)7．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈黃色，難溶于水，具有強還原性。用下列裝置制備草酸亞鐵晶體。下列操作錯誤的是A．配制溶液的蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻B．檢查氣密性后，打開K1、K3、K4，關閉K2C．P中不再冒出氣泡時，打開K2，關閉K1、K3D．反應結(jié)束將N中混合物過濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體8．下列實驗方法或操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法或操作A干燥濕潤的氨氣將混合氣體按一定流速通過盛放有硫酸銅粉末的硬質(zhì)玻璃管B檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵取樣，加入適量溴水后觀察是否褪色C比較Ka(CH3COOH)與Ka2(H2CO3)的大小常溫下，測濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pHD驗證炭與濃硝酸反應將紅熱的炭加入到適量的濃硝酸中，觀察是否有紅棕色氣體產(chǎn)生9．某些含氟有機化合物具有特異的生物活性和生物體適應性，療效比一般藥物強好幾倍。實驗室將KF溶入18-冠-6(結(jié)構(gòu)如圖1)的乙腈(CH3CN)溶液中可輕松實現(xiàn)氟的取代，反應過程如圖2所示：下列說法錯誤的是A．用eq\a\vs4\al()代替18-冠-6不能起到相應效果B．KF、18-冠-6和乙腈均為極性分子C．鍵角：∠1小于丙酮中的C—C=OD．KF溶于18-冠-6，增大與鹵代烴的接觸面積，反應速率加快10．一種新型醌類(eq\a\vs4\al())酸堿混合電池具有高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，該電池工作示意圖如下。下列說法錯誤的是A．放電時，a極周圍溶液pH增大B．c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜C．充電時，中間室K2SO4溶液濃度減小(假設溶液體積保持不變)D．充電時b極電極反應式為eq\a\vs4\al()＋4e－＋2K＋＋2H2O=eq\a\vs4\al()＋2OH－11．某工廠煤粉灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：已知：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SOeq\o\al(2－,4)和一種陽離子，該陽離子會水解。下列說法錯誤的是A．“濾液2”中加入雙氧水后，體系中發(fā)生主要反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．“酸洗”用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯和玻璃棒C．當“濾液2”中Al3＋完全沉淀時，濾液中eq\f(c（Al3＋）,c（Fe3＋）)＝2.5×103D．用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，可以在HCl氣流中加熱12．NaBH4可用作生氫劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B為＋3價。下列說法正確的是A．電負性：H<BB．NaBH4晶體中與Na＋緊鄰且等距的BHeq\o\al(－,4)有8個C．NaBH4中存在B→H配位鍵D．NaBH4晶體的密度為eq\f(38,a3×NA×10－21)g·cm－313．已知：25℃時，Ka(HF)＝1.0×10－3.75。25℃時，向一定體積的0.10mol·L－1HF溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴加過程中溶液的pH和溫度隨ηeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(η＝\f(V（NaOH溶液）,V（HF溶液）)))的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．η越大，水的電離程度越小B．b點η2＝1，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HF)＋c(F－)C．若溫度不變，a點時，η1>0.5D．c點溶液中：c(OH－)＝2c(HF)＋c(F－)＋c(H＋)14．逆水氣變換反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0。一定壓力下，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶1投料，T1、T2溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為v＝kc0.5(H2)·c(CO2)，T1、T2溫度時反應速率常數(shù)k分別為k1、k2。下列說法錯誤的是A．k1>k2B．T1、T2溫度下達平衡時反應速率的比值：eq\f(v（T1）,v（T2）)<eq\f(k1,k2)C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D．T2溫度下，改變初始投料比例，不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與T1溫度時相同二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(14分)硫代硫酸鈉[Na2S2O3·5H2O]是一種無色透明的晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有強烈的還原性，酸性條件下不穩(wěn)定。常用作定影劑、還原劑、媒染劑、麥桿和毛的漂白劑以及紙漿漂白時的脫氯劑。某小組制備硫代硫酸鈉的實驗裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱為；實驗過程中若該裝置中壓強過大，可觀察到的現(xiàn)象是。(2)室溫下，用Na2S·9H2O配制Na2S溶液，溶解需要較長時間且易變質(zhì)產(chǎn)生渾濁，加熱溶解時則會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體(填化學式)。故Na2S和Na2CO3混合溶液的配制方法是：先將Na2CO3溶于溫水，再將Na2S·9H2O溶于Na2CO3溶液中，得到透明溶液，且溶解時間大大縮短，這樣操作的目的是。(3)“單向閥”的作用是。(4)實驗過程中，隨著SO2的通入，三頸燒瓶中先析出淺黃色沉淀且逐漸增多，然后沉淀量保持不變并產(chǎn)生無色無味氣體，再后沉淀逐漸減少至溶液澄清，三步反應的總反應為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。用注射器取樣檢測溶液的pH約為7時，需停止向三頸燒瓶中通入SO2氣體，停止通氣的操作是。(5)反應混合液經(jīng)低溫(45～47℃)蒸發(fā)濃縮、加入試劑Y并冷卻結(jié)晶、過濾、試劑Y洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O粗產(chǎn)品，試劑Y的化學名稱是。16．(14分)鍺是一種戰(zhàn)略性金屬，用鋅浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)提取高純GeO2和ZnSO4·H2O的工藝流程如圖。已知：GeCl4極易水解，沸點為84℃。請回答下列問題：(1)基態(tài)Ge的最外層電子排布式為，GeCl4的晶體類型為。(2)“氧化酸浸”后產(chǎn)生的浸渣含有S，寫出GeS2與H2O2反應的離子方程式：。(3)“中和沉淀”中，加化合物A(填化學式)調(diào)節(jié)溶液pH＝4.8使Ge4＋和Fe3＋共沉淀。(4)“中和沉淀”后，用蒸餾水洗滌濾餅，判斷濾餅洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是。(5)稱取4g高純GeO2樣品，加入NaOH溶液，用電爐加熱溶解。溶解完全后冷卻至20℃以下，加入次磷酸鈉(NaH2PO2)溶液充分反應，溶液中鍺元素以Ge2＋存在。加入適量稀硫酸將溶液pH調(diào)為酸性，以淀粉為指示劑，用0.5000mol/LKIO3標準溶液滴定，消耗KIO3溶液的體積為25.00mL。已知：a.20℃以下，次磷酸鈉不會被KIO3和I2氧化；b．6H＋＋3Ge2＋＋IOeq\o\al(－,3)=3Ge4＋＋I－＋3H2O；c．IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；d.樣品中的雜質(zhì)不參與反應。①滴定終點的現(xiàn)象為。②樣品中GeO2的純度為%(保留2位有效數(shù)字)。17．(16分)氯吡格雷是一種血小板“拮抗劑”，主要用于預防或治療血液循環(huán)障礙疾病。某實驗小組設計了一種合成氯吡格雷(G)的路線?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱為。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為；E分子中所含官能團名稱為。(3)E→G的反應類型為。(4)寫出D→E的化學方程式：。(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種(考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物；②含有—SH和—NH2兩種官能團。(6)eq\a\vs4\al()常作為原料合成氯吡格雷，已知：eq\a\vs4\al()，寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物eq\a\vs4\al()的合成路線流程圖(無機試劑任選)。18．(14分)CH4-CO2催化重整是實現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO2利用技術，具有廣闊的市場前景和經(jīng)濟、社會價值。該過程中涉及的反應如下。反應Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1反應Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1反應Ⅲ：CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH3＝＋75kJ·mol－1反應Ⅳ：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH4＝＋172kJ·mol－1回答下列問題：(1)ΔH1＝kJ·mol－1。(2)下列有利于提高平衡時CH4轉(zhuǎn)化率的條件是(填標號)。A．高溫高壓 B．高溫低壓C．低溫高壓 D．低溫低壓(3)該過程中，催化劑的活性會因積碳而降低。在使用不同催化劑時，反應Ⅲ和反應Ⅳ活化能的相關數(shù)據(jù)如表所示。催化劑活化能(kJ·mol-1)反應Ⅲ反應ⅣM4372N3391催化劑MN(填“優(yōu)于”或“劣于”)，其理由是。(4)100kPa下，以CH4和CO2的起始總物質(zhì)的量為2.0mol，eq\f(n（CO2）,n（CH4）)分別為0.5、1.0、2.0和3.0投料，反應溫度對積碳量的影響如圖所示。①在573K～853K、eq\f(n（CO2）,n（CH4）)＝0.5時，積碳量隨著溫度的升高而增大的原因是。②eq\f(n（CO2）,n（CH4）)＝3.0的曲線是(填“a”“b”或“c”)。(5)在1273K和100kPa下，向密閉容器中充入CO2和CH4各1.0mol進行反應(僅發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ)。達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，CO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應Ⅰ的壓強平衡常數(shù)Kp＝(kPa)2(列出計算式。已知：分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù))。參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。題號1234567891011121314答案BCCADCCCBDBBDC1．【答案】B【解析】高級脂肪酸的甘油酯(油脂)不是有機高分子，A錯誤；碳納米管與金剛石、C60都是碳的單質(zhì)，三種物質(zhì)互為同素異形體，B正確；石墨烯是碳的單質(zhì)，不屬于有機物，C錯誤；235U與238U互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，但是核外電子數(shù)及排布情況相同，化學性質(zhì)幾乎相同，D錯誤。2．【答案】C【解析】所給的是1-丙醇的鍵線式，A錯誤；Cl2O的中心原子孤電子對數(shù)＝eq\f(6－2×1,2)＝2、價層電子對數(shù)＝2＋2＝4，故中心原子氧原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，不是直線形，B錯誤；H的s能級軌道為球形，Cl的2p能級軌道為啞鈴形，形成HCl時，H的1s能級的原子軌道和Cl的2p能級的原子軌道相互靠近，發(fā)生重疊，形成新的軌道，C正確；乙炔中碳原子為sp雜化，D錯誤。4．【答案】A【解析】C2H6O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或CH3OCH3，二甲醚不能與水互溶，A錯誤；是同一種物質(zhì)，說明苯分子中六個碳碳鍵等價，B正確；冠醚識別堿金屬離子的條件是冠醚直徑與堿金屬離子半徑適配，否則不容易形成超分子，C正確；氟的電負性大于氮，NF3中N原子上孤電子對偏向氟，電子云密度降低，不容易提供電子對形成配位鍵，D正確。5．【答案】D【解析】D-2-脫氧核糖含有羥基，可以發(fā)生取代反應和氧化反應，羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，A正確；D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2-脫氧核糖的過程中醛基轉(zhuǎn)化為羥基，該反應為加成反應，B正確；D-2-脫氧核糖與β-D-2-脫氧核糖的分子式相同，都是C5H10O4，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D-2-脫氧核糖中含有醛基和亞甲基，碳原子的雜化方式為sp2和sp3，-D-2-脫氧核糖中都是飽和碳原子，碳原子的雜化方式只有sp3，D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2-脫氧核糖后，碳原子的雜化方式改變，D錯誤。6．【答案】C【解析】因還原性：I－>Fe2＋，碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應時，氯氣先與碘離子反應，且兩者恰好完全反應，F(xiàn)e2＋還未參與反應，則反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，A錯誤；向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式為SO2＋3ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，B錯誤；向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，同時生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，D錯誤。7．【答案】C【解析】草酸亞鐵具有強還原性，為防止草酸亞鐵被氧化，先用M中生成的氫氣把N中的空氣排出，再用M中生成的氫氣把M中的硫酸亞鐵溶液壓入N中與草酸銨反應生成草酸亞鐵晶體。使用煮沸后的蒸餾水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亞鐵被氧化，迅速冷卻煮沸后的蒸餾水可以防止外界的氧氣再次溶解到水中，A正確；檢查氣密性后，打開K1、K3、K4，關閉K2，用M中生成的氫氣把N中的空氣排出，B正確；P中出來的氣體經(jīng)驗純后，打開K2，關閉K1、K3，將硫酸亞鐵溶液壓入N中與草酸銨反應，C錯誤；硫酸亞鐵溶液被壓入至N中與草酸銨反應生成草酸亞鐵沉淀，N中沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體，D正確。8．【答案】C【解析】氨氣和水混合時也能與無水硫酸銅反應，A錯誤；溴水可以與碳碳雙鍵反應，也可以和醛基反應，故加入適量溴水無法檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵，B錯誤；比較Ka(CH3COOH)與Ka2(H2CO3)即比較CH3COOH與HCOeq\o\al(－,3)酸性強弱，故可以比較Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，C正確；濃硝酸受熱分解生成NO2，紅棕色氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生的，不能說明炭與濃硝酸發(fā)生了反應，D錯誤。9．【答案】B【解析】12-冠-4和18-冠-6的孔徑不同，絡合的離子不同，用12-冠-4替換18-冠-6不能起到相應的效果，A正確；KF為離子化合物，不是極性分子，B錯誤；∠1的中心原子O為sp3雜化，丙酮C—C=O的中心原子C為sp2雜化，故鍵角∠1小于C—C=O，C正確；鉀離子與18-冠-6之間形成超分子，這種超分子可溶于有機溶劑乙腈，并把陰離子Cl－帶入乙腈中，鹵代烴也溶于乙腈，氟離子與鹵代烴接觸很充分，加之氯離子游離于超分子之外，靜電約束減小，反應活性增強，導致反應速率加快，D正確。10．【答案】D【解析】圖中顯示，放電時a極的二氧化錳發(fā)生還原反應生成錳離子，所以a極為原電池的正極，則b極為原電池的負極；充電時a極為電解池的陽極，b極為電解池的陰極。放電時，a極為原電池的正極，a極電極反應式為MnO2＋2e－＋4H＋=Mn2＋＋2H2O，氫離子濃度減小，所以a極周圍溶液pH增大，A正確；放電時，b極電極反應式為eq\a\vs4\al()－4ne－＋2nOH－=eq\a\vs4\al()＋2nK＋＋2nH2O，此時陽離子移向正極、陰離子移向負極，則硫酸根離子通過c離子交換膜進入中間室，c為陰離子交換膜，鉀離子通過d離子交換膜進入中間室，則d為陽離子交換膜，B正確；充電時，a極為電解池的陽極、b極為電解池的陰極，c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，則中間室硫酸根離子經(jīng)c離子交換膜進入a電極室，鉀離子經(jīng)d離子交換膜進入b電極室，所以中間室K2SO4溶液濃度減小(假設溶液體積保持不變)，C正確；充電時，b極電極反應式為eq\a\vs4\al()＋4ne－＋2nK＋＋2nH2O=eq\a\vs4\al()＋2nOH－，D錯誤。11．【答案】B【解析】煤粉灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，“酸浸”后，Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO分別轉(zhuǎn)化為Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋，TiO2轉(zhuǎn)化為TiOSO4，強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SOeq\o\al(2－,4)和一種陽離子，該陽離子會水解，為TiO2＋，SiO2不反應，進入“濾渣1”中，加入鐵粉，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，結(jié)晶得FeSO4·7H2O，TiO2＋水解后得到TiO2·xH2O，經(jīng)過“酸洗、水洗、干燥、煅燒”后得到TiO2，“濾液2”中加入雙氧水，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，調(diào)節(jié)pH，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，“濾液3”含有Mg2＋，經(jīng)過一系列操作，最后結(jié)晶得到MgCl2·6H2O。“濾液2”中加入雙氧水后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，體系中發(fā)生主要反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，A正確；“酸洗”用到的玻璃儀器為普通漏斗、燒杯和玻璃棒，B錯誤；eq\f(c（Al3＋）,c（Fe3＋）)＝eq\f(c（Al3＋）·c3（OH－）,c（Fe3＋）·c3（OH－）)＝eq\f(Ksp[Al（OH）3],Ksp[Fe（OH）3])＝eq\f(1.0×10－34,4.0×10－38)＝2.5×103，C正確；用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，為了防止MgCl2水解，需要在HCl氣流中加熱，D正確。12．【答案】B【解析】NaBH4中B為＋3價，故H為－1價，說明B—H中H顯負價，故電負性：H>B，A錯誤；每個Na＋周圍緊鄰且等距的BHeq\o\al(－,4)有8個(即兩個互相垂直的平面正方形的8個頂點)，B正確；B有空軌道，H－有孤電子對，故配位鍵應為B←H，C錯誤；每個晶胞均攤到4個NaBH4，故晶體的密度為eq\f(4×38,2a3×NA×10－21)g·cm－3＝eq\f(76,a3×NA×10－21)g·cm－3，D錯誤。13．【答案】D【解析】中和反應為放熱反應，η2時，溫度最高，此時HF與NaOH恰好完全反應生成NaF，b點為恰好完全反應的點。酸和堿均會抑制水的電離，a點酸過量、c點堿過量，均抑制水的電離，b點的溶質(zhì)為NaF，其水解促進水的電離，故b點水的電離程度最大，A錯誤；b點HF與NaOH恰好完全反應生成NaF，則η2＝1，結(jié)合元素守恒可知，溶液中c(Na＋)＝c(HF)＋c(F－)，B錯誤；當η＝0.5時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaF、HF，由于HF的電離程度大于NaF的水解程度，則c(HF)<c(F－)，由Ka＝eq\f(c（H＋）·c（F－）,c（HF）)＝1.0×103.75可知c(H＋)＝1.0×103.75×eq\f(c（HF）,c（F－）)<1.0×10－3.75，則此時pH>3.75，a點的pH＝3.2，說明η1<0.5，C錯誤；c點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaF和NaOH，由電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，由元素守恒可知，c(Na＋)＝2c(HF)＋2c(F－)，兩式聯(lián)立可知，c(OH－)＝2c(HF)＋c(F－)＋c(H＋)，D正確。14．【答案】C【解析】由圖可知，T1比T2反應速率快，則T1＞T2；T1溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡時；由于起始n(CO2)∶n(H2)＝1∶1，則達到平衡時CO2和H2的摩爾分數(shù)相等。根據(jù)分析，T1比T2反應速率快，反應速率常數(shù)與溫度有關，結(jié)合反應速率方程知k1＞k2，A正確；反應的速率方程為v＝kc0.5(H2)·c(CO2)，則eq\f(v（T1）,v（T2）)＝eq\f(k1ceq\o\al(0.5,1)（H2）·c1（CO）,k2ceq\o\al(0.5,2)（H2）·c2（CO）)，T1溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡時的，則eq\f(v（T1）,v（T2）)<eq\f(k1,k2)，B正確；溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應物的濃度改變，反應速率改變，反應達到平衡的時間改變，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線改變，C錯誤；T2溫度下，改變初始投料比，相當于改變某一反應物的濃度，達到平衡時H2和CO2的摩爾分數(shù)不可能相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與T1溫度時相同，D正確。15．【答案】（14分，每空2分）(1)錐形瓶長頸漏斗中的液面上升(2)H2S抑制S2－水解，防止其被氧化(3)防倒吸(4)關閉K1，打開K2(5)乙醇【解析】左側(cè)裝置用亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO2，NaOH溶液用于實驗結(jié)束后吸收尾氣，錐形瓶是緩沖瓶，用于觀察氣體流速，三頸燒瓶中發(fā)生一系列反應制取硫代硫酸鈉，最右側(cè)NaOH溶液用于吸收尾氣。(1)儀器X的名稱為錐形瓶；若裝置中壓強過大，則氣體會將液體壓入長頸漏斗，使長頸漏斗中的液面上升。(3)“單向閥”具有正向流通、反向截止的作用，其作用是防倒吸。(5)根據(jù)題目已知信息，硫代硫酸鈉[Na2S2O3·5H2O]是一種無色透明的晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則試劑Y為乙醇。16．【答案】（14分，每空2分）(1)4s24p2分子晶體(2)GeS2＋2H2O2＋4H＋=Ge4＋＋4H2O＋2S(3)ZnO或Zn(OH)2(4)取最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則證明已洗凈(5)①當最后半滴標準溶液滴下時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不褪色②98【解析】由題給流程可知，向鋅浸渣中加入過氧化氫和硫酸的混合溶液，將ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸鐵，硫化鋅、二硫化鍺轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸鍺和硫，二氧化硅不反應，過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅和硫的浸渣和濾液；向濾液中加入化合物A，根據(jù)不引入新的雜質(zhì)這一原則可知，A可以為氧化鋅或氫氧化鋅，調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鍺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鍺沉淀，過濾得到濾液和濾餅；濾液經(jīng)一系列操作后可得到一水硫酸鋅晶體；向濾餅中加入飽和鹽酸溶解后，蒸餾得到四氯化鍺，四氧化鍺在一定條件下水解，過濾得到水解液和二氧化鍺。(1)Ge是第四周期第ⅣA族元素，所以其最外層電子排布式為4s24p2，GeCl4可被蒸餾分離，沸點較低，為分子晶體。(2)根據(jù)分析可知，二硫化鍺轉(zhuǎn)化為硫酸鍺和硫，所以離子方程式為GeS2＋2H2O2＋4H＋=Ge4＋＋4H2O＋2S。(3)根據(jù)分析可知，向濾液中加入化合物A的目的是為了調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鍺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鍺沉淀，根據(jù)不引入新的雜質(zhì)原則，所以A可以為氧化鋅或氫氧化鋅。(4)沉淀上面附著的雜質(zhì)主要是硫酸鋅，檢驗濾餅是否洗凈可以檢驗是否還含有硫酸根，離子檢驗操作為取最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則證明已洗凈。(5)①根據(jù)已知，碘酸根和Ge2＋反應生成碘離子，當Ge2＋反應完，碘酸根就會和生成的I－反應得到碘單質(zhì)，遇溶液中淀粉變藍，故滴定終點現(xiàn)象為當最后半滴標準溶液滴下時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不褪色。②根據(jù)所給反應可得n(GeO2)＝n(Ge2＋)＝3n(IOeq\o\al(－,3))＝0.5000mol/L×0.025L×3＝0.0375mol，故樣品中GeO2的純度為eq\f(0.0375mol×105g/mol,4g)×100%＝98%。17．【答案】（16分，除標注外，每空2分）(1)鄰氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛)(2)碳氯鍵、酯基(3)取代反應(4)(5)18(6)【解析】A發(fā)生加成反應生成B，B中—CN發(fā)生水解反應生成C中—COOH，C中—COOH發(fā)生取代反應生成D中—COCl，D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生取代反應生成氯吡格雷。(5)F的分子式為C7H9NS，符合