初中常見化學式大全

初中常見化學式

A常見的化學式

一、常見單質

氫氣氮氣氯氣Cl氧氣0臭氧氨氣He

H2N22203

筑氣Ne,氣Ar

碳C硅Si璇s磷Ph

鉀K鈣CaNa鎂Mg鋁Al鋅Zn

扶Fe銅Cu汞Hg果Ag

二、化合物

1、氧化物

水三氧化硫

H20SO3一氧It碳CO

二氧化碳五氧化二磷過氧化氫

C02P2O5H2O2

二氧化氮二氧化硫氧化鈣CaO

NO2so2

氧化|

氧化亞扶FeOFezOsW氧化三鐵FOgO4

氧化挾氧化鋅二氧化隹

MgOZnOMnO2

氧化汞HgO氧化用AQ氧化捌CuO

2、其他化合物

硝酸麻酸HSO鹽酸HCI

HNO324

碳酸窿化氫

H2cO3H2S

氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣

NaOHKOHCa(OH)2

氫氧化鎂

Mg(OH)2氫氧化鋁AI(0H)3氫氧It鋅Zn(0H)2

氫氧化扶Fe(0H)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鋼CU(OH)2

氫敦化鋤Ba(0H)2氨水NH3-H20

氯化加NaCI氯化銅

CuCI2aitsAich

氯化鉀KCI氯化亞鐵FeCb氯化錢FeCI3

氯化策AgCI氯化鈣C3CI2氯化鎂MgCI2

氯化|

氯化領Bad2ZnCI2硫藪相CuSO4

高體酸得KMnO4鐳酸鉀K2MnO4氯的加KCIO3

碳酸鈣CaC03硝酸理KNO3硝酸鈉NaNO3

硝像用

硝酸鐵Fe(N03)3硝齡亞扶Fe(NO3)2AI(N03)3

碳酸鈉Na2cO3碳酸鈣C3CO3碳霰錢(NHJ2CO3

碳酸氫的NaHC03窿酸鐵Fe2(SO03硫酸亞鐵FeS04

侑酸策AgN0硝酸弱Ba(N03)2

3tsssNH4NO3

麻前捌BaSCL

3、常見有機化合物

C2H50H葡葡耨

甲烷CH4乙醉C6Hl2。6

初中化學方程式全（已配平）.一、化臺反應

1、扶在空氣中燃燒：2Mg+02=O2Mg0

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點速Fe3O4

3、3在空氣中（燒:4AI+30?點攜2Al2O3

4、氫氣在空氣中熱燒：2H2+O2直型2H2。

5、紅磷在空氣中燧燒：4P+502Al2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃SO?

7、碳在氧氣中充分切燒：C+02點燧取

8、碳在氧氣中不充分熱燒：2c+。2點攙2C0

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO?高溫2co

10、一氧化碳在氧氣中熱燒：2C0+02蟲嵬2c。2

11、二氧化碳和水反應（二第化碳通入紫色石蕊試液）：C02+H20===H2C03

12、生石灰溶于水：Ca0+H20===Ca（0H）2

13、無水硫的銅作干燥劑：CUS04+5H20=====CUS04-5H20

14、鈉在氯氣中熱燒：2Na+CI2￡12NaCI

二、分解反應

15、實照室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+02t

16、加熱高福酸仲：2KMn04JUK2MnO4+Mn02+02t

17、水在直流電的作用下分解：2H2。迪型2H2T+02t

18、碳酸化學物理學報不穩(wěn)定而分解：H2c03HH2。+C02t

19、高溫煙燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCOsOCa0+C02T

三、置換反應

20、鐵和硫酸狷溶液反應:Fe+CuS04==FeS04+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2S04==ZnS04+H2t

22、2和稠鹽酸反應:Mg+2HCI===MgCI2+H2t

23、氫氣還原氧化銅：H2+CU0HCu+H20

24、木炭還原氧化銅：C+2CU0高溫2CU+C02f

25、甲烷在空氣中熱燒：CH4+202?CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：HQ+C高溫比+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2電。3高溫4Fe+3CO2T

其他

28、氫氧化的溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuS04==Cu（0H）2l+Na2s04

29、甲烷在空氣中越燒：CH,+202ao，02+240

30、酒精在空氣中燃燒：C2H50H+3。2點12co2+340

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱CU+C02

32、一氧化碳還原氧化鐵:3C0+FeA^S2Fe+3C0?

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（0H）2+CO2====CaCO3l+H20

34、氫氧化的和二氧化碳反應（除去二氧化碳）:2NaOH+C02====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或小學音樂教案大理石）與稀鹽的反應（二氧化碳的實臉室制法）:

CaC03+2HCI===CaCI2+H2O+C0。

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2C03+2HCI===2NaCI+H20

+C02t

物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應:

1.鎂在空氣中熱燒：2Mg+02￡^2MgO

2.扶在氧氣中微燒：3Fe+202goFe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02?2CuO

4.用在空氣中酸燒：4AI+3020a2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+0?點等2H2。

6.紅磷在空氣中熱燒：4P+502Al2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+0?點燃SO?

8.碳在氧氣中充分域燒：C+G點域W

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+。2蟲嵬2C0

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02直嵬2c。2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH?點就CO22H2。

12.酒精在空氣中燃燒:C2H50H+3。2點12co2+3FW

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分新慨念英語第一冊解：2H2。逋電2H2t+O2T

14.加熱囁式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3JU_2CU0+H20+CO2t

15.加熱氨酸鉀(有少量的二氧化體):2KCIO3====2KCI+30；t

16.加熱高鑄酸怦:2KMnO4加起K2MnO4+MnO2+O2t

17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2C03===H20+C02t

18.高溫場燒石灰石：CaCOsMCaO+CO2t

E.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CUO如虬CU+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

2初三化學方程式大合集

21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3co2f

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe304H3Fe+2co2f

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO?Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2Q3gS2Fe+3C02

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe304=O3Fe+4CO20.單質、氧化物、

酸、源、鹽的相互關系

(1)金屬單質+窿--------鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀航的Zn+H2so產(chǎn)ZnS04+H2f

27.鐵和桶和酸Fe+H2so4=FeS04+H2T

28.鎂和稀和酸Mg+H2sO4=MgS04+H2t

29.鋁和稀硫酸2AI+3H2S04=AI2(S04)3+3H2f

30.鋅和稀鹽稀Zn+2HCI===ZnCI2+H2T

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI===FeCI2+H2T

32.鎂和諾文教案格式稀鹽酸Mg2HCI===MgCI2+H2T

33.鉛和薪鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.3和破酸狷溶液反應:FefCuS04===FeS04+Cu

35.鋅和窿酸銅溶液反應：Zn+CuS04===ZnS04+Cu

36.3和硝相汞溶液反應:Cu+Hg(N03)2===Cu(N03)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸-------鹽+水

37.3化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

38.3化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(S04)3+3H2O

39.3化狷和稀鹽酸反應:CuO+2HCI====CUCI2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H20

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MQSO4+H20

42.卓化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCI====CaCI2+H2O

(4)酸性氧化物+減-------鹽+水

43.苛性的暴露在空氣中變質：2NaOH+C02====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化原氣It：2NaOH+S02====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化璇氣It：2NaOH+S03====Na2SO4+H20

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(0H)2+C02====CaCO31+H20

47.消石灰吸收二氧化罐：Ca(OH)2+SO2====CaS03l+H20

(5)酸+?|--------鹽+水

48.鹽酸和燒減超反應:HCI+NaOH====NaCI+H2O

49.鹽酸和氫氧化期反應：HCI+KOH====KCI+H2O

50.鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應:2HCI+CU(OH)2====CUCI2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCI+Ca(OH)2====CaCI2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCI+Fe(OH)3====FeCI3+3H20

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(0H)3====AICI3+3H20

54.琉酸和燒堿反應：H2s04+2NaOH====Na2S04+2H20

55.窿酸和氫氧化鉀反應：H2s04+2K0H====K2S04+2H20

56.545和氫氧化5反應:H2s04+CU(OH)2====CUS04+2H20

57.5酸和氫氧化鐵反應:3H2S04+2Fe(0H)3====Fe2(S04)3+6H2O

58.硝酸和燒耐反應：HN03+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaC03+2HCI===CaCI2H20+CO2t

60.碳酸鈉與稽鹽酸反應:Na2co3+2HCI===2NaCI+H20+CO2t

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgC03+2HCI===MgCI2+H2O+CO2t

62.鹽酸和硝褪銀溶液反應：HCI+AgNO3===AgCll+HNO3

63.璇酸和碳酸的反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2t

64.墟酸和氯化領溶液反應:H2SO4+BaCI2====BaSO41+2HCI

(7)減+鹽--------另一種諫+另一種鹽

65.氫氧化班與硫前第：2NaOHCuSO4====Cu(OH)2lNa2s(h

66.氫氧化的與氯化鐵：3NaOHFeCI3====Fe(OH)3l3NaCI

67.氫氧化的與氯化鎂：2NaOHMgCI2====Mg(OH)2l2NaCI

68.氫氧化的與氯化銅:2NaOHCuCI2====Cu(OH)2l2NaCI

69.氫氧化鈣與碳酸鈿:Ca(OH)2Na2CO3===CaCO3l2NaOH

(8)鹽+鹽——兩種新鹽

70.7億摩溶液新概念英語第二冊和硝酸1溶液：NaCI+AgNO3====AgCll+

NaN03

71.7酸捌和氟仇領:Na2s0,+BaCI2====BaSOJ+2NaCI

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2(J===Ca(OH)2

74.國化鈉溶于水：Na2O+H20====2NaOH

75.三氧化債溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸制晶體受熱分解：CUS04-5H20HCuS045H20

77.無水硫酸制作干燥劑：CuS04+5H20====CuS(V5H2化學方程式7座現(xiàn)象應

用

2M0+。2點燃或A2M。。劇烈以燒邪眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白

色信號聊

2Hg+O2點撼或A2HQO我白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2Cu+。2點攙或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4AI+302am42Al2O34白金屬變?yōu)榘咨獳體

3Fe+2O2點用Fe304劇烈熱驚、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+302?

2尸02。3

C+。2點超co2劇烈熟燒、c光、C熱、使石灰水變渾濁

S+。2點熱so?劇大學英諳四級烈燃燒、放熱、剌激味氣體、空氣中淡藍色火明.

氧氣中藍紫色火焰

2H2。2點擄2H2。淡藍火焰、2熱、生成使無水CuSO,變藍的液體（水）高能燃

料

4P+502點用2P2O5劇烈攙境、大量白加、放熱、生成白色固體證明空氣中安

氣含量

（M+202點愁2H2。+CO2藍色火焰、C熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水

CuSCL變藍的液體（水）甲烷和天然氣的熱燒

2c2H2+502點熱2H2。+4C02藍色火焰、放熱、黑則、生成便石灰水變渾濁氣體和

便無水CuSO,變藍的液體（水）氧塊韜、焊接切割金屬

2KCIO3MnO2.A2KCI+3O2t生成使帶火星的木條復熱的氣體實臉室制備氧氣

2KMnO4AK2MnO4MnO2+O2T2色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗

室制備氧論文氣

2HgOA2Hg+02t紅色變?yōu)殂y白、生成便帶火星木條^熱的氣體拉瓦錫實驗

2H20通電2H2t+02T水通電分解為氫氣和氧氣電解水

CU2(OH)2CO3A2CUO+H20+CO2t綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣

體銅綠加熱

NH4HC04NH3t+H20+CO2t白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳前氫按長期暴露空氣中會消失

Zn+H2so尸ZnSO’+H2f有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2S04=MgS04+H2t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2AI+3H2S04=AI2(S04)3+3H2T有大量氣。產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe203+3H^2Fe+3H20紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣

的還原性

Fe304+4H2A3Fe+4H20黑色逐漸變?yōu)槲野咨⒃t翻譯、試管壁有液體冶煉金屬、

利用氫氣的還原性

W03+3H2AW+3H20冶煉金屬筲、利用氫氣的還原性

MOO3+3H2AMO+3H20冶煉金屬招、利用氫氣的還原性

2Na+C2A或點弼2NaCI劇烈熱燒、黃色火用離子化合物的形成、

H+CI2點次或光照2HCI點熱蒼白色火明、班口白雪共價化合物的形成、制備鹽

酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2s0,藍色沉淀生成、上部為澄清溶液C量守恒定律

實驗

2c+O2點熱2co煤奶中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C0+。2點熱2cCh藍色火用燃氣燃燒

C+Q0高溫2Cu+CO2T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3c高溫4Fe+3co2f冶煉金屬

Fe304+2C高。3Fe+2CO2t冶煉金屬

C+C02高溫2co

C02+H20=H2C03C酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性小學三語文教學論文

H2C03AC02t+40石蕊紅色褪去

Ca(0H)2+C02=CaC03l+H20滑清石灰水變渾濁應用C02檢除和石灰漿粉刷埴壁

CaC03+H20+C02=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解C洞的形成,石頭的風化

Ca(HCO3)2ACaCO31+H2O+CO2t白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水

垢形成.鐘乳石的形成

2NaHC03ANa2C03+H20+C02t產(chǎn)生便澄清石灰水變渾濁的氣22蘇打蒸饅頭

CaC03MigCa0+C02t工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaC03+2HCI=CaCI2+H20+C02t固體逐漸溶解、有便澄清石灰水變渾濁的氣體實

臉室制備二氧化碳、除水垢

初中化學方程式匯總

一、氧氣的性質：

(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)

1.鎂在空氣中微燒：2MO+O2點撼2MoO

2.鐵在氧氣中熱燒：3Fe+202aoFe304

3.第在空氣中受熱：2Cu+02?2CuO

4.用在空氣中期燒：4AI+302點施2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+0?點攥2H2。

6.紅磷在空氣中熱燒（研究空氣組成的實臉）：4P+502點族2P2O5

7.麻粉在空氣中燧燒：S+02點在SO?

8,碳在家氣中充分域燒：C+02以及C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+。21虬2co

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02直嵬2c。2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2MC02+2H20

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+3d.2CO2+3H2O

（3）氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗2Hg0血熱Hg+O2T

14.加熱高轉酸鉀:2KMn0」加熱KMnCUMnOz+CU（實驗室制氧氣原理1）

15.過氧化氫在二氧化年作催化劑條件下分解反應：HAMnQ22H2Q^02T（實

取室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實臉）：2H2。O2H2T+02t

17.生石灰溶于水英諳六級作文：CaO+H2O==Ca（OH）2

18.二氧化碳可洛于水：H20+C02==H2C03H,質量守恒定律：

19.集在空氣中悠燒：2M0+。2點燃2M00

20.鐵和麻酸狷溶液反應:Fe+CuS04===FeSOaCu

21.氧氣i不原氧仇銅：Hz+CuO加熱Cu+hbO

22.鎂還原氧化狷:Mg+CuO力口熱Cu+MgO

四、跋和碇的氧化物：

(1)碳的化學性質

23.碳在氧氣中充分熱燒：C+02￡>C02

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2t

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O4高溫4Fe+3co2T

(2)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)

26.煤爐的庭層：C+02=OC02

27.煤爐的中層：C02+CH2C0

28.煤爐的上部藍色火格的產(chǎn)生：2CO+O2點。2c。2

(3)二氧化碳的制法與性質:

29.大理石與稀鹽酸反應(實瞼室制二氧化碳)：

CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C0?T

30.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2C03==H20+C02T

31.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2cO3

32.高溫煙燒石灰石(工業(yè)機二氧化碳)：CaCOsHCaO+CO2T

33.石灰水與中學歷史教學園地二氧化碳反應(鑒刖二氧化質卜

Ca(OH)2+CO2===CaCOsI+H2O

(4)一氧化碳的性質：

34.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO/

35.一氧化碳的可摸性：2C0+02點熱2c。2

其它反應：

36.碳酸5N與稀鹽酸反應(火火器的原理):

Na2cCh2HCI==2NaCI+H20+CO2T

五、物料及其利用:

37.甲垸在空氣中攫燒：CHH2O2￡>C02+2H20

38.酒精在空氣中熱燒:C2H50H+302點熱2co升3%0

39.氫氣中空氣中期燒：2片+。2點燃2H2。

大、金屬

(1)金屬與氧氣反應：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2直暨2Mg0

41.鐵在氧氣中慰燒：3Fe+2O2直嵬Fe304

42.銅在空氣中受熱：2CU+04H熱2Cu0

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+3O2=2AI2O3

(2)金屬單質酸-------鹽氫氣(置換反應)

44.鋅和稀航的Zn+H2S04=ZnS04+H2f

45.鐵和稀和酸Fe+H2s。4=FeS04+H2t

46.鎂和稀和稀Mg+H2sO4=MgS04+H2T

47.鋁和稀硫酸2AI+3H2S04=AI2(S04)3+3H2T

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2T

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI==FeCI2+H2t

50.5和稀鹽酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T

51.5和稠鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

(3)金屬單質鹽怎樣學好高中物理(溶液)------新金屬新鹽

52.扶和硝酸銅溶液反應：Fe+CuS04==FeS04+Cu

53.鋅和窿酸銅溶液反應：Zn+CuS04==ZnS04+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金屬扶的冶煉原理：

55.3C0+2Fe203高54Fe+3C02f

七、酸、減、鹽

1、酸的化學性質

(1)K金屬-------鹽氫氣(見上)

(2)酸金屬氧化物-------鹽水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H20

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20

58.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HCI==CUCI2+H2O

59.5億銅和稀磷酸反應:CuO+H2SO4==CuS04+H2O

(3)酸囁-------鹽水(中和反應)

60.鹽酸和燒減起反應：HCI+NaOH==NaCI+H20

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