狂做11化學反應進行的方向-2021-2022學年高二化學小題狂做（人教版2019選擇性必修1）

第二章化學反應速率與化學平衡狂做11化學反應進行的方向1．下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【詳解】A．擴散現(xiàn)象，是熵增加的自發(fā)過程，A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是熵增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C．電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強制發(fā)生的氧化還原反應，不是自發(fā)過程，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應，屬于電化學腐蝕，是自發(fā)進行的化學過程，D不符合題意；綜上所述答案為C。2．已知(設、不隨溫度而變化)，當時反應能自發(fā)進行。關(guān)于反應，。下列說法正確的是A．低溫下能自發(fā)進行 B．任意濕度下都不能自發(fā)進行C．高溫下能自發(fā)進行 D．任意溫度下都能自發(fā)進行【答案】C【詳解】反應，若，則反應可自發(fā)進行，，，因此T為較大正數(shù)時，反應能自發(fā)進行，故答案為C。3．下列反應△S>0的是A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)【答案】D【詳解】A．該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，ΔS＜0，A不符合題意；B．該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，ΔS＜0，B不符合題意；C．該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，ΔS＜0，C不符合題意；D．該反應為氣體系數(shù)之和增大的反應，ΔS＞0，D符合題意；綜上所述答案為D。4．某化學反應在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā)．有關(guān)該反應的下列說法正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0【答案】D【分析】依據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)：ΔHTΔS＜0解答【詳解】A．△H＞0，△S＞0，要使△HT△S＜0，T值應較大，即應該在高溫下才能自發(fā)進行，故A錯誤；B．△H＞0，△S＜0，△HT△S＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．△H＜0，△S＞0，△HT△S＜0一定成立，任何溫度下都能自發(fā)進行，故C錯誤；D．△H＜0，△S＜0，要使△HT△S＜0，T值應較小，即應該在低溫下才能自發(fā)進行，故D正確；故選D。5．某化學反應A(s)=D(g)+E(g)ΔHTΔS=(4500+11T)kJ·mol1(其中ΔH為焓變，ΔS為熵變，T為熱力學溫度，單位為K)，要防止反應發(fā)生，溫度必須A．高于409K B．低于136KC．高于136K而低于409K D．低于409K【答案】A【詳解】要防止反應發(fā)生，ΔHTΔS＞0，則4500+11T＞0，解得T＞409，答案選A。6．下列說法不正確的是A．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的B．放熱及熵增加的反應，一定能自發(fā)進行C．已知反應，高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程D．知道了某過程有自發(fā)性之后，則可確定過程是否一定會發(fā)生【答案】D【詳解】A．根據(jù)反應方程式，該反應為熵增，根據(jù)進行分析，該反應不能自發(fā)進行，＞0，因此可以說明該反應為，故A說法正確；B．放熱反應，推出＜0，熵增，推出＞0，根據(jù)復合判據(jù)，任何溫度下，該反應都能自發(fā)進行，故B說法正確；C．該反應是熵增，推出＞0，該反應，根據(jù)復合判據(jù)，高溫下能夠自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行，故C說法正確；D．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的概率，故D說法錯誤；答案為D。7．對于反應，下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應是熵增大反應(即) B．該反應在高溫下可能自發(fā)進行C．增加，該反應平衡向右移動 D．升高溫度，均增大，平衡向右移動【答案】C【詳解】A．該反應后氣體物質(zhì)的量增大，則該反應是熵增大反應(即)，故A正確；B．該反應的、，則若反應的，需要高溫，故該反應在高溫下可能自發(fā)進行，故B正確；C．碳為固體，濃度視為常數(shù)，增加，平衡不移動，故C錯誤；D．升高溫度，均增大，升溫向吸熱方向移動，故平衡向右移動，故D正確；故選C。8．（2020·河南高二期末）運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應B．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程C．放熱反應在常溫常壓下都能自發(fā)進行D．高錳酸鉀受熱分解是一個熵增的過程【答案】C【詳解】A．吸熱反應可以自發(fā)進行，△H>0，若滿足△H﹣T△S＜0，必須是熵增的反應，故A正確；B．反應向熵值方向進行，同種物質(zhì)熵值：液體>固體，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的結(jié)果，故B正確；C．放熱反應與反應條件無關(guān)，如燃燒反應為放熱反應，需要加熱或點燃，常溫不反應，故C錯誤；D．高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故D正確；答案選C。9．下列敘述正確的是A．反應物分子間發(fā)生碰撞一定能發(fā)生化學反應B．反應過程的自發(fā)性可判斷過程發(fā)生的速率C．反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的D．反應的熵變【答案】C【詳解】A．根據(jù)碰撞理論，反應物分子間發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，A錯誤；B．反應過程的自發(fā)性可判斷反應是否能發(fā)生，不能判斷發(fā)生的速率，B錯誤；C．反應的，在室溫下可自發(fā)進行，則，則一定有，C正確；D．反應為氣體分子數(shù)減少的反應，熵變，D錯誤；選C。10．（2021·江蘇蘇州市·高二期末）氮是糧食作物生長必需的元素。將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氨的人工固氮技術(shù)是20世紀人類最偉大的成就之一、合成氨反應為：。對于合成氨反應，下列有關(guān)說法正確的是A．反應的(E表示鍵能)B．使用催化劑能縮短該反應到達平衡的時間C．反應的D．升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【詳解】A．反應的焓變等于反應物的總鍵能生成物的總鍵能，反應的(E表示鍵能)，A錯誤；B．催化劑能加快反應速率而不影響化學平衡，故使用催化劑能縮短該反應到達平衡的時間，B正確；C．反應后氣體的物質(zhì)的量減少，反應的，C錯誤；D．正反應放熱，升高溫度平衡向左移動，升溫不利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；答案選B。11．（2021·江蘇宿遷市·高二期末）“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進行大氣治理，有效處理、等大氣污染物。化學研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻。已知反應：，標準狀況下，。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應的B．該反應的C．若，則該反應到達平衡狀態(tài)D．反應過程中及時分離，有利于廢氣的轉(zhuǎn)化【答案】D【詳解】A．SO2、NO2、NO都是氣體，SO3為固體，這個反應屬于氣體物質(zhì)的量減少的反應，該反應為熵減，即＜0，故A說法正確；B．氣體變?yōu)楣腆w需要放出熱量，因此中的＜41.8kJ/mol，故B說法正確；C．用不同物質(zhì)的反應速率表示達到平衡，要求反應方向是一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(SO2)生成：反應向逆反應方向進行，v(NO2)消耗：反應向正反應方向進行，因此v(SO2)生成=v(NO2)消耗，說明反應達到平衡，故C說法正確；D．標準狀況下的反應中SO3為固體，濃度視為常數(shù)，及時分離出固體SO3，化學平衡不移動，對廢氣的轉(zhuǎn)化無影響，故D說法錯誤；答案為D。12．氨催化氧化的反應為：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，?H<0。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應?S<0B．催化劑降低了正、逆反應的活化能C．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大D．適當降低反應溫度或使用高效催化劑均能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【詳解】A．該反應的正反應為氣體分子總數(shù)增大的反應，?S＞0，A項錯誤；B．催化劑降低反應活化能增大反應速率，B項正確；C．正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C項錯誤；D．使用催化劑只改變反應速率，不影響化學平衡，D項錯誤；故答案為B。13．化學反應進行的方向是一個比較復雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是A．反應的B．在不同狀態(tài)時的熵值：C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)D．或的反應一定能自發(fā)進行【答案】C【詳解】A．反應的氣體分子數(shù)減少，該反應的，選項A錯誤；B．同一物質(zhì)在固態(tài)時的熵值小于氣態(tài)時的熵值，選項B錯誤；C．反應的氣體分子數(shù)增加，，又因為，時，反應能自反進行，因此選項所給反應能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，選項C正確；D．且的反應一定能自發(fā)進行，選項D錯誤；答案選C。14．（2021·黑龍江哈師大附中高一期末）下列敘述不正確的是A．反應CaSO4(g)=CaO(g)+SO3(g)△H>0在高溫下能自發(fā)進行B．平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快D．當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應【答案】B【詳解】A．△HT△S＜0的反應可自發(fā)進行，則△H＞0，△S＞0，該反應在高溫下能自發(fā)進行，故A正確；B．平衡正向移動，某反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，如果是增大某一種反應物濃度，該反應平衡正向移動但該物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．升溫使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C正確；D．物質(zhì)發(fā)生化學反應，必須分子間發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，即分子間發(fā)生化學反應的條件：碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠?，故D正確；故選：B。15．已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，△H=98kJ?mol1。實驗表明，純的H2O2相對穩(wěn)定，在54℃下恒溫貯存2周后，濃度仍能保持99%，這是由于上述反應A．不能自發(fā)進行 B．屬于吸熱反應 C．平衡常數(shù)很小 D．活化能較大【答案】D【詳解】A．由△G=△HT△S，△H=98kJ?mol1<0，該反應有氣體生成，△S>0的，故而△G<0，該反應能自發(fā)進行，A錯誤；B．△H<0，該反應是放熱反應，B錯誤；C．平衡常數(shù)越大，反應越徹底，平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)也會發(fā)生變化，C錯誤；D．因△G<0，該反應能自發(fā)進行，但在54℃下恒溫貯存2周后，濃度仍能保持99%，說明該反應的活化能較大，D正確；故選D。16．（2021·江蘇鎮(zhèn)江市·高二期末）焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反應②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反應①、②的反應趨勢與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0B．983K是兩個反應主次趨勢變化的轉(zhuǎn)折點C．L1對應反應①D．當溫度低于983K時，過量焦炭的氧化產(chǎn)物以反應②生成CO2為主【答案】C【詳解】A．生成物氣體化學計量數(shù)系數(shù)之和小于反應物氣體化學計量系數(shù)之和，所以ΔS＜0，則TΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔHTΔS，因為能滿足ΔG＜0，所以ΔH＜0，A正確；B．ΔG越小，說明它能夠反應的趨勢更大，983K時兩反應的ΔG相等，之后兩反應的ΔG大小關(guān)系發(fā)生變化，則反應主次趨勢發(fā)生變化，所以983K是反應趨勢變化的轉(zhuǎn)折點，B正確；C．反應①的ΔS>0，則ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2對應反應①，C錯誤；D．當溫度低于983K時，L1的ΔG更小，所以以反應②為主，產(chǎn)物以CO2為主，D正確；綜上所述答案為C。17．碳熱還原法制備氮化鋁的反應式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率C．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙D．已知該反應在高溫下自發(fā)，則隨著溫度升高，反應物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大【答案】C【詳解】A．由圖可以得到單位時間內(nèi)一氧化碳濃度的變化量，反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，則從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率，故A正確；B．c點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間，為一氧化碳的瞬時速率，故B正確；C．維持溫度、容積不變，若減少反應物N2的物質(zhì)的量進行反應，平衡向逆反應方向進行，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，曲線甲不會變?yōu)榍€乙，故C錯誤；D．該反應為氣體體積增大的反應，反應△S＞0，該反應在高溫下自發(fā)，則反應△H—T△S＜0，反應△H＞0，升高溫度，平衡向正反應方向進行，反應物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大，故D正確；故選C。18．（2021·河南高二月考）已知體系自由能變化時反應能自發(fā)進行．兩個氫化反應的與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．反應①的B．反應②在時的反應速率很快C．溫度大于時，反應①能自發(fā)進行D．反應②的【答案】C【分析】由圖像分析可知：反應①隨溫度的升高，逐漸減??；反應②隨溫度的升高逐漸增大，結(jié)合分析解答?！驹斀狻緼．反應①隨溫度的升高，逐漸減小，則，故A錯誤；B．該題我們可以推測自發(fā)反應時的溫度，但無法推測什么溫度的反應快慢，故B錯誤；C．因時，反應能自發(fā)進行，反應①在溫度大于1000℃時，故此時反應①能自發(fā)進行，故C正確；D．根據(jù)數(shù)學知識可知，為該圖像的截距，而反應而的截距小于0，故，故D錯誤；答案選C。19．對于反應，下列說法正確是A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變B．該反應△S＞0，△H＜0，在任何條件下能自發(fā)進行C．恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達到化學平衡狀態(tài)D．達到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應方向移動【答案】C【詳解】A．加入催化劑，改變了反應的途徑，但不能改變反應物、生成物的能量，因此反應的△H不會隨之改變，A錯誤；B．該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，△S＜0，△H＜0，只有在△HT△S＜0時反應才能夠自發(fā)進行，B錯誤；C．反應在恒容密閉容器中進行，氣體的質(zhì)量反應前后會發(fā)生變化。在恒溫恒容條件下，若混合氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應就達到化學平衡狀態(tài)，C正確；D．A為固體，反應達到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，化學平衡不發(fā)生移動，D錯誤；故合理選項是C。20．甲烷與氯氣光照條件下取代反應的部分反應