2024年高考化學二輪復習：物質結構與性質綜合（題型突破）（講義）

專題12物質結構與性質綜合（題型突破）

目錄

5.配位化合物22

6.超分子23

2

【題型特訓?命題預測】23

題型一共價鍵類型23

題型二分子的空間構型24

題型三分子間作用力26

1考點一原子結構與性質4

考點三晶體的類型與性質比較30

【真題研析?規(guī)律探尋】4

【真題研析?規(guī)律探尋】30

解題技巧9

解題技巧31

【核心提煉?考向探究】10判斷晶體類型的方法31

1.原子結構與化學鍵10

【核心提煉?考向探究】32

2.原子核外電子排布的"三"規(guī)律11

1.晶體與非晶體32

3.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法11

2.晶體類型及性質的比較32

4.電離能及其應用12

3.物質熔、沸點高低的比較32

5.電負性及其應用12

6.元素周期表和元素周期律12【題型特訓?命題預測】33

7.粒子半徑大小比較規(guī)律13

8.金屬性、非金屬性強弱的判斷13

4考點四晶體結構與性質34

【題型特訓?命題預測】13

【真題研析?規(guī)律探尋】34

題型一原子核外電子排布13

解題技巧

題型二元素周期表與元素周期律1538

晶體結構的相關計算38

（2考點二分子結構與性質18

【核心提煉?考向探究】39

1.常見原子晶體結構分析39

【真題研析?規(guī)律探尋】18

2.常見分子晶體結構分析39

解題技巧20

3.常見離子晶體結構分析40

1.鍵的極性與分子極性的關系20

4.常見金屬晶體結構分析41

2.中心原子雜化類型和分子空間構型的相互判

斷20【題型特訓?命題預測】41

3.常見等電子體20

5修點五物質結構與性質綜合46

【核心提煉?考向探究】21

1.共價鍵21

【真題探析?規(guī)律探尋】46

2.中心原子價層電子對數(shù)、雜化軌道類型與粒

解題技巧56

子的立體構型（AB肝型）21

3.分子構型與分子極性的關系22【題型特訓?命題預測】56

4.三種作用力及其對物質性質的影響22

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

【命題規(guī)律】

《物質結構與性質》題目一

2023全國乙卷35⑴題，15分；2023浙江1月選考17⑵

般是以元素推斷或某主族元

題,10分;2023北京卷15(1)(2)題,10分；2022江蘇卷3

素為背景，以“拼盤”形式呈

題,3分;2022全國甲卷35⑴⑵題，15分;2022河北卷

現(xiàn)，各小題之間相對獨立，

17⑴⑵題，15分;2022湖南卷18⑴⑵題，15分;2022海

主要考查原子結構與性質、

南卷5題，2分；2022全國乙卷35(1)題，15分；2022重

分子結構與性質、晶體結構

原子結構與性質慶卷18(1)⑵題，15分;2022北京卷15⑴⑵⑶題,10分;

與性質。試題背景新穎，注

2022海南卷19(1)⑵題,14分；2022廣東卷20(1)題，14

重體現(xiàn)科學新成果或新發(fā)

分；2021湖北卷13題，3分；2021山東卷16(1)(2)題，12

現(xiàn)，更注重“結構決定性質”

分；2022廣東卷20(2)(3)題，14分；2021海南卷19(1)⑵(3)

思想的樹立，考查空間想象

題，14分；2021全國乙卷35(1)題，15分；2021河北卷17(1)

能力。在原子結構部分主要

題，15分；2021湖南卷18(1)題，15分

命題點有電子排布式或排布

圖的書寫，電離能、電負性

2023山東卷3題，2分；2023北京卷10題，3分；2023大小的比較與判斷；在分子

湖南卷4題，3分；2023湖北卷11題，3分；2023湖北卷結構部分主要命題點有化學

9題，3分；2023浙江1月選考12題，3分；2023浙江6鍵類型的判斷，分子構型的

月選考17⑵題,10分；2023全國乙卷35⑵題,15分；2023判斷，中心原子雜化方式的

山東卷16(2)題，12分；2023浙江1月選考17(1)題,3分;判斷；在晶體結構部分主要

2023北京卷15(3)題，10分；2022海南卷11題，4分；2022命題點有晶體類型的判斷，

湖北卷11題，3分；2022遼寧卷8題，3分；2022湖北卷晶體結構的計算等。

10題，3分；2022山東卷5題，2分；2022河北卷17(3)【命題預測】

“物質結構與性質”模塊

分子結構與性質題，15分；2022湖南卷18(3)題，15分；2022廣東卷

的高考試題相對穩(wěn)定，應抓

20(2)(4)(5)題，14分；2022全國乙卷35(2)題,15分；2022

住重點，明確考點，辨別易

全國甲卷35(3)題，15分；2022海南卷19(3)題，14分；2022

錯點，穩(wěn)定和創(chuàng)新是命題的

福建卷14題，10分；2022山東卷16題，12分；2021湖

特點，其命題熱點主要集中

北卷9題，3分；2021海南卷10題，4分；2021河北卷

以下：(1)原子結構與性質：

17(3)(4)(5)(6)題，15分；2021全國乙卷35(3)題，15分；

基態(tài)原子核外電子排布、第

2021全國甲卷35(1)(2)(3)題，15分；2021海南卷19(4)題,

一電離能和電負性遞變規(guī)律

14分；2021山東卷19題，12分；2021湖南卷18⑵題，

等；(2)分子結構與性質：共

15分；

價鍵類型的判斷、原子軌道

晶體的類型與性2023山東卷5題，2分；2023北京卷1題，3分；2023全雜化類型、分子構型判斷等；

質比較國新課標卷9題，6分；2022山東卷5題，2分；2022湖

北卷7題，3分；(3)晶體結構與性質：晶體類

型的判斷、晶體熔沸點高低

的比較、氫鍵對溶解性的影

響、晶體密度和晶體參數(shù)的

湖北卷題，分；湖南卷題，分；

202315320231142023計算、晶體空間利用率的計

遼寧卷14題，3分；2023全國乙卷35(3)題，15分；2023算等。從題型上看，一般給

全國甲卷35題，15分；2023浙江1月選考17⑶題，12出一定的知識背景，然后設

分;2023浙江6月選考17(3)題,12分;2023山東卷16(1)(3)置3?4個小問題，每一個小

題,12分；2023北京卷15⑸(6)題,15分;2022湖北卷9題考查相應的知識要點仍是

題，3分；2022山東卷15題，4分；2022全國甲卷3(5)5今后命題的基本模式。原子

題，15分；2022全國乙卷35(3)(4)題，15分；2022重慶卷核外電子排布式(價電子排

晶體結構與性質

18⑶(4)題,15分；2022北京卷15(4)(5)題，15分；2022布式)、雜化方式、化學鍵類

湖南卷18(4)(5)⑹題，14分;2022廣東卷20(6)題，14分；型、晶體結構、配合物、電

2022江蘇卷17(2)題，17分；2021湖北卷10題，3分；2023負性、電離能大小的比較、

海南卷5題，2分；2021全國乙卷35(4)題，15分；2021等電子體知識是高考的熱

點。

全國甲卷35(4)題，15分;2021湖南卷18(3)題，14分;2021

河北卷17⑺題，15分;2021廣東卷19(6)題，14分；2021

山東卷16(4)題，12分；2021海南卷19(6)題,14分；

物質結構與性質綜合

能層與能級、構造原理與電子排布式

原子結構一能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜

電子云與原子軌道、泡利原理和洪特規(guī)則

［原子結構與元素周期表、元素的分區(qū)

原子結構與性質原子結構與元素的性質-

元素周期律：單核粒子半徑的比較、電離能、電負性、對角線規(guī)則

■共價?。悍诸?、鍵參數(shù)一鍵能、健長與犍角

物共價健一

’等電子原理：條件、擾等電子體的方法及規(guī)律

質

結

分子的立體構型一價層電子對互斥理論、雜化軌道理論、配合物理論

分子結構與性質t

構鍵的極性和分子的極性、范德華力及其對物質性質的影響

分子的性質氧健及其對物質性質的影響、溶解性

與

手性、無機含氧酸分子的酸性

性

晶體的常識一晶體與非晶體：區(qū)別、獲得晶體的途徑

質

八7曰心匚石7日任分子晶體：常包括哪類物質'晶體內的作用力'熔沸點的比較,標志性物理性質

分子晶體與原子晶體

原子晶體：常包括哪類物質、晶體內的作用力'熔沸點的比較、標志性物理性質、典型晶胞的結構

金屬健

晶體結構與性質金屬晶體金屬晶體的原子堆積模型：簡單立方、體心立方、六方最密堆積和面心最密堆積

-人離子晶體：NaCkCsCkCaF2

離子晶體1

晶格能：大小的比較、影響因素

考點一原子結構與性質

真題研析?規(guī)律探尋

1.（2022?遼寧省選擇性考試）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均

有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.X能與多種元素形成共價鍵B.簡單氫化物沸點：Z<Q

C.第一電離能：Y>ZD.電負性：W<Z

2.（2021?山東卷）X、丫為第三周期元素、丫最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合

物能以［XY4MXY6丁的形式存在。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質中丫氧化性最強D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

3.（2020?山東卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高

能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性：Y>X>W

C.簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W

4.（2023?浙江省6月選考，U）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、丫與Z位

于同一周期，且只有X、丫元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最

大。下列說法不正確的是（）

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：W<Z

D.W2X2與水反應生成產物之一是非極性分子

5.（2023?全國新課標卷，9）一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]C1,部分晶體結

構如下圖所示，其中[C（NH2）3]+為平面結構。

下列說法正確的是（）

A.該晶體中存在N-H…O氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<0

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<O<N

D.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同

6.（2022?江蘇卷，3）工業(yè)上電解熔融A12O3和冰晶石（NasAlFe）的混合物可制得鋁。下列說法正確的是（）

A.半徑大?。簉（Al3+）<r（Na+）B.電負性大小：攻F）<%（O）

C.電離能大?。篖（O）<L（Na）D.堿性強弱：NaOH<Al（OH）3

7.（2022?海南省選擇性考試，5）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是（）

A.鈉元素的第一電離能大于鉀

3s-

B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為n1

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

8.（2021?湖北選擇性考試，13）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴

酸類配體L,得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaLfNa,下列說法錯誤的是（）

A.Na-的半徑比廣的大B.Na-的還原性比Na的強

C.Na-的第一電離能比H-的大D.該事實說明Na也可表現(xiàn)非金屬性

9.（2023?全國乙卷，35節(jié)選）中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖

石礦物（MgxFez-xSiCU）o回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為o橄欖石中，各元素電負性大小順序為,鐵的化合價

為。

10.（2023?浙江省1月選考，17節(jié)選）（10分）（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①

[Ne]3s23P2、②[Ne]3s23p\③[Ne]3s23Pl4s]，有關這些微粒的敘述，正確的是=

A.微粒半徑：③>①>②

B.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②

C.電離一個電子所需最低能量：①，②〉③

D.得電子能力：①>②

11.（2023?北京卷，15節(jié)選）硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根由2。32-）可看作是

SO42一中的一個O原子被S原子取代的產物。

（1）基態(tài)S原子價層電子排布式是O

（2）比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：o

12.（2022?全國乙卷，35節(jié)選）鹵素單質及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是o（填標號）

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d2c.ls22s'2p5d.Is22s22P33P2

13.（2022?重慶卷，18節(jié)選）（15分）配位化合物X由配體1?-（如圖）和具有正四面體結構的[ZnQF構成。

配體I?

（1）基態(tài)Zd+的電子排布式為。

（2）1?-所含元素中，電負性最大的原子處于基態(tài)時電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形；每個

I?一中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為個，C與O之間形成◎鍵的數(shù)目為_____個。

14.（15分）（2022?全國甲卷，35節(jié)選）2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身為“冰

立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯（CH2=CH2）與四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物

（ETFE）制成。回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的價電子排布圖（軌道表示式）為o

（2）圖a、b、c分別表示C、N、0和F的逐級電離能I變化趨勢（縱坐標的標度不同）。第一電離能的變化

圖是（填標號），判斷的根據(jù)是;第三電離能的變化圖是（填標號）。

和H2so4。

I.FeSO4H2O結構如圖所示。

(1)Fe2+價層電子排布式為-

(2)比較SO42-和H2O分子中的鍵角大小并給出相應解釋：o

2

(3)H2O與Fe\SCV-和H20的作用分別為0

16.(2022?河北省選擇性考試，17節(jié)選)含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS),是一

種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。

(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是,原因是=

17.(2022?海南省選擇性考試，19節(jié)選)(14分)以Cu2。、ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能

耗低、效率高的優(yōu)勢。回答問題：

(1)基態(tài)O原子的電子排布式,其中未成對電子有個。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是0

18.(15分)(2022?湖南選擇性考試，18節(jié)選)鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、

材料等領域有廣泛應用，回答下列問題：

(1)乙烷硒咻(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如下：

O

O

①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]；

②該新藥分子中有種不同化學環(huán)境的C原子;

③比較鍵角大小：氣態(tài)SeO3分子SeC^-離子(填“〈”或“=”)，原因是.

(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2。4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：

①富馬酸分子中b鍵與兀鍵的數(shù)目比為；

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為=

19.(2022?廣東選擇性考試，20節(jié)選)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域

具有重要應用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光(AIE)效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣

泛關注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：

111nliv

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為=

15.(2021?山東卷，16節(jié)選)非金屬氟化物在生產、生活和科研中應用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有種。

(2)0、F、C1電負性由大到小的順序為；OF2分子的空間構型為；OF2的熔、沸點

(填“高于”或“低于”)CLO,原因是-

20.(2021?全國乙卷，35節(jié)選)過渡金屬元素銘(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農業(yè)生產和國防建設中

有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是(填標號)。

A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為[Ar]3d54sl

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動

C.電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大

21.(2021?湖南選擇性考試，18節(jié)選)硅、錯(Ge)及其化合物廣泛應用于光電材料領域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為,晶體硅和碳化硅熔點較高的是

(填化學式)；

22.(2021?河北選擇性考試，17節(jié)選)KH2P04晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的

超大KH2P04晶體已應用于大功率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是(填離子

符號)。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+；表示，與之相反的用表示，稱

為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0

23.(2021?廣東選擇性考試，19節(jié)選)很多含筑基(-SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，

解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物n。

CH—SH產、CH.-SHo

CH—SHCH—S(H—SHCH,-S-OH甘.

|(1)基態(tài)

CH-OHCHj—OHCH2—SO,NaO

uinw

I

硫原子價電子排布式為o

(2)H2S>CH4>壓0的沸點由高到低順序為=

(3)汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第HB族。

24.(2021?海南選擇性考試,19節(jié)選)(14分)金屬臻基配位化合物在催化反應中有著重要應用。HMn(CO)5

是鎰的一種簡單炭基配位化合物，其結構示意圖如下。

9QMn

0c

cr-T%?：

回答問題：

(1)基態(tài)鎰原子的價層電子排布式為o

(2)配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)5中錦原子的配位

數(shù)為o

⑶第一電離能的大?。篊0(填“大于”或“小于”)。

圖OE3

牢記單質或化合物具有“特性”的元素

(1)形成化合物種類最多的元素或對應單質是自然界中硬度最大的物質的元素：Co

(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：No

(3)地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：0。

(4)地殼中含量最多的金屬元素或最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元

素：Ah

(5)最活潑的非金屬元素或無正化合價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣

態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。

(6)(除放射性元素外)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素或陽離子的氧化

性最弱的元素：Cso

(7)焰色試驗呈黃色的元素：Na；焰色試驗呈紫色(透過藍色鉆玻璃觀察)的元素：K；焰色試驗呈綠色的

兀素：Clio

(8)單質密度最小的元素：H；單質密度最小的金屬元素：Li。

(9)常溫下單質呈液態(tài)的非金屬元素：Br；常溫下單質呈液態(tài)的金屬元素：Hgo

(10)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素：N；元素的氣態(tài)氫化

物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素：So

(11)單質為常見的半導體材料的元素：Si、Geo

(12)氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素的單質的元素：So

(13)單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

(14)若X是由短周期主族元素組成的二元化合物，0.01mol[TX溶液的pH=2,則X是HC1；若X是

由短周期主族元素組成的三元化合物，0.01mol-L」X溶液的pH=2,則X是HNO3或HCIO4;若X是由短

周期主族元素組成的三元化合物，0.005molLiX溶液的pH=2,則X是H2sO4。

?核心提煉-考向探究

1.原子結構與化學鍵

(1)微粒間“三個”數(shù)量關系

中性原子：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

陰離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶的電荷數(shù)

陽離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶的電荷數(shù)

(2)“四同”的判斷方法——關鍵是抓住描述的對象

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①同位素——原子，如；H、聲、聲。

②同素異形體一單質，如02與。3,金剛石與石墨，紅磷與白磷。

③同系物——有機化合物，如CH3cH3、CH3CH2CH30

④同分異構體一化合物，如正戊烷與新戊烷。

(3)10e\18e-微粒

10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。

以Ne為中心記憶10電子體：

CH4.NH3.H2O,HF+計計

、。2-、N-、F-、NHj、H3O+、NH)Ne'"g、A1?

以Ar為中心記憶18電子體：

SiH4>PH3,H2S^HCl

z+

■*----------------------------------K+ra

HS-、c「、sz-、9一、0：-Ar-^——?

此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H原子后的剩余部分如一CH3、一NH2、一OH、

—F等為9電子體，兩兩組合得到的物質如CH3cH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等為18電子體。

（4）化學鍵與化合物的關系

（5）規(guī)避化學鍵判斷的易錯點

①在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素（鐵鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元

素，但個別含有金屬元素，如A1CL;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如鍍鹽。

②非金屬單質只含共價鍵或不含化學鍵（稀有氣體）。

③氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵；而金屬氫化物（如NaH）是離子化合物，含離子鍵。

④分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關，而與分子內部化學鍵的強弱有關。

2.原子核外電子排布的“三”規(guī)律

能量最

原子核外電子總是先占據(jù)能量最低的原子軌道

低原理

泡利原理每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子

當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌

洪特規(guī)則

道，而且自旋狀態(tài)相同

3.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法

表示方法含義舉例

Na：@2

原子或離子結

表示核外電子分層排布和核內質子數(shù)

構示意圖Na+：@)28

電子式表示原子最外層電子數(shù)目：Cb

核外電子排布S：Is22s22P63s23P4或[Ne]3523P4

表示每個能級上排布的電子數(shù)

式S2-：1S22522P63s23p6

電子排布圖

表示每個原子軌道中電子的運動狀態(tài)1111

（軌道表示式）Is2s2p

IHlini1111

：3p

價電子排布式S3s23P4

表示價電子的排布

或排布圖

|H|t|t|t|t||H|

Fe：3d64s23d4s

4.電離能及其應用

(1)電離能的變化規(guī)律

①同周期從左到右(IA族-0族)，第一電離能呈增大的趨勢。但第nA族(海2硬。)和第VA族(海2呼3),因

為P軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期右側相鄰的第HIA族或第VIA

族元素，如第一電離能：Mg>Al、P>So

②逐級電離能逐漸增大……)，同能層的變化不大，但不同能層的差別很大(突變)。如Na：

/1?/2...

(2)電離能的應用

①判斷元素金屬性的強弱：一般來說，電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。

②判斷元素的化合價：根據(jù)逐級電離能確定最外層電子數(shù)和各層電子數(shù)。

5.電負性及其應用

(1)電負性變化規(guī)律

在周期表中，元素電負性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小。

(2)電負性的三個主要應用

①確定元素類型：一般來說，電負性大于1.8的為非金屬元素；電負性小于1.8的為金屬元素。

②確定化學鍵類型：一般來說，兩成鍵元素電負性差值大于1.7時易形成離子鍵；兩成鍵元素電負性差

值小于1.7時易形成共價鍵。

③判斷化合物中元素價態(tài)正負：一般來說，電負性大的元素呈現(xiàn)負價，電負性小的元素呈現(xiàn)正價。

6.元素周期表和元素周期律

(1)強化記憶元素周期表的結構

(2)利用區(qū)間定位推斷元素

對于原子序數(shù)較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。

元素周期表中各族的排列順序由左到右依次為IA、HA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB、

IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0,牢記各周期對應的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。

周期一二三四五六七

起止序數(shù)1?23?1011?1819?3637?5455?8687?118

7.粒子半徑大小比較規(guī)律

在中學化學要求的范疇內，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。?/p>

“一看，，電子層數(shù)：當最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)□

“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)o

“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

例：r(Cl)>r(Cl)；r(Fe2+)>r(Fe3+)?

8.金屬性、非金屬性強弱的判斷

金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左

元素下強”

周期表U非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右

上強”

金屬活動性按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、

i順序表15、跳、人8、以611的順序，金屬性減弱

非金屬活動性按F、O、Cl、Br、I、S的順序,非金屬

順序表性減弱

置換反應:強的置換弱的,適用于金屬也適用于非金屬

單質與水或酸反應越劇烈,或最高價氧化物對應

水化物的堿性越強，則金屬性越強

單質與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越

強，則非金屬性越強

一題型特訓J命題預測

題型一原子核外電子排布

1.下列說法正確的是()

A.金屬鈉的焰色是黃色，它的產生與電子的躍遷吸收能量有關

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動

C.氫原子核外只有一個電子，它產生的原子光譜中只有一根或明或暗的線

D.光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素

2.（2024?浙江省寧波市堇B州中學選考模擬）下列說法或有關化學用語的表達正確的是（）

A.能級能量大小關系：4f>5d

B.基態(tài)銅原子（29。1）的價層電子排布式：3d94s2

C.Ca處于激發(fā)態(tài)的電子排布式可能為：Is22s22P63s23P64P2

D.基態(tài)Na+的軌道表示式：E3EJEEEZ

Is2s2p

3.（2023?湖南省衡陽市期末）磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要礦物原料，可表示為Ca5（PO4）3（F,

Cl,OH）o下列有關化學用語或圖示表達正確的是（）

A.OH的電子式：H：O.

B.基態(tài)磷原子的最外層電子的軌道表示式：向田學田

C.基態(tài)Ca原子最高能級的電子云輪廓圖：

D.中子數(shù)為20的氯原子：*C1

4.（2023?安徽省黃山市期末）下列各項敘述中，正確的是（）

A.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

B.價電子排布式為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素

C.鈉原子由Is22s22P63s」ls22s22P63Pl時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

D.24Cr原子的電子排布式是Is22s22P63s23P63d44s2

5.（2023?廣東省佛山市期末）人類對核外電子運動的認知不斷進步。下列說法正確的是（）

A.電子在線性軌道上繞核運行

B.電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時能產生吸收光譜

C.2P-2py、2Pz軌道相互平行、能量相等

D.2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道

6.下列關于價電子排布為3s23P4的原子描述正確的是（）

A.它的元素符號為O

B.它的核外電子排布式為Is22s22P63s23P4

C.可以與H2化合生成液態(tài)化合物

Is2s2p3s3p

D.其軌道表示式為回回回疝s皿皿in

7.X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子

數(shù)相等；Z原子的核外電子有8種運動狀態(tài)；Z與W元素位于同一族；P原子核外有4個能層，最外層只

有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法正確的是()

A.Z、Y、X元素的第一電離能依次減小

B.丫基態(tài)原子的軌道表示式：OLI44

Is2s2P

C.P原子的價層電子排布為4sl

D.P單質分別與Z