北京市朝陽區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

北京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評分一、單選題1．近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A．人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水B．“蛟龍”號(hào)載人潛水器耐壓球殼使用的材料——鈦合金C．“長征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫D．“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料——碳纖維2．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe(3．下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是A．鹽酸 B．干燥的NaCl固體C．熔融的NaCl D．Ba(4．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A．H2OB．Cl?C．碳酸氫鈉在水中電離：NaHCD．用電子式表示氯化氫的形成：5．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用KOH溶液捕集吸收大氣中的CB．用鹽酸去除鐵銹(主要成分FeC．用NaD．用NaOH溶液除去Al6．下列性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A．氧化性：F2<ClC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl7．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是A．B．C．D．8．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+B．向NaOH溶液加入鋁片，產(chǎn)生無色氣體：2Al+2NaOH+2C．向漂白粉溶液中通入CO2D．向FeCl29．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的A．0.5molNa2B．4.6gC．常溫常壓下，22.4LD．配制500mL0.1mol?L?110．用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯锰妓徕}和稀鹽酸制取二氧化碳鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉分離粗鹽中的不溶物收集氯氣ABCDA．A B．B C．C D．D11．向KI溶液中加入氯水，發(fā)生Cl2+2A．ClB．停止反應(yīng)后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)C．溶液顏色變化說明D．實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明，氯的非金屬性強(qiáng)于碘12．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致酸性增強(qiáng)的是A．向水中加入NaB．向H2SOC．向Na2CD．向水中持續(xù)通入Cl13．活著的生物體內(nèi)14C12C值基本不變，死亡后14C會(huì)衰變?yōu)槠渌N類的原子而減少，而資料：14CA．14C與12B．14C與12C．1.4g中14CD．測定死亡生物體殘骸中14C14．CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，將恒定組成的N下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①為化合反應(yīng)，CaO、CaCOB．0?t1，n(C．t1之后，n(H2)D．t1?t3二、綜合題15．H2?。?Fe+4ⅱ．F（1）反應(yīng)ⅰ的氧化劑是。（2）反應(yīng)ⅱ中化合價(jià)降低的元素是(填元素符號(hào))。（3）根據(jù)反應(yīng)ⅰ，每生成0.1molH2（4）該方法中循環(huán)利用的物質(zhì)是。（5）利用還原鐵粉、濕棉花探究反應(yīng)ⅰ，裝置如圖所示。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱b處。濕棉花在(填“a”或“b”)處更合理。②證明鐵粉與水發(fā)生反應(yīng)的方法是。16．以廢鐵屑(含少量Fe2O3、已知：FeSO（1）H2SO（2）酸浸過程中，H2SO4的作用是（3）酸浸時(shí)間對所得溶液的成分影響如下表所示。酸浸時(shí)間130120min用KSCN溶液檢驗(yàn)變紅未變紅變紅①1min時(shí)檢驗(yàn)，溶液變紅，說明所得溶液中含有②30min時(shí)檢驗(yàn)，用離子方程式表示溶液未變紅的原因③120min時(shí)檢驗(yàn)，溶液復(fù)又變紅，用離子方程式說明原因。④操作X是。（4）測定所得硫酸亞鐵晶體中FeⅠ：稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，配制成100mL溶液。Ⅱ：取出10mL溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol?L?1的KMnO4溶液，至反應(yīng)完全共消耗①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。②Ⅱ中MnO4?氧化F③計(jì)算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17．某小組探究AgNO（1）A中反應(yīng)的離子方程式是。（2）B中試劑是。（3）用化學(xué)方程式表示D中NaOH溶液的作用。（4）取C中氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向溶液a中加入1mL氯水。序號(hào)溶液a現(xiàn)象Ⅰ1滴品紅+1mL幾秒后品紅褪色Ⅱ1滴品紅+1mLAgNO幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ中品紅褪色慢，推測可能發(fā)生了HClO+AgNO3=AgClO+HNO3①說明AgClO具有性。②產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)方程式是。③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，沉淀經(jīng)幾次洗滌后，加入鹽酸，不再產(chǎn)生黃綠色氣體。（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNO①?、蛑猩蠈忧逡?，，證實(shí)所加AgNO②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是。（6）進(jìn)一步證實(shí)Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入飽和NaCl溶液，靜置、過濾，濾渣、濾液備用。資料：AgClO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgCl①實(shí)驗(yàn)證實(shí)濾渣中無AgClO。②取濾液，。以上實(shí)驗(yàn)說明，所得沉淀中含AgClO。三、綜合題18．鈉及其化合物在認(rèn)識(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律以及生產(chǎn)生活中均有重要應(yīng)用。（1）金屬與水的反應(yīng)①Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。②鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③鈉與水的反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象是。④鈉、鎂與水均能反應(yīng)，通過比較反應(yīng)的難易程度，可知鈉的金屬性強(qiáng)于鎂。（2）鈉、鉀失火時(shí)，可用不同的滅火劑滅火。如金屬鉀失火，可用Na2CO3（3）金屬性：Na>Mg>Al。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于鋁：向試管中加入AlCl3溶液，可選試劑：氨水、NaOH溶液、鹽酸用MgCl2溶液代替②結(jié)合元素周期律解釋金屬性遞變的原因：Na、Mg、Al的電子層數(shù)相同，。19．從海水(含Br?)中提溴(Br資料：?。瓸r2在堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為BrOⅱ．Br（1）Br位于元素周期表中第四周期，族。（2）向Na2CO3（3）從海水中提溴的流程示意如下：①海水中含大量Cl?、Br?、②“氧化”過程體現(xiàn)出氧化性：Cl2③Br2可用熱空氣吹出，原因是④低濃度溴中含Br2、?。?BrCl+3Cⅱ．。⑤“制溴”過程生成Br2的離子方程式是⑥“制溴”過程，用H2SO4而不用

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．人工合成淀粉使用的原料為二氧化碳和水，均為非金屬氧化物，故A不選；B．鈦合金屬于金屬合金材料，故B選；C．液氫屬于非金屬單質(zhì)，故C不選；D．碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故D不選；故答案為：B?！痉治觥拷饘俨牧蠎?yīng)該含有金屬元素，如合金等。2．【答案】C【解析】【解答】A．稀硫酸屬于溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不選；B．CuSOC．Fe(OH)D．氯水屬于溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選；故答案為：C。

【分析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。3．【答案】B【解析】【解答】A．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，故A不選；B．干燥的NaCl固體屬于電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的離子不能導(dǎo)電，故B選；C．熔融的NaCl，屬于電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故C不選；D．Ba(故答案為：B。

【分析】可以導(dǎo)電的有金屬單質(zhì)、石墨、電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)等。4．【答案】B【解析】【解答】A．H2O屬于共價(jià)化合物，O最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為B．氯元素原子序數(shù)17，所以Cl?核外18個(gè)電子，ClC．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCOD．氯化氫屬于共價(jià)化合物，非金屬性：Cl>H，共用電子對偏向Cl，用電子式表示HCl的形成過程為，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、水的電子式要注意氧原子周圍滿足8個(gè)電子；

B、氯離子最外層為8電子；

C、碳酸氫鈉在水中電離為鈉離子和碳酸氫根離子；

D、氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子和氯原子各自提供一個(gè)未成對電子形成共用電子對。5．【答案】C【解析】【解答】A．用KOH溶液捕集吸收大氣中的CO2，其反應(yīng)可為B．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2OC．Na2OD．用NaOH溶液除去Al2O故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)變化，一般有單質(zhì)參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

A、化合價(jià)不變；

B、化合價(jià)不變；

C、氧元素化合價(jià)有升有降；

D、化合價(jià)不變。6．【答案】A【解析】【解答】A．比較單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則氧化性：F2B．比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：S>P，則酸性：H3C．比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較金屬性強(qiáng)弱，金屬性：K>Na，則堿性：KOH>NaOH，C不符合題意；D．比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則熱穩(wěn)定性：HF>HCl，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】元素周期律：

同一周期，從左到右最外層電子數(shù)遞增，同一主族，最外層電子數(shù)相等，

同一周期，從左到右最高正價(jià)為+1—+7，最低負(fù)價(jià)為-4—-1，同一主族，最高正價(jià)相同，最低負(fù)價(jià)相同

同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大

同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱

金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性，和氧氣、水、酸反應(yīng)的程度，單質(zhì)的還原性；

非金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，和氫氣反應(yīng)的程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)氧化性。7．【答案】D【解析】【解答】A．如圖，該裝置為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒必要用到膠頭滴管，故A不選；B．如圖，該過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；C．如圖，該過程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，沒有用到膠頭滴管，故C不選；D．如圖，該過程為定容，搖勻，當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時(shí)，再改用膠頭滴管至刻度處，故D選；故答案為：D。

【分析】溶液配制的順序?yàn)椋河?jì)算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-裝瓶-貼標(biāo)簽，其中，在定容階段，當(dāng)液面距離可先1~2cm時(shí)改用膠頭滴管加水。8．【答案】A【解析】【解答】A．鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+OB．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2HC．向漂白粉溶液中通入CO2，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，化學(xué)方程式為D．向FeCl2溶液中滴加氯水，反應(yīng)生成FeCl故答案為：A。

【分析】A、鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉；

B、鋁和氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

C、次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；

D、亞鐵離子和氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子。9．【答案】C【解析】【解答】A．化學(xué)式Na2SO4中含有2個(gè)Na+B．4.6g鈉與足量氧氣反應(yīng)，金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．常溫常壓下，Vm≠22.D．配制500mL0.1mol?L?1NaOH故答案為：C。

【分析】A、離子的物質(zhì)的量=物質(zhì)的物質(zhì)的量×離子底數(shù)；

B、結(jié)合鈉的物質(zhì)的量和化合價(jià)變化計(jì)算；

C、常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

D、結(jié)合公式n=m/M和公式n=c·V判斷。10．【答案】D【解析】【解答】A．固體和液體混合不需要加熱制取二氧化碳，長頸漏斗下端浸沒在稀鹽酸中，二氧化碳密度比空氣大，使用向上排空氣法收集氣體，裝置符合題意，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將氣體導(dǎo)入澄清石灰水中溶液變渾濁，而碳酸鈉加熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，該裝置能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B不符合題意；C．采用過濾的方法實(shí)現(xiàn)固液分離，該裝置符合題意，C不符合題意；D．氯氣可溶于水，且能與水反應(yīng)，根據(jù)同離子效應(yīng)，可采用排飽和食鹽水法收集氯氣，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、碳酸鈣和稀鹽酸可以采用固液不加熱方法制??；

B、碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；

C、粗鹽中含有你傻，可以采用過濾法分離；

D、氯氣可以溶于水，不能用排水法收集。11．【答案】C【解析】【解答】A．由相同非金屬原子形成的化學(xué)鍵稱為非極性共價(jià)鍵，ClB．向KI溶液中加入氯水，發(fā)生ClC．對于反應(yīng)Cl2+2D．根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?故答案為：C。

【分析】A、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合；

B、淀粉遇碘變藍(lán)；

C、電子由碘離子轉(zhuǎn)移向氯分子；

D、非金屬性越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。12．【答案】D【解析】【解答】A．向水中加入Na2OB．向H2SO4溶液中加入少量BaClC．向Na2CO3D．向水中持續(xù)通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)變化，一般有單質(zhì)參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

A、有氧氣生成，為單質(zhì)，但是溶液呈堿性；

B、化合價(jià)不變；

C、化合價(jià)不變；

D、有氯氣參加，為單質(zhì)，溶于水生成氯化氫和次氯酸，溶液呈酸性。13．【答案】B【解析】【解答】A．14C與12B．14C中質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8；12C．1.4g中14CD．根據(jù)14C衰變到原來數(shù)目一半所需的時(shí)間為5730年，所以通過測定死亡生物體殘骸中14故答案為：B。

【分析】A、碳元素為第二周期VIA族；

B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C、結(jié)合公式n=m/M和公式n=N/NA判斷；

D、根據(jù)題干信息，可以知道14C14．【答案】D【解析】【解答】A．由圖1可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3B．根據(jù)分析，0?t1，n(CO)C．根據(jù)分析，t1?t3，n(H2)D．根據(jù)分析，t1?t3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+C故答案為：D。

【分析】A、氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣為化合反應(yīng)；

B、結(jié)合圖示可以知道0?t1時(shí)，一氧化碳和氫氣物質(zhì)的量相等，此時(shí)甲烷和碳酸鈣在催化劑的條件下生成氧化鈣、氫氣和一氧化碳；

C、有積碳產(chǎn)生，該反應(yīng)產(chǎn)生碳，可能發(fā)生副反應(yīng)甲烷在催化劑條件下分解為碳和氫氣；

D、結(jié)合15．【答案】（1）H（2）Fe（3）0.2（4）Fe（5）a；用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，看到淡藍(lán)色火焰且有爆鳴聲，證明生成的氣體是H2【解析】【解答】（1）對于反應(yīng)3Fe+4H2O故答案為：H2（2）對于反應(yīng)Fe故答案為：Fe；（3）對于反應(yīng)3Fe+4H2O(g故答案為：0.2；（4）根據(jù)反應(yīng)i.3Fe+4H2O(g故答案為：Fe；（5）①如圖，驗(yàn)證3Fe+4H故答案為：a；②根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)有氫氣生成，如圖，加熱試管時(shí)，有氣體產(chǎn)生，肥皂液會(huì)起泡，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，看到淡藍(lán)色火焰且有爆鳴聲，證明生成的氣體是H2故答案為：用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，看到淡藍(lán)色火焰且有爆鳴聲，證明生成的氣體是H2

【分析】（1）氧化劑的化合價(jià)降低，根據(jù)方程式可以知道氫元素化合價(jià)降低，水作為氧化劑；

（2）鐵元素化合價(jià)降低；

（3）結(jié)合氫氣的物質(zhì)的量和化合價(jià)變化進(jìn)行綜合判斷；

（4）結(jié)合兩道化學(xué)方程式，可以知道鐵為反應(yīng)i的反應(yīng)物，反應(yīng)ii的生成物，因此鐵可以循環(huán)利用；

（5）①要讓水蒸氣和鐵充分反應(yīng)，需要在a出放濕棉花；

②鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，檢驗(yàn)氫氣可以采用點(diǎn)燃聽爆鳴聲鑒別。16．【答案】（1）H（2）Fe+2H＋（3）Fe3＋；2F（4）100mL容量瓶；5Fe2＋+Mn【解析】【解答】（1）H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出H＋和SO故答案為：H2（2）向廢鐵屑(含少量Fe2O3、FeS等雜質(zhì))中加入硫酸酸浸，溶解氧化鐵和鐵，發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H故答案為：Fe+2H＋=F（3）①1min時(shí)用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)Fe3故答案為：Fe②30min時(shí)用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，其原因?yàn)镕e故答案為2Fe③120min時(shí)檢驗(yàn)，溶液復(fù)又變紅，說明在酸性條件下，F(xiàn)e2+被氧化為Fe故答案為：4Fe④酸浸處理后，得到硫酸亞鐵溶液；經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，得到硫酸亞鐵晶體(FeSO故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）①取出10mL溶液，配制100mL溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；②從配制好的溶液中取出10mL溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol?L?1的KMnO故答案為：5Fe③結(jié)合離子方程式5Fe2＋+MnO4?+8H+=5Fe3＋+Mn2+故答案為：2.8bca

【分析】（1）硫酸電離為氫離子和硫酸根離子；

（2）硫酸的作用是和硫化亞鐵生成亞鐵離子和硫離子，和鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和氫氣，和氧化鋁轉(zhuǎn)化為鐵離子和水；

（3）①鐵離子遇硫氰酸鉀變紅；

②鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，導(dǎo)致鐵離子消失；

③亞鐵離子和氧氣、氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，此時(shí)鐵離子出現(xiàn)，遇硫氰酸鉀變紅；

④得到含有結(jié)晶水的固體時(shí)，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；

（4）①配制溶液的儀器有鑰匙、托盤天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

②高錳酸根離子和氫離子、亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水；

③結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷。17．【答案】（1）Mn（2）飽和食鹽水（3）C（4）氧化；AgClO+2HCl=AgCl+C（5）加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象；反應(yīng)中生成HNO（6）加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO?【解析】【解答】（1）裝置A為制取氯氣的裝置，其反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)?MnCl2（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有少量HCl氣體，為了防止HCl對實(shí)驗(yàn)干擾，裝置B中的為飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的HCl，故答案為：飽和食鹽水；（3）裝置D為尾氣處理裝置，其中NaOH溶液，可以吸收未反應(yīng)完的氯氣，其反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+（4）①如題，將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)AgClO+Cl?+2②該反應(yīng)的離子方程式為AgClO+2HCl=AgCl+Cl2↑+（5）①Ⅱ中溶液仍具有漂白性，說明溶液中可能含有HClO，?、蛑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明Ⅱ中溶液中并無HClO，證實(shí)所加AgNO②HClO與AgNO3發(fā)生反應(yīng)HClO+AgNO3=AgClO+HNO3，有HNO3生成，HN（6）根據(jù)題意，向沉淀中加入飽和NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)為AgClO+NaCl=AgCl+NaClO，濾渣為AgCl，濾液中含有NaClO，證明濾液中含有NaClO的方法為：取濾液，加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO?+Cl?+2H

【分析】（1）二氧化錳、氫離子和氯離子加熱生成錳離子、氯氣和水；

（2）氯化氫可以用飽和食鹽水除去；

（3）氯氣、氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（4）①次氯酸銀轉(zhuǎn)化為氯氣，氯元素化合價(jià)降低，次氯酸銀具有氧化性；

②次氯酸銀和氯化氫反應(yīng)生成氯化銀、氯氣和水；

（5）①繼續(xù)加入硝酸銀，若是仍然無現(xiàn)象，則硝酸銀過量；

②硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪色；

（6）加入鹽酸后，次氯酸根離子和氯離子、氫離子反應(yīng)生成氯氣和水。18．【答案】（1）；2Na＋2H2（2）NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)為（3）再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，其反應(yīng)為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3【解析】【解答】（1）①Na元素原子序數(shù)11，核外電子數(shù)11，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其原子結(jié)構(gòu)為，故答案為：；②金屬鈉性質(zhì)活潑，與水強(qiáng)烈反應(yīng)，放出氫氣，其反應(yīng)為2Na＋2H2O=2NaOH＋③金屬鈉性質(zhì)活潑，與水強(qiáng)烈反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，金屬鈉密度比水小，在水面上融化成小球，并發(fā)出“嘶嘶”聲；故答案為：鈉塊在水面上融化成小球；（2）金屬鉀失火，有過氧化鉀生成且放出大量熱，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)為2NaHCO故答案為：NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)為（3）①根據(jù)金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，可判斷金屬的金屬性強(qiáng)弱，向試管中加