河南省信陽(yáng)2024-2025高二化學(xué)下學(xué)期02月測(cè)試試題

河南省信陽(yáng)2024-2025高二下學(xué)期02月月考化學(xué)試題留意事項(xiàng)：1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.古代和現(xiàn)代的生活、生產(chǎn)、技術(shù)與化學(xué)親密相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.《冬日詩(shī)》“腫霧蔽窮天”：霧屬于膠體分散系,對(duì)光產(chǎn)生了散射作用B.推廣運(yùn)用合成的可降解聚碳酸酯塑料,能削減白色污染C.青銅和鐵器的民諺“干千年,濕萬(wàn)年,不干不濕就半年”：半干半濕條件下簡(jiǎn)潔發(fā)生吸氧腐蝕D.推廣運(yùn)用煤液化技術(shù),可削減二氧化碳的排放,有利于實(shí)現(xiàn)碳中和2.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.甲:向電極方向移動(dòng),電極旁邊溶液中濃度增加B.乙:正極的電極反應(yīng)式為C.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄D.丁:電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷削減3.下列模型表示的常見的烴或烴的衍生物,可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是4.下列各組反應(yīng)中,反應(yīng)物用量變更不會(huì)引起產(chǎn)物變更的是A.溶液與溶液C.和B.和(稀)D.和溶液5.2024年,一場(chǎng)突如其來(lái)的新型冠狀病毒肺炎疫情讓我們談“疫”色變。研制藥物,愛護(hù)人民健康時(shí)間緊迫。藥物利托那韋治療新型冠狀病毒肺炎臨床探討進(jìn)展順當(dāng)。以下是利托那韋的結(jié)構(gòu),有關(guān)利托那韋的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.分子中既含有鍵又含有鍵C.分子中含有極性較強(qiáng)的化學(xué)鍵,化學(xué)性質(zhì)比較活潑D.分子中含有苯環(huán),屬于芳香烴6.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的催化劑實(shí)現(xiàn)了含硶碳三鍵化合物與二氧化碳的酯化,如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M分子中環(huán)上的一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))B.M、N都能使?jié)C水褪色C.與足量溶液共熱,最多消耗D.N的分子式為7.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.中含有的質(zhì)子總數(shù)為B.與的混合物中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為C.的溶液中的總數(shù)為D.室溫下,通入足量的溶液中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8.下列條件下的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式肯定正確的是A.將通入的溶液中:B.向加入少量溶液:C.向溶液與通入肯定量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,反應(yīng)的離子方程式為D.已知溶液通入少量9.有機(jī)小分子通過(guò)選擇性催化聚合可分別得到聚合物。下列說(shuō)法不正確的是A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基C.Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比相同D.Y和Z分別通過(guò)化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)10.用下列裝置進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置①由CaCO與HSO溶液制取CO氣體B.用裝置②制取并收集少量NH；C.用裝置③除去Cl中的少量HCl氣體D.用裝置④和酒精萃取碘水中的碘11、依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加肯定量稀H2SO4，加熱使淀粉水解，后滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱溶液未產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉水解未產(chǎn)生葡萄糖B將NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2和HCO3一發(fā)生了雙水解反應(yīng)，生成了Al(OH)3、CO2C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，D滴加1-2滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)312.下列說(shuō)法或表示方法正確的是A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由“C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJmol+1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O(I)△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(I)△H=-114.6kJ/molD.CaCO3(s)=CaO(s)+COx(g)△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行13.如圖所示化合物是合成納米管的原料之一，W、X、Z、Y為原子半徑漸漸減小的短周期主族元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，Z元素?zé)o正化合價(jià)，W、Z同周期。下列敘述正確的是A.與W同主族的短周期元素形成的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2B.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定為強(qiáng)酸C.該化合物中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵D.簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性X>Z14.某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.鹽橋中Cl-向Y極移動(dòng)B.電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N的體積為16.8LC.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-＋10e-＋6HO=N2↑＋12OH-，四周pH增大15.《開寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉主要成分為CH，COO），F(xiàn)eH，O可用如下方法檢測(cè)。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是已知：K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe(CN)6↓（藍(lán)色沉淀）A.制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2↑B.氣體X為SO2C.鐵華粉中含鐵單質(zhì)D.由上述試驗(yàn)可知，OH-結(jié)合Fe3+的實(shí)力大于CN-16.常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合酸溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，測(cè)得溶液的電阻率（溶液的電阻率越大，導(dǎo)電實(shí)力越弱）與加入氨水的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（忽視溶液混合時(shí)體積的變更，認(rèn)為體積具備加和性）。已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5。下列說(shuō)法正確的是A.同濃度的比的大B.的過(guò)程中,水的電離程度漸漸減小C.點(diǎn)時(shí):D.點(diǎn)時(shí):第II卷（非選擇題共52分）二、選擇題（本題共4小題，共52分）17.三氯磷酸是一種化工原料，可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用和為原料可制備三氯氧?，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):已知和三氯垟磷的性質(zhì)如表:熔點(diǎn)沸點(diǎn)其它物理或化學(xué)性質(zhì)-112.076.0和互溶,均為無(wú)色液體,遇水均猛烈水解,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和1.25106.0回答下列問(wèn)題：(1)儀器乙的名稱是,進(jìn)水口為(填"a"或"b")。(2)裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是。(3)干燥管中堿石灰的作用。(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，用溫度計(jì)限制溫度在之間,溫度不易過(guò)高和不易過(guò)低的緣由是。(5)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中元素含量,試驗(yàn)步驟如下:I.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量溶液待完全水解后加稀硝酸至酸性。II.向雉形瓶中加入的溶液,使完全沉淀。III.向其中加入硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀面被有機(jī)物覆蓋。IV.加入指示劑,用溶液滴過(guò)量至終點(diǎn),記錄所用體積為已知：①滴定選用的指示劑是(填標(biāo)號(hào))。a.c.淀粉b.d.甲基橙②試驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是。③所測(cè)元素含量為。18.(12分)金屬鈧可用作宇航材料、火箭和飛機(jī)的制造材料,氧化鈧可提高計(jì)算機(jī)記憶元件性能。赤泥中含有豐富的鈧元素,另含有等氧化物。一種從赤泥中提取氧化鈧的工藝流程如下圖所示(是一種磷酸酯萃取劑)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出赤泥經(jīng)鹽酸處理后所得“浸渣”的一種用途：。(2)萃取浸出液,其濃度、料液溫度對(duì)萃取率的影響如下所示,萃取時(shí)最佳濃度及料液溫度分別為、。(3)常以分子存在,已知分子中各個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子的結(jié)構(gòu)式為。（4）反萃取時(shí)，完全沉淀（濃度為）時(shí)，反萃取的為(已知:,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字)。（5）草酸鈧灼燒分解反應(yīng)方程式為。（6）在流程中可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有、。19.(13分)工業(yè)上用接觸法制硫酸的原理之一是的催化氧化反應(yīng):。(1)幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示。物質(zhì)相對(duì)能量（）1004290486科學(xué)探討發(fā)覺,對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用,其反應(yīng)歷程分兩步,能量變更如圖甲所示。(1);(2);從能量角度分析,在該反應(yīng)中的作用是。依據(jù)圖甲可知,反應(yīng)(填“(1)”或“(2)")限制總反應(yīng)速率;。(2)在體積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中,起始投入的量完全相同,在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。甲乙發(fā)生條件、恒容、恒壓平衡常數(shù)的平均轉(zhuǎn)化率混合氣體平均摩爾質(zhì)量下列推斷正確的是(填字母)。A.B.C.D.(3)在恒容密閉容器中起始按為投料,測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比、溫度的關(guān)系如圖乙所示。(1)代表的投料比為。(2)隨著溫度不斷上升,不同投料比對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相同,其主要緣由是(3)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的總壓強(qiáng)為點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（填數(shù)值）[已知:用各組分的標(biāo)準(zhǔn)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)叫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),分壓=總壓該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),標(biāo)準(zhǔn)分壓為參照標(biāo)準(zhǔn));。(4)在時(shí),向恒容密閉容器中充入三種氣體,它們的分壓依次為、0.3MPa、0.5MPa,此時(shí)反應(yīng)正(填“向右進(jìn)行”“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。20.(13分)熟地吡喃酮是從中藥熟地中提取的有效成分,化合物是合成熟地吡喃酮的