物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量 同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高中化學(xué)蘇教版必修第一冊(cè)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g丁烯和環(huán)丙烷混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．的乙酸溶液中含的數(shù)量為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．取濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA2．下列關(guān)于水的說法正確的是A．1個(gè)分子的質(zhì)量是 B．的摩爾質(zhì)量是18C．的質(zhì)量是 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大約為3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAC．1molNa2O2分別與足量CO2、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NAD．500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)目等于0.5NA4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L?1K2SO4溶液的說法正確的是A．1L溶液中K+濃度是0.4mol·L?1B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+C．1L溶液中所含K+、總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中濃度是0.4mol·L?15．下列說法不正確的是A．28g和CO混合氣體中的分子數(shù)約為個(gè)B．3.36L和混合氣體的物質(zhì)的量一定為0.15molC．分子數(shù)為的和混合氣體的物質(zhì)的量為0.5molD．1molFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．兩個(gè)容積均為1.12L的容器，在同溫同壓下，一個(gè)盛滿N2，另一個(gè)盛滿CO氣體，則兩容器內(nèi)氣體的關(guān)系錯(cuò)誤的是A．氣體分子數(shù)均為3.01×1022 B．密度相等C．原子數(shù)相等 D．電子數(shù)相等7．下列敘述不正確的是（

）A．24g鎂與27g鋁中，質(zhì)子數(shù)之比為12∶13B．相同質(zhì)量的16O2和18O2，體積比為9∶8C．將1LCmol·L-1氯化鈉溶液加入水中稀釋為5L，得到0.2Cmol·L-1氯化鈉溶液D．同溫同壓時(shí)，H2和CH4兩種氣體的密度之比為1∶88．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，O3和O2的混合氣體16g所含氧原子數(shù)為NAB．1mol/LK2SO4溶液中所含K+數(shù)目為2NAC．1molD318O+(其中D代表：H)中含有的中子數(shù)為10NAD．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為A．64/NAg B．NA/64g C．64NAg D．無法計(jì)算11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NAB．34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAD．64gCaC2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為2NA12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的質(zhì)量是B．中含有的原子總數(shù)約為C．的物質(zhì)的量為D．溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，對(duì)下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是①6.72LCH4

②3.01×1023個(gè)HCl分子

③13.6gH2S

④0.2molNH3A．體積：②＞③＞①＞④B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④D．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞②＞④14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAB．14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NAC．1mol/LH2SO4的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NAD．12mol/L的濃硫酸50mL與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3NA15．設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．Na2O2與足量的H2O反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N0B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6N0C．30g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子數(shù)目為2N0D．1L1mol/LNaClO溶液中含有陰離子的數(shù)目小于N0二、填空題16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)的摩爾質(zhì)量為；中元素的質(zhì)量為g。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為L(zhǎng)，所含的氧原子數(shù)為。(3)某同學(xué)欲用的濃硫酸（密度）配制硫酸（密度）。①下列說法錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）。a．的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為b．需要用量筒量取的濃硫酸c．濃硫酸稀釋時(shí)是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌d．容量瓶水洗之后需要用硫酸潤(rùn)洗，否則容量瓶?jī)?nèi)殘留的水分會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏?、诹蛩嶙疃嗄芟摹＂哿蛩嶂腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，硫酸的濃度（填“>”“<”或“=”）。17．按要求填空。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為克。448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.92g，該氣體的摩爾質(zhì)量為g/mol。(2)2mol水中含有個(gè)水分子，質(zhì)量為克。9g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是。(3)40.5g某金屬氯化物中含有0.6mol，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為。(4)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和混合氣體6.72L，其質(zhì)量為10g，則此混合氣體中，CO和的物質(zhì)的量之比是。18．實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液。根據(jù)這種溶液的配制過程回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是(填儀器名稱)，配制上述溶液除下列部分儀器外，還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)配制0.1mol·L-1NaOH溶液的操作步驟如下，正確的順序是。①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距容量瓶頸部刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會(huì)使配得的NaOH溶液濃度偏低的是_______。A．稱取氫氧化鈉固體的砝碼生銹了B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制19．物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)中常用的物理量?；卮鹣铝袉栴}：(1)0.2molH2SO4所含的分子數(shù)約為個(gè)。(2)molCO2中含有3g碳。(3)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的質(zhì)量之比為。(4)工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)若消耗1molFe2O3，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCO2。(5)阿莫西林(化學(xué)式為C16H19N3O5S，其相對(duì)分子質(zhì)量為365)是常見的抗生素，是目前應(yīng)用較為廣泛的口服半合成青霉素之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。取7.3g阿莫西林(假設(shè)不含其余雜質(zhì))①7.3g阿莫西林的物質(zhì)的量為。②阿莫西林中碳、氮元素的質(zhì)量之比為。(6)分別向三個(gè)完全相同的恒容密閉容器中充入等質(zhì)量的C2H4、CO、N2三種氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)，三個(gè)容器中氣體壓強(qiáng)之比為。三、計(jì)算題20．利用相關(guān)知識(shí)填空：（1）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為g。（3）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量為。（4）8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是。x值為；含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的物質(zhì)的量是。（5）同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個(gè)數(shù)比是；若兩者所含H個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量之比是；同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是。21．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試回答：(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是。(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是。22．將50g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物。求：(1)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng)，寫出其離子方程式。(2)混合物中氧化鐵是g。(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度mol/L。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：題號(hào)12345678910答案ACAABABADA題號(hào)1112131415答案DBDBA1．A【詳解】A．丁烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為，14g的物質(zhì)的量為1mol，則所含氫原子數(shù)為，A正確；B．乙酸是弱酸，在溶液中部分電離，因此溶液中物質(zhì)的量小于0.1mol，B錯(cuò)誤；C．只有部分的氯氣與水反應(yīng)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔?.7mol濃硝酸與銅反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175mol一氧化氮，因此生成氣體的物質(zhì)的量在0.175mol與0.35mol之間，D錯(cuò)誤。故選：A。2．C【詳解】A．1個(gè)分子的物質(zhì)的量為mol，故質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量是18g/mol，B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)量，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)物質(zhì)，1molH2O的體積遠(yuǎn)大于，D錯(cuò)誤；故選C。3．A【詳解】A．乙烯和環(huán)丙烷的實(shí)驗(yàn)式均為CH2，乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為=3NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，但1molNa2O2與SO2反應(yīng)生成硫酸鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA，故C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液中微粒有溶劑水分子，水電離的氫離子、氫氧根離子，鈉離子和氯離子，500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)目遠(yuǎn)大于0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選A。4．A【分析】離子個(gè)數(shù)值之比等于離子的物質(zhì)的量之比等于溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之比。【詳解】A.c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故c(K+)=0.4mol·L?1，K+的濃度與所取溶液體積無關(guān)，故A正確。B.500mL溶液中n(K+)=0.4mol·L?1×0.5L=0.2mol，即0.2NA，故B錯(cuò)誤。C.1L溶液c(SO42-)=0.2mol·L?1，n(SO42-)=0.2mol·L?1×1L=0.2mol；n(K+)=0.4mol·L?1×1L=0.4mol，所以K+、SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol，故C錯(cuò)誤。D.c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故c(SO42-)=0.2mol·L?1，SO42-的濃度與所取溶液體積無關(guān)，故D錯(cuò)誤。所以答案選A?！军c(diǎn)睛】濃度與所取溶液的體積無關(guān)。5．B【詳解】A．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g?mol?1，28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其分子數(shù)為NA，故A正確；B．由于溫度與壓強(qiáng)未確定，故3.36LCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量不一定為0.15mol，故B錯(cuò)誤；C．由n=可知，分子數(shù)為3.01×1023的CH4和NH3混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故C正確；D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，1molFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，電子數(shù)為，故D正確；故選：B。6．A【詳解】溫度、壓強(qiáng)、體積相同時(shí)，氣體N2、CO的物質(zhì)的量相同。A．狀況未知，Vm不確定，不能利用體積計(jì)算物質(zhì)的量，也就不能利用N=n·NA計(jì)算含有的氣體分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量相同，M相同，質(zhì)量與體積相同，可知密度相等，B正確；C．物質(zhì)的量相同，兩種氣體均為雙原子分子，則含有的原子數(shù)相等，C正確；D．物質(zhì)的量相同，1個(gè)分子中均含14個(gè)電子，則等物質(zhì)的量的氣體含有的電子數(shù)相等，D正確；故合理選項(xiàng)是A。7．B【詳解】A.24gMg的物質(zhì)的量為=1mol，所含質(zhì)子數(shù)為12NA；27gAl的物質(zhì)的量為=1mol，所含質(zhì)子數(shù)為13NA，則二者所含質(zhì)子數(shù)之比為12：13，故A正確，但不符合題意；B.沒有說明外界條件相同，不能比較不同氣體的體積比，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.根據(jù)c=，在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼?5，故C正確，但不符合題意；D.根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，則，H2和CH4在同溫同壓下的密度之比=2g/mol：16g/mol=1：8，故D正確，但不符合題意；故選：B。8．A【詳解】A．O3和O2的分子都是由O原子構(gòu)成，由于O原子相對(duì)原子質(zhì)量是16，則16gO3和O2的混合氣體中O原子的物質(zhì)的量是1mol，O原子數(shù)目是NA，A正確；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．D318O+中含有13個(gè)中子，則1molD318O+(其中D代表：H)中含有的中子數(shù)為13NA，C錯(cuò)誤；D．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9．D【詳解】A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO2和CO2均含2個(gè)氧原子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個(gè)，故A正確；B、乙烯C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個(gè)，故B正確；C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個(gè)，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選D。10．A【詳解】二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol，則1mol二氧化硫的質(zhì)量為64g，1mol二氧化硫含有NA個(gè)二氧化硫分子，則1個(gè)二氧化硫分子的質(zhì)量為g，故答案為A?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確理解物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的概念是解題關(guān)鍵，依據(jù)摩爾質(zhì)量為1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅個(gè)微粒即可。11．D【詳解】A.每個(gè)乙醇分子有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤；B．2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，1mol硫化氫轉(zhuǎn)移6mol電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．CaC2由Ca2＋和C22－構(gòu)成，64gCaC2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為2NA，故D正確；故選D。12．B【詳解】A．的質(zhì)量是，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為，含有的原子的物質(zhì)的量為，原子總數(shù)約為，B正確；C．未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．，D錯(cuò)誤；故選B。13．D【詳解】①6.72LCH4物質(zhì)的量為n(CH4)==0.3mol；②3.01×1023個(gè)HCl分子物質(zhì)的量為n(HCl)==0.5mol；③13.6gH2S的物質(zhì)的量n(H2S)==0.4mol；④0.2molNH3。A．同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積：②＞③＞①＞④，A正確；B．依據(jù)ρ=可知：同溫同壓條件下氣體的密度與M成正比，甲烷：16g/mol，HCl：36.5g/mol；H2S：34g/mol，NH3：17g/mol，所以密度：②＞③＞④＞①，B正確；C．①中質(zhì)量m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g；②中質(zhì)量m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③中質(zhì)量m(H2S)=13.6g；④中質(zhì)量m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量：②＞③＞①＞④，C錯(cuò)誤；D．①②③④中H原子物質(zhì)的量分別是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氫原子個(gè)數(shù)大小順序是：①＞③＞④＞②，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，故A錯(cuò)誤；B．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，所含的氮原子數(shù)為NA故B正確；C．沒給出溶液體積，陰、陽(yáng)離子總數(shù)不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2小于0.3NA，因?yàn)殂~不與稀硫酸反應(yīng)，故D正確；故選B。15．A【詳解】A．Na2O2與足量的H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，四個(gè)氧原子中兩個(gè)氧原子的化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，另外兩個(gè)氧原子從-1價(jià)降低到-2價(jià)，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N0，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣體的摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式都為CH2O，30gCH2O物質(zhì)的量為n==，含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含氧原子數(shù)目為N0，故C錯(cuò)誤；D．1L1mol/LNaClO的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，NaClO溶液中，ClO?的水解中陰離子個(gè)數(shù)不變，但溶液中含有氫氧根，故此溶液中陰離子個(gè)數(shù)大于N0個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選A。16．(1)56(2)11.2(3)2542.6<【詳解】（1）當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，單位是g/mol，的摩爾質(zhì)量為，中含0.5mol×2=1molFe，元素的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g；（2）物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，0.5molO3含0.5mol×3=1.5molO原子，所含的氧原子數(shù)為；（3）①a．98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，a錯(cuò)誤；b．根據(jù)稀釋定律，需要用量筒量取98%的濃硫酸，b正確；c．濃硫酸稀釋時(shí)放出大量熱量，則濃硫酸稀釋時(shí)是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，c正確；d．容量瓶水洗之后不需要用硫酸潤(rùn)洗，硫酸潤(rùn)洗導(dǎo)致濃度偏大，d錯(cuò)誤；故選ad；②硫酸物質(zhì)的量為，根據(jù)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O，硫酸最多能消耗n(KOH)=2n(H2SO4)=0.1mol，消耗的體積為。③5mol/L硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，硫酸密度大于水，與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，體積大于原硫酸體積的二倍，硫酸的濃度＜2.5mol/L。17．(1)28846(2)3649(3)135g/mol(4)【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為m=n?M=2mol×44g/mol=88g，448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為，該氣體的摩爾質(zhì)量為；（2）2mol水中含有N=n?NA=2NA個(gè)水分子，質(zhì)量為m=n?M=2mol×18g/mol=36g，9g水物質(zhì)的量為，水和硫酸所含的分子數(shù)相等，則硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為m=n?M=0.5mol×98g/mol=49g，它們所含氧原子數(shù)之比是0.5×1:0.5×4=1:4；（3）中含有0.6mol，物質(zhì)的量為0.3mol，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為；（4）設(shè)CO和的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則(x+y)mol×22.4L/mol=6.72L，xmol×28g/mol+ymol×44g/mol=10g，解得x=0.2，y=0.1，則CO和的物質(zhì)的量之比是0.2：0.1=2:1。18．(1)圓底燒瓶、分液漏斗燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)①②④③⑤(3)C【詳解】（1）配制NaOH溶液通常要用到托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等，圖中所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是圓底燒瓶和分液漏斗，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）配制0.1mol/LNaOH溶液操作步驟為：把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；把所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；所以正確順序是①②④③⑤；（3）A．砝碼生銹，會(huì)導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉固體偏多，最終濃度偏大，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致水加少了，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，B錯(cuò)誤；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，水加多了，溶液體積偏大，溶液濃度偏小，C正確；D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，已經(jīng)配制過氫氧化鈉溶液的容量瓶未洗滌重新配制氫氧化鈉溶液，會(huì)有殘留的氫氧化鈉在容量瓶中，氫氧化鈉偏多，濃度偏大，D錯(cuò)誤；答案選C。19．(1)1.204×1023(2)0.25(3)14：11(4)67.2(5)0.02mol32：7(6)1：1：1【詳解】（1）根據(jù)公式計(jì)算，，故答案為1.204×1023；（2）根據(jù)公式計(jì)算，，故答案為0.25mol；（3）一氧化碳與二氧化碳中氧原子個(gè)數(shù)比為一比二，當(dāng)氧原子數(shù)目相同時(shí)，分子數(shù)之比為二比一，根據(jù)公式，，質(zhì)量之比為；（4）根據(jù)方程式的系數(shù)，消耗1mol氧化鐵時(shí)生成3mol二氧化碳，根據(jù)公式，標(biāo)況下的體積；（5）①根據(jù)公式，；②碳、氮元素質(zhì)量比為；（6）根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程和，可推得，當(dāng)恒容恒溫且質(zhì)量相等時(shí)，M與P成反比，三種氣體的M相等，均為28，故壓強(qiáng)也相等，為1：1：1。20．NA1664g/mol321630.6mol1:22:13:12:32:1【分析】根據(jù)物質(zhì)的量三個(gè)公式；；，和阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻浚?）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，則，則，28g該氣體物質(zhì)的量，所含有的分子數(shù)為NA，故答案為：NA；（2）標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol，氧氣的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)物質(zhì)的量為1mol可知：x+y=1①28x+32y=30②，解①②可得y=0.5mol，則氧氣的質(zhì)量，故答案為：16；（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為448mL的氣體物質(zhì)的量，質(zhì)量為1.28g，則摩爾質(zhì)量，化學(xué)式為RO2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-16×2=32，故答案為：64g/mol；32；（4）8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx分子數(shù)之比為3:2，則物質(zhì)的量之比為3:2，