貴州省頂效開發(fā)區(qū)頂興學(xué)校高中化學(xué)必修二21化學(xué)能與熱能教案1

教案韓洋洋化學(xué)能與熱能2018年春季第7周上周教學(xué)反思：在上個(gè)月教學(xué)的過程中，從整體成績來看，同學(xué)們對(duì)于知識(shí)的掌握還是可以的，有部分后進(jìn)生需要再抓一抓，與此同時(shí)，必須下決心制定出嚴(yán)厲的獎(jiǎng)懲制度，有些同學(xué)很努力，有一些同學(xué)卻是自甘墮落，必須要有所鼓勵(lì)，有所批評(píng)。課題：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量授課類型：課時(shí)：第一節(jié)化學(xué)能與熱能新授課7課時(shí)第1課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、通過實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。2、通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識(shí)。2、通過師生互動(dòng)，增加師生感情二、教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系；建立科學(xué)的能量觀三、教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從微觀結(jié)構(gòu)變化看化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程板書設(shè)計(jì)第一節(jié)化學(xué)能與熱能化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系兩個(gè)角度來解釋1、微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因（1）、鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。破壞化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量2、宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差?！艵（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量（2）、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)eq\o(\s\up7(),\s\do5(教學(xué)過程))[投影、學(xué)與問]煤、石油、天然氣，它們?nèi)紵龝r(shí)釋放熱量，這種熱能從何而來？石灰石高溫分解生成氧化鈣，高溫提供的熱能在石灰石分解過程中起什么作用？[投影答案]化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。[投影、問答]化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？[投影答案]舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。[投影、學(xué)生思考]已知斷開1molH2中的H—H鍵需要吸收436.4kJ能量，斷開1molCl2中的Cl—Cl鍵需要吸收242.7kJ能量，生成1molHCl中的H—Cl鍵放出431.8kJ能量。試說明反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系[設(shè)問]化學(xué)反應(yīng)中的熱量是怎樣產(chǎn)生的？它的微觀過程是怎樣的？[投影、學(xué)生回答、總結(jié)]任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中________斷裂時(shí)需要吸收能量；當(dāng)原子重新組成生成物、新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要________能量。新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差就是此反應(yīng)的反應(yīng)熱。反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________形成化學(xué)鍵放出的能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________形成化學(xué)鍵放出的能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。[投影答案]舊鍵放出＞＜1．鍵能：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量或合成氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵放出的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能背景知識(shí)：鍵能原子形成分子的過程中要________熱量。反之，要使氣態(tài)分子中彼此結(jié)合的原子分開，使原子之間的共價(jià)鍵斷裂，則要________能量，拆開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量或合成氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵需要放出的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能。形成共價(jià)化合物的原子半徑越________，其共價(jià)鍵越________，鍵能越________，該共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。例如：氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF________HCl________HBr________HI，原因是________________。熔點(diǎn)大小比較：晶體硅________碳化硅________金剛石，原因是________________________________________________________________________。[投影答案]放出吸收小強(qiáng)大＞＞＞F、Cl、Br、I的半徑逐漸增大，對(duì)電子對(duì)的引力逐漸減小，鍵能越來越小＜＜鍵長“C—C”＜“C—Si”＜“Si—Si”，鍵能逐漸減小2．反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系：能量變化數(shù)值＝|反應(yīng)物的鍵能－生成物的鍵能|[投影]學(xué)生思考答案：放出能量為|436.4＋242.7－2×431.8kJ|＝184.5kJ反應(yīng)中能量變化也可用下圖表示：由此不難理解能量變化與物質(zhì)的能量或與鍵能的關(guān)系。也能理解該反應(yīng)1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl，物質(zhì)化學(xué)能減少184.5kJ。3．能量變化與反應(yīng)物、生成物能量關(guān)系(從宏觀上看)放出能量的反應(yīng)：∑E(反應(yīng)物)________∑E(生成物)吸收能量的反應(yīng)：∑E(反應(yīng)物)________∑E(生成物)(∑E代表總能量，填“＞”或“＜”)[投影答案]＞＜[投影][投影、思考]從微觀上如何判斷一個(gè)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量？[投影答案]鍵斷裂消耗的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量少是放出能量的反應(yīng)，鍵斷裂消耗的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量多是吸收能量的反應(yīng)。[投影]從化學(xué)反應(yīng)角度看，化學(xué)反應(yīng)過程可表示如下：當(dāng)Q1________Q2時(shí)反應(yīng)為吸收能量的反應(yīng)；當(dāng)Q1________Q2時(shí)反應(yīng)為放出能量的反應(yīng)。(填“＞”或“＜”)[投影答案]舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量Q1形成新化學(xué)鍵放出能量Q2＞＜【認(rèn)知升華】升華1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因在化學(xué)反應(yīng)中，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵(即破壞舊化學(xué)鍵)需要吸收一定能量(E1)克服原子(或離子)間的相互作用；而形成新化學(xué)鍵時(shí)，又要釋放一定的能量(E2)。E1>E2，反應(yīng)吸收能量；E1<E2，反應(yīng)釋放能量。升華2計(jì)算公式利用化學(xué)鍵的能量變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：ΔQ＝Q(吸)－Q(放)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(ΔQ＜0，為放熱反應(yīng),ΔQ＞0，為吸熱反應(yīng)))【教師講解】題組化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有熱量釋放出來B．化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成C．化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵形成的過程D．在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等【解析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是一定有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，或舊鍵斷裂吸收能量與新鍵形成放出能量的相對(duì)大小?！敬鸢浮緼2．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是()A．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)釋放能量B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量C．1molH2跟eq\f(1,2)molO2反應(yīng)生成1molH2O一定釋放能量245kJD．2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)吸收能量490kJ【解析】由題中信息可知，1molH2(g)的共價(jià)鍵斷裂吸收能量436kJ，eq\f(1,2)molO2(g)的共價(jià)鍵斷裂吸收能量249kJ，兩項(xiàng)共吸收能量685kJ；2molH(g)與1molO(g)形成1molH2O(g)共釋放能量930kJ。在1molH2(g)跟eq\f(1,2)molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)的過程中，放出的能量比吸收的能量多245kJ，C項(xiàng)中缺少物質(zhì)的狀態(tài)，所以釋放的能量不一定是245kJ?！敬鸢浮緼eq\o(\s\up7(),\s\do5(參考練習(xí)))1．下列變化過程需要吸收能量的是()A．2H2＋O2=2H2OB．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．Cl＋Cl=Cl2D．H2=H＋H2．下列說法中正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是放出能量還是吸收能量D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量3．已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．X的能量一定高于M和N的能量B．X和Y的能量一定高于M和N的能量C．Y的能量一定高于N的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生4．1molH—H鍵的鍵能是436kJ,1molI—I鍵的鍵能是151kJ,1molH—I鍵的鍵能是299kJ。則關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的說法不正確的是()A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．可逆反應(yīng)5．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量是Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量是Q2kJ，形成1mol氯化氫的化學(xué)鍵放出能量是Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是()A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q36．下列反應(yīng)是吸熱的是()7．2.0gH2(g)在O2(g)中完全燃燒，生成H2O(g)，放出能量QkJ，則下列說法正確的是()A．若生成H2O(l)，則放出熱量大于QkJB．若使用H2(l)，則放出熱量大于QkJC．若使用O2(l)，則放出熱量大于QkJD．電解90.0g液態(tài)水，需要吸收QkJ的熱量8．甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵的角度分析原因。參考答案：1.D2.AC3.B4.A5.D6.A7.A8．甲烷燃燒要放出熱量是因?yàn)閿嗔鸭淄榕c氧氣中化學(xué)鍵消耗的能量小于形成二氧化碳和水中的化學(xué)鍵放出的能量；水中化學(xué)鍵斷裂消耗的能量大于形成氧氣與氫氣中的化學(xué)鍵放出的能量。第2課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。掌握吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念。過程與方法：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)定性和定量地研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：建立科學(xué)的能量變化觀，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究研究放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，掌握放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的概念。三、教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)引出吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念。 eq\o(\s\up7(),\s\do5(教學(xué)過程))一、兩個(gè)基本的自然規(guī)律——“質(zhì)量守恒”和“能量守恒”1、質(zhì)量守恒定律：自然界中的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，總質(zhì)量不變；能量守恒定律：不同形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)換時(shí)，總能量不變。2．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。,放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。))化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為________，在放熱反應(yīng)中________的總能量低于________，是能量的________過程；在吸熱反應(yīng)中________的總能量低于________，是能量的________過程。[投影答案]熱量變化生成物反應(yīng)物放出反應(yīng)物生成物增加3．化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義過程(1)：提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力。過程(2)：人類進(jìn)行化工生產(chǎn)、研制新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑?！咎貏e提醒】【教師講解】能源利用的三階段【實(shí)驗(yàn)探究】探究常見的吸熱與放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究1、[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)(鋁和鹽酸反應(yīng)的能量變化)[投影、學(xué)生活動(dòng)]本實(shí)驗(yàn)為什么要用砂紙打磨鋁片？在反應(yīng)中看到什么現(xiàn)象？[投影、思考與討論](1)鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？(3)用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？(4)要明顯地感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？[投影、實(shí)驗(yàn)記錄]實(shí)驗(yàn)步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入2～3mL6mol·L－1的鹽酸溶液向裝有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結(jié)論2、[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)[Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)中的能量變化][投影、學(xué)生活動(dòng)][投影]問題1：為什么要將Ba(OH)2·8H2O晶體研磨成粉末，而且晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物？問題2：反應(yīng)放出刺激性氣味氣體，你能想出幾種方法檢驗(yàn)？[投影答案]增大接觸面積加快反應(yīng)速率；可以用濕潤的紫色石蕊試紙、玻璃棒蘸濃鹽酸、濕潤的酚酞試紙檢驗(yàn)。[投影]完成下列表格實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論[投影答案]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)有NH3氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片(或小木板)粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)；即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。3、[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)(酸堿中和反應(yīng)中的能量變化)將教材中的實(shí)驗(yàn)列三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，分別做硝酸和氫氧化鈉、鹽酸與氫氧化鈉、鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(溶液的濃度都為1mol·L－1，體積都為50mL)。[投影]完成下列表格反應(yīng)物及用量酸HNO350mL1mol·L－1HCl50mL1mol·L－1HCl50mL1mol·L－1堿NaOH50mL1mol·L－1NaOH50mL1mol·L－1KOH50mL1mol·L－1混合前溫度混合后溫度結(jié)論對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納和總結(jié)[投影答案]反應(yīng)物及用量酸HNO350mL1mol·L－1HCl50mL1mol·L－1HCl50mL1mol·L－1堿NaOH50mL1mol·L－1NaOH50mL1mol·L－1KOH50mL1mol·L－1混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3結(jié)論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納和總結(jié)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量[投影]為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？本質(zhì)分析——三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[投影]HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，H＋＋OH－=H2OHCl＋NaOH=NaCl＋H2O，H＋＋OH－=H2OHCl＋KOH=KCl＋H2O，H＋＋OH－=H2O[投影結(jié)論]強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。[投影、練習(xí)]判斷下列反應(yīng)放熱的反應(yīng)是________，吸熱的反應(yīng)是__________。①C(s)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(g)②Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)③Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑④C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO(g)＋H2(g)⑤鎂條燃燒⑥高溫煅燒石灰石⑦氧化鈣與水反應(yīng)⑧鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)[參考答案]③⑤⑦⑧①②④⑥[投影、小結(jié)]常見放熱反應(yīng)類型有：____________________________________，常見吸熱反應(yīng)類型有：__________________________________________。[投影答案]燃燒反應(yīng)、酸堿中和、多數(shù)化合、金屬與水反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O(s)與NH4Cl(s)反應(yīng)、C(s)與CO2(g)反應(yīng)、C(s)與H2O(g)反應(yīng)等[投影]吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件加熱與否有沒有必然聯(lián)系？【教師講解】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量反應(yīng)過程圖示注意：有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，例如煤的燃燒就是放熱反應(yīng)，但需要加熱或點(diǎn)燃引發(fā)反應(yīng)；有的放熱反應(yīng)不需要加熱，如磷的自燃。吸熱反應(yīng)大都需要加熱，也有不需加熱就能反應(yīng)的，例如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)。[投影、思考與交流]如果要通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置與操作時(shí)應(yīng)注意哪些問題？你準(zhǔn)備如何設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)與同學(xué)討論、交流。[投影答案]在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)從兩個(gè)方面考慮，一是注重“量”的問題，如①反應(yīng)物的濃度和體積取定值；②測(cè)量反應(yīng)前后的溫度值；③做平行實(shí)驗(yàn)取平均值。二是盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差，如①用經(jīng)過標(biāo)定的鹽酸和氫氧化鈉溶液；②量液器最好使用移液管；③攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行；④及時(shí)散熱，使混合液溫度均衡；⑤溫度計(jì)的精確度高，最好使用精度為0.1℃或更高的溫度計(jì)；⑥鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能??；⑦使用絕熱裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系之外；⑧溫度計(jì)要讀準(zhǔn)確。eq\o(\s\up7(),\s\do5(參考練習(xí)))1．下列關(guān)于燃燒的敘述正確的是()A．燃燒是發(fā)光、放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)B．燃燒必須有氧氣參加C．燃燒一定有水生成D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)2．關(guān)于吸熱反