專題2.7.2 元素符號表示的量-相對分子質量（解析版）

2020年浙教版八年級下科學同步學習精講精練第2章微粒的模型與符號2.7-2元素符號表示的量——相對分子質量目錄 1 2 3 8 12一、相對分子質量一個分子中各原子的相對原子質量的總和叫作該分子的相對分子質量(它的國際單位制單位為“1”)。相對分子質量也是以碳-12原子質量的作為標準的一種相對質量(用符號Mr表示)?！菊f明】相對分子質量越大，分子的質量也越大；②質量相同、由不同分子構成的純凈物，相對分子質量越小的物質所含的分子個數越多。二、根據化學式計算1.根據化學式計算組成物質的元素質量比如：水的化學式為H2O，求水中氫元素和氧元素的質量比。H：O=（1×2）：（16×1）=1：8練習：(1)計算二氧化碳中各元素的質量比。(2)計算硫酸(H2SO4)中各元素的質量比。(3)計算碳酸氫銨(NH4HCO3)中各元素的質量比。2.根據化學式，計算物質中某一元素的質量分數。如：計算水中氫元素的質量分數。水中氫元素質量分數=（氫元素的相對原子質量(總)/水的相對分子質量）×100%=2/18×100%≈11.1%練習：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的質量分數。(2)計算碳酸氫銨(NH4HCO3)中氮元素的質量分數。(3)計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數?！菊f明】由上可知，知道了物質中各元素的質量比或物質中某元素的質量比，也知道該物質的量，就能算出一定量的物質中某元素的質量。【思考】有幾種方法可以計算180克水中含有多少氫元素和氧元素？有關化學式的計算的五種基本類型1.計算物質的相對分子質量計算化學式中各原子的相對原子質量之和，要注意將各元素的相對原子質量乘以其原子個數，再進行求和。結晶水化合物中的結晶水的相對分子質量必須計算在內，如CuSO4?5H2O的相對分子質量為160+5×18=250.2.計算物質中各元素的質量比(以AmBn為例)。3.計算物質中某一元素的質量分數A的質量分數=4.計算化合物的質量或化合物中某一種元素的質量(1)已知化合物中某元素的質量，求化合物的質量?；衔锏馁|量=某元素的質量÷該元素在化合物中的質量分數。(2)化合物中某一種元素的質量=化合物的質量×該元素在化合物中的質量分數。5.確定物質化學式在AmBn中，m(A)、m(B)分別為AmBn中A、B的質量?！纠?】(2018天津中考)蛋白質是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構成的。根據丙氨酸的化學式計算：(1)丙氨酸由種元素組成。(2)1個丙氨酸分子中含有個原子。(3)丙氨酸的相對分子質量為。(4)丙氨酸中氮、氫元素的質量比為(寫最簡比)?！敬鸢浮?1)四(2)13(3)89(4)2：1【解析】(1)由化學式可知，丙氨酸由碳、氫、氧、氮4種元素組成；(2)1個丙氨酸分子是由3個碳原子、7個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構成的，共含有13個原子；(3)丙氨酸的相對分子質量為12×3+1×7+16×2+14=89；(4)丙氨酸中氮、氫元素的質量比為14：(1×7)=2：1?！纠?】(衢州中考)食品添加劑蘇丹紅I號(SudanⅠ)進入人體后，通過代謝生成相應的胺類物質。在多項動物致癌性實驗中，發(fā)現(xiàn)致癌性蘇丹紅I(SudanⅠ)的化學式為C16H12N2O。計算：(1)蘇丹紅Ⅰ號中碳、氫元素的質量比是多少?(2)蘇丹紅I號中氮元素的質量分數是多少?【答案】見解析。【解】(1)蘇丹紅Ⅰ號中碳、氫元素的質量比為：(16×12)：(12×1)=16：1。(2)蘇丹紅I號中氮元素的質量分數是答略?！痉椒w納】本題主要考查化學式的計算。在解答這類問題時，尤其要注意解題的格式與規(guī)范。在計算碳、氫元素質量比時(以本題為例)，不能寫成16C：12H=(16×12)：(12×1)=16.：1這樣的格式；同時在求解質量分數時，計算的依據是，而不能將其中的2N寫成N2，該式的意義是：在1個C16H12N2O分子中含有2個氮原子，而不是1個氮分子?！境？?】相對分子質量【例1】(2018撫順中考)水楊酸甲酯(C8H8O3)常用作牙膏、化妝品的香料，也用于制止痛藥。請計算：(1)水楊酸甲酯中碳、氧原子個數比為。(2)水楊酸甲酯的相對分子質量為?！敬鸢浮?1)8：3(2)152【解析】(1)由化學式可知，水楊酸甲酯中碳、氧原子個數比為8：3；(2)水楊酸甲酯的相對分子質量為12×8+1×8+16×3=152。【例2】(湖南中考)“神舟八號”宇宙飛船飛行試驗成功，表明我國載人航天技術有了重大突破。運送“神舟八號”飛船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化學式為C8H8N2)。下列說法正確的是(相對原子質量：H-1；C-12；N-14)（）A.偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的B.偏二甲肼中含有氮氣C.偏二甲肼的相對分子質量是27D.偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質量比為1：4：1【答案】A【解析】偏二甲肼的化學式為C8H8N2，根據化學式我們可以知道，偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成。相對原子質量為12×2+1×8+14×2=60。碳、氫、氮三種元素的質量比為24：8：28=6：2：7。偏二甲肼是一種化合物，其中不含氮氣，在一個偏二甲肼分子中含有2個氮原子。【例3】(上海競賽)金屬元素M的相對原子質量為70，它在化合物中只有一種化合價。已知它的磷酸鹽的相對分子質量為165，它的硫酸鹽的相對分子質量為（）A.166B.236C.402D.428【答案】D【解析】一個POeq\o\al(3－,4)的相對分子質量為95，而磷酸鹽一的相對分子質量為165，且金屬元素M的相對原子質量為70，顯然分子中只含有一種磷酸根，分子式為MPO4，所以M的化合價為+3，硫酸鹽分子式為M2(SO4)3，計算相對分子質量為70×2+(32+16×4)×3=428?！纠?】重水的主要用途是在核反應堆中作減速劑，一個重水分子是由2個重氫原子和1個氧原子構成的，重氫原子核電荷數為1，相對原子質量為2。則下列說法正確的是（）A.重水的相對分子質量為20B.重氫原子核外有2個電子C.重氫分子的相對分子質量為2D.重氫原子核內有2個質子【答案】A【解析】A、根據題意：一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成，重氫原子的相對原子質量為2，故重水的相對分子質量為2×2+16=20，故選項說法正確。B、根據在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數，重氫原子的核電荷數為1，故重氫原子核外有1個電子；故選項說法錯誤。C、根據一個重氫分子由兩個重氫原子構成，重氫原子的相對原子質量為2，則重氫分子的相對分子質量為2×2=4，故選項說法錯誤。D、根據在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數，重氫原子的核電荷數為1，故重氫原子核內有1個質子；故選項說法錯誤?！緹狳c題型】化學式的相關計算【例5】(郴州中考)焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工。市場上有不法商販用其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒。已知焦亞硫酸鈉的化學式為Na2S2Ox，相對分子質量是190，請計算：(1)x=。(2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質量比是。(3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質量分數是。(計算結果精確到0.1%)【答案】(1)5(2)4：5(或64：80)(3)24.2%【解析】(1)焦亞硫酸鈉的相對分子質量為23×2+32×2+16x=190，x=5。(2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質量比是(32×2)：(16×5)=4：5。(3)根據化合物中某元素的質量分數=，焦亞硫酸鈉中鈉元素的質量分數為?！痉椒w納】化學式的相關計算【方法歸納】根據各含量的表示可知，化肥中的元素含量=化肥中物質的純度×物質中元素的質量分數?！纠?】2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。(1)三聚氰胺的相對分子質量為，碳、氫、氮三種元素的質量比為，氮元素的質量分數為。(2)檢測食品中蛋白質含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質量分數≥0.46%，即為蛋白質含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質量分數為0.36%，若向1000克該牛奶中加入2克三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質量分數，并根據計算結果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。?！敬鸢浮?1)1266：1：1466.7%(2)0.49%目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質含量高或合格的假象?！窘馕觥?1)C3H6N6的相對分子質量=12×3+1×6+14×6=126，碳、氫、氮三種元素的質量比為(12×3)：(1×6)：(14×6)=6：1：14，氮元素的質量分數=×100%=66.7%。(2)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質量為1000克×0.36%+2克×66.7%≈4.9克，≈0.49%【方法歸納】(1)掌握物質的相對分子質量、質量分數的算法是解答本題的關鍵。(2)化學式的計算要看清元素符號右下角的數字，這些數字是解題的關鍵?！纠?】牙膏里添加的單氟磷酸鈉[Na2PO3F]可有效預防齲齒，下列關于單氟磷酸鈉的說法正確的是（）A.它是由鈉、磷、氧、氟4個原子構成B.它是由鈉、磷、氧、氟4種元素組成的混合物C.單氟磷酸鈉中鈉、磷、氧、氟元素的質量比為2：1：3：1D.單氟磷酸鈉中磷元素的化合價為+5價【答案】D【解析】A：單氟磷酸鈉是由鈉、磷、氧、氟四種元素組成的，單氟磷酸鈉分子由鈉、磷、氧、氟4種原子構成。故A錯誤。B：它是由鈉、磷、氧、氟4種元素組成的化合物，是純凈物。故B錯誤。C：單氟磷酸鈉中鈉、磷、氧、氟元素的質量比=2×23：1×31：3×16：1×19=46：31：48：19

故C錯誤；D：設磷元素的化合價為x，則（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）×1=0，解得：x=+5?！倦y點題型1】變換標準的相關計算【例8】(遂昌期末)已知1個碳(C)原子的質量為a千克，1個CO2分子的質量為b千克，若以CO2分子中的1個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則CO2分子中碳(C)的相對原子質量是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】解：1個碳（C）原子的質量為a千克，1個CO2分子的質量為b千克，則1個氧原子的質量為：；若以CO2分子中的1個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則CO2分子中碳（C）的相對原子質量是：?！倦y點題型1】物質的混合相關習題【例9】某種硝酸銨化肥經測定含氮量為40%，則該化肥中一定混入了（）A.CO(NH2)2B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.NH4HCO3【答案】A【解析】硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數=(14×2)/(14×2+1×4+16×3)×100%=35%，35%小于40%，故混入的化肥的含氮量應大于40%．由選擇項可知，NH4HCO3（17%）、（NH4）2SO4（21%）、NH4Cl（26%），氮元素的質量分數都小于40%，不可能含有；CO（NH2）2（47%）大于40%，一定含有。【例10】在某CO與x的混合氣體中，氧元素的質量分數是58%，則x可能是（）A．CO2B．N2C．NOD．SO2【答案】A【解析】根據題意，在某CO與x的混合氣體中，氧元素的質量分數是58%，可計算出一氧化碳中氧元素的質量分數，與58%相比較，若氧元素的質量分數大于58%，則氣體x中氧元素的質量分數一定小于58%，兩氣體混合后氧元素的質量分數才可能等于58%；若氧元素的質量分數小于58%，則氣體x中氧元素的質量分數一定大于58%，兩氣體混合后氧元素的質量分數才可能等于58%．一氧化碳中氧元素的質量分數為≈57%＜58%，在某CO與x的混合氣體中，氧元素的質量分數是58%，則x中氧元素的質量分數應大于58%。A、二氧化碳中氧元素的質量分數為≈73%＞58%，故選項正確。B、氮氣中不含氧元素，故選項錯誤。C、一氧化氮中氧元素的質量分數為≈53%，53%＜58%，故選項錯誤。D、二氧化硫中氧元素的質量分數為=50%，50%＜58%，故選項錯誤?！纠?1】(衢州中考)一位科學家分析測定了取自三個不同地方的銅硫化合物的樣品，獲得了如表所示的數據。根據表中數據，能得出的結論是（）樣品樣品質量/克銅元素的質量/克硫元素的質量/克15.023.351.67210.056.713.34399.666.433.2A.三種樣品可能屬于同種物質B.樣品1中銅元素的質量分數為50%C.樣品2的化學式是Cu2SD.樣品3中銅元素與硫元素質量比為1：2【答案】A【解析】A、樣品1中銅元素和硫元素的質量比是：3.35g：1.67g≈2：1，樣品2中銅元素和硫元素的質量比是：6.71g：3.34g≈2：1，樣品3中銅元素和硫元素的質量比是：66.4g：33.2g=2：1，由于所測得的，銅元素和硫元素的質量比相同，所以三種樣品可能屬于同種物質，故正確；B、樣品1中銅元素的質量為3.35g，所以其中銅元素的質量分數為：3.35g/5.02g×100%≈66.7%，故錯誤；C、Cu2S中銅元素和硫元素的質量比是：（64×2）：32=4：1，與A中分析的樣品2中兩種元素的質量比是2：1不相吻合，故錯誤；D、樣品3中銅元素與硫元素質量比為2：1，故錯誤.1.下列計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數的表達式中，正確的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】A是求銨根的質量分數，B是求硝酸銨分子中1個N原子的質量分數；C中N2不是表示2個N原子而是氮氣分子.2.下列物質中，含有2克氫元素的是（）A.98克H2SO4B.98克水C.98克磷酸(H3PO4)D.2克乙炔(C2H2)【答案】A【解析】求一定質量的物質中氫元素的質量，可用物質的質量乘氫元素在該物質中所占有的質量分數.3.世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2列為A級高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用.實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71：64，則RO2的化學式為（）A.CO2B.ClO2C.SO2D.NO2【答案】B【解析】根據化學式中各元素質量比的計算方法(R):(2×16)=71：64，解得R的相對原子質量為35.5，即為氯元素，進而推算出其化學式.4.CO和CO2含有相同的（）A.原子個數B.氧元素的質量分數C.元素種類D.碳、氧元素的質量比【答案】C【解析】它們都是由碳和氧兩種元素組成.5.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為（）A.6：9：8B.12：8：9C.2：3：6D.1：3：4【答案】A【解析】依據題干和等質量鐵元素”的條件，采用變形法，將化學式中鐵原子的個數都轉變?yōu)?(即1、23的最小公倍數)，再寫出與之相結合的氧原子個數.如此，三種化合物中的化學式變?yōu)镕e6O6、Fe6O9、Fe6O8，則它們所含氧元素質量比等于其氧原子個數比，即6：9：8.6.某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質量比為7：20，則該氧化物的化學式為（）A.N2OB.NO2C.N2O5D.NO【答案】C【解析】在化學式里，甲元素質量：乙元素質量=(甲的相對原子質量×甲原子個數)：(乙的相對原子質量×乙原子個數).故設氮原子、氧原子的個數分別為x、y，則14x：16y=7：20，解得x：y=2：5.7.我國科學家用濾紙和二氧化鈦(TiO2)薄膜制作出一種新型納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”(C10H9N)染料，制成一種試紙，用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低.下列說法正確的是（）A.二氧化鈦中Ti的化合價為+2價B.“萘胺”中氮元素的質量分數約為11.9%C.這種試紙是一種氧化物D.“萘胺”中碳、氫、氮三種元素的質量比為120：9：14【答案】D【解析】A.二氧化鈦中，氧元素顯-2價，設鈦元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+(-2)×2=0，則x=+4，故選項說法錯誤；B.該“萘胺”中氮元素的質量分數為14/(12×10+1×9+14)×100%≈9.7%，故選項說法錯誤；C.這種試紙是由二氧化鈦、“萘胺”(C10H9N)兩種物質組成的，屬于混合物，故選項說法錯誤.D.“萘胺”中碳、氫、氮三種元素的質量比為(12×10)：(1×9)：(14×1)=120：9：14，故選項說法正確.8.甲醛是室內裝潢時產生的主要污染物之一，其分子結構模型如圖2-7-3所示.下列有關甲醛的說法正確的是（）A.甲醛由碳、氫、氧三種元素組成B.甲醛由一個碳元素、兩個氫元素、一個氧元素組成C甲醛由一個碳原子、兩個氫原子一個氧原子構成D.甲醛中C、H、O三種元素的質量比為1：2：1【答案】A【解析】甲醛由碳、氫、氧三種元素組成；一個甲醛分子由一個碳原子、兩個氫原子、一個氧原子構成；甲醛分子中C、H、O三種元素的原子個數比為1：2：1.9．X和Y兩種元素間可以形成多種化合物。在X2Y中X和Y的質量比為7∶4，那么在X2Y3中X和Y的質量比是()A．2∶3B．3∶5C．7∶12D．7∶4【答案】C【解析】在X2Y中X和Y的質量比為7∶4，可以解得X、Y的相對原子質量比為7∶8，那么在X2Y3中X和Y的質量比是(7×2)∶(8×3)＝7∶12。10．某元素的相對原子質量為64，化合價為＋2，則該元素的氧化物中氧元素的質量分數為()A．80%B．64%C．20%D．16%【答案】C【解析】根據元素的化合價為+2價，設該元素的氧化物的化學式為RO，該元素的氧化物含氧元素的質量分數=×100%=20%.11．孔雀石綠具有高殘留和致癌等副作用，我國已將孔雀石綠列為水產養(yǎng)殖禁用藥物。孔雀石綠中含有C、H、Cl、N元素，其相對分子質量小于400，Cl元素質量分數為9.74%。一個孔雀石綠分子中含有Cl原子()A．1個B．2個C．3個D．4個【答案】A【解析】設一個孔雀石綠分子中含有Cl原子的個數為x，則400×9.74%＞35.5xx＜1.1。12．工業(yè)酒精中含有甲醇。關于甲醇的下列敘述正確的是()A．甲醇是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成的B．甲醇中氧元素的質量分數為50%C．甲醇的相對分子質量為32gD．48g甲醇中含28g碳元素【答案】B【解析】由甲醇分子的微觀構成示意圖可知，一個甲醇分子是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成的，甲醇的化學式是CH4O。甲醇中氧元素的質量分數為：eq\f(16,32)×100%＝50%。甲醇的相對分子質量為32，相對分子質量的單位是“1”，不是“g”。48g甲醇中含碳元素的質量為：48g×eq\f(12,32)×100%＝18g。13.2015年10月，中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻，與另外兩位科學家共獲2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.如圖所示是青蒿素(化學式C15H22O5)和雙氫青蒿素(化學式C25H4O5)中各元素質量分數的模型.(1)表示青蒿素中各元素質量分數的模型是.(2)一個青蒿素分子中含有________個原子。(3)青蒿素中的氫元素與氧元素的質量比是________。(4)14.1g青蒿素中含有碳元素的質量和多少克磺胺中含有碳元素的質量相等？【答案】(1)甲(2)42(3)11∶40(4)解：設需要磺胺的質量為x。14.1g×eq\f(12×15,12×15＋1×22＋16×5)×100%＝x×eq\f(12×6,12×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32)×100%x＝21.5g答：14.1g青蒿素中含有碳元素的質量和21.5g磺胺中含有碳元素的質量相等?！窘馕觥?1)一個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成，則一個青蒿素分子中含有42個原子。(2)青蒿素中氫元素與氧元素的質量比為(1×22)：(16×5)＝11∶40。14.不同年齡段的群體每天鈣的適宜攝入量不同，哺乳期婦女每日推薦攝入量為1200毫克.如圖為某保健品說明書的一部分，請回答：x×鈣片成分：復方制劑碳酸鈣1.5g/片維生素D3125國際單位/片輔料：微晶纖維素、硬脂酸……適應癥：用于妊娠和哺乳期婦女、更年期婦女、老年人等的鈣補充劑……(1)該藥片主要為人體補充和.(2)維生素D，的化學式為C27H44O，則維生素D3分子中C、H、O三種元素的原子個數比是.(3)每片藥片含鈣.毫克.(4)假設某哺乳期婦女每天除食物攝入外，還需另外補充600毫克的鈣，則她每天需服該鈣片.片.【答案】（1）鈣元素維生素D3（2）27：44：1（3）600（4）1【解析】（1）碳酸鈣可以給人體提供鈣元素．（2）根據化學式的意義可知，化學式中原子的下角碼即為原子個數，即C、H、O的原子個數比是27：44：1（3）根據圖片知碳酸鈣的含量為1.5g/片，所以每片中含鈣的質量為1.5g××100%=0.6g，即600mg．（4）根據第三問知每片中含鈣600mg，所以補充1片即可．1.金屬鈦(Ti)是航空、軍工、電子等方面的重要原料.已知鈦元素的相對原子質量為48，其原子的質子數為22，則鈦原子的核外電子數為（）A.22B.26C.48D.70【答案】A【解析】在原子中，質子數等于核外電子數，相對原子質量≈質子數+中子數.2.哈爾濱一化工廠曾發(fā)生爆炸，大量泄漏的硝基苯(化學式為C6H5NO2)造成松花江大面積水體污染.下列關于硝基苯的說法正確的是（）A.硝基苯是氧化物B.硝基苯是由碳、氫、氧三種元素組成的C.硝基苯分子是由14種元素組成的D.硝基苯的相對分子質量為123【答案】D【解析】硝基苯由4種元素組成，不是氧化物，一個硝基苯分子由14個原子構成.3.(四川涼山州中考)珍惜生命，遠離毒品，每年6月26日是國際禁毒日.涼山州公安局公開銷毀繳獲的毒品，其中毒品冰毒的化學式為C10H15N.下列關于冰毒的說法錯誤的是（）A.該物質中碳、氫、氮元素的質量比為10：15：1B.該物質由碳、氫、氮三種元素組成C.該物質一個分子由10個碳原子，15個氫原子和1個氮原子構成D.該物質的相對分子質量為12×10+1×15+14=149【答案】A【解析】冰毒中的C、H、N元素的質量比=(12×10)：(1×15)：14=120：15：14，故A錯誤；根據冰毒的化學式可知，冰毒由C、H、N三種元素組成，故B正確；根據冰毒的化學式可知，一個冰毒分子由10個碳原子、15個氫原子和1個氮原子構成，故C正確；根據冰毒的化學式可知，其相對分子質量為12×10+1×15+14×1=149，故D正確.4.(山東臨沂中考)豆腐是人們喜愛的食物，營養(yǎng)豐富，能為人體提供所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)，關于亮氨酸的說法正確的是（）A.亮氨酸是氧化物B.亮氨酸中碳元素的質量分數為27.3%C.一個亮氨酸分子由22個原子構成D.亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為6：13：1：2【答案】C【解析】氧化物只由兩種元素組成，而亮氨酸是由四種元素組成的，故A說法錯誤；亮氨酸中碳元素的質量分數為（12×6）/131×100%≈55%，故B說法錯誤；一個亮氨酸分子是由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構成的，故一個亮氨酸分子由22個原子構成，故C說法正確；亮氨酸中各元素質量比C：H：N：O為(12×6)：(1×13)：(14×1)：(16×2)=72：13：14：32，故D說法錯誤.5.食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中“”代表一個碳原子，“”代表一個氫原子，“”代表一個氧原子.下列說法不正確的是（）A.乙酸是一種化合物B.乙酸的相對分子質量為60C.乙酸中碳元素的質量分數為60%D.乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為1：2：1【答案】C【解析】由乙酸分子的模型可知，1個乙酸分子是由2個碳原子.4個氫原子和2個氧原子構成的，其化學式為C2H4O2，.乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，A選項說法正確；乙酸的相對分子質量為12×2+1×4+16×2=60，B選項說法正確；乙酸中碳元素的質量分數為為（12×2）/60×100%=40%，C選項說法錯誤；1個乙酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成的，則乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為2：4：2=1：2：1，D選項說法正確.6．我國科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的特效藥而獲諾貝爾獎。青蒿素化學式為C15H22O5，下列關于青蒿素的說法正確的是()A．青蒿素是一種氧化物B．青蒿素中氧元素的質量分數為11.9%C．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為90:11:40D．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的【答案】C【解析】根據氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，該物質由三種元素組成，故A錯。青蒿素中氧元素的質量分數為：eq\f(16×5,12×15＋1×22＋16×5)×100%≈28.4%，故B錯。青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為(12×15)(1×22)(16×5)＝901140，故C正確。青蒿素屬于物質，宏觀概念可以用元素解釋：青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的，故D錯。7．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用過多會致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氫原子數與水所含氫原子數相等，則該溶液中甲醇的質量分數為()A．64%B．50%C．47%D．36%【答案】C【解析】甲醇的分子式是CH4O，水的分子式為H2O，由甲醇所含氫原子數與水所含氫原子數相等可知，甲醇與水的分子數之比為1∶2時可滿足題意，設甲醇分子為n個，則水分子為2n個，則甲醇的質量分數為eq\f(32×n,32×n＋18×2n)×100%≈47%。8.鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應補充14毫克左右的鐵，其中大部分來自食物，如果全部通過服用FeSO4?7H2O的片劑補充鐵，則每天需要服用含毫克FeSO4?7H2O的片劑.【答案】69.5【解析】正常人每天應補充14mg左右的鐵，則每天約需要服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的質量==69.5mg.9.克拉霉素是一種常用的抗生素，可用于治療某些病菌引起的扁桃體炎、支氣管炎等疾病.克拉霉素的化學式為C38H69NO13，其中H、N元素的質量比為.【答案】69：14【解析】已知克拉霉素的化學式為C38H69NO13，故克拉霉素中H、N元素的質量比=69：14.10．(寧波中考)生活中科學之美、科學之趣隨處可見。如圖所示是某廠商設計的T恤，T恤上有趣的圖案是鄰二溴苯(C6H4Br2)分子的結構簡式。(1)鄰二溴苯分子中碳、氫、溴三種原子的個數比為________。(2)236g鄰二溴苯中含溴元素________g?！敬鸢浮?1)3∶2∶1(2)160【解析】（1）1個鄰二溴苯分子是由6個碳原子、4個氫原子、2個溴原子構成的，則鄰二溴苯分子中碳、氫、溴三種原子個數比為6：4：2=3：2：1。（2）236g鄰二溴苯中含溴元素的質量為236g××100%=160g。11．(1)要使CO2和CO中含有相同質量的碳元素，則CO2和CO的質量比是________。(2)要使CO2和CO中含有相同質量的氧元素，則CO2和CO的質量比是________。(3)質量相等的CO2和CO中，氧元素的質量比是________。(4)分子數相同的SO2和SO3中，氧元素的質量比為________?！敬鸢浮?1)11∶7(2)11：14(3)14∶11(4)2：3【解析】(1)要使CO2與CO含有相同質量的碳元素，則碳原子的個數應相等，CO2和CO中碳原子個數相等，則CO2與CO的質量比為44：28=11：7。(2)要使CO2與CO含有相同質量的氧元素，則氧原子的個數應相等，CO2和2CO中氧原子個數相等，則CO2與CO的質量比為44：（2×28）=11：14。(3)設CO2和CO的質量都是1g，則氧元素的質量為：.(4)由于分子個數相同，則SO2和SO3之間氧元素的質量比就等于氧原子的個數比．12.某化合物的化學式為HnRO2n，則R的化合價為；若n為奇數，則R的氧化物的化學式為；若R的相對原子質量為A，則化合物HnRO2n的相對分子質量為．已知HnRO2n的相對分子質量為A，則R的相對原子質量為.【答案】+3nR2O3nA+33nA-33n【解析】在HnRO2n中，氫元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，可以求出R元素的化合價是+3n．R的化合價是+3n，氧元素的化合價是-2，R和氧元素組成的氧化物的化學式是R2O3n．化合物HnRO2n的相對分子質量為：n+A+32n=A+33n.某化合物的化學式為HnRO2n，已知其式量是A，設R的相對原子質量為x，則1×n+x+16×2n=A，則x=A-33n．13.（1）某氧化物含氧元素的質量分數為20%，已知每個分子中有2個氧原子．該氧化物的相對分子質量是；（2）下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低的排列順序是；①硫酸銨②硝酸③氮氣④二氧化氮⑤三氧化二氮⑥一氧化氮（3）已知R元素的相對原子質量是60，在化合物中只有一種化合價，其氧化物（氧元素為-2價）的相對分子質量為168．則碳酸R的相對分子質量是?！敬鸢浮浚?）20%（2）②④⑤⑥③①（3）300【解析】（1）由題意得，該氧化物含氧元素的質量分數為×100%=20%，所以該氧化物的相對分子質量是160（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，①硫酸銨中氮元素的化合價為-3價，②硝酸中氮元素的化合價為+5價，③氮氣中氮元素的化合價為0價，④二氧化氮中氮元素的化合價為+4價，⑤三氧化二氮中氮元素的化合價為+3價，⑥一氧化氮中氮元素的化合價為+2價.（3）R元素的相對原子質量為60，它的氧化物相對分子質量為168；氧元素的化合價是-2價，其相對原子質量是16；設氧化物中氧元素化合價為x，則氧化物的化學式為：R2Ox；則60×2+16×x=168；解得：x=+3；則硫酸R的化學式為：R2（CO2）3，則硫酸R的相對分子質量為60×2+（12+16×2）×3=300。14.橡皮是必不可缺的文具.現(xiàn)在普遍使用的塑料橡皮，主要以聚氯乙烯基樹脂為原料.聚氯乙烯基樹脂是由氯乙烯單體(C2H3Cl)聚合而成的，這種小粒子有著很好的附著性和黏著性，因而清潔效果好.(1)C2H3Cl中碳、氫、氯元素的原子個數比是.(2)通過計算求C2H3Cl中碳元素的質量分數.(3)多少克C2H3C1中含12克的碳元素．【答案】(1)2：3：1(2)碳元素的質量分數=24/62.5×100%=38.4%(3)31.25【解析】（1）氯乙烯單體（C2H3Cl）中碳、氫、氯元素的原子個數比是：2：3：1；故答案為：2：3：1．（2）氯乙烯單體（C2H3Cl）中碳元素的質量分數為：×100%≈38.4%；（3）含12g碳元素需要C2H3C1的質量為：12g÷×100%=31.25g．15．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，其化學式為FeSO4。根據化學式計算：(1)硫酸亞鐵的相對分子質量為___