天津市八所重點學校2023-2024學年高三上學期期末聯考試題 化學 含答案

2024年天津市八所重點學校高三畢業(yè)班聯考化學試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間60分鐘?？荚嚱Y束后，上交答題卡。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H：1C：12O：16F：19Al：27Cl：35.5第Ⅰ卷（選擇題，共36分）一、選擇題（本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷錯誤的是（）A．人工心臟中含有甲基硅橡膠、聚氨酯等多種有機功能材料，其中甲基硅橡膠是一種高分子材料B．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于金屬材料C．高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能→電能D．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子2．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．互為同素異形體B．的名稱：2-乙基丁烷C．用電子式表示的形成過程：D．焰色試驗為黃色，與電子躍遷有關3．下列說法正確的是（）A．兩個軌道不能形成鍵，只能形成鍵B．電負性：C．干冰、、晶體硅熔點依次升高D．可在周期表中元素附近尋找優(yōu)良催化劑和耐腐蝕材料4．下列離子方程式與所給事實不相符的是（）A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．用酸性溶液檢驗司機酒駕：C．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，出現黃色渾濁：5．設為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及和等物質，下列敘述正確的是（）A．含鍵數目為B．完全分解，得到的分子數目為C．體積為的氨水溶液中，數目為D．和的混合物中質子總數為6．近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產物的質量分數如圖所示。關于該方法，下列推測不合理的是（）A．乙醛是反應中的催化劑B．減小體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率C．反應溫度不宜超過D．該工藝除了產生乙醚、乙酸外，還可能產生乙烯等副產物7．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）甲乙丙丁A．裝置甲除去中的B．裝置乙用鐵氧化鉀溶液驗證“犧牲陽極法”保護金屬C．裝置丙驗證非金屬性：D．裝置丁制備氨氣8．物質的結構決定其性質，下列實例與解釋不相符的是（）選項實例解釋A鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點分子間氫鍵使熔沸點升高，分子內氫鍵使熔沸點降低B與形成配合物中的有空軌道，可接受中的孤電子對C的沸點高于原子半徑小，鍵能大D超分子冠醚（18-冠-6）如圖所示，其空穴與尺寸適配兩者能通過弱相互作用（非化學鍵）形成超分子A．AB．BC．CD．D9．抗生素克拉維酸的結構簡式如圖所示，下列關于克拉維酸的說法錯誤的是（）A．含有2個手性碳原子B．該物質最多可與反應C．分子中不存在平面環(huán)狀結構D．該物質能發(fā)生氧化反應、水解反應、縮聚反應10．下列敘述正確的是（）A．用標準溶液滴定溶液測定其濃度，可選擇酚?做指示劑B．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中C．溶液中：D．懸濁液中滴加溶液至過量，將觀察到：黃色沉淀全部轉化為白色沉淀室溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，整個反應過程中無氣體逸出（溶解的均表示為）。測得混合溶液的隨加入溶液體積的變化如下圖。下列說法正確的是（）A．點溶液的溶質主要為B．點溶液中C．點溶液中D．取點溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的不變12．某無隔膜流動海水電解法制的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制產生。下列說法正確的是（）A．為電源負極B．陽極主要發(fā)生：C．該裝置實現了將化學能轉變?yōu)殡娔蹹．理論上轉移生成第Ⅱ卷（非選擇題，共64分）二、非選擇題13．（14分）鹵族單質及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用，回答下列問題：（1）基態(tài)氯原子的價層電子排布式為________，同周期元素中第一電離能介于和P之間的元素有________種。（2）是的一種重要配合物。①該配合物的一種配體是的空間結構呈________形，是________（填“極性”或“非極性”）分子。②中含有鍵的物質的量為________。（3）氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結構如圖1所示①二聚體中的軌道雜化類型為________。②晶體的熔點為，遠高于的，原因是________。③晶胞如圖2所示，與等距且緊鄰的有________個。若晶胞參數為，設阿伏加德羅常數值為，則晶體的密度________（列出計算式）圖1的分子結構圖2的晶體結構14．（18分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下（部分反應條件已簡化）：回答下列問題：（1）物質G所含官能團的名稱為________、________。（2）D→E的反應類型為________。（3）B的結構簡式為________。（4）比較下列兩種物質的酸性強弱：________。（填“＞”、“<”或“=”）（5）等物質的量的A與在酸催化下加熱，可形成線性高分子材料，該反應方程式為________。（6）（2，5-二氫呋喃）是一種重要的化工原料，其中能夠發(fā)生銀鏡反應的所有同分異構體共________種（考慮立體異構），寫出核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3∶2∶1的結構簡式為________。（7）結合上述流程提供的信息，寫出以和為原料制備化合物的流程圖（無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任選）。15．（18分）某小組同學實驗室制備并探究與新制懸濁液的反應。序號物質aC中實驗現象通入前通入后Ⅰ溶液產生藍色絮狀沉淀開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色Ⅱ溶液產生藍色絮狀沉淀開始時有黃色沉淀出現，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色資料：①為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；②酸性條件下可發(fā)生反應：（1）儀器的名稱________。用的硫酸和固體反應制備利用了硫酸的________性。（2）裝置的作用是控制氣體的流速，則中試劑可以是________。（填寫序號）①飽和溶液②飽和溶液③飽和溶液④濃硫酸（3）室溫下，的溶液與的溶液混合后，溶液的約為________。（不考慮的溶解）（4）已知通入前，實驗Ⅰ、Ⅱ中產生藍色絮狀沉淀為，請寫出實驗Ⅰ通入后產生磚紅色沉淀反應的離子方程式________，分析實驗Ⅰ一段時間后磚紅色沉淀消失的可能原因是________。（5）某同學用一種方法證明了實驗Ⅱ中的白色沉淀為，實驗方案為：過濾，取樣，________。（6）證明實驗Ⅱ發(fā)生了氧化還原反應，除了檢驗有生成外，還可通過檢驗另一種離子得以證實，檢驗該離子的試劑為________。（7）該裝置缺少尾氣吸收裝置，請補充畫出裝置圖并指明吸收試劑。16．（14分）為了緩解溫室效應與能源供應之間的沖突，從空氣中捕集并將其轉化為燃料或增值化學品成為了新的研究熱點。Ⅰ．2022年4月，我國科學家通過電催化結合生物合成，將二氧化碳高效還原合成高濃度乙酸，進一步利用微生物可以合成葡萄糖等長鏈有機物。其合成示意圖如下：（1）寫出生成乙酸的電極反應式：________________。Ⅱ．基于新材料及打印技術，科學家研制出的微膠囊吸收劑，它能將排放的以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入溶液，吸收后可轉化為。（2）已知一水合氨和碳酸室溫下電離平衡常數如下：弱電解質電離平衡常數溶液呈________性（填寫“酸”、“堿”或“中”），試結合電離平衡常數，從水解平衡角度解釋________________。Ⅲ．經催化加氫生成二甲醚或甲醇（3）與反應生成和，放出熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。（4）合成甲醇的反應為：①該反應只有低溫時自發(fā)，則合成甲醇反應的活化能*（填“>”“=”或“<”）。②若在恒溫恒容條件下進行，下列不能說明該反應已到達化學平衡狀態(tài)的是________。A．的濃度不再改變B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．容器內混合氣體的密度不再改變D．的物質的量分數不變（3）條件下，向恒容容器充入和，測得不同時刻容器內壓強變化如表：時間123456807572717070已知：分壓總壓體積分數，分壓變化率該反應用分壓表示的平衡常數表達式為________，反應前1小時內，分壓變化率為________。

保密★啟用前2024年天津市濱海八所重點學校高三畢業(yè)班聯考化學參考答案Ⅰ卷共12題，每題3分，共36分。Ⅱ卷共4題，共64分。123456789101112DCBCDAACBCAB主觀題方程式沒配平不得分，條件寫錯或漏寫扣一分。13．（14分）（1）3（2）①三角錐形極性②21（3）①雜化②為離子晶體，（熔化時破壞離子鍵），為分子晶體，（熔化時破壞分子間作用力，）；離子鍵比分子間作用力強。③6或或14．（共18分）（1）碳碳雙鍵，醚鍵（2）取代反應（3）（4）（5）（6）5；（7）（4分，每步一分，結構簡式和條件均寫對，給1分）（消去和酸化連同結構簡式都寫對給一分，少寫一項該步驟不得分，①②分開書寫均得分）15．（共18分）（1）恒壓滴（分）液漏斗（恒壓不寫不得分）（強）酸性（不寫強不扣分）（2