2025屆高考化學一輪復習第5章物質結構元素周期律第17講原子結構化學鍵教學案新人教版

PAGE18-第五章物質結構元素周期律[考綱解讀]1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布；駕馭原子結構示意圖。4.駕馭元素周期律的實質。了解元素周期表的結構(周期、族)及其應用。5.以第三周期為例，駕馭同一周期內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。6.以第ⅠA和第ⅦA族為例，駕馭同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。8.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。9.駕馭電子式的表示方法。第17講原子結構化學鍵一、原子的構成1．原子的構成粒子2．原子中的4個數(shù)量關系(1)質子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝eq\o(□,\s\up1(01))核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。(2)質量數(shù)(A)＝eq\o(□,\s\up1(02))質子數(shù)＋eq\o(□,\s\up1(03))中子數(shù)。(3)陽離子的核外電子數(shù)＝eq\o(□,\s\up1(04))質子數(shù)－所帶電荷數(shù)。如Mg2＋的核外電子數(shù)是eq\o(□,\s\up1(05))10。(4)陰離子的核外電子數(shù)＝eq\o(□,\s\up1(06))質子數(shù)＋所帶電荷數(shù)。如S2－的核外電子數(shù)是eq\o(□,\s\up1(07))18。3．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關系(2)同位素的特征與應用①同位素的特征a．化學性質eq\o(□,\s\up1(07))相同，物理性質eq\o(□,\s\up1(08))不同。b．自然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)一般eq\o(□,\s\up1(09))固定。②常見的重要核素及其應用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o(□,\s\up1(10))eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制eq\o(□,\s\up1(11))氫彈示蹤原子二、原子核外電子排布規(guī)律1．核外電子排布規(guī)律2．原子結構示意圖3．核外電子排布與元素性質的關系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易eq\o(□,\s\up1(01))失電子，易形成eq\o(□,\s\up1(02))陽離子，在化合物中顯eq\o(□,\s\up1(03))正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易eq\o(□,\s\up1(04))得電子，活潑非金屬原子易形成eq\o(□,\s\up1(05))陰離子。在化合物中主要顯eq\o(□,\s\up1(06))負化合價。(3)稀有氣體元素的原子最外層為eq\o(□,\s\up1(07))8電子(氦為eq\o(□,\s\up1(08))2電子)穩(wěn)定結構，eq\o(□,\s\up1(09))不易失去或得到電子，化合價通常顯eq\o(□,\s\up1(10))0價。三、化學鍵1．化學鍵(1)概念：使離子相結合或原子相結合的作用力。(2)分類2．離子鍵與共價鍵的比較化學鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵概念eq\o(□,\s\up1(01))帶相反電荷離子之間的相互作用eq\o(□,\s\up1(02))原子間通過共用電子對形成的相互作用形成條件一般由eq\o(□,\s\up1(03))活潑金屬元素與eq\o(□,\s\up1(04))活潑非金屬元素形成一般由eq\o(□,\s\up1(05))非金屬元素與eq\o(□,\s\up1(06))非金屬元素形成成鍵粒子eq\o(□,\s\up1(07))陰、陽離子eq\o(□,\s\up1(08))不同原子eq\o(□,\s\up1(09))同種原子成鍵實質eq\o(□,\s\up1(10))靜電作用3．化學鍵與物質的類別(1)離子化合物與共價化合物項目離子化合物共價化合物定義含有eq\o(□,\s\up1(01))離子鍵的化合物只含有eq\o(□,\s\up1(02))共價鍵的化合物構成微粒eq\o(□,\s\up1(03))陰、陽離子eq\o(□,\s\up1(04))原子化學鍵類型確定含有eq\o(□,\s\up1(05))離子鍵，可能含有eq\o(□,\s\up1(06))共價鍵只含有eq\o(□,\s\up1(07))共價鍵(2)化學鍵與物質類別的關系4．電子式(1)概念：在元素符號四周，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。(2)電子式的書寫①原子：一般價電子少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。如：Naeq\o(□,\s\up1(01))Naeq\a\vs4\al\co1(·)Mgeq\o(□,\s\up1(02))eq\a\vs4\al\co1(·)Mgeq\a\vs4\al\co1(·)Aleq\o(□,\s\up1(03))Seq\o(□,\s\up1(04))Cleq\o(□,\s\up1(05))②簡潔陽離子：其離子符號即電子式。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。③簡潔陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“[]”圍起來，然后在其右上角標出電荷。如：S2－eq\o(□,\s\up1(06))Cl－eq\o(□,\s\up1(07))④原子團：按原子間連接依次將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)狀況在各元素符號四周標出，并加“[]”圍起來，最終在其右上角標出電荷，留意相同原子不合并。如：⑤單質及共價化合物按原子間連接依次將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)狀況在各元素符合四周標出，留意相同原子不合并，無“[]”，不標電荷。如：⑥離子化合物：將化學式中離子的電子式按連接依次寫在一起，留意同性不相鄰，相同不合并，離子合理分布。如：NaOHeq\o(□,\s\up1(20))Na2O2eq\o(□,\s\up1(21))(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用彎箭頭表示出電子的轉移方向，相同的原子或離子不合并。如NaCl：eq\o(□,\s\up1(22))MgCl2：eq\o(□,\s\up1(23))②共價化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價化合物的電子式，中間用“→”連接。如HCl：eq\o(□,\s\up1(24))。四、范德華力、氫鍵1．分子間作用力(1)定義：eq\o(□,\s\up1(01))把分子聚集在一起的作用力，又稱eq\o(□,\s\up1(02))范德華力。(2)特點分子間作用力比化學鍵eq\o(□,\s\up1(03))弱得多，它主要影響物質的eq\o(□,\s\up1(04))熔點、eq\o(□,\s\up1(05))沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。(3)改變規(guī)律一般來說，對于組成和結構相像的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力eq\o(□,\s\up1(06))越大，物質的熔、沸點也eq\o(□,\s\up1(07))越高。例如，熔、沸點：I2eq\o(□,\s\up1(08))>Br2eq\o(□,\s\up1(09))>Cl2eq\o(□,\s\up1(10))>F2。2．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比eq\o(□,\s\up1(01))分子間作用力稍強的相互作用。(2)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點eq\o(□,\s\up1(02))上升。1.推斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，并指明錯因。(1)通過化學改變可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化。(×)錯因：同位素之間的轉化不是化學改變，是核反應。(2)全部物質中都存在化學鍵。(×)錯因：稀有氣體中不存在化學鍵。(3)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵確定是離子鍵。(×)錯因：H與鹵素原子結合時形成共價鍵。(4)非金屬元素原子之間確定形成共價鍵，不行能形成離子鍵。(×)錯因：NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間為離子鍵。(5)最外層電子數(shù)為8的粒子確定是稀有氣體元素原子。(×)錯因：Na＋等最外層電子數(shù)為8，其不是稀有氣體。(6)CaCl2的電子式：。(×)錯因：CaCl2的電子式為。(7)次氯酸(HClO)的電子式：。(×)錯因：HClO的電子式為。2．教材改編題(據(jù)人教必修二P11T4)放射性同位素鈾eq\o\al(235,92)U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A．143 B．92C．51 D．32答案C解析eq\o\al(235,92)U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：235－92－92＝51。3．教材改編題(據(jù)人教必修二P25T9)有以下9種物質：①Ne②NH4Cl③KNO3④NaOH⑤Cl2⑥SO2⑦H2S⑧Na2O2⑨MgCl2(1)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。(2)不存在化學鍵的是________。(3)屬于共價化合物的是________。(4)屬于離子化合物的是________。答案(1)②③④⑧(2)①(3)⑥⑦(4)②③④⑧⑨考點一原子結構核素[解析]40K的質子數(shù)是19，中子數(shù)是21,40Ca的質子數(shù)是20，中子數(shù)是20，A錯誤；原子最外層只有一個電子的元素不確定是金屬元素，如氫元素是非金屬元素，B錯誤；原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，改變的是核外電子，但核內(nèi)質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，C正確；互為同位素的不同核素間核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，所以化學性質相同，但物理性質不同，D錯誤。[答案]C1．正確理解微粒的組成和結構(1)有質子的原子不確定有中子，有質子的微粒不確定有電子。如eq\o\al(1,1)H只有一個質子和一個電子，不含中子；H＋只有一個質子，既沒有中子也沒有電子。(2)質子數(shù)相同的粒子不確定屬于同種元素，如Ne和H2O。(3)任何微粒中，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，但質子數(shù)與電子數(shù)不確定相等，如陰、陽離子中。(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質子數(shù)不確定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(5)一個信息豐富的符號2．正確理解元素、核素、同位素的概念(1)元素、核素、同位素之間的關系(2)不同核素可能具有相同的質子數(shù)，如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N。(3)核素之間的轉化，既不是物理改變也不是化學改變，是核反應。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”間的關系，同素異形體是指同一元素的不同“單質”間的關系。3．兩種相對原子質量(1)原子(即核素)的相對原子質量一個原子(即核素)的質量與12C質量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種核素，就有幾種不同核素的相對原子質量。(2)元素的相對原子質量是按該元素各種核素的相對原子質量和所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。1．下列說法不正確的是()①質子數(shù)相同的粒子確定是同一元素②質子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不行能一種是分子，另一種是離子③電子數(shù)相同的粒子不確定是同種元素④一種元素不能形成不同單質⑤某元素的相對原子質量取整數(shù)值就是質量數(shù)A．②④⑤ B．①④⑤C．②③④ D．②③答案B解析留意微觀粒子包括原子、分子、離子等，H2O、NH3、Ne等微粒的質子數(shù)相同，不是同一種元素，所以①不正確，分析選項，選B(巧答)。2．氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素有16O、17O和18O，下列有關說法正確的是()A．H2和D2互為同分異構體，其化學性質完全相同B．Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D．電解確定量的Deq\o\al(18,2)O時，陰、陽兩極所得氣體的質量之比約為2∶9答案D解析同分異構體的分子式相同，結構不同，H2和D2結構相同，A錯誤；16O、17O、18O互為同位素，Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯誤；電解確定量的Deq\o\al(18,2)O時，陰、陽兩極會收集到物質的量之比為2∶1的D2和18O2，其質量之比約為2∶9，D正確?？键c二核外電子排布規(guī)律及應用[解析]X、Y、Z是短周期主族元素，原子序數(shù)X<Y<Z，Y原子的電子總數(shù)等于Z＋的最外層電子數(shù)，則Z原子最外層有1個電子，Z是Na元素；Na＋最外層有8個電子，則Y是O元素；O原子最外層有6個電子，所以X是C元素。元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期的主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，由于Z是第三周期元素，X、Y是其次周期元素，原子序數(shù)X<Y，所以原子半徑：Z>X>Y，A錯誤；Z2X2Y4化學式是Na2C2O4，該物質屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，B正確；C2Oeq\o\al(2－,4)沒有很強的氧化性，C錯誤；Y與Z形成的兩種常見化合物是Na2O、Na2O2，二者的陰、陽離子個數(shù)比都是1∶2，D錯誤。[答案]B1．1～20號元素的特別的電子層結構(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K。(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg。(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S。(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。2．找尋“10電子”粒子和“18電子”粒子的方法(1)“10電子”粒子(2)“18電子”粒子3．質子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關系(1)可以是兩種原子，猶如位素原子。(2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等。(3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。(4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－。3．(2024·湖南名校高三大聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A的單質是最志向的燃料，C原子次外層電子數(shù)是最外層的eq\f(1,3)，E與C同主族。下列說法不正確的是()A．元素F的最高價氧化物對應的水化物確定是一種強酸B．元素D與A確定形成共價化合物C．元素B可能與元素A形成多種共價化合物D．若元素D是非金屬元素，則D的單質可能是良好的半導體材料答案B解析由題干信息可推斷出A為H，C為O，E為S，F(xiàn)為Cl。Cl元素的最高價氧化物對應的水化物HClO4是一種典型的強酸，A項正確；D是F、Na、Mg、Al、Si、P元素中的一種，其中Mg、Na與H形成的化合物均是離子化合物，B項錯誤；若B為C元素，則其能與H元素形成多種共價化合物，C項正確；若D是Si元素，則其單質是良好的半導體材料，D項正確。4．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答：(1)C－的電子式是____________。(2)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式：____________________、____________________。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式________________。答案(1)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3)CH4、Ne、HF(任選兩種即可)解析因A＋、C－、D、E均為10電子微粒，且A＋＋C－=D＋E↑，則A＋為NHeq\o\al(＋,4)，C－為OH－，E為NH3，D為H2O，進而推知B＋為H3O＋?？键c三化學鍵物質構成[解析]依據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。(3)CS2為共價化合物，A錯誤；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S，C錯誤；核外電子總數(shù)相同的簡潔離子，質子數(shù)越大，半徑越小，所以r(Ca2＋)<r(S2－)，D錯誤。(4)CaCl2的電子式為，A錯誤；Cl2與H2S反應的離子方程式中H2S為弱酸不拆，應寫為：Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－，C錯誤。[答案](1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD1．化學鍵類型的推斷方法2．化合物類型與化學鍵類型的關系(1)存在離子鍵的化合物確定是離子化合物。(2)離子化合物中確定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(3)共價化合物中只有共價鍵，確定沒有離子鍵。(4)含有共價鍵的化合物不確定是共價化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3。3．物質熔化、溶解時化學鍵的改變(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。留意強酸酸式鹽溶解和熔化破壞的化學鍵不完全相同。如NaHSO4(aq)=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(破壞離子鍵和共價鍵)，NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(只破壞離子鍵)。(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價化合物溶于水后發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質的溶解過程某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。4．氫鍵對物質物理性質的影響分子間氫鍵使物質的熔、沸點上升，如HF、H2O、NH3的沸點都反常的高，又如乙醇的沸點也比乙烷的沸點高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度很大。5．(2024·江蘇高考)反應NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．N2的結構式：N=NC．Na＋的結構示意圖：D．H2O的電子式：答案D解析中子數(shù)為18的氯原子為eq\o\al(35,17)Cl，A錯誤；N2的結構式為N≡N，B錯誤；Na＋的結構示意圖為，C錯誤。6．在我國南方遭受的冰雪災難中，運用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________；X與氫元素形成的化合物的電子式是__________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為__________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是________。(3)元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是________。(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子方程式為________________________________。答案(1)CaCl2[Heq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)H]－(2)S=C=SH2S(3)Si3N4(4)2F2＋2OH－=2F－＋OF2＋H2O解析X、Y組成的化學式為XY2，且為離子化合物，所以X為＋2價，Y為－1價，設Y的電子數(shù)為a，則X為a＋3，所以2a＋a＋3＝54，a＝17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D、E的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質是原子晶體，所以W為Si，元素Z的單質Z2有3個共價鍵，所以Z為N。Si與Z能形成一種新型無機非金屬材料為Si3N4電子式書寫易錯總結(1)漏寫孤電子對①如N2的電子式應為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，易誤寫成N??N。②如NH3的電子式應為，易誤寫成。(2)混淆電子式與化學式的書寫如Na2S的電子式應為，易誤寫成。(3)共用電子對數(shù)目寫錯如CO2的電子式應為，易誤寫成。(4)根、基電子式混淆不清如OH－的電子式應為，—OH的電子式應為，易誤寫成。(5)原子結合依次寫錯如HClO的電子式應為，易誤寫成。(6)錯誤運用括號如HCl的電子式應為。(7)誤將電荷數(shù)標成化合價如Na2O的電子式應為，易誤寫成。(8)困難陽離子與簡潔陽離子混淆不清①如Na＋的電子式應為Na＋，易誤寫成。②如NHeq\o\al(＋,4)的電子式應為，易誤寫成NHeq\o\al(＋,4)。建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．放射性元素碘－131(eq\o\al(131,53)I)和銫－137(eq\o\al(137,55)Cs)是核反應物中的主要元素。下列敘述正確的是()A.eq\o\al(137,53)I和eq\o\al(131,53)I的全部性質都相同B.eq\o\al(137,55)Cs中含有的中子數(shù)比質子數(shù)多27C.eq\o\al(137,55)Cs與eq\o\al(131,53)I的中子數(shù)相同D.eq\o\al(137,53)I與eq\o\al(131,53)I是同素異形體答案B解析eq\o\al(137,53)I與eq\o\al(131,53)I的物理性質不同，化學性質幾乎完全相同，A錯誤；eq\o\al(137,55)Cs中含有的中子數(shù)比質子數(shù)多137－55－55＝27，B正確；eq\o\al(137,55)Cs與eq\o\al(131,53)I的中子數(shù)不同，分別是137－55＝82、131－53＝78，C錯誤；eq\o\al(137,53)I與eq\o\al(131,53)I的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D錯誤。2．下列化學符號表示同一種元素的是()①eq\o\al(35,17)X②eq\o\al(37,17)X③④A．①③ B．②③C．①②③ D．①②③④答案C解析元素的種類是由質子數(shù)確定的，①②③中三種微粒的質子數(shù)都是17，所以是同種元素。3．下列各組物質中都既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2答案B解析既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物確定是離子化合物。H2O、HCl只含有共價鍵，解除A、D；MgO、CaBr2、NaCl只含有離子鍵，解除C。故答案為B。4．下列電子式書寫正確的是()答案C解析N2的電子式應當是eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，A錯誤；Cl－的電子式表達錯誤，B錯誤；Na2O2為離子化合物，C正確；次氯酸的電子式為，D錯誤。5．下列有關化學鍵的敘述，正確的是()A．離子化合物中確定含有離子鍵B．單質分子中均不存在化學鍵C．共價化合物中的化學鍵全部是極性鍵D．含有共價鍵的化合物確定是共價化合物答案A解析離子化合物中確定含有離子鍵，A正確；雙原子及多原子氣體單質分子中均存在化學鍵，B錯誤；H2O2中含有“O—O”非極性鍵，C錯誤；NaOH等離子化合物中含有共價鍵，D錯誤。6．(2024·河南汝州試驗中學高三期末)下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是()A．H2O2的電子式：B．CO2的比例模型：C．丙烷分子的比例模型示意圖：D．硅酸鹽Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O答案D解析H2O2為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O—O鍵，電子式為，A錯誤；二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，但實際碳原子半徑大于氧原子半徑，B錯誤；C項中的模型為丙烷的球棍模型，C錯誤。7．核能的和平利用對完成“節(jié)能減排”的目標有著特別重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，成為當前探討的一個熱門課題。其反應原理為eq\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n。下列說法中正確的是()A．D和T是質量數(shù)不同、質子數(shù)相同的氫的兩種元素B.eq\o\al(2,1)H的核外電子數(shù)為2C.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是氫的三種核素，互為同位素D．這個反應既是核反應，也是化學反應答案C解析A項，D、T是兩種核素，錯誤；B項，eq\o\al(2,1)H的質量數(shù)為2，電子數(shù)為1，錯誤；C正確；D項，該反應為核反應，不是化學反應，錯誤。8．稀土元素釹()是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()A．和是同一核素B．一個原子的質量約為eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．原子的中子數(shù)與質子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子答案B解析和是不同核素，A錯誤；1mol原子的質量約為140g，一個原子的質量約為eq\f(140,NA)g，B正確；原子的中子數(shù)為80、質子數(shù)為60，二者之差為20，C錯誤；元素的相對原子質量是該元素的各種自然同位素的相對原子質量和所占的原子個數(shù)百分比算出的平均值，因此14g釹元素對應的釹原子的物質的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D錯誤。9．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質量數(shù)為m，則wgR原子完全轉化為R2－時，含有電子的物質的量是()A.eq\f(m－n－2,wm)mol B.eq\f(wm－n,n)molC.eq\f(wm－n－2,m)mol D.eq\f(wm－n＋2,m)mol答案D解析R原子的質子數(shù)為m－n，其核外電子數(shù)也為m－n，所以R2－的核外電子數(shù)為m－n＋2，而wgR原子的物質的量為eq\f(w,m)mol，所以形成的R2－含有的電子的物質的量為eq\f(wm－n＋2,m)mol，故選D。10．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關元素X的說法中正確的是()A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強酸C．X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物確定極易溶于水答案D解析由X原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知2≤n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當n＝4時，X為Cl元素；當n＝3時，X為N元素；當n＝2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。11．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX答案B解析Y2－與Z＋核外電子層的結構相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為O、Z為Na，則X為H。A項Na2O只有離子鍵；B項H2O2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。12．(2024·貴州重點中學高考教學質量測評)a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的主族元素，原子序數(shù)均不大于20。已知a與f同主族，a分別與b、c可形成10電子分子X和Y，b和c形成的一種化合物Z能造成溫室效應，d的氧化物W具有兩性，e的單質T常溫下為黃綠色氣體。則下列敘述正確的是()A．原子半徑：f>e>d>c>bB．化合物Z中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．X與T在光照條件下反應只能生成兩種不同的產(chǎn)物D．電解熔融的W可以制備d的單質答案D解析a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的主族元素，原子序數(shù)均不大于20。b和c形成的一種化合物Z能造成溫室效應，則b和c分別為碳元素和氧元素，Z為二氧化碳；a分別與b、c可形成10電子分子X和Y，則a為氫元素，X和Y分別為甲烷和水；d的氧化物W具有兩性，則d為鋁元素，