離子鍵高一上學(xué)期化學(xué)人教版

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第二節(jié)

離子鍵與離子化合物

第1課時(shí)

離子鍵人教版必修第一冊(cè)本節(jié)重點(diǎn)

會(huì)用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進(jìn)“宏觀辯識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。本節(jié)難點(diǎn)

通過實(shí)驗(yàn)的演示，提升觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。由離子通過離子鍵能結(jié)合成離子化合物.學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成金剛石由碳原子構(gòu)成干冰由CO2分子構(gòu)成實(shí)驗(yàn)探究干燥的NaCl固體不導(dǎo)電熔融的NaCl固體能夠?qū)щ娊處燑c(diǎn)撥1.定義：化學(xué)鍵水分子O與H直接相鄰H與H非直接相鄰相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較弱2.分類：化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。教師點(diǎn)撥Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1失去1e-得到1e-7在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用,陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,教師點(diǎn)撥教師點(diǎn)撥1.定義：離子鍵2.成鍵要素：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）活潑金屬

+活潑非金屬

IA族、IIA族

(NH4+)VIA族、VIIA族（原子團(tuán)）教師點(diǎn)撥3.常見陽/陰離子：離子鍵金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2+銨根離子：NH4+

Cl-、S2-、O2-、H-、CO32-、

SO42-、

NO3-

、

OH-、O22-陽離子陰離子物質(zhì)陽離子陰離子K2O2NaHCa(OH)2(NH4)2SO4K+O22-Na+Ca2+NH4+H-OH-SO42-教師點(diǎn)撥1.定義：離子化合物2.常見的離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物或：含有離子鍵的化合物為離子化合物①強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等②大多數(shù)鹽：NaCl、K2SO4、NH4F等③活金屬氧化物、過氧化物：Na2O、CaO、Na2O2等④活潑金屬氫化物、碳化物、氮化物：NaH、CaC2、Na3N等教師點(diǎn)撥3.離子化合物的性質(zhì)：①

離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。②

離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽離子，能夠?qū)щ?。①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。4.三個(gè)“一定”/兩個(gè)“不一定：教師點(diǎn)撥是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O9.CaH2是強(qiáng)堿活潑金屬氧化物多數(shù)鹽是活潑金屬氫化物思考：如何證明離子化合物中離子的存在？通過熔融狀態(tài)下的物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以證明離子的存在性教師點(diǎn)撥(1)

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物(

)(2)離子化合物中一定只含有離子鍵(

)(3)含有金屬元素的化合物一定是離子化合物(

）(4)離子化合物一定含有金屬元素(

)(5)IA族元素與VIIA族元素形成的化合物一定是離子化合物(

）(6)

離子化合中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電(

）√×××××教師點(diǎn)撥1.定義：電子式2.書寫：在元素周圍用小黑點(diǎn)?（或×）來表示原子的最外層電子①

將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上。②

先占位，后成對(duì)，盡可能對(duì)稱。③

同種原子不能同時(shí)用”·”和“×”(1)原子的電子式：原子：H、O、Cl、Mg、Na

HOClMgNa在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放置最外層電子，每個(gè)方向不超過2個(gè)教師點(diǎn)撥電子式(2)離子的電子式：

②

畫出最外層電子數(shù)，加中括號(hào)“[]”，并注明所帶電荷數(shù)····[R]×...n-Mg2ClO2-Na①

簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號(hào)表示(3)離子化合物的書寫：AB型AB2型A2B型ClNaNaO2-NaClMg2Cl陰陽離子交替書寫，相同離子不能合并H注意典例精講【例1】寫出下列微粒的電子式：

硫原子（S）、溴原子（Br）、氟原子（F）、鋁原子（Al）

硫離子（S2-）、溴離子（Br-）、氟離子（F-）、鋁離子（Al3+）·S·

······

Br

·····[

Br]-····：：

F

·······[

F]-····：：Al3+

Al

·

·教師點(diǎn)撥電子式①用電子式表示離子化合物的形成過程中不但要表示出離子化合物的電子式，還要同時(shí)寫成方程式的形式；②反應(yīng)物均用原子的電子式表示，生成物是離子化合物的電子式，且化合物中相同原子必須分開寫；③反應(yīng)物和生成物之間用箭頭而不用等號(hào)表示，形成符合質(zhì)量守恒定律；④得失電子的原子之間用彎箭頭表示出電子轉(zhuǎn)移的方向，一個(gè)箭頭表示一個(gè)電子的轉(zhuǎn)移。3.用電子式表示離子化合物形成過程：典例精講【例2】①請(qǐng)用電子式書寫Na2O,的形成過程。②用電子式表示氧化鎂的形成過程

③用電子式表示氯化鎂的形成過程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+Mg2ClClClMgCl教師點(diǎn)撥電子式3.注意：1、離子須注明電荷數(shù)；2、相同的原子可以合并寫，相同的離子要分開寫；3、陰離子要用方括號(hào)括起；4、不能把“→”寫成“=”5、用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向課堂小結(jié)離子鍵離子化合物形成定義：帶相反電荷離子之間的相互作用成鍵要素成鍵粒子：陰離子和陽離