2017-2021年廣東高考化學(xué)真題分類匯編之化學(xué)實(shí)驗

2017-2021年廣東高考化學(xué)真題分類匯編之化學(xué)實(shí)驗

一.選擇題（共8小題）

1.（2018?新課標(biāo)I）在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗過程中，下列操作未涉及的是（）

2.（2018?新課標(biāo)1）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法

冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

NaAIO?注液籟液廠沉淀

含磷酸亞鐵鋰淀渣螫網(wǎng)耳TU、P、祥等淀液一L漉液度蛔■含U沉淀

L一炭黑等流清

下列敘述錯誤的是（）

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

3.（2017?新課標(biāo)I）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置

火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”

文中涉及的操作方法是（）

A.蒸儲B.升華C.干儲D.萃取

4.（2017?新課標(biāo)I）實(shí)驗室用地還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含

有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（)

裝置Q①②③

A.①、②、③中依次盛裝KMnCM溶液、濃H2so4、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體濃度

C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

5.（2020?新課標(biāo)I）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質(zhì)）方法

通過酸性高缽

A.SO2(H2S)

酸鉀溶液

B.C12(HC1)通過飽和的食

鹽水

C.通過灼熱的銅

N2(02)

絲網(wǎng)

D.NO(NO2)通過氫氧化鈉

溶液

A.AB.BC.CD.D

6.（2019?新課標(biāo)I）實(shí)驗室制備溟苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗操作或敘述錯誤的是

()

苯和溪的混合物

abc

A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開K

B.實(shí)驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收汰化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溪苯

7.（2021?廣東）化學(xué)是以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗操作或做法E確且能達(dá)到目的的是

（）

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實(shí)驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

8.（2021?廣東）測定濃硫酸試劑中H2s04含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，

稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴

定。上述操作中，不需要用到的儀器為（)

:

A.?B,J/250ml\

C.V---------fD.

二.實(shí)驗題（共4小題）

9.（2021?廣東）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟缽礦（主要成

分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體.1810年，戴

維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實(shí)驗室沿用舍勒的方法制取C12的化學(xué)方程式為o

（2）實(shí)驗室制取干燥C12時，凈化與收集C12所需裝置的接口連接順序為

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解。檢驗此久置氯

水中C「存在的操作及現(xiàn)象是。

（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗探究.

①實(shí)驗任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液

的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的噌大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升

高而增大。25℃時，Ksp（AgO）=1.8X10。

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）>s（35℃）>s（25℃）。

④設(shè)計實(shí)驗、驗證猜想取試樣I、II、HI（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定

的測試溫度下，進(jìn)行表1中實(shí)驗1?3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

實(shí)驗序號試樣測試溫度/C電導(dǎo)率/(pS/cm)

1I：25c的AgCl飽和溶液25Ai

2II：35c的AgCl飽和溶液35A2

3III：45c的AgCl飽和溶液45

A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25c的AgCl飽和溶液中，c（C1）=mol/Lo實(shí)驗結(jié)果

為A3>A2>A].小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想

b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有O

⑥優(yōu)化實(shí)驗小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想b,在實(shí)驗1?3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗4

和5。請完成表2中內(nèi)容。

表2

實(shí)驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(pS/cm)

4I—Bi

5

——B2

⑦實(shí)驗總結(jié)根據(jù)實(shí)驗1?5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜

想b成立的判斷依據(jù)是

10.（2020?新課標(biāo)I）為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗。

鐵電極

O.lOmol-EteSO4

回答下列問題:

（I）由FeSO4?7H2OI司體配制0.10mol?L+eS04溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

O

（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)

生化學(xué)反應(yīng),并且電遷移率（iT）應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù),鹽橋中應(yīng)選擇作

為電解質(zhì)。

陽離子iTxiO》(m2?sr?V陰離子U^XIO8/(m2-sZ

-1)-1)

+

Li4.07HCO34.61

Na+5.197.40

NO3

Ca2+6.59Cl7.91

K+7.62SO428.27

(3)電流表顯示電了由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離了進(jìn)入電極

溶液中。

(4)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol?L，石墨電極

上未見Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+)=。

(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,鐵電極反應(yīng)式

為o因此，驗證了Fe?+氧化性小于,還原性小于o

(6)實(shí)驗前需要對鐵電極表面活化。在FeS04溶液中加入幾滴Fw(SO4)3溶液，將鐵

電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是o

II.(2018?新課標(biāo)I)醋酸亞銘［(CH3coO)2C1-2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶

于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還

原劑，將三價鍋還原為二價鋁：二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞絡(luò)。實(shí)驗裝

置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗中所用蒸馀水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是儀器a的名稱是。

(2)將過量鋅粒和氯化鈉固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置。打開K］、

七，關(guān)閉K3。

?c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是

(3)打開K3,關(guān)閉Ki和K2.c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是；d中析出磚紅

色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌，干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)

12.(2019?新課標(biāo)I)硫酸鐵錢［NWFe(SO4)2JH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,

變廢為寶，在實(shí)驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵錢，具體流程如圖:

回答下列問題:

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是O

（2）步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80-95℃,采用的合適加熱方式

是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

（填標(biāo)號）。

溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實(shí)驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵鉉晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵鉉晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時失掉

1.5個結(jié)晶水，失重5.6%.硫酸鐵鉉晶體的化學(xué)式為o

三.解答題（共3小題）

13.（2020?新課標(biāo)I）機(jī)具有廣泛用途。黏土鈿礦中，機(jī)以+3、+4、+5價的化合物存在，

還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiCh、Fe3O4o采用如圖工藝流程可由黏土帆礦制備

NH4Vo3。

30%H2SO4NaOHNaOHHCINH?

||pH=3.0-ll|pH>13|pH?8.5_|

91礦酚在沒:化產(chǎn)梅7中和盛淀聲史必沉淀轉(zhuǎn)點(diǎn):蛾且耳中跑|沉就卜NH.VOj

MnO.濁渣①泣液②滋渣③淀青④泣液⑤

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金屬離子Fe3+Fe2+A/Mn2+

開始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列問題：

（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是。

+

（2）“酸浸氧化”中，VO+和V02+被氧化成VO2,同時還有離子被氧化。寫

出VO+轉(zhuǎn)化為VO2+反應(yīng)的離子方程式。

⑶“中和沉淀”中，帆水解并沉淀為V2O5?XH2O,隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2\

Na+、,以及部分的。

（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5?XH2O轉(zhuǎn)化為帆酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是o

（5）“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（6）“沉鈕”中析出NH4V03晶體時，需要加入過量NH4CL其原因是.

14.（2019?新課標(biāo)I）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥

料等工業(yè)。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5?H2。、SQ及少量Fe2O3、AI2O3）為原料生產(chǎn)

硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

NHJiCQ溶液母液

回答下列問題：

（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）“濾渣1”的主要成分有o為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,

可選用的化學(xué)試劑是“

10

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O5+B（OH）/，Ka=5.81X10,可判

斷H3BO3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是。

（4）在“沉鎂”中生成Mg（OH）2?MgCO3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱

后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是o

15.（2021?廣東）對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、

鉗（Mo）、銀（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如圖:

施催化劑f

含Ni固體X—?…一?ALA.S

H

已知：25℃時，H2c03的及1=4.5CIO-7,Ka2=4.7X10；KsP(BaMoO4)=3.5X10

Y；KSp(BaCO3)=2.6X10?該工藝中，pH>6.0時,溶液中Mo元素以MoC^一的形

態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有Na2Mo04生成，其中M。元素的化合價為o

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為°

(3)“沉鑰”中，pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為o

②若條件控制不當(dāng),BaC03也會沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCOj沉淀,溶液中c(HCO3

')：c(MoO?)=(列出算式)時，應(yīng)停止加入BaCb溶液。

(4)①濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,丫為。

②往濾液HI中添加適量NaCl固體后，通入足量(填化學(xué)式)氣體，再通入足量

CO2,可析出Y。

(5)高純AIAs(硅化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖

中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(神化錢)反應(yīng)。

HQ?刻蝕液

光刻推膜1光刻摘腹

/?~j-AlAs

-L-GaAs

致密保護(hù)膜"

/三GaAs

①該氧化物為。

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合

價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

2017-2021年廣東高考化學(xué)真題分類匯編之化學(xué)實(shí)驗

參考答案與試題解析

一.選擇題（共8小題）

1.（2018?新課標(biāo)I）在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗過程中，下列操作未涉及的是（）

【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制取.

【分析】乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成，生成的乙酸乙酯混有

乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醉、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，利用分

液的方法得的乙酸乙酯，蒸發(fā)皿是加熱蒸發(fā)溶液得到晶體的儀器，據(jù)此分析判斷。

【解答】解：A.乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成的，選擇試管中

加熱，故A不選；

B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙

酸乙酯溶解度，防止倒吸導(dǎo)氣管不能深入溶液，故B不選；

C.飽和碳酸鈉溶液吸收靜置后，利用分液的方法分離，故C不選；

D.圖中是利用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液得到溶質(zhì)晶體的方法，在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗

過程中，操作未涉及，故D選；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查了乙酸乙酯的制備原理、化合物分離方法、實(shí)驗基本操作等，掌握基

礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（2018?新課標(biāo)【）磷酸亞鐵鋰（LiFePOG電池是新能源汽車的動力電池之「采用濕法

冷金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下:

LNaAIO?注液酒L沉淀

正極片獨(dú)含U、P、"等注液H一二戲液里皿含Li沉淀

——炭黑等濾渣

下列敘述錯誤的是（）

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.

【分析】正極片經(jīng)堿溶可得到NaAKh，可說明含有Al元素，含有磷酸亞鐵鋰的濾渣加

入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的濾液，加入堿液，生成的沉淀為Fe

（OH）3,濾液加入碳酸鈉，可生成碳酸鋰沉淀，以此解答該題。

【解答】解：A.合理處理廢舊電池，可減少污染性廢水的排放，且回收含有Al、Fe等

金屬，可再利用，故A正確：

B.由以上分析可知從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li等，故B正確：

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+,

故C正確；

D.加入硫酸鈉，不能生成含Li沉淀，故D錯誤。

故選：D。

【點(diǎn)評】本題為2018年高考全國卷，以元素化合物知識為載體考查物質(zhì)的分離、提純，

有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)芰?，樹立積極的環(huán)境保護(hù)意識和資源的合理運(yùn)用，

題目難度不大。

3.（2017?新課標(biāo)I）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置

火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！?/p>

文中涉及的操作方法是（）

A.蒸儲B.升華C.干館D.萃取

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒用J.

【分析】“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂

如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝的過程，以此解答該題。

【解答】解：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然

下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程，為升華和凝

華操作，沒有隔絕空氣強(qiáng)熱，不是干儲，萃取無需加熱。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)?/p>

力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握題給信息以及常見混合物的分離方法，

難度不大。

4.（2017?新課標(biāo)I）實(shí)驗室用電還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含

有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）

A.①、②、③中依次盛裝KMnCU溶液、濃H2so4、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體濃度

C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化銃與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗方案的設(shè)計.

【專題】無機(jī)實(shí)驗綜合.

【分析】H2還原WO3制備金屬W,裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、

③應(yīng)分別用于除去HC1、氧氣和水，得到干燥的氫氣與W03在加熱條件下制備W,實(shí)驗

結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。

【解答】解：A.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過

濃硫酸干燥，故A錯誤；

B.點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)?/p>

體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；

C.實(shí)驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W

被重新氧化，故C錯誤；

D.二氧化缽與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯誤。

故選：B。

【點(diǎn)評】涉及物質(zhì)的制備實(shí)驗的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)芰?，注意把?/p>

實(shí)驗的原理以及操作的注意事項，難度不大。

5.（2020?新課標(biāo)I）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質(zhì)）方法

通過酸性高鋅

A.SO2(H2S)

酸鉀溶液

B.C12(HC1)通過飽和的食

鹽水

C.N2(02)通過灼熱的銅

絲網(wǎng)

通過氫氧化鈉

D.NO(NO2)

溶液

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.

【夕題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗類實(shí)驗.

【分析】除雜的原則是不引入新的雜質(zhì)，不減少要提純的物質(zhì)，操作簡單，綠色環(huán)保。

A.SO2具有還原性，易被酸性高鐳酸鉀溶液氧化為硫酸；

B.飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解量；

C.N2（02）利用化學(xué)性質(zhì)的差異，銅與氯氣反應(yīng),；

D.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO為不成鹽氧化物，

【解答】解：A.SO2被酸性高缽酸鉀溶液氧化為硫酸，故A錯誤；

B.Ch（HC1）利用溶解性的差異，除去HCL故B正確：

C.N2（02）利用化學(xué)性質(zhì)的差異，銅與氧氣反應(yīng)，不與氮?dú)夥磻?yīng)，達(dá)到除雜目的，故C

正確：

D.NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO與NaOH溶

液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=

2NaNO2+H2O,但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會對NO的量產(chǎn)生較大的影響，

故D正確；

故選：A。

【點(diǎn)評】本題考查了氣體除雜質(zhì)，要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注重基礎(chǔ)。

6.（2019?新課標(biāo)I）實(shí)驗室制備澳苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗操作或敘述錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溟的混合液前需先打開K

B.實(shí)驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溟苯

【考點(diǎn)】苯與浜的反應(yīng).

【分析】A.K關(guān)閉時難以加入苯和溪的混合液：

B.液溟易揮發(fā)，溟的四氯化碳溶液呈淺紅色；

C.碳酸鈉溶液能與HBr反應(yīng)；

D.洗滌后混合液分層，應(yīng)該用分液、蒸儲法分離。

【解答】解：A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前，需先打開K才能平衡壓強(qiáng)，以

便加入混合液，故A正確；

B.揮發(fā)出的HBr中含有澳，浪溶于四氯化碳呈淺紅色，故B正確；

C.HBr為污染物，需要用碳酸鈉溶液吸收，故C正確；

D.溟苯中含有剩余的苯，混合液分層，經(jīng)稀堿溶液洗滌后應(yīng)先分液再蒸儲，故D錯誤;

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查性質(zhì)方案的評價，題目難度中等，明確實(shí)驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌

握常見元素化合物性質(zhì)，試題例J重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗?zāi)芰Α?/p>

7.（2021?廣東）化學(xué)是以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗操作或做法E確且能達(dá)到目的的是

()

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實(shí)驗結(jié)束，將剩余NaCI固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗方案的評價.

【專題】實(shí)驗評價題.

【分析】A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；

B.只有溫度不同；

C.浸水與KI反應(yīng)生成碘，乙醇與水互溶；

D.一般剩余固體不能放回原瓶，防止試劑污染。

【解答】解：A.Cu與濃稍酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故A錯誤；

B.只有溫度不同，可探究溫度對平衡移動的影響，故B正確；

C.溟水與KI反應(yīng)生成碘，乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故C錯誤；

D.一般剩余固體不能放回原瓶，防止試劑污染，應(yīng)放在指定容器中，故D錯誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為2021年廣東新高考試題，把握物質(zhì)的性質(zhì)、

平衡移動、混合物分離提純、實(shí)驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，?/p>

意實(shí)驗的評價性分析，題目難度不大。

8.（2021?廣東）測定濃硫酸試劑中H2s04含量的主要操作包括：①量取?定量的濃硫酸，

稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴

定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）

AT△?

A.----B.UC.------D.

【考點(diǎn)】中和滴定.

【專題】定量測定與誤差分析.

【分析】A.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液需要容量瓶；

B.圖中為分液漏斗；

C.錐形瓶中盛放濃硫酸；

D.圖中為堿式滴定管八

【解答】解：A.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液需要容量瓶，需要圖中容量瓶，故A不選；

B.圖中為分液漏斗，在滴定實(shí)驗中不需要，可用于萃取、分液，故B選；

C.錐形瓶中盛放濃硫酸，滴定實(shí)驗需要錐形瓶，故C不選；

D.圖中為堿式滴定管，可盛放NaOH溶液，用于滴定酸，故D不選；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查中和滴定實(shí)驗，為2021年廣東新高考試題，把握滴定原理、儀器的使

用、溶液的配制為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，注意常見儀器的使用方法,

題目難度不大。

二.實(shí)驗題（共4小題）

9.（2021?廣東）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟橘礦（主要成

分是MnCh）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴

維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實(shí)驗室沿用舍勒的方法制取Ch的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）

-==_MnCb+2H2O+C12f。

（2）實(shí)驗室制取干燥C12時，凈化與收集C12所需裝置的接口連接順序為cdbae.

abcd1O

囊溶液

三二-濃二二一飽和食鹽-NaOH

聲H2sO4

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中次氯酸已分解。檢驗此久

置氯水中C「存在的操作及現(xiàn)象是向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液,

有白色沉淀生成.

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗探究。

①實(shí)驗任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液

的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的漕大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升

,0

高而增大。25℃時，Kfip(AgCl)=1.8X10'o

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。

④設(shè)計實(shí)驗、驗證猜想取試樣I、II、III(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定

的測試溫度下，進(jìn)行表1中實(shí)驗1?3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

實(shí)驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(jiS/cm)

1I：25℃的AgCl飽和溶液25Ai

2II：35℃的AgCl飽和溶液35Ao

3IIL45℃的AgCl飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25c的AgCl飽和溶液中，c(C1)=1.34X105moI/Lo實(shí)

驗結(jié)果為A3>A2>AI。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證

明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有離子濃度一定時，稀溶液

電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3>AZ>AI，無法得到結(jié)論證

明45℃的情況下ARCI溶解度大。

⑥優(yōu)化實(shí)驗小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想b,在實(shí)驗1?3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗4

和5。請完成表2中內(nèi)容。

表2

實(shí)驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(pS/cm)

4I45Bi

545

nB2

⑦實(shí)驗總結(jié)根據(jù)實(shí)驗1?5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜

想b成立的判斷依據(jù)是電導(dǎo)率的＜B2VA3,說明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起

的離子濃度增大°

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗方案的設(shè)計.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】（1）舍勒的方法制取。2為加熱二氧化缽與濃鹽酸的混合物；

（2）生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)以此通過飽和食鹽水和濃硫酸除去混雜的氯

化氫和水蒸氣，使用向上排空氣法收集氯氣，最終利用氫氧化鈉吸收氯氣；

（3）久置的氯水，具有漂白性的HQO分解生成HC1和02,檢驗氯離子需要硝酸銀和

稀硝酸；

（4）⑤25℃時，Ksp（AgCl）=1.8X10I0,c（Ag+）=c（Cl）,故c（C「）=^（AgCl）

=718X1.34X10-5mol/L,依據(jù)提示②可知，離子濃度一定時，稀溶液

電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，但無法證明溫度越高，溶解度越高；

⑥⑦為證明猜想b,若溫度高，溶解度大，則電導(dǎo)率應(yīng)上升，故可以選取相同溫度的試樣，

但是采用不同的測定溫度，若電導(dǎo)率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導(dǎo)致離子

濃度增大，據(jù)此填寫數(shù)據(jù)。

【解答】解：（1）舍勒的方法制取C12為加熱二氧化橘與濃鹽酸的混合物，反應(yīng)方程式

為MnO2+4HCl（濃）△M11CI2+2H2O+CI2t,

故答案為：MnO2+4HCl（濃）=A=MnC12+2H2O+C12t;

（2）生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)以此通過飽和食鹽水和濃硫酸除去混雜的氯

化氫和水蒸氣，使用向上排空氣法收集氯氣，最終利用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染空

氣，故儀器的連接順序為cdbae,

故答案為：cdbae；

（3）久置的氯水，具有漂白性的HC1O分解生成HC1和02,檢驗氯離子的操作為向溶

液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，

故答案為：次氯酸；向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生

成;

(4)⑤25℃時，Ksp(AgCl)=1.8X10-10,c(Ag+)=c(Cl),故c(C/)=^~~(AgCl)

=gx1Q-I0mol/L^1.34X105mol/L,依據(jù)提示②可知，離子濃度一定時，稀溶液

電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3>A2>A1，無法得到結(jié)論證

明45c的情況下AgCl溶解度大，

故答案為：1.34X10-5；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)

不同溫度下電導(dǎo)率A3>A2>AI，無法得到結(jié)論證明45c的情況下AgCl溶解度大；

⑥為證明猜想b,若溫度高，溶解度大，則電導(dǎo)率應(yīng)上升，故可以選取相同溫度的試樣,

但是采用不同的測定溫度，若電導(dǎo)率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導(dǎo)致離子

濃度增大，

故答案為：試樣：0；測定溫度：45,45：

⑦若證明猜想b成立，結(jié)合⑥可知，采取相同溫度的試樣，采用大同的測定溫度，若電

導(dǎo)率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導(dǎo)致離子濃度增大，故結(jié)果應(yīng)是電導(dǎo)率Bi

VB2VA3，

故答案為：電導(dǎo)率BiVB2VA3,說明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大。

【點(diǎn)評】本題考查了氯氣的制備及相關(guān)性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，離子檢驗，沉淀溶解

平衡等內(nèi)容，考查較為基礎(chǔ)，（4）為解題難點(diǎn)，需要學(xué)生有較強(qiáng)的理解能力，整體難度

適中。

（1）由FeSO4?7H2O固體配制O.lOmolLkSCM溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

托盤天平、燒杯、量筒（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

o

（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率（if）應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)卜.表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇—KQ

作為電解質(zhì)。

陽離子u-X103/(m2*s'-V陰離子u°°X108/(m2*sZ

■,)】)

+

Li4.07HCO34.61

Na+5.197.40

NO3

Ca2+6.59cr7.91

K+7.62so?8.27

（3）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離子進(jìn)入石墨電極

溶液中。

（4）電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c（Fe2+）增力□了0.02mol?L）.石墨電極

上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c（Fe2+）=0.09mol/Lo

（5）根據(jù)（3）、（4）實(shí)驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e=Fe2+,鐵電

極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+。因此，驗證了Fe2?氧化性小于上二，還原性小于

Fe

（6）實(shí)驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSCU溶液中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，將鐵

電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是取少刻活化

液，加入潔凈的試管中，向其中加入兩滴硫氟酸鉀溶液，看是否變紅，若不變紅，說明

已經(jīng)活化完成.

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗方案的設(shè)計.

【專題】幾種重要的金屬及其化合物；無機(jī)實(shí)驗綜合.

【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有，托盤天平、燒杯、量筒、玻

璃棒、容量瓶。

（2）鹽橋中的離子不與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，排除了碳酸氫根離子和硝酸根離子，電遷移

率盡可能的接近，硫酸根離子的電遷移率與其它離子的相差較大，KC1的陰陽離子電遷

移率相差最?。?/p>

（3）鐵電極失去電子，鐵電極是負(fù)極，石墨電極是正極，原電池內(nèi)部陽離子向正極移動,

所以陽離子向石墨電極移動。

（4）鐵電極反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,鐵電極增加0.02mol/L,根據(jù)電荷守恒，石墨電極反

應(yīng)Fe3++e.=Fe?+,則石墨電極增加0.04mol/L,原溶液是0.05mol/L.現(xiàn)在變?yōu)?.09mol/L：

（5）鐵電極為負(fù)極，電極反應(yīng)：Fe-2e'=Fe2+,石墨電極為正極，電極反應(yīng)反應(yīng)：Fe3++e

=Fe2+,電池的總反應(yīng)式為：2Fe3++Fe=3Fe2+,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所

以氧化性：Fe3+>Fe2+,同理還原性Fe>Fe2+

（6）對鐵電極活化是除去表面的氧化膜，氧化膜反應(yīng)完成后，鐵單質(zhì)把三價鐵還原，所

以只要檢驗溶液中是否還含有三價鐵離子就可以了。

【解答】解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有：托盤天平、燒杯、量

簡、玻璃棒、容量瓶。圖中給出的有托盤天平、燒杯、量簡；

故答案為：托盤天平、燒杯、量筒；

（2）鹽橋中的離子不與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，硫酸亞鐵和硫酸鐵的水溶液顯酸性，酸性條

件下，硝酸根會將亞鐵離子氧化，排除了碳酸氫根離子和硝酸根離子，電遷移率盡可能

的接近，故選KC1；

故答案為：KC1；

（3）鐵電極失去電子，鐵電極是負(fù)極，石墨電極是正極，原電池內(nèi)部陽離子向正極移動,

所以陽離子向石墨電極移動；

故答案為：石墨；

（4）鐵電極反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,鐵電極增加0.02moI/L,石墨電極反應(yīng)Fe3++/=Fe2+,

根據(jù)電荷守恒，則石墨電極增加0.04moI/L,變?yōu)?.09mol/L；

故答案為：0.09mol/L：

（5）鐵電極為負(fù)極，電極反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,石墨電極為正極，電極反應(yīng)反應(yīng)：Fe3++e

-=Fe2+,電池的總反應(yīng)式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；所以氧化性：Fe3+>Fe2+,還原性Fe>

Fe2+

故答案為：Fe3++e'=Fe2+；Fe-2e=Fe2+；Fe3+；Fe；

（6）對鐵電極活化是除去表面的氧化膜，氧化膜反應(yīng)完成后，鐵單質(zhì)把三價鐵還原，所

以只要檢驗溶液中是否還含有三價鐵離子就可以了，取少量活化液，加入潔凈的試管中，

向其中加入兩滴硫虱酸鉀溶液，看是否變紅，若不變紅，說明已經(jīng)活化完成。

故答案為：取少量活化液，加入潔凈的試管中，向其中加入兩滴硫鼠酸鉀溶液，看是否

變紅，若不變紅，說明已經(jīng)活化完成。

【點(diǎn)評】本題考查了溶液的配制、原電池原理、氧化還原反應(yīng)、電極方程式書寫、離子

的檢驗等知識點(diǎn)，屬于學(xué)科內(nèi)綜合，考查分析問題，解決問題的能力，難度中等。

11.（2018?新課標(biāo)I）醋酸亞格［（CH3coO）2Cr?2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶

于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還

原劑，將三價銘還原為二價珞：二價鋁再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗裝

置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中的溶解氧儀器a的

名稱是分液（滴液〉漏斗.

（2）將過量鋅粒和氯化格固體置于c中，加入少量蒸慵水，按圖連接好裝置。打開Ki、

七，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為Zn+2cJ+=Zn2++2Cr2+

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是排出c中空氣

（3）打開K3,關(guān)閉Ki和K2.c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是c中產(chǎn)生的氫氣使壓

強(qiáng)大于大氣壓；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是上

卻、過濾洗滌,干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)敞開體系，可能使醋酸亞絡(luò)與空氣接觸，且缺少氧氣

的處埋裝置

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗方案的設(shè)計.

【分析】醋酸亞格在氣體分析中用作氧氣吸收劑，說明亞格離子具有強(qiáng)還原性，易與氧

氣反應(yīng)，則制備實(shí)驗中應(yīng)避免接觸氧氣，實(shí)驗時，將過量鋅粒和僦化珞固體置于c中，

加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置，打開Ki、K2,關(guān)閉K3,鹽酸與鋅反應(yīng)可生成氫氣,

可將裝置內(nèi)的空氣排出，避免亞銘離子被氧化，且發(fā)生Zn4-2Cr3+=Zn2++2Cr2+,可觀察

到C中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，打開K3,關(guān)閉Ki和K2,C中壓強(qiáng)增大，可將亮藍(lán)

色溶液流入d,可生成醋酸亞格磚紅色沉淀，以此解答該題。

【解答】解：（1）為避免亞珞離子被氧化，應(yīng)除去水中的溶解氧，則實(shí)驗中所用蒸偏水

均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，由裝置圖可知a為分液漏斗或滴液漏斗，

故答案為：去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；

（2）①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說明生成亞銘離子，反應(yīng)的離子方程式為

Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+,

故答案為：Zn