2022-2023學年福建省泉州市高考化學沖刺模擬試題（一模二模）含解析

2022-2023學年福建省泉州市高考化學沖刺模擬試題

（一模）

第I卷（選一選）

歲點擊修手第I卷勺文字闡明

評卷人得分

----------------一、單選題

1.青銅器在古時被稱為“金''或"吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金6銅銹大多呈青綠色，次要含

有CU2（OH）3C1和CU2（OH）2co3。下列說法錯誤的是

A.青銅器中錫、鉛對銅有保護作用

B.青銅的熔點低于純銅

C.可用FeCb溶液青銅器的銅銹

D.古時冶煉鑄造青銅器涉及化學變化

2.一定條件下，肉桂醛可轉(zhuǎn)化為苯甲醛：

廣。金下

肉桂醛第甲醛

下列說法錯誤的是

A.肉桂醛能發(fā)生取代、加成、聚會等反應(yīng)

B.肉桂醛與苯甲醛都能使酸性KMnCh溶液褪色

C.苯甲醛分子的一切原子可能共平面

D.肉桂醛與苯甲醛互為同系物

3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。利用反應(yīng)2NH3十NaC10=N2H4十NaCl十HQ可制備火箭推進劑的

燃料N2H4。下列說確的是

A.O.lmolNPh溶于水構(gòu)成的飽和溶液中，NH；的數(shù)目為O.INA

B.lL2moH/的NaQO溶液中，0原子的數(shù)目為2NA

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C.每生成U.7gNaCl,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

D,標準情況下，2.24L的H?0中含有的質(zhì)子數(shù)為INA

4.下列實驗操作、景象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作景象結(jié)論

項

將質(zhì)量和大小均相反的鋅粒分別放入相反硫酸溶液中，產(chǎn)

A非金屬性：S>P

體積的硫酸溶液和磷酸溶液中生氣泡快

溶液沒有再分乙酸乙酯在堿性條件下

B乙酸乙酯與NaOH溶液共熱、攪拌

公完全水解

用pH試紙分別測定等濃度CH3coONa溶前者pH小于后

酸性：

CCH3COOH>HCIO

液和NaClO溶液的pH者

D將S02通入紫色石蕊試液中試液變紅so?沒有具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

5.用如圖所示安裝進行NH?與CuO反應(yīng)的實驗。下列說法錯誤的

A.加入藥品前須檢驗安裝的氣密性B.a中藥品為氯化鉉固體

C.b中固體變紅，可能有CsO生成D.C中能搜集到氨水，d中可搜集到N2

6.某科研團隊提出了一種水基Li-COz二次電池，它由納米孔Pd膜電極、固體電解質(zhì)膜等構(gòu)成,

圖為工作表示圖。下列說法錯誤的是

A.放電時，Pd膜作正極

B.固體電解質(zhì)膜可將Li電極與Li。溶液隔離

+

C.充電時，Pd膜表面發(fā)生反應(yīng)：HCOOH-2e=CO2T+2H

D.理論上，當耗費7gLi時吸收5.6LCO2（標準情況）

7.對下列粒子組在水溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選項粒子組判斷和分析

ACL、K+、CO；、N03能大量共存，粒子間沒有反應(yīng)

BSO2、Na\Ca2\Cl-能大量共存，粒子間沒有反應(yīng)

沒有能大量共存，次要發(fā)生反應(yīng)：

C

H+、K+、S\SO；2-

+

3SHSO-*+8H=4S1+4H2O

沒有能大量共存，次要發(fā)生反應(yīng)：

DNH3H2O、Na\AP\Cl"

3+

A1+4NH3H2O=A10：+4NH：+2H2O

A.AB.BC.CD.D

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X同周期且相鄰，W、Y的最外

層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Z的單質(zhì)與X的氫化物可發(fā)生置換反應(yīng)，常溫下Y的

單質(zhì)在濃硫酸中能構(gòu)成致密氧化膜,下列說法一定正確的是

A.最簡單氫化物的沸點：W<XB.Y與Z構(gòu)成離子化合物

C.W的氧化物是酸性氧化物D.簡單離了的半徑：X<Y

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9.將銅片與足量濃鹽酸混合加熱，銅片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。已知:

Cu++3C1-1CuCl；(^fc)K=5.OxlO5：K$p(CuCl)=L2><10R下列說法錯誤的是

A.銅片表面產(chǎn)生的氣體為H2

B.金屬活潑性順序是有一定前提條件的

C.將反應(yīng)后的溶液濃縮，無沉淀產(chǎn)生

D.銅沒有與稀鹽酸反應(yīng)次要因c(Q-)沒有夠大

10.常溫下，H3P在水中的各級電離過程如圖所示，已知：a=-lgKao

^H

0H0

IPK『2.2,O=DOp『=7.2PQ=12.7

0=P—OHr-,>0=P—0-m0=P—0-

IH

OH0H

下列說法錯誤的是

A,反應(yīng)H3P04+HP0：｛葉2H2PO4的平衡常數(shù)為1.0x1伊

B,若用NaOH溶液滴定NazHPO”溶液，沒有可選用酚酰作指示劑

C.將0.2molL-1的H3PCh溶液和0.3mol，L”的NaOH溶液等體積混合，pHM.2

D.O.lmoH/NaiHPQi溶液中,c(HPO4')>c(POJ*)>c(H2PO；)>c(H3PO4)

第II卷(非選一選)

請點擊修正第II卷的文字闡明

評卷人得分

二、工業(yè)流程題

11.某濕法煉鋅的萃余液中含有Na+、Zn2\Fe2\Mn2\Co2\Cd?+及30?60g-L“H2sCh等,

逐級回收有金屬并制取活性領(lǐng)化鋅的工藝流程如圖:

碳酸鈉

制白「堿式—活性

萃余液節(jié)廿^碳酸鋅氧化鋅

沉鋅操作&無水

后液硫酸鈉

己知:

沉淀物FC(OH)3Fe(0H)2CO(OH)2CO(OH)3Cd(0H)2

K$p2.6x10394.9X10-175.9x1041.6xIO447.2xIO15

回答下列成績：

(1)“中和氧化水解”時，先加入過量的石灰石調(diào)理溶液的pH為1.0；加入一定量的Na2s2。8；再

加入石灰石調(diào)理溶液的pH為4.0。

①氧化"時，Mn?+轉(zhuǎn)化為MnCh除去，反應(yīng)的離子方程式為。

②“沉渣”的次要成分除MnO2外還有。

③“氧化”時，若加入過量的Na2s20。鉆元素將會進入“沉渣”中，則水解后的溶液中含鉆微粒的

濃度為mobL-1o

(2)“除鎘”時，次要反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2cCh可得堿式碳酸鋅［ZnCO32Zn(OH)2?H2。］固體，同時產(chǎn)

生大量的氣體。

①產(chǎn)生大量氣體的緣由是o

②ZnCO32Zn(OH)2H2。需洗濯，檢驗?zāi)芊裣磧舻脑噭┦?

(4)沒有同質(zhì)量分數(shù)的Na2sCh溶液在沒有同溫度下析出Na2s0」晶體的物種如圖所示。欲從含

20%Na2sCh及微量雜質(zhì)的“沉鋅后液”中直接析出無水Na2so4,“操作a”為。

Oo

O

k5o

iO

質(zhì)品分數(shù)/%

評卷人得分

三、實驗題

12.某小組用四氫化票(無色有刺激性氣味液體，沸點207。?、液溟、蒸鐳水和

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純鐵粉為原料，利用反反GoHi2+4Bn—幽細—>GoHsBrs+4HBr制取少量粗HBr溶液，同

時獲得四澳化菜(常溫下為固態(tài)，沒有溶于水)。

實驗步驟：

①按?定質(zhì)量比把四氫化茶和水加入反應(yīng)器中，加入少量純鐵粉。

②緩慢滴入液溟，沒有斷攪拌，直到四氫化菜反應(yīng)完全。

③,得到粗HBr溶液。

回答下列成績：

(1)圖中合適步驟①和②的安裝是乙，沒有選用甲的理由是。

玻

璃

導(dǎo)

管

甲乙

(2)步驟②中，反應(yīng)完全、達到起點的景象是。

(3)乙中玻璃導(dǎo)管的作用是、o

(4)請將步驟③補充殘缺：o

(5)粗HBr溶液在空氣中長期放置，溶液呈黃色。其緣由可能是(用離子方程式表示)。

(6)檢驗實驗所得HBr溶液中能否含有Fe2,取少量粗HBr溶液加入過量AgNO、?溶液，靜置，

取上層清液滴入到KMnOd溶液中，若紫紅色的KMnCh溶液褪色，證明溶液中含F(xiàn)e%若紫紅

色沒有褪色，則沒有含F(xiàn)e2+。該方法能否可行，并闡明理由。o

(7)有人認為Fe，+起催化作用。欲驗證該想法，按上述實驗步驟進行實驗，只須改動的是:0

(8)若得到的粗HBr溶液濃度為4(密度為xl,2gcn/),則四氫化蔡(Mr=132)和水的質(zhì)量

比是(列式即可，設(shè)諛化反應(yīng)進行完全)。

評卷人得分

四、原理綜合題

13.CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4,總反應(yīng)為:C02(g)+C2H6(g)C0(g)+H20(g)+C2H4(g)

AH=+177kJmor'；反應(yīng)分兩步進行：

反應(yīng)iC2H6(g)/才C2H4(g)+H2(g)AHi=+137kJmor1

反應(yīng)iiCO2(g)+H2(g)；”CO(g)+H2O(g)AH2

回答下列成績：

⑴AH2=kJ-mol'o

(2)已知平衡常數(shù)(K)與溫度(T)之間存在定量關(guān)系，且符合VanlHoff方程lnK=?然

8.314T

(沒有同反應(yīng)中C沒有同)。上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)之間的關(guān)系如圖，反應(yīng)i對應(yīng)

(3)按照n(CO2);n(CzH6)=l;1投料，測得QH6平衡轉(zhuǎn)化率［a(C2H6)］與溫度、壓強的關(guān)系如

圖所示，則壓強Pi、P2、P3由大到小的順序為，判斷的理由是,

(4)在C2H4合成體系內(nèi)會發(fā)生副反應(yīng)。

①若發(fā)生副反應(yīng)C2H6(g)；3H2(g)+2C(s),會降低催化效率，緣由是，

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②某溫度下，若只存在副反應(yīng)：2cO2（g）+C2H6（g）+沖4co（g）+3H2（g）。向aL密閉容器中充

入L2molC2H6和2moic02,tmin后反應(yīng)達至U平衡，容器內(nèi)C2H4為0.6mM,CO2^0.4moh則

v（CO2）=molL'min-',C2H6的平衡總轉(zhuǎn)化率為%（保留1位小數(shù)）。

（5）我國科學家利用C02電催化氧化法完成了C2H6制備C2H"陰極電極反應(yīng)式為：

2

CO2+2e=CO+O,則陽極電極反應(yīng)式是o

評卷人得分

----------------五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

14.鋅的化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的運用。

（1）L?賴氨酸鋅螯合物X（結(jié)構(gòu)為如圖）易被人體吸收°

①X中元素（除H外）的電離能由小到大的順序為，力口“*”氧原子的雜化方式為o

②X的晶體中存在的微粒間作用力有.。

A.離子鍵B.兀鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.

非極性鍵

③L-賴氨酸易溶于水次要緣由是。

（2）某鋅鐵氧體［化學式為ZnxFe（ni）yd］制成的磁芯被廣泛用于電子行業(yè)。

①組成微粒的原子（或離子）中存在未成對電子，該微粒具有順磁性。指出鋅鐵氧體晶體中具有

順磁性的離子，并闡明理由。

②鋅鐵氧體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞由4個A型和4個B型小立方體構(gòu)成。鋅鐵氧體的化學

式為。

?Zn00□Fc

評卷人得分

六、無機推斷題

15.無機物M是合成?種運用廣泛的蟲蛾劑的兩頭體,合成路線如圖:

回答下列成績：

(1)A的名稱為,由E生成F的反應(yīng)類型是o

(2)M中所含官能團的名稱是.,分子中(填“有''或"無")手性碳原子。

(3)由C生成D是取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為.

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

a.遇FeCh溶液顯紫色

b,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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C.核磁共振氫譜圖顯示五組峰，且峰面積比為6：4：2：1：1

答案:

1.c

【詳解】

A.錫、鉛均比銅活潑，構(gòu)成的原電池中銅作正極被保護，A正確；

B.青銅為合金，熔點低于純銅，B正確：

C.FeCb溶液與銅反應(yīng)，沒有能用來除銅銹，C錯誤；

D.冶煉鑄造青銅器的需求高溫，需求燃燒提熱量，涉及化學變化，D正確；

故選C,

2.D

【詳解】

A.肉桂醛中苯環(huán)上能發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵、苯環(huán)和醛基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵上能發(fā)生

聚合反應(yīng)，A正確：

B.肉桂醛含雙鍵和醛基，呆甲醛含醛基，都能使酸性KMnOa溶液褪色，B正確；

C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，兩者單鍵相連，一切原子可能共平面，C正確；

D.肉桂醛含雙鍵和醛基，苯甲醛含醛基，兩者沒有是同系物，D錯誤；

故選D。

3.C

【詳解】

A.氨氣溶于水后部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離，故溶液中的嵌根數(shù)目

沒有能確定，A項錯誤；

B.溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2moi1/的NaClO溶液中，。原子的數(shù)目大于

2M,B項錯誤：

C.每生成Imol氯化鈉轉(zhuǎn)移2moi電子，故每生成11.7克氯化鈉即0.2nwL則轉(zhuǎn)移0.4mol電子,

C項正確；

D.標況下水沒有是氣體，沒有能運用氣體摩爾體積進行計算，D項錯誤；

第11頁/總47頁

故選c。

4.B

【詳解】

A.未闡明硫酸和磷酸的濃度，沒有能進行比較，A項錯誤；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解生成乙酸鈉和乙醉，溶液沒有分層，闡明乙酸乙酯完全水

解，B項正確：

C,由于次氤酸鈉具有漂白性，沒有能用pH試紙測定其pH,C項錯誤；

D.二氧化硫具有漂白性，但沒有能使石蕊溶液褪色，D項錯誤。

故選B。

5.B

【分析】

該安裝進行NH3與CuO反應(yīng)的實驗，故從左往右依次為氨氣制備安裝，干燥安裝，反應(yīng)發(fā)生

安裝，冷凝安裝，尾氣搜集安裝。制備氨氣用氯化筱和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)6

【詳解】

A.安裝中制備氨氣并作為反應(yīng)物，加入藥品前須檢驗安裝的氣密性，A正確；

B.a中藥品為氤化筱和氫氧化鈣固體，B錯誤；

C.b中固體變紅，氨氣與氧化銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cuq中銅元素為+1價，故可能有CihO

生成，C正確：

D.c中過量的氨氣和水能構(gòu)成一水合氨，冷凝后能在冰水浴處搜集到氨水，氧化還原反應(yīng)時氨

氣中氮元素化合價升高，d中可搜笑到N2,D正確：

故選B。

6.D

【分析】

該Li?CO2二次電池為原電池安裝，由納米孔Pd膜電極上CO2THeOOH中C元素化合價降低,

試卷第12頁，共23頁

則為正極，電極反應(yīng)式為CO2f+2H，+2e-=HCOOH,Li為負極，電極反應(yīng)式為Li?e=Li+；

【詳解】

A.放電時，Pd膜電極上CO2THe00H中C元素化合價降低，作正極.A正確：

B.Li的化學性質(zhì)較活潑，能與水反應(yīng)，則固體電解質(zhì)膜可將Li電極與LiCI溶液隔離，B正確;

C.放電時，Pd膜上電極反應(yīng)式為CO2T+2H++2e-=HCOOH,充電時，電極反應(yīng)式相反，則發(fā)

+

生反應(yīng)：HCOOH-2e=CO2t+2H,C正確：

D.Li為負極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,耗費78口即物質(zhì)的量為『三二丁^^=1111。1時轉(zhuǎn)移

M7g/mol

Imole-,正極電極反應(yīng)式為CO2T+2H++2e-=HCOOH,則吸收0.5molCO2,標準情況體枳為

V=nVm=0.5molx22.4L/mol=l1.2L,D錯誤；

故選：D。

7.B

【詳解】

A.氯氣與水反應(yīng)生成HC1和HQO,HC1與碳酸根沒有能共存，A錯誤；

B.一切離子之間均沒有反應(yīng)，可共存，B正確：

2

C.氫離子與硫離子之間會發(fā)生反應(yīng)生成硫化氫，離子方程式為：2H+S=H2S,C錯誤；

34

D.鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，A1+3NH3.H2O=Al(OH).I+3NII；,D錯誤;

故選

8.A

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，常溫下Y的單質(zhì)在濃硫酸中能構(gòu)成致密

氧化膜，闡明該元素為鋁元素。W與X同周期且相鄰，W、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外

層電子數(shù)相等，則W的最外層電子為4,若為4,則Z的最外層電子數(shù)為7,為氯元素，則W

為碳元素，X為氮元素，Z的單質(zhì)與X的氫化物可發(fā)生置換反應(yīng)，即氯氣和氨氣反應(yīng)生成氮氣

和氯化氫。

第13頁/總47頁

A.氨氣分子間存在氫鍵，故甲烷的沸點低于氨氣，A項正確；

B.氮和氯構(gòu)成共價化合物，B項錯誤；

C.碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，二氨化碳為酸性輒化物，而一氧化碳沒有是，C項錯誤;

D.氮離子和鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相反，根據(jù)序大徑小準繩分析，氮離子半徑大于鋁離子半徑，D

項錯誤。

故選Ao

9.C

【詳解】

A.從已知可知，銅得到電子生成亞銅離子，氯離子構(gòu)成無色的CuC13溶液中的氫離子得到

電子生成氫氣，所以氣體為氫氣，A項正確；

B.根據(jù)金屬性順序分析，銅沒有能和鹽酸反應(yīng)，但是該反應(yīng)存在，闡明了金屬性順序時有前

提條件的，B項正確：

C.反應(yīng)吸收后，沒有能構(gòu)成無色的CuCl：,亞銅離子和氯離子可能構(gòu)成氯化亞銅沉淀，C項

錯誤；

D.稀鹽酸中氯離子濃度小，沒有容易建立Cu++3cll葉CuCI；平衡，則銅沒有和稀鹽酸反應(yīng),

D項正確。

故選C。

10.D

【分析】

4i12

由圖可知H3P04的電離常數(shù)分別為：Kal=10,凡2=10力，Ka3=10\

【詳解】

A，該反應(yīng)的平衡常數(shù)“麗燕黯次麗勰需用瑞暇即，A正確;

B.若用NaOH溶液滴定NazHPCU溶液，NazHPCh中HPO：的電離常數(shù)為Ka3,水解平衡常數(shù)為

試卷第14頁，共23頁

K『旦喘盧嘴黑喘占10',，水解程度大于電離程度，溶液顯堿

性，若用NaOH溶液滴定NazHPCh溶液，到滴定起點為Na3P。4溶液，仍為堿性，沒有能選酚

酰作指示劑，B正確；

C.將0,2moFL」的H3P。4溶液和0.3molL-1的NaOH溶液等體積混合后溶質(zhì)成分為NaH2P

和Na?HPO4,且兩者的物質(zhì)的量之比為1:1，故根據(jù)K片口潛?MH)=10%,pH?7.2,

C(H2PO4)

C正確；

D.根據(jù)B的分析，NazHPOq溶液中，HPO：?水解程度大于電離程度，fec(H2PO；)>c(POt),D

錯誤；

故選D。

2+4

II.(1)S2OJ+Mn-+2H2O=MnO2j+2SO4+4HFe(OH)^CaSO41.6xl01

(2)Zn+Cd2+=Zn2++Cd

(3)Z/+和CO；發(fā)生雙水解，互相促進，產(chǎn)生ZnCO3,2Zn(OH)2-H2O和CO?氣體BaCk溶

液

(4)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾

【分析】

萃銅余液中含有MH：Cd2\Co3\Ni2\Zn2\Na\Fe?"等離子，由流程可知，向萃銅余液

中加入石灰石粉和氧化劑，余液中Mn3Fe2,被氧化生成MnCh、氫氧化鐵，反應(yīng)過程中生成

硫酸鈣沉淀，過濾得到MnO2、氫氧化鐵、硫酸鈣，和“氧化除鈦”的余液：向余液中加入Zn,Zn

與Cd?+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cd,過濾得到除去Cd?-的濾液；加入無機溶劑萃取，除去鉆、銀，分

液得到硫酸鋅溶液，向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液，硫酸鋅轉(zhuǎn)化為ZnCO3,2Zn(OH)2?H2O晶體,

過濾得到ZnCCh，2Zn(OH)2,比0晶飯煨燒、粉碎得到工業(yè)活性領(lǐng)化性，以此來解答。

(1)

2+

(1小的$2。8具有氧化性，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCh除去,反應(yīng)的離子方程式為S2O^+Mn+2H2O=

第15頁/總47頁

+

MnO2l+2SO4*+4H：

(2)“沉渣”的次要成分除MnCh外還有氫氧化鐵和硫酸鈣；

(3)加入石灰石調(diào)理溶液的pH為4.0,Co(OH)3的Ksp=1.6x10平,則水解后的溶液中含鉆微

粒的濃度為

⑵

“除鎘”時，是鋅置換鎘，次要反應(yīng)的離予方程式為ZtHCd2』Zn2"Cd；

⑶

①Z/+和CO；發(fā)生雙水解，互相促進，產(chǎn)生Zn(X)32Zn(OH)2H2。和大量的CO?氣體：°

②ZnCO3?2Zn(OH)2,H2O需洗濯，檢驗?zāi)芊裣磧?，即檢驗溶液中能否含有碳酸根離子，可以選用

的試劑是氯化鋼;

(4)

從圖分析，硫酸鈉的溶解度隨著溫度升高而降低，所以要想得到硫酸鈉，需求進行的操作為蒸

發(fā)濃縮，趁熱過濾。

12.(1)溟易揮發(fā)，會凈化空氣；浪會腐蝕膠頭滴管的膠帽

(2)滴入?滴液澳時，溶液呈淺黃色

(3)冷凝回流平衡氣壓

(4)過濾

+

(5)4Br-+4H+O2=2Br2+2H2O

(6)沒有可行，NO；在酸件條件下能將Fe2+氧化Fe3+,觀察沒有到紫紅色的KMnO」溶液褪色

(7)將步歌①中的鐵粉改為FeBrj

【分析】

四氫化蔡和溟單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，四溟化蔡常溫下是固體沒有溶于水，故過濾分離。浪化

氫具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化。亞鐵離子能在酸性條件下被硝酸根離子氧化。根據(jù)物東

質(zhì)的量濃度計算其物質(zhì)的量，反應(yīng)確定反應(yīng)物的質(zhì)量和水的質(zhì)量。據(jù)此解答e

試卷第16頁,共23頁

O

(1)

甲中運用的膠頭滴管，溟易揮發(fā)，會凈化空氣；浪會腐蝕膠頭滴管的膠帽，故選用甲；

⑵

該反應(yīng)到起點的景象為滴入一滴液濱時，溶液承淺黃色；

(3)

乙中的伯樂導(dǎo)管能冷凝回流和平衡氣壓；

⑷

以你為四浪化蔡常溫下為固體，沒有溶于水，所以過濾后得到粗浪化氫溶液；

(5)

澳化氫能被空氣中的氧氣氧化生成黑單質(zhì)，顯黃色，反應(yīng)的離子方程式為:4Br-+4H*+O2=2Br2+

2H2O；

(6)

NO3在酸件條件下能將Fc?+氧化FW,觀察沒有到紫紅色的KMnCh溶液褪色，故該實臉沒有可

行。

⑺

要驗證鐵離子起催化作用，將鐵改成澳化鐵即可。

⑻

假設(shè)澳化氫溶液為1L,則澳化氫的物質(zhì)的量為4moi闡明四氫化奈為Imol,溟單質(zhì)為2mol,則

13?33

水的質(zhì)量為1.2,1000-2、160=880克，則四氫化奈和水的質(zhì)量比為啟；==。

oov220

13,(1)+40

(2)c

(3)P|>P2>P3溫度相反時，加壓平衡逆向撼動，故壓強越大，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率越小

(4)催化劑表面產(chǎn)生積碳，減少與反應(yīng)物接觸從而降低催化效率或?qū)е麓呋瘎┦Щ?/p>

391.7

at

2

(5)C2H6+O'-2e-=C2H4+H2O

第17頁/總47頁

(1)

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C(h(g)+H2(g)=C0(g)+比03)可由已知總反應(yīng)?反應(yīng)i得到，則

A//,=^H-A//,=177kJ-mol137kJ-mol^OkJ-mol'',故+40；

⑵

由于lnK=-*7x!+C，則InK與1之間成反比關(guān)系，反應(yīng)i、ii和總反應(yīng)的反應(yīng)熱A"均是

8.314TT

正值，當△〃越大時，?舞越小，曲線的斜率越大，己知△/《介于兩頭，則其對應(yīng)的曲線為c,

8.314

故C;

(3)

根據(jù)總反應(yīng)C02(g)+C2H6(g)UCO(g)+H2O(g)+C2H心)可知，反應(yīng)正向吸熱，溫度升高，C2H6

平衡轉(zhuǎn)化率增大，但是正向體積增大，溫度相反時，加壓平衡逆向挪動，故壓強越大，C2H6的

平衡轉(zhuǎn)化率越小，圖可知P|>P2>P，故P】>P2>P3；溫度相反時，加壓平衡逆向挪動，故壓強越

大，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率越??；

(4)

①CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4,若發(fā)生副反應(yīng)C2H6(g)n3H2(g)+2C(s),該反應(yīng)會產(chǎn)生碳,

導(dǎo)致催化劑表面產(chǎn)生積碳，減少與反應(yīng)物接觸從而降低催化效率或?qū)е洛呋瘎┦Щ顣档痛?/p>

化效率，故催化劑表面產(chǎn)生積碳，減少與反應(yīng)物接觸從而降低催化效率或?qū)е麓呋瘎┦Щ?；

②某溫度下，若只存在副反應(yīng)：2CO2(g)+C2H6(g)B4co(g)+3H2(g),向aL密閉容器中充入

L2molC2H6和2moicCh,tmin后反應(yīng)達到平衡,容器內(nèi)C2H4為0.6mol,CO2為0.4moL則

℃、An(2-0.4)mol1.6,..,旬田乂匚會

V(C02)=T：---；-------:-=-mol'LT'-nnir1?根據(jù)總反應(yīng)

VxAtaLxtminat

C02(g)+C2H6(g)WCO(g)+H2O(g)+C2H4(g),容器內(nèi)C2H4為0.6mol,可知C2H6耗費0.6mol,同

時耗費CCh為0.6mol,則副反應(yīng)中,CCh耗費ImoL可知C2H6在副反應(yīng)中耗費0.5moLC2H6

的平衡總轉(zhuǎn)化率=。'答”)「嘰100%=91.7%,故3：91.7：

1.2molat

(5)

CO2電催化氧化法完成C2H6制備QH4,總反應(yīng)為：CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C2H4(g),

已知陰極電極反應(yīng)式為；CO2+2e-=CO+O%則陽極電極反應(yīng)式是C2H6+O2--2e-=C2Hq+H2O,故

2

C2H6+O-2e-=C2H4+比0。

試卷第18頁，共23頁

14.(1)Zn、C、0、Nsp?雜化B、D、EL?賴氨酸分子與水分子構(gòu)成分子間氫鍵

3+

(2)Fe,F/+的核心電子排布為3d5,存在5個未成對電子ZnFe2O4

(1)

X中元素(除H外)還有C、N、0、Zn,非金屬的電離能大于金屬，故Zn的電離能最小，C、N、

0位于同一周期，從左往右呈增大趨勢，N為半滿結(jié)構(gòu)，電離能，故電離能由小到大的順序為

Zn、C、0、N：力口“*”氧原子有兩個單鍵和兩個孤電子對，雜化方式為印3條化：X晶體中酯基

中存在兀鍵，Zn與0之間是配位鍵，C-C之間為非極性鍵，故選B、D、E；L-賴氨酸易溶于水

次要緣由是L-賴氨酸分子與水分子構(gòu)成分子間氫鍵：

(2)

根據(jù)題中所給信息；組成微粒的原子(或離子)中存在未成對電子，該微粒具有順磁性，鋅鐵氧

體晶體中存在Fe3+,F/+的核心電子排布為3d)存在5個未成對電子；該晶胞由4個A型和4

個B型小立方體構(gòu)成，組合可知Zn在晶胞的頂點、面心、4個A型晶胞體心，共8個；0在8

個小立方體內(nèi)部，共32個；Fe在4個B型小立方體內(nèi)部，共16個,故鋅鐵氧體的化學式為

ZnFc204o

15.(1)1,3,5?三甲苯加成反應(yīng)

⑵酯基無

【分析】

第19頁/總47頁

0

A與HCH0/HC1反應(yīng)生成B結(jié)構(gòu)為L在Mg和CO2/H2O條件下將氯原子轉(zhuǎn)

化為按基，再經(jīng)SOCL取代反應(yīng)將-COOH轉(zhuǎn)化為-COCI得到D,E與HCN加成反應(yīng)得到F,由

OH

H的結(jié)構(gòu)及G到H的反應(yīng)條件可推出G結(jié)構(gòu)簡式為「乂，根據(jù)題意可知D與H經(jīng)

won

取代反應(yīng)合成M。

(1)

根據(jù)零碎命名法A的名稱為1,3.5?三甲苯，根據(jù)E和F結(jié)構(gòu)可知由E生成F為加成反應(yīng).

故1,3,5-三甲苯，加成反應(yīng)。

(2)

根據(jù)M結(jié)構(gòu)可知所含官能團為酯基，分子中沒有含有手性碳原子。

故酯基，無。

⑶

根據(jù)分析可知由C生成D為取代反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式為；

⑸

根據(jù)條件遇FeCh溶液顯紫色，闡明含有酚羥基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)闡明含有醛基，其中核磁

試卷第20頁，共23頁O

共振氫譜圖為五組峰，且峰面積比為6：4：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:

2022-2023學年福建省泉州市高考化學沖刺模擬試題

（二模）

第21頁/總47頁

第I卷（選一選）

評卷人得分

----------------一、單選題

1.化學與人類生活有著密切聯(lián)系。下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.S02漂白的紙張易變黃B.明研凈水

C.漂白粉久置于空氣中失效D.胃舒平治療胃酸過多

2.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1,4-二氧雜螺［2,2］丙烷的結(jié)構(gòu)簡式

為K］。下列說法錯誤的是

A.Imol該有機物完全燃燒需要3moi。2

B.該有機物的二氯代物有2種（沒有考慮立體異構(gòu)）

C.該有機物所有原子均處于同一平面

D.該有機物與HCOOCHnCH?互為同分異構(gòu)體

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是

A.向溶質(zhì)為0.1mol的Fek溶液中通入0.1molCh，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，ILO.lmoHJ乙二酸溶液的pH>l,則含H?的數(shù)目大于O.INA

C.InwlAlCh晶體中含有的C「數(shù)目為3NA

D.Imol帶有乙基支鏈的鏈狀煌中，主鏈所含有的碳原子數(shù)至少為5N,、

4.測量大氣中氮氧化物（NO、NO2）含量的一種方法如圖所示。

--------------oL氣體X

NO］一鋁轉(zhuǎn)化爐—熒光

NO--------------」畋（激發(fā)態(tài)）上fN0［基態(tài)）

通過測量熒光強度可獲知NO的濃度，二者成正比。下列說確的是

A.X可能為。2

B.城市大氣中氮氧化物主要來自雷電作用

C.NO2轉(zhuǎn)化為NOJ激發(fā)態(tài)）為氧化反應(yīng)

試卷第22頁，共23頁O

D.熒光強度越大，大氣中NO含量越高

5,下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是

選項離子組加(或通)入試劑判斷和分析

ANH；、Ba*、Cl\NO~足量強能大量共存

足量NaOH溶沒有能大量共存，只發(fā)生下列反應(yīng)

BNa\Mg"CT、HCO；

2+

液Mg+HCO；+0H=MgCO?1+H20

足量NaHCOj沒有能大量共存，因AIO?和HCO；之間會發(fā)生完全

CNa\K\A10rCT

溶液雙水解生成C02氣體和A1(OH)3沉淀

沒有能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)

DNa\K\C1O\Sb少量SO?

ClO-+H2O+SO2=a-+SO/-+2W

A.AB.BC.CD.D

6.甲烷可在銘/鈾氧化物的催化下與過氧化氫反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為甲醇和甲基過氧化氫(CH3OOH),實

現(xiàn)了天然氣的高效利用，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是

CHJWH

A.反應(yīng)③中有極性鍵的斷裂與生成

B.反應(yīng)⑤中，Cc的化合價降低

第23頁/總47頁

C.鋁/鈉氧化物改變了CH」和H2O?的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能0

D,若用H218O2作反應(yīng)物，一段時間后CH3OH、CH3OOH和鏈/錦氧化物中均含有脂0

7.根據(jù)卜.列實驗操作及現(xiàn)象一定能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A向某鹽溶液中滴加幾滴甲基橙溶液溶液變紅該鹽為強酸弱堿鹽

向Na。、'a2s的混合稀溶液中滴入少量稀

有黑色沉淀生

BKsp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

AgN。,溶液成

C向酸性雙⑼溶液中加入足量H：。?溶液溶液紫色褪去%02具有還原性

有紅棕色氣體濃硝酸可與木炭發(fā)生反

D向濃硝酸中加入紅熱木炭

生成應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原

子序數(shù)之和的甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),

乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑"，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。

上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說確的是

A.沸點：丁<丙，熱穩(wěn)定性：丁》丙

B.X、Y、Z、W四種元素能夠形成兩種常見的酸式鹽，且能反應(yīng)生成N

C.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

試卷第24頁，共23頁0

9.酸性水系鋅缽電池放電時，電極上的乂!102易剝落，會降低電池效率，若向體系中加入少量

KI固體則可以提高電池的工作效率，原理如圖所示°下列說確的是

A.含有MnO2的碳電極的電勢低于Zn電極

B.加入KI后可降低能量的“損失”，相關(guān)方程式為MnC)2+3「+4H+=Mn*+I；+2HQ

C.電池要維荷較高的工作效率，帶沒有斷向體系中加入KI固體

D.放電時，消耗0.5molZn時，有0.5molH*通過質(zhì)子交換膜

10.常溫時，向10mL01molL%X溶液中逐滴加入xmolL」的氨水，導(dǎo)電能力、pH與

V(NH3H2O)的關(guān)系變化如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溫度沒有變卜下列分析錯誤的是

導(dǎo)

電導(dǎo)電能力

能pH

力

K(NH3H2O)/mL

A.水的電離程度：b>a

B.x=0.1,該溫度下的KjNHjHO410*

C.該溫度下反應(yīng)HX+NH..H,O=NH；+X+H,0的平衡常數(shù)的數(shù)量級為104

第25頁/總47頁

D.a點對應(yīng)的溶液中存在c(HX)+c(H+卜c(X>2c(NH3，Hp?2cpH)

第II卷(非選一選)

評卷人得分

二、工業(yè)流程題

11.碑的化合物可用了半導(dǎo)體領(lǐng)域，如我國“天宮”空間站的核心艙“天和號''就是采用神化釵薄

膜電池來供電。一種從酸性高濃度含神廢水［碑主要以亞珅酸(H'AsO?)形式存在］中回收伸的工

藝流程如下;

含神

廢水

已知:

①As2s3+6NaOH=Na3AsO3+Na3Ass3+3H2O

②As2s3(s)+3s(aq)、、2AsS：(aq)

③神酸(H3As0J是一種弱酸，在酸性條件下有強氧化性，能被S02、氫碘酸還原

⑴As￡中伸元素的化合價為價.

(2)“沉碑”過程中FeS是否可以用過量的Na2s替換？請做出判斷并從平衡移動的角度解釋原因:

(3)向濾液II中通入氧氣進行“氧化脫硫”，請寫出脫硫的化學反應(yīng)方程式.

(4)用S02進行“還原”過程，請寫出其離子反應(yīng)方程式:,若需檢驗還原后溶液中是否仍

存在肺酸，則還需要的另取的實驗試劑

(5)已知：常溫下，pH>7時，吸附劑表面帶負電，pH越大，吸附劑表面芍的負電荷越多；pH<7

時，吸附劑表面帶正電，pH越小，吸附劑表面帶的正電荷越多。東

試卷第26頁,共23頁

0

_

00_

50_

00_

50_

00_

50

2468)012357911

pHPH

五價種在水溶液中的存在形式與溶液間的關(guān)系吸附劑對五價碑的平衡吸附量隨溶液pH的變化關(guān)系

當溶液pH介于7?9,吸附劑對五價種平衡吸附量隨pH的升高而下降,試分析其原因:。

(6)含種廢水也可采用另一種化學沉降法處理：向廢水中先加入適量氧化劑，再加入生石灰調(diào)節(jié)

pH,將種元素轉(zhuǎn)化為CajAsOj沉淀。若沉降后上層清液中c(CaH)為2xl(f3mol/L,則該溶

19

液中AsO：的濃度為mol/L(已知：^[Ca3(AsO4)J=8xl0-)o

評卷人得分

三、實驗題

12.二氯化二硫(S2c⑵是一種重要的有機化工原料。

L某化學興趣小組為制備SzCb,將氯氣通入熔融硫黃進行模擬工業(yè)生產(chǎn)0所用實驗裝置(夾持、

加熱儀器略)與相關(guān)信息如下圖、表所示，請回答下列問題:

熔點沸點

物質(zhì)色態(tài)其他性質(zhì)

/C/℃

金黃色

S2C12-122138遇水反應(yīng)生成3、$02和HQ：100C以上部分分解成S和

第27頁/總47頁

液體Ch；能被Cb氧化為

暗紅色

SC12-7659受熱易分解，蒸憎時需加少量穩(wěn)定劑

液體

淡黃色

S113445易溶于&C12

固體

(1)A中制備CL的離子方程式為,D中儀器m的名稱是；

(2)實驗時，先打開Ki通入N?的目的是；

(3)裝置E的作用是；