2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷324考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鋅-空氣燃料電池是一種低能耗電池；在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，其裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)，a與電源正極相連B.放電過(guò)程中，KOH溶液濃度不變C.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為ZnO+2H++2e-=Zn+H2OD.放電時(shí)，M極每消耗16gO2，理論上N極質(zhì)量增加16g2、已知Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的速率方程[k為速率常數(shù)，只受溫度影響]，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)歷程：

第一步：Cl22Cl快速平衡。

第二步：Cl+COCOCl快速平衡。

第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反應(yīng)。

下列說(shuō)法正確的是A.第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)的活化能較高B.Cl和COCl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，也是該總反應(yīng)的催化劑C.c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度前者大D.第三步反應(yīng)的有效碰撞頻率較大3、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為其電池結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.放電時(shí)，鋅膜發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為C.充電時(shí)，移向膜D.充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端鏈接電池負(fù)極4、下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是A.B.C.D.5、常溫下c(H+)相同、體積相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分別采取措施后，有關(guān)敘述正確的是A.加水稀釋10倍后，兩溶液中的c(H+)均增大B.加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中c(H+)均減小C.分別加等濃度的NaOH溶液至恰好反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積一樣多D.溫度都升高20℃，兩溶液中c(H+)均不變6、H2C2O4為二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，lg6.4≈0.8，向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液；溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分比隨KOH溶液體積變化如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)c(HC2O-4)=c(C2O2-4)時(shí)，混合溶液pH≈4.2B.滴入10mLKOH溶液時(shí)，溶液呈酸性C.滴入20mLKOH溶液時(shí)，溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.1mol/LD.滴入KOH溶液的過(guò)程中，可能出現(xiàn)c(H+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(OH-)7、鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)溶液為的乙二醇二甲醚()溶液，總反應(yīng)為放電產(chǎn)物沉積在正極；工作原理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.外電路電子由b流向aB.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解質(zhì)溶液可用的乙醇溶液代替D.正極的電極反應(yīng)式為評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。CO用于處理大氣污染物N2O，發(fā)生的反應(yīng)為：N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－365kJ·mol－1。上述反應(yīng)可用“Fe＋”作催化劑；其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；

第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2；第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間。

下列說(shuō)法中正確的是A.FeO＋也是該反應(yīng)的催化劑B.第一步中Fe＋與N2O的碰撞僅部分有效C.第二步反應(yīng)速率大于第一步反應(yīng)速率D.增大CO的濃度可顯著增大處理N2O的反應(yīng)速率9、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量C.由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為-10.1kJ·mol-110、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸氨鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的得電子能力比碳強(qiáng)B將表面積相同且用砂紙打磨后的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應(yīng)，溶液變渾濁，鋁條與沸水無(wú)明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)C將銅片、鋅片用導(dǎo)線連接，插入稀硫酸中鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生鋅的活潑性比銅強(qiáng)D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色溶液中可能含有

A.AB.BC.CD.D11、電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉()的含量；其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

已知：亞磷酸()是二元弱酸，電離常數(shù)A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈弱堿性B.水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：12、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某生活用品中的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過(guò)程中溶液電位與的關(guān)系如圖所示。已知：根據(jù)兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出的量。下列說(shuō)法不正確的是。

A.滴定過(guò)程中水的電離程度逐漸增大B.滴定過(guò)程中溶液中逐漸增大C.1mL該生活用品中含有的質(zhì)量為D.曲線任一點(diǎn)溶液中均存在：評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、乙酸、碳酸、次氯酸、亞磷酸(H3PO3)在生產(chǎn)；生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。

Ⅰ.已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將pH=3的下列三種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO

(2)常溫下相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的順序是___________(填標(biāo)號(hào))。

(3)常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)=___________mol/L；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大?。篲__________(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論)。

Ⅱ．常溫下，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的關(guān)系如圖所示。

已知：x；z兩點(diǎn)的坐標(biāo)為x(7.3；1.3)、z(12.6，1.3)。

(4)H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)表示隨pOH變化的曲線是___________。(填“①”；“②”或“③”)。

(6)常溫下，NaH2PO3溶液中的___________(填“＜”“≥”或“=”)。14、和氮氧化物都是空氣污染物；科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)某科研小組研究不同條件下溶液常壓下吸收煙氣的吸收率。

①溶液pH：隨著含煙氣的不斷通入，和硫的吸收率如圖1所示：

i：當(dāng)硫的總吸收率不斷減小，因?yàn)闈舛容^高與反應(yīng)，生成S，同時(shí)產(chǎn)生大量的___________；導(dǎo)致硫的總吸收率減小。

ii：當(dāng)硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為和和一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和最終回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

iii：當(dāng)時(shí)，___________導(dǎo)致和硫的總吸收率降低。

②溫度：如圖2所示，該項(xiàng)目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個(gè)原因是___________。

③其他條件：___________。(任舉一例)

(2)聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣(含NO)可獲得HCl、副產(chǎn)品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)氯酸的濃度小于35%時(shí)，和NO的脫除率幾乎不變，但生成的量遠(yuǎn)小于理論值，可能的原因是___________。15、已知下列兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)ⅠI2＋I(xiàn)-IΔH1

反應(yīng)ⅡII2＋I(xiàn)-ΔH2

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如表所示。T/℃515253550K1100841689533409

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1·K2=___________。

(2)反應(yīng)Ⅰ的ΔH1___________(填“＞”“=”或“＜”)0，若采用升溫，則I2的溶解速率會(huì)___________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(3)能判斷反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填字母)。

A．容器中的壓強(qiáng)不再改變。

B．溶液的顏色不再改變。

C．I-濃度不再變化。

D．正；逆反應(yīng)速率均為0

(4)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為800.在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下。起始濃度(mol·L-1)甲乙丙c(I2)0.10.20.2c(I-1)0.20.10.2

反應(yīng)速率最快的是___________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是___________。16、現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)?H<0。500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa，則0～8min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa(用含p0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17、依據(jù)事實(shí)；完成下列各題。

（1）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇-空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2－。

①這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是______________________________；

負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_________________________________________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2－的移動(dòng)方向是_____________________________。

③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車運(yùn)行，而科技工作者要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是_______________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)18、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共24分)20、研究電化學(xué)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）甲池中通入O2的一極作__________極，通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式為：____________。

（2）乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

（3）當(dāng)乙池中B（Ag）電極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。21、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.消除上述氣體污染物可用CO與NO反應(yīng)生成和

(1)請(qǐng)完成熱化學(xué)方程式：___________反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________。

(2)為提高此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___________(填字母代號(hào))。

A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度。

C．使用催化劑D．增大CO的濃度。

Ⅱ.向2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和發(fā)生反應(yīng)：

NO和的物質(zhì)的量變化如下表所示：。物質(zhì)的量濃度/()05min10min15min20min25min30min30minNO0

(1)0~5min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率___________該條件下的平衡常數(shù)___________。

(2)第15min后，溫度調(diào)整到則___________(填“>”“<”或“=”)。

(3)若30min時(shí)，溫度保持不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各則此時(shí)反應(yīng)___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。22、(1)25℃時(shí)，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH=10的Na2S溶液，在此過(guò)程中水的電離程度將______(填“增大”“減小”或“不變”)；此時(shí)溶液中=______。

(2)已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，溶液中Al3＋理論最大濃度為_(kāi)_____。

(3)CuCl加入飽和NaCl溶液中會(huì)部分溶解生成CuCl在一定溫度下建立兩個(gè)平衡：

Ⅰ.CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl-(aq)Ksp=1.4×10-6

Ⅱ.CuCl(s)＋Cl-(aq)CuCl(aq)K=0.35

請(qǐng)寫(xiě)出c(Cu＋)與c(CuCl)的數(shù)學(xué)關(guān)系為_(kāi)_____。23、（1）已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ；且1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，1molO=O鍵斷裂時(shí)吸收熱量為496kJ，則水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出的熱量為_(kāi)____。

（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成；整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1=—Q1kJ/mol

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=—Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=—Q3kJ/mol

若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

鋅-空氣燃料電池中Zn為活潑金屬；放電時(shí)被氧化，所以N為負(fù)極，M為正極，氧氣被還原。

【詳解】

A．放電時(shí)M為正極；則充電時(shí)M為陽(yáng)極，a與電源正極相連，A正確；

B．放電過(guò)程中N極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，M極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO；所以KOH溶液濃度不變，B正確；

C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液，充電時(shí)N極反應(yīng)應(yīng)為ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯(cuò)誤；

D．16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol；根據(jù)電極方程式可知轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molZn轉(zhuǎn)化為1molZnO，增加的質(zhì)量即為1molO的質(zhì)量，為16g，D正確；

綜上所述答案為C。2、C【分析】【詳解】

A．第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)為快速平衡；則反應(yīng)的活化能較低，A不正確；

B．Cl和COCl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物；但沒(méi)有出現(xiàn)在第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中，不是該總反應(yīng)的催化劑，B不正確；

C．從速率方程中可以看出，c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度c(CO)大；C正確；

D．第三步反應(yīng)為慢反應(yīng)；反應(yīng)的活化能大，有效碰撞頻率較小，D不正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

由圖和總的電極反應(yīng)可知，放電時(shí)，有鋅膜的碳納米管纖維為原電池的負(fù)極，鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上是二氧化錳得到電子生成MnOOH，以ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)；充電過(guò)程中，含有鋅膜的碳納米管纖維連接電源的負(fù)極作陰極，鋅離子要還原成單質(zhì)鋅，Zn2+移向Zn膜，移向MnO2膜；由此分析。

【詳解】

A．鋅膜為原電池的負(fù)極，放電時(shí)鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；

B．放電過(guò)程正極上是二氧化錳得到電子生成MnOOH，根據(jù)總的電極反應(yīng)可知放電時(shí)生成物含有OH-，電極反應(yīng)為故B符合題意；

C．放電過(guò)程中含有鋅膜的碳納米管纖維為負(fù)極，充電過(guò)程中，含有鋅膜的碳納米管纖維的負(fù)極作陰極，陽(yáng)離子移向陰極，即Zn2+移向Zn膜，移向MnO2膜，故C不符合題意；

D．充電時(shí)；含有鋅膜的碳納米管纖維一端中鋅離子要還原成單質(zhì)鋅，所以應(yīng)是陰極，應(yīng)連電源的負(fù)極，故D不符合題意；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，在同一成同一單位，然后比較大??；

A．

B．

C．

D．

綜上所述，反應(yīng)最快的C項(xiàng)，故選C。5、B【分析】【詳解】

A．加水稀釋后，溶液濃度均減小，c(H+)均減??；A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．CH3COOH溶液中加入醋酸鈉晶體后，由于同離子效應(yīng)，抑制CH3COOH電離，c(H+)減??；HCl溶液中加入醋酸鈉晶體后，發(fā)生了離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H+)減??；B項(xiàng)正確。

C．對(duì)于c(H+)相同，體積相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，CH3COOH溶液的濃度更大；溶質(zhì)更多，因此消耗的NaOH溶液更多，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．CH3COOH電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)其電離，c(H+)增大；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．當(dāng)c(HC2O-4)=c(C2O2-4)時(shí)，c(H+)==Ka2=6.4×10-5，pH=-lg6.4x10-5≈4.2；故A正確；

B．當(dāng)?shù)稳?0mLKOH溶液時(shí)，溶質(zhì)為KHC2O4，HC2O-4的水解平衡常數(shù)Kh=<，則HC2O-4的電離程度大于水解程度溶液呈酸性；故B正確；

C．原溶液中物料守恒有c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.1mol/L，滴入20mLKOH溶液時(shí)，假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)，則溶液從20mL變?yōu)?0mL，此時(shí)c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.05mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．在加入的氫氧化鈉很少時(shí)，溶液中草酸可以電離出氫離子和草酸氫根離子，草酸氫根離子可以電離出氫離子，水能電離出氫離子和氫氧根離子，因此存在c(H+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(OH-)；故D正確；

故答案選C。7、D【分析】【分析】

電解質(zhì)為L(zhǎng)iClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應(yīng)為xLi+CFx═xLiF+C，負(fù)極為L(zhǎng)i，負(fù)極上Li失電子生成Li+，正極為CFx，正極反應(yīng)為CFx+xe-+xLi+═xLiF+C；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，負(fù)極為L(zhǎng)i，電子由負(fù)極流向正極，即a流向b；故A錯(cuò)誤；

B．Li+通過(guò)離子交換膜在正極上形成LiF；所以交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．Li是活潑金屬能與乙醇反應(yīng)；所以不能乙醇溶液代替，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，正極的電極反應(yīng)為：故D正確。

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【詳解】

A．第一步、第二步反應(yīng)，F(xiàn)e＋是該反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eO＋為反應(yīng)的中間產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)中的碰撞并不都是有效碰撞，僅部分有效，則Fe＋與N2O的碰撞僅部分有效；故B正確；

C．第一步：Fe++N2O═FeO++N2，第二步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+，F(xiàn)eO++CO=Fe++CO2；不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，說(shuō)明第一步是慢反應(yīng)，控制總反應(yīng)速率，第二步反應(yīng)速率大于第一步反應(yīng)速率，故C正確；

D．根據(jù)題意，第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，處理N2O的反應(yīng)速率只與第一步反應(yīng)有關(guān)系，CO在第二步反應(yīng)中使用，則增大CO的濃度不能提高處理N2O的反應(yīng)速率；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。9、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量之和不能確定，而1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量大于393.5kJ；A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像，CO(g)和0.5molO2(g)的能量大于1molCO2(g)的總能量，故反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，B說(shuō)法正確；

C．根據(jù)圖像，C(s)和1molO2(g)的能量比1molCO(g)和0.5molO2(g)的總能量高110.6kJ，則由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1；C說(shuō)法正確；

D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為==10.1kJ·g-1；D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．向碳酸氨鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明發(fā)生了HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)論為HCl酸性比H2CO3強(qiáng)；未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不出得電子能力強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B．鋁條與沸水反應(yīng)緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡；現(xiàn)象錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C．將銅片；鋅片用導(dǎo)線連接；插入稀硫酸中，形成銅鋅原電池，鋅失電子能力比鋁強(qiáng)，因此鋅作負(fù)極，失電子，鋅片逐漸溶解，Cu作正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，因此可證明鋅的活潑性比銅強(qiáng)，C正確；

D．由于鉀的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；因此火焰呈黃色說(shuō)明一定含有鈉離子，可能含有鉀離子，D正確；

故選CD。11、BD【分析】【分析】

已知亞磷酸()是二元弱酸，用鹽酸滴定則a點(diǎn)溶質(zhì)是b點(diǎn)是

【詳解】

A．是二元弱酸，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是水解常數(shù)電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)是b點(diǎn)是a點(diǎn)水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)；B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)質(zhì)子守恒：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．b點(diǎn)溶質(zhì)是溶液中存在電荷守恒：D項(xiàng)正確；

故選：BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．隨著鹽酸的加入；碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，最后轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽類的水解程度越來(lái)越小，故對(duì)水的電離的促進(jìn)作用也越來(lái)越小，鹽酸過(guò)量時(shí)還將抑制水的電離，故滴定過(guò)程中水的電離程度逐漸減小，A錯(cuò)誤；

B．隨著鹽酸的加入，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故c()逐漸增大，c()逐漸減小，滴定過(guò)程中溶液中逐漸增大；B正確；

C．由圖中可知，(V2-V1)即碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，原溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：mol/L，故1mL該生活用品中含有的質(zhì)量為=C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)溶液中電荷守恒可知，曲線任一點(diǎn)溶液中均存在：D正確；

故答案為：AC。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】(1)

酸的電離平衡常數(shù)越大，等濃度時(shí)該酸電離程度就越大。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三種溶液的濃度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，當(dāng)將溶液稀釋100倍后，弱酸電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀釋100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH；故溶液中pH變化最小的是HClO，故合理選項(xiàng)是c；

(2)

常溫下相同濃度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而③是弱酸，只有很少部分發(fā)生電離，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最?。辉冖贑H3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、雙水解，水解彼此促進(jìn)，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三種溶液中c(CH3COO-)由大到小的順序是：②①③；

(3)

常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10mol/L，則溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液中的OH-完全由水電離產(chǎn)生，所以由水電離出來(lái)的c(OH-)=10-4mol/L；

(4)

要比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大小，可將兩種溶液等體積混合，得到等濃度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH試紙測(cè)定溶液的pH，根據(jù)pH大小進(jìn)行判斷。由于溶液中同時(shí)存在CH3COOH電離作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，說(shuō)明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，說(shuō)明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

(5)

圖示有三條曲線說(shuō)明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3+2OH-=+2H2O；

(6)

圖示三條曲線中①表示pc()、pc()、pc(H3PO3)隨pOH變化曲線，所以表示pc()隨pOH變化的曲線是②；

在常溫下NaHPO3溶液中存在電離產(chǎn)生和H+，使溶液顯酸性；也存在水解產(chǎn)生H3PO3和OH-，使溶液顯堿性。由于①表示pc()，③表示pc(H3PO3)，根據(jù)圖示可知：在y點(diǎn)c()=c(H3PO3)時(shí)，溶液pH=10＞7，溶液顯堿性，所以水解作用大于其電離作用，因此在常溫下NaHPO3溶液中c()＜c(H3PO3)?！窘馕觥?1)c

(2)②①③

(3)10-4將等濃度的CH3COONa、CH3COOH兩種溶液等體積混合，然后用pH測(cè)定溶液pH。若溶液pH＜7，說(shuō)明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，說(shuō)明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

(4)H3PO3+2OH-=+2H2O

(5)②

(6)＜14、略

【分析】【分析】

本題綜合考查硫和氮及其氧化物的相關(guān)性質(zhì)；并根據(jù)題中已知信息進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)①由圖可知當(dāng)時(shí)，硫的總吸收率不斷減??；當(dāng)硫的總吸收率增大；當(dāng)時(shí)，和硫的總吸收率降低。當(dāng)時(shí)，濃度較高與反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，導(dǎo)致硫的總吸收率減?。挥深}目可知，和一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：當(dāng)時(shí)，吸收劑消耗完全，飽和逸出，導(dǎo)致和硫的總吸收率降低。故答案為：氣體；吸收劑消耗完全，飽和逸出。

②由圖二可看出；溫度對(duì)吸收率的影響不大，說(shuō)明常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大；

③其他影響硫和SO2的吸收率的因素還有通入含的煙氣的速率，故答案為：通入含的煙氣的速率；

(2)采用“35%的氯酸同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣，因?yàn)闊煔庵泻琋O，故可能導(dǎo)致NO被氧化成及其他含氮化合物，故答案為：NO可能被氧化成及其他含氮化合物?！窘馕觥繗怏w吸收劑消耗完全，飽和逸出常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大通入含的煙氣的速率NO可能被氧化成及其他含氮化合物15、略

【分析】【分析】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ互為可逆反應(yīng)，則其化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；

（2）升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減??；說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（4）反應(yīng)物濃度越大；反應(yīng)速率越快，碘的濃度越小，碘的轉(zhuǎn)化率越大。

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ互為可逆反應(yīng),則其化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù),所以在相同溫度下，K1·K2=1；

綜上所述；本題答案是：1。

(2)升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0；升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快；

綜上所述，本題答案是：<；加快。

(3)A.該反應(yīng)中沒(méi)有氣體；壓強(qiáng)始終不變，則不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中只有碘有顏色；當(dāng)溶液的顏色不再改變時(shí)，碘濃度不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.反應(yīng)前后碘離子濃度降低,當(dāng)I?濃度不再變化時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.化學(xué)平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等但不為0；故D錯(cuò)誤；

綜上所述；本題選B；C。

(4)反應(yīng)物濃度越大；反應(yīng)速率越快，碘的濃度越小，碘的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，丙中反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)速率最快，甲中碘濃度最小，所以轉(zhuǎn)化率最大；

綜上所述，本題答案是：丙；甲。【解析】1＜加快BC丙甲16、略

【分析】【分析】

【詳解】

500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa；利用三段式有：

v(N2)=mol·L-1·min-1，根據(jù)阿伏伽德羅定律，恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa=Mpa，故答案為：0.05、【解析】①.0.05②.17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知，生成100gCaCO3沉淀（碳酸鈣為1mol）,消耗二氧化碳的量為1mol，根據(jù)乙醇燃燒的方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)可知，每生成1molCO2，反應(yīng)放出熱量為QkJ，現(xiàn)有2molCO2生成，反應(yīng)放出熱量為2QkJ，所以乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1；正確答案：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1。

（2）①甲醇一空氣燃料電池中，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O；氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－===2O2－；正確答案：O2＋4e－===2O2－；CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O。

②依據(jù)電極反應(yīng)分析可知原電池中陰離子移向負(fù)極；氧離子由正極移向負(fù)極；正確答案：正極流向負(fù)極。

③原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的效率高；燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，所以技工作者要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車；正確答案：燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高。

點(diǎn)睛：原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過(guò)?！窘馕觥竣?C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1②.O2＋4e－===2O2－③.CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O④.正極流向負(fù)極⑤.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高四、判斷題(共2題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。五、計(jì)算題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

多池串聯(lián)；其中甲池為燃料電池，結(jié)合原電池原理和電解原理分析，且各池轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。

【詳解】

(1)甲池中通入O2為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-，甲醇為負(fù)極，反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═+6H2O；

(2))乙池中A電極為陽(yáng)極，則用C為陽(yáng)極電解AgNO3溶液是，有Ag、HNO3和O2生成，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3；

(3)乙池中B(Ag)電極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，析出Ag的物質(zhì)的量為=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)電子守恒，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2為0.05mol××22.4L/mol=0.28L=280mL。