高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)12：3.2.2鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律VIP

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第2課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律1．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大2．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH，②(NH4)2CO3，③NaHSO4，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A．⑤③①④② B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．②④①③⑤3．物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A．HX＞HZ＞HY B．HX＞HY＞HZC．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX4．下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）A.NH+H2ONH3·H2O+H+B.S2-+H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O5．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7的是()編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)＝V(YOH)②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)<V(YOH)③強(qiáng)酸弱堿V(HX)＝V(YOH)④弱酸強(qiáng)堿V(HX)＝V(YOH)A.①③ B．②③C．①④ D．②④6．Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些量逐漸增大()A．[H＋] B．[OH－]C．pH D．eq\f([CO\o\al(2－,3)],[HCO\o\al(－,3)])7．由一價(jià)離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則()選項(xiàng)ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD8．已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的順序是()A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaFB．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCNC．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaFD．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO29．寫出下列鹽在水溶液中水解的化學(xué)方程式和離子方程式：(1)NaF：___________________________________________________；___________________________________________________________。(2)AlCl3：___________________________________________________；___________________________________________________________。(3)K2S：____________________________________________________；___________________________________________________________。(4)NH4NO3：________________________________________________；___________________________________________________________。(5)NaClO：__________________________________________________；___________________________________________________________。(6)Mg3N2：_________________________________________________；___________________________________________________________。10．(1)將Na2CO3溶液中三種陰離子，按照物質(zhì)的量濃度由大到小排列________________________________________________________________________。(2)在配制CuSO4溶液時(shí)，會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是_____________________________________________________________________________________________________。(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)濃度均為0.1mol·L－1的8種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的順序是____________________________________?！飬⒖即鸢浮铩?．C[解析]A項(xiàng)，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在有COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，正確；B項(xiàng)，兩種溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，正確；C項(xiàng)，濃度相同時(shí)，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，Na2CO3溶液中c(OH－)大于NaHCO3溶液中c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3溶液中加入NaOH固體：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向左移動(dòng)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，正確。2．D[解析]酸堿抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離。3．B[解析]三種鹽的陽離子都是Na＋，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強(qiáng)，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因?yàn)樵饺菀姿獾娜跛岣鶎?duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X>HY>HZ。4．A[解析]A是正確的，B不能一步水解，應(yīng)該用多步水解方程式表示。C是電離方程式，不是水解方程式，D是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。因此選A。5．D[解析]①若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性，pH＝7；②若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，堿過量，溶液呈堿性，pH>7；③若為強(qiáng)酸與弱堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH<7；④若為弱酸與強(qiáng)堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。6．A[解析]Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但[OH－]減小，則pH減小，因KW不變，故[H＋]增大；又因?yàn)閑q\f([CO\o\al(2－,3)],[HCO\o\al(－,3)])＝eq\f(n[CO\o\al(2－,3)],n[HCO\o\al(－,3)])所以該比值減小。7．A[解析]選A由AD溶液的pH>7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。8．D[解析]由Ka(HNO2)＞Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)可知，酸性：HNO2＞HF＞CH3COOH＞HCN，水解能力：CN－＞CH3COO－＞F－＞NOeq\o\al(－,2)，弱酸根離子的水解能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。9．[解析](1)NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽、F－發(fā)生水解；(2)AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽、Al3＋發(fā)生水解；(3)K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽、S2－發(fā)生水解；(4)NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽、NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解；(5)NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽、ClO－發(fā)生水解；(6)Mg3N2為弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解。[答案]：(1)NaF＋H2OHF＋NaOHF－＋H2OHF＋OH－(2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HClAl3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)K2S＋H2OKHS＋KOHS2－＋H2OHS－＋OH－(4)NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋HNO3NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(5)NaClO＋H2OHClO＋NaOHClO－＋H2OHClO＋OH－(6)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑10．[解析]碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，但水解程度較小，主要的陰離子還是碳酸根離子，另外碳酸氫根離子繼續(xù)水解生成氫氧根離子，故[COeq\o\al(2－,3)]>[OH－]>[HCOeq\o\al(－,3)]；銅離子水解生成氫氧化銅沉淀，溶液變渾濁；AlCl3在溶液中發(fā)生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl；蒸發(fā)