《基礎(chǔ)化學(xué)》課件-02溶液

溶液目錄CONTENT01分配定律02稀溶液的依數(shù)性學(xué)習(xí)目標1、掌握溶液的依數(shù)性2、熟悉溶液的分配定律3、能用稀溶液依數(shù)性解釋相關(guān)現(xiàn)象稀溶液的依數(shù)性和膠體分配定律在一定的溫度下，一定量的飽和溶液中溶質(zhì)的含量稱為溶解度。習(xí)慣上，100g溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大克數(shù)；現(xiàn)在，多用溶解后溶液的濃度。物質(zhì)的量濃度一、相似相溶原理溶解，溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的相互作用力。靜電作用力靜電引力越強，越易溶解。相似相溶原理：

兩種物質(zhì)的極性越接近，相互溶解度就越大；反之兩種物質(zhì)的極性相差越大，相互溶解度越小；當兩種物質(zhì)的極性相差非常大時，兩個物質(zhì)完全不互溶。二、分配定律輕，密度較小，上層重，密度較大，下層表示某溶質(zhì)在兩個互不相溶的溶劑中溶解度之間的關(guān)系。

在一定溫度和壓力下，將同一個溶質(zhì)同時溶解到兩種（A和B）互不相溶的溶劑中達到平衡時，溶質(zhì)在這兩溶劑中的溶解度之比等于常數(shù)——分配定律。k——分配系數(shù)；cA——溶質(zhì)在溶劑A中的物質(zhì)的量濃度；cB——溶質(zhì)在溶劑B中的物質(zhì)的量濃度。溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度越小，越符合分配定律。【例1-4】25℃時，將0.568g的碘溶解于50mL的四氯化碳中，然后加入500mL的水一起搖動，達平衡時，在水中有2.33×10-4mol的碘。計算25℃碘在四氯化碳中的溶解度和碘在水和四氯化碳中的分配系數(shù)（碘的摩爾質(zhì)量為253.8g/mol）。解：平衡時碘在水中的溶解度為：

思路：①求碘在水中的物質(zhì)的量濃度；

②求碘在四氯化碳中的物質(zhì)的量濃度；

③求分配系數(shù)。物質(zhì)的量濃度

平衡時碘在四氯化碳中的物質(zhì)的量為：

=總的碘的物質(zhì)的量-碘在水中的物質(zhì)的量

平衡時碘在四氯化碳中的物質(zhì)的量濃度為：碘在水和四氯化碳中的分配系數(shù)：稀溶液的依數(shù)性溶液中，僅依賴于溶質(zhì)粒子的數(shù)量，而與溶質(zhì)自身性質(zhì)無關(guān)的一類性質(zhì)。稀溶液的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和產(chǎn)生滲透壓等，這類性質(zhì)稱為稀溶液的依數(shù)性。條件：溶質(zhì)為非電解質(zhì)，而且該溶質(zhì)必須是難揮發(fā)性的物質(zhì)；溶液必須是稀溶液，不考慮粒子間作用力。蒸發(fā)：在一定溫度下，含難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液，其溶劑在液體表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象。凝聚：蒸發(fā)形成蒸氣分子回到溶劑表面成為液態(tài)溶劑的過程。一、溶液的蒸氣壓下降飽和蒸氣的壓力：該溫度下的飽和蒸氣壓力，簡稱蒸氣壓。飽和蒸氣：在恒定溫度下，與液體平衡的蒸氣。

蒸發(fā)凝聚一、溶液的蒸氣壓下降在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低值與溶解在溶劑中的物質(zhì)的量分數(shù)成正比。

一、溶液的蒸氣壓下降

x溶劑——溶劑的物質(zhì)的量分數(shù)。由兩種組分組成的稀溶液，有x(A)+x(B)=1【例1-5】20℃時，將114g蔗糖溶解到1kg的水中形成糖水溶液，溶液的蒸氣壓力為2.251kPa，求蔗糖摩爾質(zhì)量（已知20℃時純水的飽和蒸氣壓為2.265kPa，蔗糖摩爾質(zhì)量的理論值為342g/mol）。解：溶液的壓力降

根據(jù)拉烏爾定律

答：蔗糖摩爾質(zhì)量是332g/mol。沸點:當純?nèi)軇┑恼魵鈮号c外界大氣壓（101.3kPa）相等時開始沸騰，此時的溫度就是該純?nèi)軇┑?。溶液的沸點上升:當向其中加入難揮發(fā)的溶質(zhì)后，由于溶液的蒸氣壓下降而使溶液的沸點上升。二、溶液沸點上升實驗證明：溶液沸點的升高與蒸氣壓下降呈正比，即

二、溶液沸點上升凝固點：液態(tài)純物質(zhì)的液相和固相的蒸氣壓相等時液固相兩相平衡共存，此時的溫度稱為該物質(zhì)的凝固點。溶液的凝固點總是低于純?nèi)軇┑哪厅c。三、凝固點下降實驗證明，溶液的凝固點下降值與溶液的質(zhì)量摩爾濃度bB成正比關(guān)系。

溶液的凝固點下降常數(shù)Kf只與溫度和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。【例1-6】在25.00g的苯中加入0.244g的苯甲酸，測得凝固點下降值為0.2048℃。求苯甲酸在苯中的分子式。解：查表1-1可得苯的凝固點下降常數(shù)為5.12℃·kg/mol。據(jù)凝固點下降公式可以計算出bB，

由于苯甲酸C6H5COOH的摩爾質(zhì)量為122g/mol，所以苯甲酸在苯中的分子式為（C6H5COOH），是一個二聚體。滲透現(xiàn)象：溶劑分子通過半透膜進入溶液的現(xiàn)象。四、滲透壓滲透壓：如果使兩邊的液面相同時，就得在蔗糖液面上外加壓力，這種外加壓力就是滲透壓。滲透平衡：單位時間內(nèi)水分子從純水進入蔗糖溶液的數(shù)目與從蔗糖溶液進入純水的數(shù)目相等，體系就建立起動態(tài)平衡。四、滲透壓Π——滲透壓，Pa；V——溶液的體積，m3；R——氣體常數(shù)，8.314J·mol·K-1；T——熱力學(xué)溫度，K；c——物質(zhì)的量濃度，mol·m-3。范特霍夫指出，稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度的關(guān)系：

在一定溫度下，稀溶液的滲透壓與溶液的物質(zhì)的量濃度呈正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。四、滲透壓膠體你知道哪些物質(zhì)是膠體嗎？膠體，又稱膠狀分散體，是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質(zhì)，一種分散，另一種連續(xù)。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系；膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。一、膠體的性質(zhì)——布朗運動膠粒越小，布朗運動越劇烈。一、膠體的性質(zhì)——丁達爾效應(yīng)光的散射一、膠體的性質(zhì)——丁達爾效應(yīng)溶液沒有丁達爾效應(yīng)，因此，可以區(qū)分溶膠和溶液。一、膠體的性質(zhì)——電泳氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷電泳：在外加電場的作用下，膠體分散系的分散系的分散質(zhì)粒子在分散劑中發(fā)生定向移動現(xiàn)象。一、膠體的性質(zhì)——電滲電滲：外加電場的作用下，使溶膠粒子固定，讓分散劑在電場作用下遷移。二、膠體的結(jié)構(gòu)膠核有選擇性地吸附溶液中與其組成有關(guān)的離子，而使膠核表面帶電荷。決定膠核表面電位的離子稱為電位離子（或定位離子）。溶液中與電位離子帶相反電荷的離子稱為反離子。二、膠體的結(jié)構(gòu)三、膠體的破壞聚沉:膠體的穩(wěn)定性是相對的，有條件的。如果膠體溶液失去穩(wěn)定因素，膠粒相互碰撞將導(dǎo)致顆粒聚集變大，最后將以沉淀形式析出。