儀器分析習題及答案`

答案：1、3.95μg/ml；1.97μg/ml；2.96μg/ml；0.395μg/ml；0.493μg/ml。（注意：與特征濃度保留相同的小數(shù)位數(shù)。）2、67.23%3、0.055%或0.55mg/g紫外吸收光譜習題：1、計算化合物的λmax。下列化合物的λmax分別是多少？可否用紫外光譜將三者區(qū)分？（1）（2）（3）計算下列不飽和羰基化合物中π→π*的λmax。O（1）（2）OOO已知莎草酮的結構為下列兩種結構中的一種，用紫外光譜測得其波長為252nm，請確認其結構。OO（1）（2）OO5、已知咖啡堿的摩爾質量為212g·mol-1，λmax為272nm，εmax為1.08×104L·mol-1·cm-1。稱取0.1300g咖啡配制成酸性溶液，稀釋至500mL，用1.0cm吸收池，在272nm處測得A為0.480。求咖啡堿的含量（已知其他組分在272nm無吸收）。6、1.0×10-3mol·L-1的K2Cr2O7溶液在波長450nm和530nm處的吸光度A分別為0.200和0.050。1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液在450nm處無吸收，在530nm處吸光度為0.420。今測得某K2Cr2O7和KMnO4的混合液在450nm和530nm處吸光度分別為0.380和0.710。試計算該混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4的濃度。（吸收池長1.0cm）。7、已知罌粟堿在240nm處有吸收。將堿溶解在0.1mol·L-1的酸溶液中，測得ε為3.36×104L·mol-1·cm-1；在0.1mol·L-1的堿溶液中測得ε為6.44×104L·mol-1·cm-1；在pH＝6.4的緩沖溶液中測得ε為4.86×104L·mol-1·cm-1。求pKb。答案：1、234nm2、（1）244nm；（2）234nm；（3）263nm；三者可以用紫外光譜將之區(qū)分。3、（1）385nm；（2）214nm。4、（1）227nm；（2）254nm；莎草酮的結構式為（2）中所示。5、3.62%6、K2Cr2O7：1.9×10-3mol·L-1；KMnO4：1.46×10-4mol·L-1。7、7.58電化學分析法習題：1、有下列電池：Bi|BiO+(0.050mol·L-1)H+(1.00×10-2mol·L-1)I-(0.10mol·L-1)，AgI(s)|Ag已知：（1）寫出電池兩個電極的反應，并指出哪個是正極，哪個是負極；（2）計算電池電動勢，并說明是原電池還是電解池。2、下列電池：Ni(s)NiSO4(0.025mol·L-1)KIO3(0.10mol·L-1)，Cu(IO3)2(s)Cu(s)其電動勢為0.482V，求Cu(IO3)2的Ksp。（已知：，25℃時，）3、某溶液，pH=9.18時測得電動勢為0.418V，若換一個未知濃度的溶液，測得電動勢為0.312V，計算未知溶液的pH值。4、測定3.30×10-4mol·L-1的CaCl2溶液的活度，若溶液中存在0.20mol·L-1的NaCl，計算：（1）由于NaCl的存在而引起的相對誤差是多少？（已知：）（2）若要使誤差減少至2%，允許NaCl的最高濃度是多少？5、下列電池：S2-選擇性電極|S2-（a=1.00×10-3mol·L-1)SCE其電動勢為0.315V，用未知S2-溶液代替上述已知濃度的S2-溶液，測得電動勢為0.248V。試計算未知溶液中S2-濃度（液接電位忽略不計）。6、用Cl-選擇性電極測定果汁中氯化物含量時，在100mL的果汁中測得電動勢為-26.8mV，加入1.00mL0.500mol·L-1的經酸化的NaCl溶液后測得電動勢為-54.2mV。計算果汁中氯化物濃度（假設加入NaCl前后離子強度不變）。答案：1、（1）BiO++2H++3e-?Bi+H2O正極AgI+e-?Ag+I-負極（2）φ右=-0.091V；φ左=0.056V；E電池=φ右-φ左=-0.147V；E電池＜0，因此該電池為電解池。2、3.10×10-73、7.384、6.42×10-2mol·L-15、5.36×10-66、2.613×10-3mol·L-1色譜分析習題：R=0.72若要兩組分分離達98%，即R=1，則需柱長