2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是A.移走少量CB.選擇良好的催化劑C.縮小容積，增大壓強(qiáng)D.容積不變，充入“惰”氣2、勞動成就夢想。下列勞動項(xiàng)目用化學(xué)用語解釋不正確的是A.純堿溶液去除油污：CO+H2OHCO+OH-B.泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.用FeS除去廢水中Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓D.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合：NH+CO+H2O=NH3·H2O+HCO3、下列說法不正確的是A.由H原子形成1molH-H鍵要放出熱量B.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)4、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在發(fā)展鋰電池領(lǐng)域做出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。錳酸鋰是其中一種可充電鋰離子電池的電極材料，該電池的反應(yīng)方程式為Li1-xMn2O4+LixC6LiM2O4+C6(x<1)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，b為正極，電極反應(yīng)式為Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4B.放電時(shí)，Li+由a極區(qū)域移向b極區(qū)域C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為C6+xe-+xLi+=LixC6D.充電時(shí)，b電極與電源的負(fù)極相連5、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不能用鹽類水解原理解釋的是A.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4B.用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油C.用FeCl3晶體配制溶液時(shí)，先將其溶于較濃鹽酸中D.用Al2(SO4)3溶液凈化含少量泥土的渾濁水6、下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A.HCl+NH3=NH4ClB.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率甲乙丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<18、時(shí)，向二元酸溶液中滴加溶液，溶液的與的變化關(guān)系如圖所示。表示或下列說法正確的是。

A.為的第一步電離常數(shù)，則B.時(shí)，若則約為C.時(shí)，D.與恰好完全反應(yīng)時(shí)，9、常溫下，用的鹽酸滴定20mLNaCN溶液時(shí)，溶液中由水電離出的H+濃度的負(fù)對數(shù)與滴加的鹽酸體積[V(HCl)]的關(guān)系如圖所示。甲基橙的變色范圍見下表。

甲基橙變色范圍溶液pH＜3.13.1~4.4>4.4顏色紅色橙色黃色

下列敘述正確的是A.常溫下，的數(shù)量級為B.常溫下，的HCN溶液使甲基橙試液顯紅色C.濃度均為的HCN和NaCN混合溶液中：D.B點(diǎn)對應(yīng)溶液中：10、常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.29)。下列分析正確的是。

A.由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]B.室溫下飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，恢復(fù)至室溫，Ca(OH)2的Ksp不變，鈣離子濃度不變C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(WO)＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH—)D.d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線向c點(diǎn)移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸；將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁。

酸性：醋酸>碳酸>硅酸。

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4；振蕩；靜置，溶液分層，下層呈橙紅色。

還原性：Br->Cl-

C

室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去。

草酸具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D12、常溫下，將NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反應(yīng)混合液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯堿性B.C.溶液pH由2.2升至4時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D.NaH2AsO4溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200℃左右供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；如圖是該電池的示意圖，回答以下問題。

(1)該電池的正極為_________(“a”或“b”)；

(2)電池正極的電極反應(yīng)為______________________________；負(fù)極的電極反應(yīng)為_______________________________。

(3)電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí),有________mol電子轉(zhuǎn)移；

(4)電池工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH________(“增大”或“減小”)14、(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H1=-270.0kJ/mol；②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)，△H2=-1675.7kJ/mol。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________，某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________（填“能”或“不能”），你的理由是___________________。

(2)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：

①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變(列出簡單的計(jì)算式)：_____________________。15、依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)2molAl(s)與足量O2(g)反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的熱量___。

(2)氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

(3)①如圖是一定量丙烷(C3H8)氣體完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請?jiān)趫D中的括號內(nèi)填入“+”或“-”___。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。16、鐵；銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)黃鐵礦(FeS2，其中S為-1價(jià))是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為______，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

(2)①鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向______。

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)式：___________。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為___________。用該電池電解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，被電解溶液的pH為___________(溶液體積變化忽略不計(jì))。17、結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）:。酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7H2C2O4K1=5.4×10-2H2SK1=1.3×10-7HClO3×10-8K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

（2）0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”）。

（4）向0.1mo1/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=_________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)18、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共6分)22、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1；試判斷：

(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡____，若未達(dá)到平衡，向____方向進(jìn)行；

(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_____；23、Ⅰ、重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子；查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。難溶電解質(zhì)。

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你認(rèn)為往廢水中投入_____（填字母序號）；沉淀效果最好。

ANaOHBNa2SCKIDCa（OH）2

（2）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=_______mol/L。

Ⅱ；為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化；某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

。步驟1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液；靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe（NO3）3溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

________；且溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知：25℃，Ksp（AgI，黃色）=8.3×10￣17，Ksp（AgSCN，白色）=1.0×10￣12。

（3）步驟3中現(xiàn)象a是________________。

（4）向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為__________mol/L。24、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測得甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：__________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436391945

已知反應(yīng)：試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算的值為__________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：25℃、時(shí)：

與反應(yīng)生成無水的熱化方程式是：___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.C是固體；移走少量C不影響速率和平衡，A錯(cuò)誤；

B.選擇良好的催化劑影響速率；不影響平衡，B錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)體積減小且放熱；縮小容積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大，C正確；

D.容積不變，充入“惰”氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．純堿在水中發(fā)生水解反應(yīng)：CO+H2OHCO+OH-；使溶液顯堿性，油脂在堿性溶液中會發(fā)生完全水解反應(yīng)生成溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，從而可以去除油污，故A正確；

B．泡沫滅火器中硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，可以用于滅火，工作原理為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故B正確；

C．用FeS除去廢水中Pb2+，F(xiàn)eS不溶于水，在離子方程式里不能寫成離子，正確的離子方程式為：Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．草木灰的主要成分是碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥中NH的發(fā)生互相促進(jìn)的雙水解反應(yīng)：NH+CO+H2O=NH3·H2O+HCO生成的NH3·H2O容易分解為氨氣逸出；從而降低了氮肥的肥效，故D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由原子形成化學(xué)鍵放出能量；故A正確；

B．燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)；都是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)中和熱概念；在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，故C正確；

D．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的斷裂和形成的能量差有關(guān)；與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)題圖中電子的流向，可知b為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為A項(xiàng)正確；

B．原電池中陽離子向正極移動，故Li+由a極區(qū)域移向b極區(qū)域；B項(xiàng)正確；

C．充電時(shí)，a為陰極，電極反應(yīng)式為C項(xiàng)正確；

D．充電時(shí)，原電池的負(fù)極與直流電源的負(fù)極相連，原電池的正極與直流電源的正極相連，故b電極與電源的正極相連；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4；可生成更難溶的碳酸鈣固體，與水解原理無關(guān)，A符合題意；

B．熱飽和Na2CO3溶液由于碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，植物油在堿性條件下易水解生成可溶性的物質(zhì)，則用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油與水解有關(guān)；B與題意不符；

C．用FeCl3晶體配制溶液時(shí)；加水稀釋，鐵離子的水解平衡正向移動，先將其溶于較濃鹽酸中，可抑制鐵離子的水解，C與題意不符；

D．Al2(SO4)3溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附性，能凈化含少量泥土的渾濁水，D與題意不符；

答案為A。6、D【分析】【分析】

放熱反應(yīng)使體系能量降低；有利于反應(yīng)的自發(fā)，熵增反應(yīng)使體系混亂度增大，有利于反應(yīng)自發(fā)，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)的焓判據(jù)和熵判據(jù)進(jìn)行分析。

【詳解】

A．HCl與NH3的反應(yīng)是放熱熵減反應(yīng)；常溫下能自發(fā)，適用焓判據(jù)，熵判斷為非自發(fā)反應(yīng)，不適用熵判據(jù)，A不符合題意；

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱熵增反應(yīng)；常溫下能自發(fā)，適用熵判據(jù)，焓判斷為非自發(fā)反應(yīng)，不適用焓判據(jù)，B不符合題意；

C．KClO3分解得KCl和O2是吸熱熵增反應(yīng)；常溫下不能自發(fā)，且焓判斷為非自發(fā)反應(yīng)，不適用焓判據(jù)，C不符合題意；

D．Na2O2與H2O的反應(yīng)是放熱熵增反應(yīng)；焓判斷和熵判斷都為自發(fā)反應(yīng)，則既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋，D符合題意；

故答案選D。二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進(jìn)行的程度小，則平衡常數(shù)K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時(shí)c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙與丙相比相當(dāng)于降低溫度，平衡向著正向移動，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯(cuò)誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，即物質(zhì)的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯(cuò)誤；

D．甲容器反應(yīng)物投入1molA2、3molB2與乙容器反應(yīng)物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時(shí)甲+乙=1，現(xiàn)乙為絕熱恒容，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)是吸熱過程，平衡要逆向移動，AB3的轉(zhuǎn)化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。8、AB【分析】【分析】

Ka1=Ka2=則-lg=-lg=-lgKa1-pH，-lg=-lg=-lgKa2-pH，因?yàn)镵a1>Ka2，當(dāng)溶液的pH相等時(shí)，-lg<-lg則含有a點(diǎn)的直線表示-lg與pH的關(guān)系，含有b的直線表示-lg與pH的關(guān)系。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，-lg=-lgKa1-pH，-lgKa1=pH-lg將a點(diǎn)代入得到-lgKa1=3.2-2=1.2；A正確；

B．pH=4.2時(shí)，-lg=0，則c(A2-)=c(HA-)，-lg≈-3，則c(HA-)=1000c(H2A)，若c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L，c(A2-)=c(HA-)且c(HA-)=1000c(H2A)，則有2c(HA-)≈0.1mol/L，則c(HA-)約為0.05mol/L；B正確；

C．pH=7，-lg約為-3，則溶液中陰離子主要為A2-，c(A2-)>c(HA-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，c(Na+)<3c(A2-)；C錯(cuò)誤；

D．H2A與NaOH恰好完全反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為Na2A，A2-水解生成HA-和H2A，H全部來源于H2O，則有c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)；D錯(cuò)誤；

故答案選AB。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，的NaCN溶液中的H+全部是由水電離出的，則水電離出的則溶液中的數(shù)量級為A項(xiàng)正確；

B．得出即pH=5.1，甲基橙的變色范圍是pH<3.1為紅色，pH>4.4為黃色，pH=3.1~4.4為橙色，故的HCN溶液使甲基橙試液顯黃色；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．因?yàn)榈乃獬潭却笥贖CN的電離程度，所以此時(shí)溶液中C項(xiàng)正確；

D．B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN、NaCl和HCl，根據(jù)電荷守恒.根據(jù)物料守恒：兩式聯(lián)立：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AC。10、AB【分析】【詳解】

A．由圖可知，溶液中鈣離子濃度為10-3mol/L時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度和鎢酸根離子濃度分別為10-2mol/L、10-7mol/L，氫氧化鈣和鎢酸鈣的溶度積分別為Ksp[Ca(OH)2]=10-3mol/L×(10-2mol/L)2=10-7、Ksp(CaWO4)=10-3mol/L×10-7mol/L=10-10，則Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]；故A正確；

B．室溫下；飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會有氫氧化鈣析出使溶液變渾濁，當(dāng)恢復(fù)至室溫時(shí)，氫氧化鈣溶度積不變，溶液中氫氧化鈣的濃度不變，鈣離子濃度不變，故B正確；

C．由氫氧化鈣的溶度積可知，飽和溶液中鈣離子的濃度為=2.9×10-3mol/L、氫氧根離子濃度為2×2.9×10-3mol/L=5.8×10-3mol/L；則飽和氫氧化鈣溶液和飽和鎢酸鈣溶液等體積混合后，溶液中鈣離子濃度大于氫離子濃度，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；d點(diǎn)溶液為未鎢酸鈣的不飽和溶液，溶液中鈣離子濃度增大，鎢酸根離子濃度不變，d點(diǎn)溶液組成沿水平線向右移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)，故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、BC【分析】【詳解】

A．醋酸易揮發(fā)；醋酸也可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能比較醋酸；碳酸、硅酸的酸性，A錯(cuò)誤；

B．該現(xiàn)象說明發(fā)生了Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br-為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物；根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，即溴離子還原性大于氯離子，B正確；

C．濃度相同時(shí)Ksp小的先沉淀，由操作和現(xiàn)象可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C正確；

D．草酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；草酸起到還原性的作用，D錯(cuò)誤；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯酸性；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象，c(HAsO)=c(AsO)時(shí)，的K==c(H+)=10-11.5；故B正確；

C．當(dāng)溶液pH由2.2升至4時(shí)，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說明發(fā)生反應(yīng)為故C正確；

D．根據(jù)圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

由質(zhì)子的移動方向可知a為負(fù)極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O；以此解答該題。

【詳解】

(1)由分析可知，b為正極，故答案為：b；

(2)電池正極氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O；a為負(fù)極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極方程式為：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故答案為：4H++O2+4e-═2H2O；C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+；

(3)乙醇中C元素的化合價(jià)為-2價(jià)；被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：12；

(4)a極附近發(fā)生電極反應(yīng)C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，氫離子濃度增大，pH減小，故答案為：減小?！窘馕觥縝4H++O2+4e-═2H2OC2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+12減小14、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；利用鋁熱反應(yīng)大量制取金屬時(shí)考慮經(jīng)濟(jì)效益；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

【詳解】

(1)將方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol。

利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時(shí)；需要消耗冶煉成本更高的Al，冶煉Fe的成本就太高了，不經(jīng)濟(jì)，因此不能用于工業(yè)煉鐵；

(2)已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①×4+②-③得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4C(s，石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)=+453.4kJ/mol；則反應(yīng)產(chǎn)生1mol乙炔的熱化學(xué)方程式為：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式的書寫、焓變求算。注意表示熱化學(xué)方程式的書寫要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的正負(fù)號問題及與反應(yīng)的物質(zhì)相對應(yīng)的反應(yīng)熱。注意基礎(chǔ)知識的積累掌握是關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力。【解析】2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol不能該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，并且鋁比鐵更難冶煉，價(jià)格更高，成本較高△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2molAl(s)與足量O2(g)反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的熱量，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1644.3kJ/mol。

(2)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)發(fā)出的能量，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。

(3)①由于反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此是放熱反應(yīng)，則答案為：－。

②生成CO2和1molH2O(l)時(shí)放熱是553.75kJ，則生成4molH2O(l)時(shí)放熱是4×553.75kJ＝2215.0kJ，因此表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215.0kJ/mol?！窘馕觥?Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1644.3kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215.0kJ/mol16、略

【分析】【詳解】

(1)FeS2中Fe、S的化合價(jià)分別為+2價(jià)和-1價(jià)，在高溫下與氧氣反應(yīng)生成Fe3O4和SO2其Fe、S的化合價(jià)分別為（Fe的平均化合價(jià)）和+4價(jià)，化合價(jià)升高的元素為Fe、S，所以氧化產(chǎn)物為SO2、Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，則有8molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4×8mol=32mol，故答案為：SO2、Fe3O4；32mol；

(2)①碳是惰性電極，所以只能形成電解池才能防止鐵腐蝕，所以Fe為陰極、C為陽極，則電子的方向?yàn)橛蒀電極流向Fe電極，即電子的流向?yàn)椋ㄈ鐖D所示）

②石墨電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣在正極得到電子被還原為氫氧根離子，則其電極的離子反應(yīng)方程式為：故答案為：

(3)正極得到電子，所以FeO得電子，鐵的化合價(jià)由+6降到+3，F(xiàn)eO+3e-=Fe(OH)3，由電池反應(yīng)式可知電解質(zhì)溶液為堿性溶液，用OH-配平電荷：FeO+3e-=Fe(OH)3+5OH-，最后用水配平得：FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；根據(jù)陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以參加反應(yīng)的n(OH-)=0.1mol，生成n(H+)=0.1mol，c(H+)=1mol·L-1，pH=0，故答案為：FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；0?！窘馕觥縎O2、Fe3O432molFeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-017、略

【分析】【詳解】

（1）一定溫度下；弱酸電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性：

H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HS-，酸根離子對應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，該酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱是HC2O4-，故答案為HC2O4-；

（2）H2C2O4溶液與KOH溶液等濃度等體積混合，二者完全反應(yīng)生成NaHC2O4和H2O。NaHC2O4溶液中存在三個(gè)平衡：HC2O4－?C2O42-+H＋；HC2O4－+H2O?H2C2O4+OH-；H2O?H＋+OH-。溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，HC2O4－的電離程度大于水解程度，所以c(C2O42－)>c(OH－)；又因?yàn)镠＋來自于HC2O4－的電離和水的電離，而C2O42-只來自于HC2O4－的電離，所以c(H＋)>c(C2O42－)；則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（3）NaClO溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(ClO-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H＋)；CH3COOK溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H＋)；又因?yàn)镹aC1O溶液和CH3COOK溶液pH相同，[c(Na+)-c(C1O-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]；故答案為=；

（4）常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5==所以又則c(H+)=1.0×10-5mol/L；pH=-lgc(H+)=5；故答案為5.

點(diǎn)睛：溶液中判斷某些微粒的大小關(guān)系，要以三大守恒式及平衡常數(shù)表達(dá)式為突破口，進(jìn)行式子變形。【解析】①.HC2O4－②.c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)③.＝④.5四、判斷題(共4題，共32分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。19、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)