中山職業(yè)技術(shù)學(xué)院《地球化學(xué)分析技術(shù)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁中山職業(yè)技術(shù)學(xué)院《地球化學(xué)分析技術(shù)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，向容器中再加入一定量的A氣體，重新達到平衡時，下列說法正確的是（）A.B的轉(zhuǎn)化率增大B.A的轉(zhuǎn)化率減小C.C的體積分數(shù)增大D.平衡不移動2、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:24、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②5、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b6、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol7、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、對于可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，M的轉(zhuǎn)化率增大B.增大壓強，平衡不移動，M的轉(zhuǎn)化率不變C.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動D.增加M的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大10、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%11、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定12、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:213、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷15、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分數(shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計實驗測定某未知濃度的硝酸溶液的準確濃度。利用已知濃度的氫氧化鈉溶液進行酸堿中和滴定，選擇合適的指示劑和滴定管，準確記錄滴定數(shù)據(jù)，計算硝酸溶液的濃度，并分析實驗誤差的可能來源。2、（本題5分）進行實驗探究在不同酸度和溫度條件下，高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的速率和化學(xué)計量關(guān)系。使用分光光度計測量溶液中高錳酸鉀濃度的變化，計算反應(yīng)速率，分析酸度和溫度對反應(yīng)的影響，推導(dǎo)反應(yīng)方程式。3、（本題5分）策劃實驗探究不同的pH緩沖體系對生物化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響。設(shè)計生物化學(xué)反應(yīng)體系，采用不同的pH緩沖體系，監(jiān)測反應(yīng)過程中反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度的變化，研究pH緩沖體系對反應(yīng)動力學(xué)和熱力學(xué)的調(diào)控作用。4、（本題5分）開展實驗研究不同金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵、氧化錳）對一氧化碳還原反應(yīng)的催化活性。通過測定反應(yīng)前后氣體組成和溫度變化，分析催化劑的表面性質(zhì)和電子結(jié)構(gòu)對反應(yīng)的促進作用，以及在環(huán)境保護和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述分析化學(xué)中標準物質(zhì)的選擇和使用要求。2、（本題5分）論述化學(xué)中的乳化劑的選擇依據(jù)和在不同體系中的應(yīng)用。3、（本題5分）分析化學(xué)實驗中使用微波輔助萃取技術(shù)的原理和應(yīng)用場景。4、（本題5分）分析紙層析實驗分離混合物的原理和操作要點。5、（本題5分）分析化學(xué)實驗中使用原子吸收光譜法測定金屬離子的步驟。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時，將0.5mol/L的氨水和0.5mol/L的鹽酸等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??）。2、（本題10分）以某一具體的新型材