2024年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成其中O表示氧原子；中心黑點(diǎn)表示硅原子。硅氧四面體通過(guò)不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無(wú)限長(zhǎng)的單鏈陰離子中(見(jiàn)下圖)，硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為。

A.1：2B.1：3C.2：5D.2：72、可用于制備含氯消毒劑。二氧化氯()是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會(huì)生成與是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體。下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是A.為非極性分子B.中含有非極性鍵C.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.與的鍵角相等3、下列說(shuō)法正確的是A.最高正價(jià)：F＞S＞SiB.鍵角：BeC12＞BF3＞H2OC.第一電離能：S＞P＞SiD.微粒半徑：Na+＞A13+＞O2-4、全氮陰離子鹽是一種新型超高能含能材料，全氮陰離子化學(xué)式為N某種全氮陰離子鹽結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.該全氮陰離子鹽屬于有機(jī)物B.N的摩爾質(zhì)量為71g/molC.每個(gè)N含有26個(gè)電子D.該全氮陰離子鹽既含共價(jià)鍵又含離子鍵5、某配位化合物的化學(xué)式為下列說(shuō)法中不正確的是A.的最外層電子排布式為B.的立體構(gòu)型為三角錐形C.內(nèi)界中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是氮原子D.該配位化合物在乙醇中的溶解度比在水中小6、鎳的配合物常用于鎳的提純以及藥物合成，如等。下列說(shuō)法正確的是A.CO分子內(nèi)鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2B.中含有非極性共價(jià)鍵和配位鍵C.基態(tài)的電子排布式為D.中C原子的雜化方式是7、科學(xué)家研制得到一種新的分子，它具有空心、類(lèi)似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60，則下列說(shuō)法正確的是A.C60是一種新型的化合物；B.C60和石墨都是同一類(lèi)型晶體；C.C60中含有離子鍵；D.C60的相對(duì)分子質(zhì)量是720。8、在中樞神經(jīng)系統(tǒng)中發(fā)現(xiàn)的一種天然有機(jī)化合物．經(jīng)光譜分析確定，其相對(duì)分子質(zhì)量為104,分子中存在兩種含氧官能團(tuán)。實(shí)驗(yàn)測(cè)定lmol該化合物分別與足量NaHCO3溶液和足量金屬鈉Na反應(yīng)都產(chǎn)生22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）A.3種B.4種C.5種D.6種評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于10、下列說(shuō)法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ11、幾種常見(jiàn)的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽(yáng)、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)D.可與反應(yīng)生成和均是共價(jià)化合物12、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是：A.最高正化合價(jià)：④＞①＞③＝②B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負(fù)性：④＞③＞①＞②D.第一電離能：④＞③＞②＞①13、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

KIO3溶液中滴加HI；再滴加淀粉溶液。

溶液出現(xiàn)藍(lán)色。

KIO3氧化性比I2強(qiáng)。

B

向Na2S溶液中滴加鹽酸。

產(chǎn)生氣泡。

Cl的非金屬性比S強(qiáng)。

C

將一小塊Na放入乙醇中。

產(chǎn)生氣泡。

乙醇含有羥基。

D

沿杯壁向水中加濃H2SO4；攪拌。

燒杯外壁發(fā)燙。

濃硫酸溶于水放熱。

A.AB.BC.CD.D14、已知火藥爆炸的反應(yīng)為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是10molB.氣體產(chǎn)物與均是非極性分子C.上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學(xué)方程式涉及元素的簡(jiǎn)單離子半徑：15、是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子的第一電離能為B.鍵的鍵能為C.的晶格能為D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為16、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、(1)氮元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______。

(2)氮元素原子核外電子排布式為_(kāi)______；有_______種形狀的電子云。

(3)氮元素氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)______。

與氮元素同主族的磷元素化合物有如下反應(yīng)，其中反應(yīng)物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(4)已知KClO3在反應(yīng)中得到電子；則該反應(yīng)的還原劑是_______。

(5)已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X；則X的化學(xué)式為_(kāi)______。

(6)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。

(7)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。(填序號(hào))

A.氧化性：KClO3>H3PO4B.氧化性：KClO3>H2O

C.還原性：PH3>XD.還原性：PH3>K2SO4

(8)在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)，生成H3PO4_______mol。19、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將鈉、鎂單質(zhì)各0.1mol分別投入到足量的水中，與水劇烈反應(yīng)的是__________（填化學(xué)式），說(shuō)明金屬性Na__________（填“>”“=”或“<”）Mg。

（2）將鈉、鎂、鋁單質(zhì)各0.1mol分別投入到足量的同濃度鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__________（填化學(xué)式，下同）與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。20、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4]3Fe(C6H5O7)2]。

(1)NH3分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型是___________；C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________mol。21、ⅤA族的氮；磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含ⅤA族元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是_______；基態(tài)砷原子的電子排布式為_(kāi)______。

(2)砷與同周期ⅦA族的溴的第一電離能相比；較大的是_______。

(3)AsH3是無(wú)色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；其主要原因是_______。

(4)①肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。則N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_______。

②Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO的空間構(gòu)型為_(kāi)______，與其互為等電子體的一種分子為_(kāi)______。22、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物；而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物如C，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體；B為金屬晶體，C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見(jiàn)的晶體，分別是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名稱(chēng)或化學(xué)式)

(2)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為_(kāi)_____。

(3)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為_(kāi)_________cm。23、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們是干冰；CsCl、NaCl、石墨、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)代表干冰的是(填編號(hào)字母，下同)_______，它屬于_______晶體，配位數(shù)為：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)______個(gè)。

(3)其中代表金剛石的是_______，金剛石中每個(gè)碳原子與_______個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_______晶體。

(4)上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開(kāi)______。24、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：

（1）A原子的核外電子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半徑：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的電子排布圖是____________，其原子核外有____________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)___________軌道上的電子，其軌道呈____________形．

（4）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是____________．第一電離能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C單質(zhì)中的化學(xué)鍵為_(kāi)___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），1molC的氣態(tài)氫化物中含有____________molσ鍵。27、A；B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_____

(2)B元素的價(jià)離子和C元素的價(jià)離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，C元素原子有______個(gè)能層，______個(gè)能級(jí)，______個(gè)非空原子軌道。

(3)D元素的價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，D的元素符號(hào)為_(kāi)_____，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_____

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_____，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_____28、如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①和②形成的一種5核10電子分子，其空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______，屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)元素③所在的周期中，最大的是_______(填元素符號(hào))，元素⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：_______(填化學(xué)式)。

(3)根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑩位于_______區(qū)，其二價(jià)離子電子排布式為_(kāi)______。

(4)元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸點(diǎn)高。這種化合物屬于的晶體類(lèi)型為_(kāi)______。該化合物與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。29、下表是元素周期表中的一部分；根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是___________；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是___________；酸性最強(qiáng)的酸是___________，呈兩性的氫氧化物是___________；

(3)E原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；E；F、G、H形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；

(4)G與B簡(jiǎn)單離子半徑比較___________

(5)寫(xiě)出B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)30、為解決國(guó)家“973計(jì)劃”中釩；鉻資源的利用問(wèn)題；2013年6月攀鋼成立“釩鉻渣分離提取釩鉻技術(shù)研究”課題組，2020年5月課題組公布了提取釩鉻的工藝流程。

已知：

①釩鉻渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3；FeO等。

②“沉釩”時(shí)析出正五價(jià)含氧酸銨鹽。

③25℃時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列問(wèn)題：

(1)釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙燒”時(shí)，釩鉻渣中化合價(jià)發(fā)生變化三種元素的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__、___、___。

(3)“除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(4)寫(xiě)出緊接“沉釩”的“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)“還原”溶液中的Cr2O時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。已知雙氧水還原Cr2O的效率在40℃時(shí)最高，解釋原因____。

(6)“沉絡(luò)”過(guò)程中，含鉻元素的離子剛好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=____(已知溶液中離子濃度10-5mol/L時(shí)認(rèn)為已完全沉淀)。31、對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式___________。

(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量___________(填化學(xué)式)氣體，再通入足量可析出Y。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。

①該氧化物為_(kāi)__________。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

略2、C【分析】【詳解】

A．易溶于水，在水中的溶解度約為Cl2的5倍，氯氣是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，與水分子極性相似，故為極性分子；A錯(cuò)誤；

B．中Cl和O以極性共價(jià)鍵結(jié)合；B錯(cuò)誤；

C．中心原子Cl有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；

D．中心原子Cl的孤電子對(duì)數(shù)為中心原子Cl的孤電子對(duì)數(shù)為1，孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間斥力>成鍵電子對(duì)之間斥力，因此鍵角>鍵角；D錯(cuò)誤；

故本題選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)；但F沒(méi)有正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．BeC12的空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180°，BF3的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，H2O的空間構(gòu)型為V形，鍵角為104.5°，則鍵角：BeC12＞BF3＞H2O；B項(xiàng)正確；

C．同周期從左向右；第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P原子的3p能級(jí)電子處于半滿狀態(tài)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則元素的第一電離能的大小順序：P＞S＞Si，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Na+、A13+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則微粒半徑：O2-＞Na+＞A13+；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．該全氮陰離子鹽不含碳元素；屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B．N的摩爾質(zhì)量為70g/mol；故B錯(cuò)誤；

C．每個(gè)N含有36個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D．該全氮陰離子鹽，NCl-、NH4+之間存在離子鍵，N內(nèi)存在N-N鍵、NH4+內(nèi)存在N-H鍵；所以既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故D正確；

選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的最外層電子排布式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有1對(duì)孤電子對(duì)，故的立體構(gòu)型為三角錐形；B項(xiàng)正確；

C．中Cu2+提供空軌道，NH3中N原子提供孤對(duì)電子；C項(xiàng)正確；

D．是離子晶體；離子晶體具有較強(qiáng)的極性，乙醇的極性弱于水的極性，故其在乙醇中的溶解度比在水中小，D項(xiàng)正確；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．分子內(nèi)含有一個(gè)碳氧三鍵，則鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，A項(xiàng)正確；

B．中含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．基態(tài)的電子排布式為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．為直線形，C原子的雜化方式是D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．只有一種元素構(gòu)成；屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．屬于分子晶體；石墨屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．中只存在非極性鍵；不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．中C原子相對(duì)原子質(zhì)量為12，的相對(duì)分子質(zhì)量為12×60=720；故D正確；

故選D。8、C【分析】【分析】

lmol該化合物分別與足量NaHCO3溶液和足量金屬鈉Na反應(yīng)都產(chǎn)生22.4L氣體，說(shuō)明1mol該物質(zhì)含有1mol羧基和1mol羥基，羧基和羥基的摩爾質(zhì)量為62g/mol，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為104，則含有CH2的數(shù)目為3，故分子式為C4H8O3；據(jù)此解答。

【詳解】

由分析可知，該化合物分子式為：C4H8O3，其結(jié)構(gòu)可能為：

故選C。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．中含1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中含有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。10、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠(yuǎn)大于A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項(xiàng)正確。

故本題選BD。11、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點(diǎn)和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個(gè)，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個(gè)，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價(jià)化合物，離子化合物的熔點(diǎn)一般高于共價(jià)化合物，則GaF2熔點(diǎn)高于AlCl3；故B錯(cuò)誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)各元素基態(tài)原子的核外電子排布式可知①為S元素；②為P元素，③為N元素，④為F元素。

【詳解】

A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故A錯(cuò)誤；

B．根同周期自左而右原子半徑減小；所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性F＞N＞S＞P；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以電負(fù)性F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故C正確；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)；故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D正確；

綜上所述答案為CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色說(shuō)明生成了I2，則是KIO3氧化了HI，所以KIO3氧化性比I2強(qiáng)；A正確；

B．鹽酸的酸性大于氫硫酸；但不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱；通過(guò)比較酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，要比較最高價(jià)的含氧酸的酸性才可，故B錯(cuò)誤；

C．將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡；只能說(shuō)明鈉能置換出乙醇中的H，不能確定乙醇中含有羥基，C錯(cuò)誤；

D．燒杯外壁發(fā)燙說(shuō)明濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量；D正確；

故選AD。14、BC【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中硝酸鉀中氮化合價(jià)降低，硫化合價(jià)降低，碳化合價(jià)升高，根據(jù)方程式分析生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是12mol；故A錯(cuò)誤；

B．氣體產(chǎn)物與都是直線形分子；均是非極性分子，故B正確；

C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：故C正確；

D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則上述化學(xué)方程式涉及元素的簡(jiǎn)單離子半徑：故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。15、AB【分析】【詳解】

A.原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B.鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即故B錯(cuò)誤；

C.晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為故C正確；

D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為故D正確；

故選：AB。16、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯(cuò)誤；

B.溴化鋁；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯(cuò)誤；

故選BC。17、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。

答案選AB。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮在周期表中第二周期VA族；所以答案為：第二周期VA族；

(2)氮元素原子核外電子排布式為1s22s22p3可知氮原子核外有s、p兩種不同的電子云形狀，故答案為：1s22s22p3；2；

(3)氮元素氣態(tài)氫化物為NH3其電子式為所以答案為：

(4)反應(yīng)前后磷元素化合價(jià)升高（-3到+5），所以還原劑是PH3，所以答案為：PH3；

(5)已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，所以一個(gè)氯原子得5個(gè)電子，化合價(jià)降低5，所以生成物中氯元素為零價(jià)，所以答案為：Cl2；

(6)根據(jù)得失電子數(shù)目相等，可配平方程式，所以答案為：

(7)由反應(yīng)可以判斷氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以A正確，還原劑是PH3；還原產(chǎn)物是X，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以C正確，故答案為：AC；

(8)由可知每轉(zhuǎn)移40摩爾電子，生成磷酸5摩爾，所以轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)，生成H3PO40.25mol，所以答案為：0.25?！窘馕觥康诙芷赩A族1s22s22p32PH3Cl2AC0.2519、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬的性質(zhì)作答；

(2)同周期元素；隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱；等物質(zhì)的量的金屬與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)最多，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多。

【詳解】

(1)Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水在常溫下幾乎不反應(yīng)，說(shuō)明金屬性故答案為：Na；＞；

(2)因?yàn)殁c的金屬性是三者中最強(qiáng)的；所以鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈；因?yàn)榈任镔|(zhì)的量的Na；Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，A1失電子數(shù)最多，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多，故答案為：Na；A1。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(2)，金屬性和非金屬的對(duì)比，同周期元素，隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬增強(qiáng)?！窘馕觥縉a>NaA120、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在NH3分子中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=4，有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子雜化類(lèi)型是sp3雜化；

一般情況下；同一周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但第IIA；第VA族元素原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C。

(2)單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成7molσ鍵。【解析】sp3N＞O＞C721、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮元素是7號(hào)元素，核外有7個(gè)電子，最外層有5個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布圖為砷為33號(hào)元素，由構(gòu)造原理可知電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

(2)同周期元素，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但第II族、第V族元素第一電離能大與其相鄰元素，所以第一電離能Br>As；故答案為：溴；

(3)AsH3與PH3均為分子晶體，分子間不存在氫鍵，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力，故AsH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故答案為：AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力；

(4)①NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化，氨基(—NH2)中氮原子的雜化方式也為sp3雜化，N2H4的結(jié)構(gòu)為H2N—NH2，相當(dāng)于兩個(gè)氨基，所以氮原子的雜化方式也為sp3雜化，故答案為：sp3；

②As的中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體形；原子數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體，As中含有5個(gè)原子，32個(gè)價(jià)電子，所以與其互為等電子體的分子可以為CCl4，故答案為：正四面體形；CCl4。【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3溴AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力sp3正四面體形CCl422、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯化鈉的陰陽(yáng)離子配位數(shù)均為6；金屬晶體鈉的晶胞為體心立方晶胞，結(jié)合干冰；金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；

(2)金剛石為原子晶體；晶胞中的個(gè)數(shù)可采用“均攤法”計(jì)算得到，據(jù)此解答；

(3)銅是29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出核外電子排布式再畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，根據(jù)m=ρV列等式解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)和題干提供的已知信息；結(jié)合常見(jiàn)晶體可知，A為NaCl；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

(2)在金剛石晶胞中8個(gè)碳位于頂點(diǎn)，6個(gè)碳位于面心，4個(gè)碳位于體心，根據(jù)“均攤法”，共有碳原子個(gè)數(shù)=8×+6×+4=8；

(3)晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，則晶胞的棱長(zhǎng)為×4r=2r，則(2r)3×ρ=4計(jì)算得r=【解析】NaClNa干冰金剛石石墨823、略

【分析】【分析】

干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上；石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；所以圖B為干冰晶體，故答案為：B；分子；12；

(2)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=2；故答案為：E；2；

(3)在金剛石晶胞中；每個(gè)碳可與周?chē)?個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，將這4個(gè)碳原子連結(jié)起來(lái)后可以形成正四面體，體心有一個(gè)碳原子，所以圖D為金剛石，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，故答案為：D；4；共價(jià)(或原子)；

(4)原子(或共價(jià))晶體中原子間的共價(jià)鍵牢固，熔點(diǎn)達(dá)千至數(shù)千攝氏度；離子晶體中離子間的離子鍵相當(dāng)強(qiáng)大，熔點(diǎn)在數(shù)百至上千攝氏度；分子晶體中分子間作用力弱，熔點(diǎn)在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度，所以其熔點(diǎn)高低順序?yàn)镈＞C＞B，故答案為：D＞C＞B；【解析】①.B②.分子③.12④.E⑤.2⑥.D⑦.4⑧.原子(或共價(jià))⑨.D＞C＞B24、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)呈六棱柱型。結(jié)合A、C、D三點(diǎn)原子坐標(biāo)系參數(shù)，六棱柱中以A為原點(diǎn)所建立的三維坐標(biāo)系如圖所示。圖中A、C、E三點(diǎn)構(gòu)成邊長(zhǎng)為a的正三角形，該正三角形的高為a．結(jié)合A、C兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可以確定E點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，a，0)。根據(jù)原子的堆積方式可知，B點(diǎn)x軸坐標(biāo)參數(shù)為a，Z軸參數(shù)為．B點(diǎn)的z軸投影點(diǎn)位于A、C、E三點(diǎn)組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點(diǎn)的y軸參數(shù)為因此B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，)。

【點(diǎn)睛】

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法：

(1)依據(jù)已知原子的坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。

(2)一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長(zhǎng)為1個(gè)單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)?！窘馕觥?a，)四、判斷題(共1題，共8分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A是Na；B與Na同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，Al(OH)3呈兩性；故B是Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，故C元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，C為N；D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，故D是Cl。

【詳解】

（1）A是Na，原子序數(shù)為11，其核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1；

（2）B是Al，在周期表中的位于第三周期第ⅢA族；Na+、Al3+它們的核外電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越多，半徑越小，故Al3+的半徑小于Na+的半徑；電子層數(shù)不同的主族元素；電子層數(shù)越多半徑越大，故Al的原子半徑大于N的原子半徑；

（3）N的原子序數(shù)為7，核外有7個(gè)電子，核外電子排布圖為根據(jù)洪特規(guī)則，N原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；能量最高的電子為2p軌道上的電子，2p軌道呈啞鈴形或紡錘形；

（4）D是Cl，Cl-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是Na與Cl在元素周期表中位于第三周期，基態(tài)Na原子的核外電子排布式為[Ne]3s1，基態(tài)Cl的核外電子排布式為[Ne]3s23p5；Na為ⅠA族的元素，第一電離能比較小，故Cl的第一電離能大于Na的電離能；

（5）C為N，C單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為含有的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵，1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵，均為σ鍵，故1molNH3中含有3molσ鍵。

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子或離子軌道式時(shí)要遵循三個(gè)原理：①能量最低原理；②泡利原理；③洪特規(guī)則?！窘馕觥竣?1s22s22p63s1或[Ne]3s1②.第三周期第ⅢA族③.小于④.大于⑤.⑥.3⑦.2p⑧.啞鈴⑨.⑩.大于?.非極性鍵?.327、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理；利用核外電子排布的三個(gè)原理：能量最低原理；泡利原理、洪特規(guī)則可推導(dǎo)出各元素，并可在此基礎(chǔ)上解各小題。

【詳解】

(1)次外層有2個(gè)電子，則次外層為第一層，基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，則A元素原子的電子排布式為1s22s22p3；A是N。答案為：N；

(2)B元素的價(jià)離子和C元素的價(jià)離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素原子序數(shù)為18-1=17，B為Cl；C元素的原子序數(shù)為18+1=19，C為K。Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：K的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；有4個(gè)能層；6個(gè)能級(jí)、10個(gè)非空原子軌道(每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè))。答案為：4；6；10；

(3)D元素的價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，則D元素的價(jià)離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，是D元素的原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子形成的，D元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以D為Fe。答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則E元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，可簡(jiǎn)化為：[Ar]3d104s1，根據(jù)E元素原子的電子排布式可判斷E為第四周期、ⅠB元素，所以E是Cu。答案為：Cu；[Ar]3d104s1。

【點(diǎn)睛】

失電子順序：不一定是填充電子的逆次序。過(guò)渡元素的原子失電子的順序一般為：先失ns電子，再失(n-1)d電子。本題中D元素的價(jià)離子即為D元素的原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子而來(lái)?！窘馕觥縉4610FeCu28、略

【分析】【分析】

由上表可知①-⑩分別為氫；碳、氮、鎂、鋁、硫、氯、鈣、鐵、銅元素；依此作答；

【詳解】

（1）①和②形成的一種5核10電子分子是甲烷分子；其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，屬于非極性分子，答案為：正四面體，非極性；

（2）元素③所在的第二周期中，最大的是稀有氣體Ne，元素⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中分別是硫酸和高氯酸，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)的是：HClO4，答案為：Ne，HClO4；

（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑩核外電子排布式是位于ds區(qū)，其二價(jià)離子電子排布式為答案為：ds，

（4）元素③和⑤形成的化合物氮化鋁，硬度很大，熔沸點(diǎn)高，這種化合物屬于的晶體類(lèi)型為共價(jià)晶體，該化合物與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，離子方程式答案為：共價(jià)晶體，【解析】(1)正四面體非極性。

(2)NeHClO4

(3)ds

(4)共價(jià)晶體29、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；表中A；B、C、D、E、F、G、H、I元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

(1)上述元素中Na和Al是金屬元素，根據(jù)同周期元素金屬性遞變規(guī)律可知，金屬性最強(qiáng)的應(yīng)該是Na，即還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；其中H、C、N、P、F、Cl是非金屬元素，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律可知，非金屬性最強(qiáng)的應(yīng)該是F，即氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的應(yīng)是惰性氣體；即Ne；

(2)上述金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；上述非金屬元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則酸性最強(qiáng)的是應(yīng)是HClO4；Al(OH)3既能和酸反應(yīng)生成鹽和水；也能和堿反應(yīng)生成鹽和水，具有兩性；

(3)E為N元素，其原子結(jié)構(gòu)為非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)；故四種元素