2025年浙教版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.H+、COSOB.Mg2+、OH-、NOC.Ba2+、H+、OH-D.Cu2+、NOSO2、Paecilospirone的結構簡式如圖；下列有關該物質的說法錯誤的是。

A.分子中含有13個碳原子B.所有碳原子不可能處于同一平面C.能使酸性溶液顏色發(fā)生改變D.與溶液反應生成的有機物有2種3、有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示為有一種有機物X鍵線式為下列關于有機物X的敘述錯誤的是A.X的分子式為C8H8O3B.有機物Y足X的同分異構體，含有苯環(huán)、能與NaHC03溶液反應、且有三個取代基，則Y的結構有8種C.X分子中的所有原子不可能在同一平面內D.X能發(fā)生加成反應，取代反應，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色4、下列化學用語表達正確的是A.CH4分子的空間充填模型：B.氟原子的結構示意圖：C.具有6個質子和8個中子的核素符號：8D.乙烯的官能團：C=C5、等質量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最小的是A.CH4B.C3H8C.C5H12D.C6H126、關于化合物結構如圖所示，下列說法不正確的是。

A.分子中至少有9個碳原子共平面B.分子中含有2個手性碳原子C.1mol該化合物一定條件下與氫氣加成消耗6mol氫氣D.能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應7、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是。選項實驗現(xiàn)象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有晶體析出蛋白質均發(fā)生變性B滴加CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHD將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀sp[Cu(OH)2]小于sp[Mg(OH)2]A.AB.BC.CD.D8、下列說法正確的是（）

①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S

②離子半徑：Na+＞Mg2+＞O2－

③堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞NaOH

④相同物質的量濃度溶液的pH：NaOH＞CH3COONa＞NaClA.①③B.②④C.①④D.②③評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_________；10、(1)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：______________

(2)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是_____________。

(3)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)，m和n的大小關系是m_________n

(4)將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。11、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

（1）烴A的分子式為_____。

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的鍵線式為_____。

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為_______。（任寫一種即可）

（4）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____種同分異構體。12、（1）17Cl的電子排布式___________；價層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。13、滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)；藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。

（I）中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為______________________________________。

(3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：__________________________________________________________。

（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClOCl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應的離子方程式：___________________________________。

(2)請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(3)根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO的濃度為________mol·L－1(用含字母的代數式表示)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤15、與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯誤16、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯誤17、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤18、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤19、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共8分)20、室溫時，的強堿溶液與的強酸溶液混合（忽略體積變化），所得混合溶液的則強堿溶液與強酸溶液的體積之比是__________。21、在某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)該溫度下水的離子積常數Kw＝_________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝___________。

②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___________。22、完全燃燒標準狀況下某氣態(tài)烴2.24L，生成CO28.8g；水3.6g，求：

(1)該烴的相對分子質量_______。

(2)該烴的分子式_______。23、為了測定某有機物A的結構；做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量；得如圖1所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質量是_______；

(2)有機物A的最簡式分子式是_______，分子式是_______

(3)寫出有機物A的結構簡式：_______。

(4)寫出有機物A的一種同分異構體結構簡式：_______。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共15分)24、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。

（2）“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機反應的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(NA)為_______mol－1(用代數式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)25、許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有多種用途。請回答下列有關問題：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)某同學畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為該電子排布圖違背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有機反應中間體。CHCH的空間構型分別為___________、___________。

(3)基態(tài)溴原子的價層電子排布圖為___________；第四周期中，與溴原子核未成對電子數相同的金屬元素有___________種。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞結構示意圖如圖甲所示，其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為___________，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號O2-圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為___________，有___________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

26、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序數依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數目相同。B、C相鄰，且C中的未成對電子數為3個，D是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了一個時代。請回答下面的問題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：__________________（填元素符號），D的價層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在；二聚體的結構式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_____________。

②1molA2Cl4中含配位鍵的數目為_____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結構和晶胞結構如圖所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B鍵的鍵長為rcm，阿伏加德羅常數的值為NA。

X的晶體結構（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學鍵為____________________。

②X晶體的層間距離為___________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強于”或者“弱于”），原因為__________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。（填“甲”或“乙”）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．H+和CO兩種離子結合生成CO2和H2O；不能大量共存，故A錯誤；

B．Mg2+和OH-結合生成Mg(OH)2沉淀；不能大量共存，故B錯誤；

C．H+和OH-結合生成水；不能大量共存，故C錯誤；

D．Cu2+、NOSO之間不發(fā)生反應；能夠大量共存，故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．由Paecilospirone的結構簡式可知，鍵線式中線段的端點和拐點均為C原子，標記如圖所示；其分子中含有13個碳原子，故A正確；

B．由可知，3、4、6、10、13號C原子為sp3雜化的碳；類似于甲烷的正四面體結構，所以，所有C原子不可能共平面，故B正確；

C．由可知，該結構中存在碳碳雙鍵，醇羥基，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；故C正確；

D．與NaOH溶液反應，酯基水解斷裂，如圖只得到一種有機物故D錯誤；

答案為D。3、B【分析】【詳解】

A.由結構簡式可以知道有機物分子式為C8H8O3；A正確；

B.有機物Y分子式C8H8O3，能與碳酸氮鈉溶液反應且含有苯環(huán),環(huán)上含有1個COOH、1個-CH3；1個–OH；共計有10種，B錯誤；

C.分子結構含有-CH3；為四面體構型，所以X分子中的所有原子不可能在同一平面內，C正確；

D.X含有官能團碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能夠被酸性KMnO4溶液氧化而導致高錳酸鉀溶液褪色；醇羥基能夠發(fā)生取代反應，D正確；

正確選項B。4、A【分析】【詳解】

A．CH4是正四面體形分子，分子的空間填充模型：A正確；

B．氟原子不帶電；原子最外層有7個電子，B不正確；

C．具有6個質子的元素為C，含有8個中子，則質量數為14，故具有6個質子和8個中子的核素符號：C不正確；

D．乙烯的官能團：D不正確；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

質量一定的烴CxHy完全燃燒時，的值越大，耗氧量越大，由分子式可知CH4、C3H8、C5H12、C6H12的值分別為4、2，則C6H12的值最?。缓难趿孔钚?，故選D。

【點睛】

等質量的烴燃燒，耗氧量的多少取決于氫的質量分數，氫的質量分數越大耗氧量越大，可通過比較烴CxHy中的值快速判斷耗氧量大小。6、C【分析】【詳解】

A．如圖所示：數字所標注的碳原子一定共平面，其他碳原子通過旋轉也有可能與苯環(huán)共平面，分子中至少有9個碳原子共平面，A正確；

B．如圖所示，數字標注位置為手性碳原子，共2個，B正確；

C．1mol該化合物中含1mol苯環(huán)和1mol三鍵；與氫氣加成消耗5mol氫氣，C錯誤；

D．該物質中苯環(huán)中可以發(fā)生取代反應；能與氧氣發(fā)生氧化反應，三鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生還原反應，D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉為輕金屬，銅為重金屬，向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，加NaCl發(fā)生鹽析，加CuSO4發(fā)生蛋白質變性；故A錯誤；

B．滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，原溶液中有I2；故B錯誤；

C．NH3在水中溶解度大。溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，說明沒有NH3逸出，無法確定原溶液中有無NH故C錯誤；

D．將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，得到的白色沉淀為Mg(OH)2,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液后變?yōu)闇\藍色沉淀，說明氫氧化銅溶解度小，sp[Cu(OH)2]小于sp[Mg(OH)2]；故D正確；

故選D。8、C【分析】【詳解】

①非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>S，氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S；故正確；

②核外電子排布相同，離子半徑隨著原子序數增大而減小，即O2－＞Na+＞Mg2+；故錯誤；

③金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Ca>Na>Mg，堿性：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2；故錯誤；

④NaOH為強堿，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，但水解是微弱的，NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，相同物質的量濃度溶液的pH：NaOH＞CH3COONa＞NaCl；故正確；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

CO氣體還原FeO固體生成Fe固體和CO2氣體的化學方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；應用蓋斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），將=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式為CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。

【點睛】

運用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標→看來源→變方向→調系數→相疊加→得答案?！窘馕觥緾O（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol

①×3-②-③×2得6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)

ΔH=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)×2=-1308.2kJ/mol；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/mol；

(2)根據沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；

(3)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，當m=n時，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應該稍大一些，即m＞n；混合后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)；

(4)可設定該溶液為強酸溶液，題中pH=3，即強酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，當稀釋100倍后，c(H+)=10-5mol/L，即pH=5；而題中該酸為弱酸，有電離度，存在著電離平衡，稀釋100倍后電離平衡向右移動，10-3mol/L＞c(H+)＞10-5mol/L，故3＜pH＜5?！窘馕觥緾O(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/molAgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S=＞3＜pH＜511、略

【分析】【分析】

(1)烴燃燒生成二氧化碳和水；由0.2mol烴燃燒生成二氧化碳和水各1.2mol計算可得分子式；

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應；其一氯代物只有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵；

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中，含有4個甲基的有3種，其碳架結構為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)：以此確定烯烴；

(4)比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10；含有1個C=C雙鍵，據此書寫符合條件的同分異構體判斷。

【詳解】

(1)某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N(C)=6，N(H)=12，分子式為C6H12；

(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴。其中，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中，含有4個甲基的有3種，其碳架結構為(①②③處可分別不同時安排雙鍵):烴A可能有的結構簡式為(CH3)3C?CH=CH2、CH3?C(CH3)=C(CH3)?CH3、CH3CH(CH3)?C(CH3)=CH2等；

(4)比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10，含有1個C=C雙鍵，符合條件的同分異構體為：CH3CH2CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CHCH3，CH2=C(CH3)CH2CH3，(CH3)2C=CHCH3，(CH3)2CHCH=CH2，共5種。【解析】①.C6H12②.③.(CH3)3C?CH=CCH2④.512、略

【分析】（1）氯元素是17號元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強，第一電離能最小，氬的性質最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金屬性最強，電負性最大，第二；三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點睛：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據構造原理確定核外電子排布式是解題的基礎。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同?！窘馕觥?s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P13、略

【分析】【詳解】

(I)(1)儀器A的名稱是冷凝管，水的流向是“下進上出”，水通入A的進口為b，故答案為：冷凝管；b；

(2)若滴定終點時溶液的pH＝8.8；溶液呈堿性，則選擇的指示劑為酚酞；滴定終點現(xiàn)象為當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色，故答案為：酚酞；當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色；

(3)SO2～H2SO4～2NaOH，該葡萄酒中SO2含量為：=0.24g·L－1；故答案為：0.24；

(4)該測定結果往往比實際值偏高；最可能的原因是鹽酸的揮發(fā)；在不改變裝置的情況下，改進方法為：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響，故答案為：鹽酸的揮發(fā)；用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響；

(II)(1)pH≤2.0時ClO被I－還原為Cl－，ClO與I－反應的離子方程式：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，故答案為：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O；

(2)pH≤2.0時ClO被I－還原為Cl－；則步驟5為調節(jié)溶液的pH≤2.0，故答案為：調節(jié)溶液的pH≤2.0；

(3)根據題意，ClO2被I－還原為ClO當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－，反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，則存在關系式：ClO2～I－～Na2S2O3，ClO～I－～4Na2S2O3，該飲用水中ClO的物質的量為mol，濃度為mol·L－1，故答案為：【解析】冷凝管b酚酞當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O調節(jié)溶液的pH≤2.0三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因導致儀器刻度發(fā)生變化，故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2種，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。17、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯誤。18、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數目，故錯誤。四、計算題(共4題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

設強酸溶液、強堿溶液的體積分別為混合前，堿溶液中酸溶液中混合溶液的說明堿過量，則即解得故答案為：1:9?！窘馕觥?:921、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c(H+)=1×10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-13；

(2)①混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質，所以酸中氫離子物質的量和堿中氫氧根離子的物質的量相等，pH=a的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10a-13mol/L，pH=b的H2SO4溶液氫離子濃度=10-bmol/L，10a-13mol/L×VaL=10-bmol/L×VbL且a=12，b=2，則Va:Vb=1:10；

②10a-13mol/L×VaL=10-bmol/L×VbL，且a+b=12，則Va:Vb=10:1?！窘馕觥竣?1×10-13②.1:10③.10:122、略

【分析】【分析】

n(烴)=n(C)=n(CO2)=n(H)=2n(H2O)=故1mol烴中，含C原子2mol，H原子4mol，改烴為C2H4。

【詳解】

(1)根據分析；該烴為乙烯，相對分子質量為28；

(2)乙烯分子式為：C2H4?！窘馕觥?8C2H423、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由A的質譜圖中最大質荷比為46可知；有機物A的相對分子質量是46，故答案為：46；

(2)由二氧化碳的物質的量和水的質量可知，2.3g有機物A中碳原子的質量為0.1mol×12g/mol=1.2g，氫原子的質量為×2×1g/mol=0.3g，則有機物A中氧原子的物質的量為=0.05mol，由碳原子、氫原子和氧原子的物質的量比為0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1可知，有機物A的最簡式為C2H6O，由有機物A的相對分子質量是46可知，有機物A的分子式為C2H6O，故答案為：C2H6O；C2H6O；

(3)分子式為C2H6O的有機物可能為CH3CH2OH和CH3OCH3，由有機物A的核磁共振氫譜有3組峰，三個峰的面積之比是1：2：3可知，A的結構簡式為CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH；

(4)CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，則A的同分異構體結構簡式為CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3?！窘馕觥?6C2H6OC2H6OCH3CH2OHCH3OCH3五、結構與性質(共3題，共15分)24、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價為價，則“中國藍”、“中國紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號元素，基態(tài)時該陽離子的價電子為其3d能級上的9個電子，所以其價電子排布式為故答案為：2；

“中國藍”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對，所以提供孤電子對的是O元素，故答案為：氧或

因為Cu失去1個電子后，會變成穩(wěn)定的全滿結構，所以Cu較難失去第二個電子，而鋅失去兩個電子后會變成穩(wěn)定的全滿結構，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個數比為故答案為：6:1；

銀位于頂點，則每個晶胞中含有銀為銅位于面心，每個晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數為晶體密度為則體積為質量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag25、略

【分析】【分析】

根據利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素回答；根據題中核外電子排布圖結合電子排布原則判斷；根據VSEPR理論判斷雜化類型和空間構型；根據溴的核外電子數畫出溴的價層電子排布圖并判斷與溴原子核未成對電子數相同的金屬元素種數；根據晶胞的結構；判斷晶胞中磷原子空間堆積方式，利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；根據題中信息，計算晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比和正八面體空隙沒有填充陽離子所占比例；據此解答。

(1)

光譜分析為利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；所以在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；答案為原子光譜。

(2)

由題中圖示可知，2p軌道上的2個電子沒有分占不同的軌道，且自旋方向相同，故該電子排布圖違背了洪特規(guī)則，中的碳原子價層電子對數為n=3+=3+0=3，孤電子對數為0，則的中心碳原子是sp2雜化，空間構型為平面三角形，中心原子的價層電子對數為n=3+=3+1=4，孤電子對數為1，則的中心碳原子是sp3雜化；空間構型為三角錐形；答案為洪特規(guī)則；平面三角形；三角錐形。

(3)

溴的原子序數為35，其核內的質子數為35，核外的電子數為35，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，則基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布