2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷290考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、萘普生可用作消炎鎮(zhèn)痛藥；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C14H12O3B.不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.分子中最少有11個(gè)C原子共平面D.1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)2、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是。

①丙烷的球棍模型②與C8H6互為同分異構(gòu)體。

③C3H8與C4H10一定互為同系物④丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCH3A.①④B.②③C.②④D.③④3、著色劑為使食品著色的物質(zhì)；可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素；紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是A.紅斑素和紅曲素所含官能團(tuán)種類不完全相同B.紅曲素環(huán)上存在3個(gè)手性碳原子C.紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯基這三種含氧官能團(tuán)D.1mol紅曲素最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)4、乙烯和HCl在一定條件下反應(yīng)可制備氯乙烷，下列有機(jī)反應(yīng)與該有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型相同的是A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuC.CH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3D.CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl5、下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB.CH4＋2O2CO2＋2H2OC.＋Br2＋HBrD.nCH2=CH2→6、洞悉冠狀病毒主蛋白酶的催化機(jī)制；能更好地設(shè)計(jì)和發(fā)現(xiàn)抑制劑。冠狀病毒主蛋白酶的催化機(jī)制有效應(yīng)用中的一個(gè)重要變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.甲、乙互為同分異構(gòu)體B.甲、乙水解后均能生成C.甲、乙可以用銀氨溶液鑒別D.甲、乙均不能與水分子形成氫鍵7、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：B.氯水中滴入少量碳酸鈉溶液：C.溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：D.用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基：8、醇(C5H12O)發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物數(shù)目最少(不考慮立體異構(gòu))的是A.與金屬鈉置換B.與濃硫酸共熱消去C.銅催化下氧化D.與戊酸酯化評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是____（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是____。

（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___，W基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是____（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是____（填化學(xué)式；寫(xiě)一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是____（填化學(xué)式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為_(kāi)___，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有____。

10、甲；乙、丙、丁四種物質(zhì)是某抗生素合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲的分子式是：___。

（2）寫(xiě)出乙中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（3）丙不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___。

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③水解反應(yīng)④消去反應(yīng)。

（4）由乙制備丙的反應(yīng)條件是：___。

（5）鑒別甲和乙用到的試劑是（填化學(xué)式）___。

（6）寫(xiě)出丁和足量氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的方程式是：___。11、電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染；在酸性條件下，電解的原理如圖所示。

(1)A極為_(kāi)_______極；

(2)陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。12、過(guò)二硫酸鹽[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有強(qiáng)氧化性，可作為氧化劑和漂白劑，(NH4)2S2O8被廣泛用于蓄電池工業(yè)；在照相工業(yè)上用來(lái)除去海波。

I.(NH4)2S2O8的制備原理為H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。實(shí)驗(yàn)室模擬制備(NH4)2S2O8的裝置如圖所示。

(1)儀器a的名稱是________。

(2)充分反應(yīng)后，將B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無(wú)水乙醚洗滌，目的是______。

(3)烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低溫供干，可能的原因是_______。

II.(NH4)2S2O8的性質(zhì)及應(yīng)用。

(4)過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，在Ag+催化作用下，能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成和1mol能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。過(guò)二硫酸銨可用于檢驗(yàn)廢水中的Cr3+是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會(huì)變成橙色(還原產(chǎn)物為)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

III.標(biāo)定(NH4)2S2O8溶液的濃度。

(5)稱取一定質(zhì)量的(NH4)2S2O8，配制成溶液，并用碘量法標(biāo)定該溶液的濃度，移取20.00mL(NH4)2S2O8溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI，然后加入幾滴淀粉溶液，再用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2=2I-+重復(fù)上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為18.40mL，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為_(kāi)_____，所標(biāo)定的(NH4)2S2O8的濃度為_(kāi)_______mol?L-1。13、回答下列問(wèn)題：

(1)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為_(kāi)_____；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有______種結(jié)構(gòu)。

(3)1，3－丁二烯也能發(fā)生加聚反應(yīng)，則化學(xué)方程式為_(kāi)_____。14、一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時(shí)：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號(hào))；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b；c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol?L-1(寫(xiě)出算式；不做計(jì)算)；

(5)已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時(shí)所得混合溶液的pH=_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯(cuò)誤16、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)22、A、B、C、D四種溶液，它們的陽(yáng)離子分別是K+、Na+、Ba2+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是OH-、CO32-、NO3-、Cl-的某一種(都不重復(fù))；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①B溶液中加入鐵粉；溶液質(zhì)量減少；

②A、C溶液分別滴加AgNO3溶液時(shí)均產(chǎn)生白色沉淀；再加稀硝酸，只有A產(chǎn)生的白色沉淀溶解，且冒氣泡；

③A的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)

④C；D分別加稀硫酸時(shí)只有C產(chǎn)生白色沉淀,D無(wú)現(xiàn)象；

由上述現(xiàn)象可推知各種溶液中所含的陰陽(yáng)離子，把符號(hào)填寫(xiě)在下表中：。ABCD陽(yáng)離子_____________________________陰離子____________________________23、有A、B、C三種可溶性正鹽，陰陽(yáng)離子各不相同，它們的陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子；同時(shí)生成一種白色沉淀（微溶物視為可溶物）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是__________

A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+

（2）寫(xiě)出三種鹽的化學(xué)式：A_________________B______________C_______________

（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)開(kāi)_____________（填化學(xué)式）

（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-四種離子且物質(zhì)的量之比為1:4:2:3，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，若向該溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。24、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能分別是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3-、SO42-、Cl?、CO32-中的某一種。

①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中；均得澄清溶液，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸；B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。

(1)根據(jù)①②的實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷B、C的化學(xué)式：B：________，C：________。

(2)寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)若想從A與D反應(yīng)后的混合物中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________和________。這兩個(gè)操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個(gè)操作中的作用是否相同(若不同，請(qǐng)說(shuō)明各自的作用)_____________。25、化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物③A苯甲酸④催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物；經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品(它是目前造成“白色污染”主要的污染源之一)。

試回答：

（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)?可作出的判斷是___________。

a．苯環(huán)上直接連有羥基b．肯定有醇羥基。

c．苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基d．肯定是芳香烴。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

（3）A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)26、白云石的主要化學(xué)成分為還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂；流程示意圖如下。

已知：。物質(zhì)

(1)白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。氧化物()浸出率/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%

(以計(jì))產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%

(以計(jì))計(jì)算值實(shí)測(cè)值實(shí)測(cè)值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20

備注：ⅰ、浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表Ca或Mg)

ⅱ、純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時(shí)計(jì)算出的產(chǎn)品中純度。

①解釋“浸鈣”過(guò)程中主要浸出的原因是___________。

②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

③“浸鈣”過(guò)程不適宜選用的比例為_(kāi)__________。

④產(chǎn)品中純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值的原因是___________。

(3)“浸鎂”過(guò)程中，取固體B與一定濃度的溶液混合，充分反應(yīng)后的浸出率低于60%。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是___________。

(4)濾渣C中含有的物質(zhì)是___________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。27、制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等離子；過(guò)程如下：

Ⅰ.向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液；過(guò)濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液；過(guò)濾；

Ⅲ.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH；獲得一次精制鹽水。

(1)過(guò)程Ⅰ除去的離子是______。

(2)過(guò)程Ⅰ；Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表：

①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是______。

②過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是_____。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IONHCa2+、Mg2+；流程示意如下：

①過(guò)程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SONa2S2O3將IO還原為I2的離子方程式是________。

③過(guò)程VI中，在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是：_________________。28、氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料；采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：

（1）寫(xiě)出溶解過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________

（2）還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。

（4）寫(xiě)出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式________

（5）如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫(xiě)出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：____29、鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉的途徑如圖所示：

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是____________

(2)焙燒過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)。

(3)堿浸時(shí)生成Na2MoO4和一種氣體A，該氣體的電子式為_(kāi)_______；沉淀時(shí)加入Na2S溶液的目的是______________________

(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐；圖1為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

第6層焙燒爐中所得MoO3與MoO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下；碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：

①使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_(kāi)______。

②隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是__________________________________。

③空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_____________________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中含C、H、O三種元素，其分子式為C14H14O3；故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物可以燃燒；則可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)上的原子均共平面，因此該分子中至少共平面的C原子個(gè)數(shù)表示如圖所示：故C正確；

D.該分子中不含碳碳雙鍵，故不能和Br2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①是丙烷的球棍模型；①項(xiàng)正確；

②的分子式為C8H6，C8H6的結(jié)構(gòu)不能確定；二者可能是同一物質(zhì)，不一定是同分異構(gòu)體，②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③C3H8與C4H10均為飽和烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，③項(xiàng)正確；

④丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；④項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．由紅斑素的結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含有羰基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，由紅曲素的結(jié)構(gòu)可知；該結(jié)構(gòu)中含有羰基；醚鍵、酯基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，則紅斑素和紅曲素所含官能團(tuán)種類完全相同，故A錯(cuò)誤；

B．連接4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子，紅曲素環(huán)上存在3個(gè)手性碳原子，如圖所示位置，故B正確；

C．由紅斑素的結(jié)構(gòu)可知；該結(jié)構(gòu)中含有羰基；醚鍵、酯基這三種含氧官能團(tuán)，故C正確；

D．由紅曲素的結(jié)構(gòu)可知，紅曲素中有2個(gè)羰基、有3個(gè)碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol紅曲素最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

答案為A。4、C【分析】【分析】

乙烯和HCl在一定條件下反應(yīng)可制備氯乙烷；該反應(yīng)為加成反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答。

【詳解】

A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O為氧化反應(yīng)；A不符合題意；

B．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu為氧化還原反應(yīng)；B不符合題意；

C．CH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)；C符合題意；

D．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl屬于取代反應(yīng)；D不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題D為易錯(cuò)選項(xiàng)，主要反應(yīng)物CH3CH=CH2中雖然有碳碳雙鍵，但觀察生成的產(chǎn)物中碳碳雙鍵并沒(méi)有和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而是直接發(fā)生的取代反應(yīng)，解答時(shí)要仔細(xì)審題。5、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為乙烯與HCl的加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為甲烷的燃燒反應(yīng)；屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中苯環(huán)上的氫原子被溴原子代替；屬于取代反應(yīng)，故C正確；

D．該反應(yīng)為乙烯的加聚反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物分子中某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，叫取代反應(yīng)。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲的最左邊是苯基、右，上方是五元環(huán)，乙的最左邊是吡啶()被取代了一個(gè)氫原子；右上方是六元環(huán)；中間部分相同，故甲、乙的氮原子數(shù)不相同，不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B．甲、乙的第一個(gè)酰氨基和第二個(gè)酰氨基(從左向右)水解都能生成B正確；

C．甲；乙都含有醛基；不能用銀氨溶液鑒別，C錯(cuò)誤；

D．醛基；酰氨基都能與水分子形成氫鍵；D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．酸性環(huán)境中高錳酸根將H2O2氧化為O2，根據(jù)電子守恒可知MnO與H2O2的系數(shù)之比為2:5，再結(jié)合電荷守恒可得離子方程式為MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉少量，溶液中仍有HClO剩余，離子方程式應(yīng)為2Cl2+CO+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-；B錯(cuò)誤；

C．Ba(OH)2過(guò)量，NHFe2+均能反應(yīng)，正確離子方程式為2NH+Fe2++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O；C錯(cuò)誤；

D．堿性環(huán)境中新制氫氧化銅懸濁液可以將乙醛氧化為乙酸鹽，同時(shí)生成氧化亞銅沉淀，離子方程式為D正確；

綜上所述答案為D。8、B【分析】【詳解】

戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有8種；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種；

A．與金屬鈉置換反應(yīng)生成氫氣和醇鈉；產(chǎn)物是8種；

B．醇對(duì)應(yīng)的烷烴可為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，醇發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，可認(rèn)為烷烴對(duì)應(yīng)的烯烴，其中CH3CH2CH2CH2CH3對(duì)應(yīng)的烯烴有2種，CH3CH2CH（CH3）2對(duì)應(yīng)的烯烴有3種，C（CH3）4沒(méi)有對(duì)應(yīng)的烯烴；共5種；

C．在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，說(shuō)明連接-OH的C原子上有H原子，對(duì)應(yīng)烴基可為：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3；共6種；

D．C5H12O對(duì)應(yīng)的醇有8種；而戊酸有4種，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物有32種；

則最少的為5種；B符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)晴】

該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的數(shù)目的判斷，本題思維量較大，做題時(shí)注意體會(huì)。注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。②替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構(gòu)體，四氯苯也有三種同分異構(gòu)體(將H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一種。③等效氫法。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】試題分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則X是氫元素。Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，則Y應(yīng)該是氮元素。Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，所以Z是氧元素。T與Z同主族，則T是S元素。W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則W是Cu元素。

（1）非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大。但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則氮元素的第一電離能大于氧元素的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是O。

（2）S的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3。分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T與Z形成的化合物中，SO2是V形結(jié)構(gòu)，三氧化硫是平面三角形，則屬于非極性分子的是SO3。

（5）這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為硫酸根。陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，即為氨氣和銅離子形成的配位健，則該配合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4；陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有配位健及氮元素與氫原子之間的共價(jià)鍵。

考點(diǎn)：考查元素推斷、第一電離能、空間構(gòu)型、原子半徑、化學(xué)鍵、核外電子排布等【解析】（1）NO（各1分）（2）（1分）[Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3（2分）H2O2或N2H4（2分）（4）SO3（2分）

（5）[Cu(NH3)4]SO4（2分）共價(jià)鍵、配位鍵（2分）10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)確定分子式；

（2）乙中的含氧官能團(tuán)為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環(huán)；醚鍵、醛基、-Cl可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)；

（4）有機(jī)物乙與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成丙；

（5）可以利用銀氨溶液區(qū)分醇和醛或用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分醇和醛；還可用金屬鈉區(qū)分醇和醛；

（6）丁結(jié)構(gòu)中含有羧基；可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

【詳解】

（1）由甲的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C10H14O3；

（2）乙中的含氧官能團(tuán)為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環(huán)；醚鍵、醛基、-Cl可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)；不能發(fā)生消去反應(yīng)；

（4）有機(jī)物乙與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成丙；反應(yīng)條件為氯氣光照；

（5）醛與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于區(qū)分醇和醛；醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱可產(chǎn)生磚紅色沉淀，可用于區(qū)分醇和醛；鈉與醇反應(yīng)生成H2，可用于區(qū)分醇和醛；因此鑒別甲和乙用到的試劑是銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]、新制氫氧化銅懸濁液[Cu(OH)2和NaOH]或金屬鈉；

（6）丁結(jié)構(gòu)中含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O?！窘馕觥緾10H14O3醛基、醚鍵④光照Na或Ag(NH3)2OH或Cu（OH）2和NaOH+3NaOH+NaCl+2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)由圖示反應(yīng)產(chǎn)物判斷電解池右側(cè)是陰極區(qū)；則可判斷電源A極的名稱；

(2)陰極上硝酸根離子被還原；據(jù)此寫(xiě)電極反應(yīng)式；

【詳解】

(1)由圖知；電解池右側(cè)硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)是陰極區(qū)，則可判斷電源B極為負(fù)極，則A極為正極；

答案為：正；

(2)陰極上硝酸根離子被還原，在酸性條件下，氫離子參與反應(yīng)，得到氮?dú)夂退瑩?jù)此寫(xiě)電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；

答案為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O?！窘馕觥空?NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O12、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)I，裝置左側(cè)為快速制備氨氣，原料為生石灰(或者氫氧化鈉)和氨水，中間裝置為(NH4)2S2O8的生成裝置，制備原理為H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O，右側(cè)裝置為NH3尾氣處理；防止污染空氣，以此來(lái)解析；

(1)

儀器b的名稱是蒸餾燒瓶；

(2)

無(wú)水乙醇洗滌沉淀；可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于晶體干燥；

(3)

(NH4)2S2O8易分解；則烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低溫烘干，可能的原因是產(chǎn)品受熱易分解；

(4)

在在Ag+催化作用下，S2O能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO和MnOS元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?6價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，1molS2O能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量==0.4mol；

過(guò)二硫酸被常Cr3+是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會(huì)變成橙色Cr3+是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會(huì)變成橙色為Cr2O還原產(chǎn)物為SOCr化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，S化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒電荷守恒，可得離子方程式為：2Cr3++3S2O+7H2O==6SO+Cr2O+14H+；

(5)

由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且30s不恢復(fù)；根據(jù)可知(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和硫酸根離子，S元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?6價(jià)，I的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知(NH4)2S2O8～I(xiàn)2根據(jù)。

I2+2=2I-+可知2～I(xiàn)2，可知(NH4)2S2O8～2n(Na2S2O3)=cV=0.1mol·L×18.4×10-3L=1.84×10-3mol，c((NH4)2S2O8)===0.046mol/L；【解析】(1)蒸餾燒瓶。

(2)便于晶體干燥。

(3)產(chǎn)品受熱易分解。

(4)0.4mol2Cr3++3S2O+7H2O==6SO+Cr2O+14H+

(5)溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且30s不恢復(fù)0.046mol/L13、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)烯烴通式CnH2n和相對(duì)分子質(zhì)量為70，可求該烴的分子式為C5H10；該烯烴與H2加成后生成含3個(gè)甲基的烷烴，說(shuō)明在烯烴分子中只含有1個(gè)支鏈，進(jìn)而可確定此烯烴的碳骨架結(jié)構(gòu)為雙鍵有3種位置，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有3種。

（2）有機(jī)物A的碳骨架結(jié)構(gòu)為雙鍵有5種位置，則該單烯烴可能有5種。

（3）1，3－丁二烯中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：nCH2=CH－CH=CH2【解析】(1)C5H103種。

(2)5

(3)nCH2=CH－CH=CH214、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式計(jì)算；

（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1；說(shuō)明溶液顯堿性，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱；溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度結(jié)合溶液顯中性判斷消耗堿溶液的體積；

（4）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)；充分反應(yīng)后醋酸過(guò)量，所得溶液的pH=4，說(shuō)明醋酸的電離程度大于水解程度，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合方程式計(jì)算。

【詳解】

（1）反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應(yīng)方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學(xué)平衡常數(shù)K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1；說(shuō)明溶液呈堿性，則。

A．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；銅離子水解溶液顯酸性，A不符合；

B．HCl溶于水顯酸性；B不符合；

C．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽；硫離子水解，溶液顯堿性，C符合；

D．NaOH是一元強(qiáng)堿；其溶液顯堿性，D符合；

E．K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解，溶液顯中性，E不符合；

答案選CD；

（3）①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL溶液混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水過(guò)量，b＞a；

②將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；等體積混合，平衡狀態(tài)下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應(yīng)，此時(shí)氨水電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子增大，若溶液呈中性，需要加入鹽酸多，a＞c；

③將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；等體積混合，氫離子和氫氧根恰好反應(yīng)，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是得到b＞a=d＞c；

（4）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后醋酸過(guò)量，所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol?L-1，則根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol?L-1；

（5）向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，鹽酸過(guò)量，根據(jù)方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應(yīng)后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2?！窘馕觥浚靠?分，物料守恒寫(xiě)全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol?L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L2三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案正確。16、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；17、A【分析】【詳解】

糖類根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。18、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

高級(jí)脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級(jí)脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說(shuō)高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。21、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)22、略

【分析】【詳解】

由已知：A、B、C、D四種溶液，陽(yáng)離子分別是K+、Na+、Ba2+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是OH-、CO32-、NO3-、Cl-中的某一種(都不重復(fù))，①B溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量減少，則B中含有Cu2+；②A、C溶液分別滴加AgNO3溶液時(shí)均產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，只有A產(chǎn)生的白色沉淀溶解，且冒氣泡，則A中含有CO32-，C中含有Cl-；③A的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，則A中含有K+；④C、D分別加稀硫酸時(shí)只有C產(chǎn)生白色沉淀，D無(wú)現(xiàn)象，則C中含有Ba2+，因?yàn)樗姆N溶液中離子都不重復(fù)，所以D中含有Na+。綜上分析可知：A為K2CO3，C為BaCl2；因?yàn)镃u2+和OH-不能大量共存，所以B應(yīng)為Cu(NO3)2，D應(yīng)為NaOH，所以答案為：。ABCD陽(yáng)離子K+Cu2+Ba2+Na+陰離子CO32-NO3-Cl-OH-【解析】①.K+②.Cu2+③.Ba2+④.Na+⑤.CO32-⑥.NO3-⑦.Cl-⑧.OH-23、略

【分析】【詳解】

等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4。（1）由上述分析可知，正鹽中含Ag+，三種陰離子與A、B、C中的陽(yáng)離子均不會(huì)生成沉淀，故答案選D；（2）由上述分析可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4；（3）觀察黃色的溶液為FeCl3，與FeCl3反應(yīng)生成白色沉淀的為AgNO3，最后可知K2SO4，則檢驗(yàn)順序?yàn)镕eCl3、AgNO3、K2SO4；

（4）Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，設(shè)FeCl3為1mol，則AgNO3為3mol，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2；若向該溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2，根據(jù)Fe3+、SO42-的比例可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓?！窘馕觥竣?D②.FeCl3③.AgNO3④.K2SO4⑤.FeCl3、K2SO4、AgNO3⑥.1:3:2⑦.Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓24、略

【分析】【分析】

首先根據(jù)離子反應(yīng)判斷離子能否大量共存。然后判斷可能共存的離子；進(jìn)而可確定溶液的成分。

【詳解】

Ca2+與SO42-、CO32-會(huì)形成沉淀，不能大量共存，所以Ca2+只能和NO3-、Cl-結(jié)合；Ag+與SO42-、Cl-、CO32-會(huì)形成沉淀不能大量共存，因此Ag+只能和NO3-結(jié)合形成AgNO3溶液，則一定存在CaCl2、AgNO3；Cu2+與CO32-會(huì)形成沉淀不能大量共存，所以存在CuSO4，Na+與CO32-組成Na2CO3，即四種物質(zhì)為：CaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C鹽是藍(lán)色的，可知C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B為AgNO3；而D生成無(wú)色氣體，氣體為CO2，則D為Na2CO3，A為CaCl2。由上述分析可知：A為CaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。

(1)綜上所述可知，B為AgNO3，C為CuSO4；

(2)A為CaCl2、D為Na2CO3，二者混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和CaCO3沉淀，反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。

(3)A、D混合反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaCl，若想從A與D反應(yīng)后的混合物中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，由于CaCO3難溶于水，NaCl溶解在水溶液中，首先需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾，將難溶性的固體CaCO3分離出來(lái)；然后根據(jù)NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大的性質(zhì)，將濾液蒸發(fā)得到NaCl晶體。這兩個(gè)操作中都要用到玻璃棒，在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流；在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，促進(jìn)溶劑的蒸發(fā)，因此玻璃棒的作用不同。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存、無(wú)機(jī)物的推斷的知識(shí)，把握離子反應(yīng)、離子的顏色、可能的離子反應(yīng)及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，在不同的實(shí)驗(yàn)操作中，同一儀器作用可能相同，也可能不同，從實(shí)驗(yàn)的目的進(jìn)行分析、判斷?！窘馕觥竣?AgNO3②.CuSO4③.CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl④.過(guò)濾⑤.蒸發(fā)⑥.在兩種操作中，玻璃棒的作用不相同。過(guò)濾時(shí)玻璃棒起引流的作用，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒起攪拌的作用25、略

【分析】【分析】

化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡，則A含有-OH；②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物，則A含有-OH；③A苯甲酸，則A中含有苯環(huán)，而且與苯環(huán)相連的碳原子上含有氫原子；④催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則與-OH相連的碳原子上含有1個(gè)H原子；⑤消去反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)加聚反應(yīng)可制得一種塑料制品，則與-OH相連的碳原子相鄰碳上含有H原子，綜上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

（1）由上述分析，可知A中含有有醇羥基，苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基，分子中含有氧原子，不屬于芳香烴，故答案為bc；（2）由上述分析可得化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為（3）A中含有醇羥基與Na反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)等。A與Na反應(yīng)慢慢產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明反應(yīng)并不劇烈，酚羥活潑性是強(qiáng)于醇羥基的，故由此現(xiàn)象可說(shuō)明A分子中應(yīng)該是醇羥基?！窘馕觥竣?bc②.③.+2Na→2+H2↑五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

白云石礦樣煅燒后轉(zhuǎn)化為氧化鈣；氧化鎂；加入氯化銨溶解浸鈣，大部分鈣離子進(jìn)入濾液A，通入二氧化碳生成碳酸鈣；過(guò)濾分離出含有鎂、鐵、硅元素的固體B，加入硫酸銨將鎂離子轉(zhuǎn)化為硫酸鎂溶液，加入碳酸銨生成碳酸鎂沉淀，煅燒得到氧化鎂；

【詳解】

（1）白云石礦樣煅燒完全分解生成氧化鈣、氧化鎂、二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為

（2）①氯化銨水解生成一水合氨與氫離子，可以調(diào)節(jié)溶液的pH，由圖表可知，在一定量溶液中，氫氧化鈣會(huì)和氯化銨反應(yīng)而氫氧化鎂不能，故首先溶解被浸出；

②沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳和濾液中鈣離子、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和銨根離子，離子方程式為

③由圖表可知，“浸鈣”過(guò)程的比例為2.4∶1時(shí)，產(chǎn)品中鎂元素雜質(zhì)最多且碳酸鈣純度最低，故不適宜選用的比例為2.4∶1。

④在反應(yīng)中會(huì)優(yōu)先析出，但也有可能析出其他沉淀，且Mg2+部分以Mg(OH)2形成沉淀，相比MgCO3質(zhì)量更小，二者共同作用導(dǎo)致產(chǎn)品中純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值；

（3）“浸鎂”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：加熱蒸餾隨大量氨逸出，平衡正向移動(dòng)，利于氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鎂；

（4）白云石的主要化學(xué)成分為還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2；煅燒浸鈣后，絕大部分鈣進(jìn)入濾液中，部分鈣進(jìn)入B中加入硫酸銨后轉(zhuǎn)化為微溶于的硫酸鈣，氧化鐵、二氧化硅幾乎不反應(yīng)進(jìn)入濾渣中；“浸鎂”過(guò)程中，的浸出率最終可達(dá)98.9%，則還有部分氧化鎂進(jìn)入濾渣中，故濾渣C中含有的物質(zhì)是

（5）沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳生成碳酸鈣和氯化銨；“浸鎂”過(guò)程中加熱蒸餾會(huì)有大量氨逸出；濾液D加入碳酸銨生成碳酸鎂和硫酸銨，碳酸鎂煅燒生成二氧化碳；白云石煅燒也會(huì)生成二氧化碳；在流程中既是反應(yīng)物又是生成物，故該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是【解析】(1)

(2)在一定量溶液中，氫氧化鈣會(huì)和氯化銨反應(yīng)而氫氧化鎂不能，故先浸出2.4∶1優(yōu)先析出；且氧化鈣也能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。

(3)隨大量氨逸出，平衡正向移動(dòng)。

(4)

(5)27、略

【分析】【分析】

第一次精制：向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，Ba2+與SO得到BaSO4沉淀，過(guò)濾，除去BaSO4沉淀，向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Fe3+和過(guò)量的Ba2+；過(guò)濾后，用鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過(guò)量的碳酸鈉，得到精制鹽水，結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析解答(1)和(2)；

第二次精制：向第一次精制鹽水(雜質(zhì)離子為I-、IONHCa2+、Mg2+)中加入NaClO，NaClO具有氧化性，將I-氧化為I2、NH氧化為N2，再加入Na2S2O3，將IO還原為I2，分離出I2后，通過(guò)離子交換法除去Ca2+、Mg2+；電解剩余溶液(硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液)得到NaOH，據(jù)此分析解答(3)。

【詳解】

(1)向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，Ba2+與SO得到BaSO4沉淀，過(guò)濾，除去SO故答案為：SO

(2)①Fe3+能夠使KSCN溶液變紅，因此檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是取少量過(guò)程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明Fe3+已除盡；反之沒(méi)除盡，故答案為：取少量過(guò)程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明Fe3+已除盡；反之沒(méi)除盡；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，BaSO4的溶解度小于CaSO4，選用BaCl2，可將SO沉淀更完全，故過(guò)程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，故答案為：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO沉淀更完全；

③Mg2+與CO生成Mg2(OH)2CO3和二氧化碳，離子方程式為：2Mg2++2CO+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑，故答案為：2Mg2++2CO+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑；

④Ca2+、Mg2+、Ba2+以CaCO3、Mg2(OH)2CO3、BaCO3的形式除去，根據(jù)溶解度小的物質(zhì)沉淀完全后溶解度大的才開(kāi)始沉淀，由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸鋇的溶解度最大，若鋇離子沉淀完全，則說(shuō)明鎂離子和鈣離子也沉淀完全，故檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，故答案為：在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說(shuō)明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；

(3)①NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化，根據(jù)流程可知NH被氧化為N2，故過(guò)程Ⅳ除去的離子是NHI-，故答案為：NHI-；

②Na2S2O3將IO還原為I2，自身被氧化為SO反應(yīng)的離子方程式為：5S2O+8IO+2OH-═4I2+10SO+H2O，故答案為：5S2O+8IO+2OH-═4I2+10SO+H2O；

③過(guò)程VI中，電解硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑。

【點(diǎn)睛】

明確粗鹽的提純的實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意溶解度小的物質(zhì)沉淀完全后溶解度大的才開(kāi)始沉淀?！窘馕觥縎O取少量過(guò)程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明Fe3+已除盡；反之沒(méi)除盡BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO沉淀更完全2Mg2++2CO+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說(shuō)明Mg2+和Ca2+也沉淀完全NHI-5S2O+8IO+2OH-=4I2+10SO+H2O2Cl--2e-=Cl2↑28、略

【分析】【分析】

（1）Cu與NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+；NO氣體和水；

（2）SO32-和Cu2+之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀；

（3）乙醇和水易揮發(fā)；CuCl具有還原性，可以被空氣氧化；

（4）由題給信息