2025年粵教新版選修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：。元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質量數為23，中子數為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

下列說法不正確的是（）A.W是Fe元素B.X的電負性比Y的大C.Z2Y2中陰離子和陽離子個數比為1：2D.XY2是一種直線形分子2、通常情況下；原子核外p能級；d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿”、“全充滿”時更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實能作為這個規(guī)則證據的是（）

①元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能。

②容易失去電子轉變?yōu)楸憩F出較強的還原性。

③基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為而不是

④某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子的電子排布式為而不是A.①③B.②③C.③④D.①②③④3、通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體，等電子體具有相似的化學結構，則下列有關說法中正確的是A.和是等電子體，化學鍵類型完全相同B.和是等電子體，均為平面正三角形結構C.和是等電子體，均為三角錐形結構D.和是等電子體，和具有相同的化學性質4、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（）A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為5、研究表明：H2O2具有立體結構；兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是。

A.H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B.H2O2為極性分子C.H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化D.H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質中燃燒，產物中既含有離子鍵也含有共價鍵C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定7、下列說法不正確的是（）A.苯分子中每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應放出氣體，且與水反應所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）中的配位原子是C原子，配位數為4D.H2O中的孤對電子數比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小8、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學式]是一種高效；綠色工藝技術。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時，電解池中可產生16.8L(STP)氣體9、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構型是三角錐形。下列關于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵10、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子11、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時，反應H++N2H4?N2H的平衡常數K=9.55×10712、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個D.如圖的結構中共含有4個Ca2＋和4個C22-13、硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、某離子晶體晶胞結構如圖所示；x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著___個X，每個x同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為___；

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個；

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH315、用符號“>”或“<”表示下列各項關系。

(1)第一電離能：Na__________Mg，Mg_______Ca。

(2)電負性：O________F，F________Cl。

(3)能量高低：ns________(n+1)s，ns________np。16、回答下列問題：

(1)1molCO2中含有的σ鍵數目為________；π鍵數目為________。

(2)已知CO和CN－與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為________。CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol-1若該反應中有4molN—H鍵斷裂；則形成的π鍵有________mol。

(4)Co基態(tài)原子核外電子排布式為____________；

基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為____________；

Zn2+的價電子軌道表示式為_______________；

Co3+核外電子未成對電子數為__________________。

(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是_______________________。17、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2，SnCl2等還原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____________

(2)SO2分子的空間構型為_____________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵18、銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途；如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為__________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為_____。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。

(4)Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。19、以Fe和BN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領域有廣泛應用。

（1）基態(tài)Fe原子核外電子排布式為___。

（2）硼在室溫下與F2反應生成BF3，BF3的空間構型為__。寫出一種與BF3互為等電子體的陰離子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）為原料可以獲得BN。氨硼烷的結構式為__（配位鍵用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如圖為Fe與N所形成的一種化合物的基本結構單元，該化合物的化學式為__。

20、按要求回答下列問題。

(1)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是_____，違反泡利不相容原理的是_____，違反洪特規(guī)則的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外層：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物質：①甲烷②硫化氫③氫氧化鎂④氨氣⑤乙烯。條件符合條件物質的序號既含極性鍵又含非極性鍵______含有極性鍵的極性分子______上述分子中鍵角由大到小的順序______

(3)甲圖FeO晶胞中與Fe2+最近的Fe2+的個數為__________；乙圖晶胞中A、B兩種微粒個數比為______；丙圖晶胞中A、B兩種微粒個數比為_________。

甲.乙.丙.21、如圖為CaF2、H3BO3（層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合）；金屬銅三種晶體的結構示意圖；請回答下列問題：

（1）圖I所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-的個數為____________。

（2）圖Ⅱ所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是____________，H2BO3晶體中硼原子個數與極性鍵個數之比為____________。

（3）由圖Ⅲ所示的銅原子的堆積模型可知，未標號的銅原子形成晶體后其周圍最緊鄰的銅原子數為____________。

（4）三種晶體中熔點最低的是其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)22、銅及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。

（1）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為________，銅晶體中的原子堆積模型屬于______（填堆積模型名稱）。

（2）金屬銅的導電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。請解釋金屬銅能導電的原因：______。

（3）CuSO4的熔點為560℃，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4的熔點更高的原因是______。

（4）如圖所示是銅與金的一種合金晶體的立方晶胞。

①該晶體中，Cu與Au的原子個數比為_________。

②原子坐標參數可表示晶胞內各原子的相對位置。圖示晶胞中，原子坐標參數A為（0，0，0），B為（0，），則C原子（底心）的坐標參數為__________。

③已知該立方晶胞的密度為NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數a=______nm。23、Li、Fe、As均為重要的合金材料，NA為阿伏加德羅常數的值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Li原子核外電子占據的空間運動狀態(tài)有________個，占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)Li的焰色反應為紫紅色，很多金屬元素能產生焰色反應的原因為_________。

(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因為____________。

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗Fe3+。

①SCN-的立體構型為_______，碳原子的雜化方式為_____________。

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示)；1mol[Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數目為____________。

(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因為____________________。

(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)

24、黃銅是人類最早使用的合金之一；主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。

（2）根據銅、鋅原子結構可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。

（3）向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4]2+。

①H2O分子中心原子的雜化類型為__；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

②通過上述實驗現象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。

下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。

A.乙烷B.H2O2C.H3PO4D.S8

④寫出BH3—NH3的結構式結構中若含配位鍵用→表示__。

（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。

①其化學式為__。

②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數，用M表示該晶體的摩爾質量)。25、氫；氮、氧、硫、鎂、鐵、銅、鋅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：

(1)某同學根據已學知識，推斷Mg基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了____

(2)Cu位于____族____區(qū)，Cu＋價電子排布式為____。

(3)MgCO3的分解溫度____BaCO3(填“>”或、“<”)

(4)Ge、As、Se元素的第一電離能由大到小的順序為____

(5)已知H3BO3是一元酸，1molH3BO3在水中完全電離得到的陰離子中含有σ鍵的數目為____

(6)下列有關說法不正確的是____。

A.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間存在范德華力。

B.SO2與CO2的化學性質有些類似；但空間結構與雜化方式不同。

C.熔、沸點：SiF4<SiCl4<SiBr44；原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大。

D.熔點：CaO>KCl>KBr；原因是晶格能逐漸減小。

(7)晶體Cu的堆積方式如圖所示，其中Cu原子在二維平面里放置時的配位數為_________，設Cu原子半徑為a，晶體的空間利用率為______。(用含π；a；的式子表示，不必化簡)

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)26、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)27、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

X的基態(tài)原子L層電子數是K層的2倍，X是C；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，n=2即2s22p4；為O；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，質子數為11，為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，為Fe。

【詳解】

A．從分析可知；W是鐵元素，A正確；

B．X為C；Y為O，C的電負性小于O，B錯誤；

C．Z2Y2為Na2O2，陰離子為O22-，陽離子為Na+；陰離子和陽離子個數比為1：2，C正確；

D．XY2為CO2；是直線形分子，D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

He原子核外只有s能級，H原子核外只有一個電子，未達到穩(wěn)定結構，He原子核外有2個電子，已經達到穩(wěn)定結構，不符合洪特規(guī)則特例，正確；

容易失電子轉變成由轉化為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，符合洪特規(guī)則的特例，正確；

基態(tài)銅原子的電子排布式為而不是中d軌道處于全滿，s軌道處于半滿，符合洪特規(guī)則的特例，正確；

激發(fā)態(tài)的原子是基態(tài)原子吸收能量后發(fā)生電子躍遷形成的，不符合洪特規(guī)則特例，錯誤；

綜上所述：正確。

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．和原子數都是5，價電子數都是8，是等電子體，空間構型均為正四面體結構，都為共價鍵，但中有三條屬于極性共價鍵；一條屬于配位鍵，A錯誤；

B．和原子數都是4；價電子數都是24，是等電子體，均為平面正三角形結構，B正確；

C．價電子數是8，價電子數是26；價電子數不同，不是等電子體，C錯誤；

D．和是等電子體；價電子數都為18，具有相似的結構，但化學性質不同，二氧化硫以還原性為主，而臭氧具有強氧化性，D錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．Zn原子序數為30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10；A選項正確；

B．1分子HCHO含2個C-H鍵和1個C=O鍵，共有3個σ鍵，所以，1molHCHO分子中含有σ鍵的物質的量為3mol，數目為1.806×1024；B選項正確；

C．HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化；-CN(-C≡N)中的C為sp雜化，C選項錯誤；

D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4]2-結構可表示為D選項正確；

答案選C。

【點睛】

一般，兩原子間形成的共價鍵，有且只有1個σ鍵，如：C=O雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵，C≡N叁鍵含1個σ鍵、2個π鍵。5、D【分析】【詳解】

A項，H2O2分子中存在2個O—H極性鍵和1個O—O非極性鍵；A項正確；

B項，根據H2O2的立體結構，H2O2分子中正電中心、負電中心不重合，H2O2為極性分子；B項正確；

C項，H2O2中兩個O原子都分別形成1個氫氧σ鍵和1個氧氧σ鍵，O原子上還有兩對孤電子對，兩個O原子均為sp3雜化；C項正確；

D項，H2O2分子中只有單鍵；只有σ鍵，沒有π鍵，D項錯誤；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結構；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，因此硫化氫的沸點低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩(wěn)定結構，Fe2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯誤；

故選BC。7、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個碳原子有3個σ鍵，無孤對電子，因此碳原子是sp2雜化；每個碳原子剩余的一個電子形成大π鍵，故A錯誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應放出氣體，且與水反應生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對電子，配位數為4，故C錯誤；

D.H2O中的孤對電子數比H3O+的多，孤對電子對成對電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角小；故D正確。

綜上所述，答案為AC。8、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯誤；

D.通過1mol電子時，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產生O2為0.25mol，同時，溶液中剩下的H+與HCO3-反應還要產生二氧化碳；因此，產生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯誤。

答案選CD。9、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個氫原子形成共用電子對，所以該物質中有1對未參與成鍵的孤對電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結構；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強還原劑，故C錯誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。10、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。11、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結構，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯誤；

D.反應H++N2H4?N2H的平衡常數K==故D正確；

故選：BC。12、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結合形成的晶體，離子鍵作用力強，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點；該晶胞不是正方體構成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數目用均攤法確定：每個頂點的原子被8個晶胞共有；每條棱的原子被4個晶胞共有，每個面的原子被2個晶胞共有。

【詳解】

A．據CaC2晶體結構可知其屬于離子晶體；所以熔點較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個方向拉長，故晶胞的一個平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個均位于面心；且在同一平面上，故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個均位于棱上；故C錯誤。

D．圖示結構中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵，易錯點為C選項。13、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據化合價判斷m值求解Xm-的化學式；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯誤；

C．2號B一般是形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號與5號之間，故C錯誤；

D．若硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

⑴晶體中以中心的Y分析Y同時吸引X的個數；再以頂點的X分析X同時吸引Y的個數，計算晶體中有X和Y個數。

⑵晶體中以頂點X分析；X與面對角線的X來分析。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結構。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價層電子對數為3，是sp2雜化；B.CH4中碳原子價層電子對數為4，是sp3雜化；C.CH2=CHCH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數為3，是sp2雜化；D.CH3CH2C≡CH中第3個和第4個碳原子價層電子對數為2，是sp雜化，第1個和第2個碳原子價層電子對數為4，是sp3雜化；E.CH3CH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數為4，是sp3雜化。

【詳解】

⑴晶體中以中心的Y分析，每個Y同時吸引著4個X，以頂點的X分析，每個X同時吸引著8個Y，該晶體中有X為個，Y為1個，因此化學式為XY2；故答案為：4；8；XY2。

⑵晶體中以頂點X分析；X與面對角線的X來分析，每個面有4個，共3個面，因此在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個；故答案為：12。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結構；因此距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為109°28′；故答案為：109°28′。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價層電子對數為3，是sp2雜化，故A不符合題意；B.CH4中碳原子價層電子對數為4，是sp3雜化，故B不符合題意；C.CH2=CHCH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數為3，是sp2雜化，故C不符合題意；D.CH3CH2C≡CH中第3個和第4個碳原子價層電子對數為2，是sp雜化，第1個和第2個碳原子價層電子對數為4，是sp3雜化，故D符合題意；E.CH3CH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數為4，是sp3雜化，故E符合題意；綜上所述，答案為D。【解析】①.4②.8③.XY2④.12⑤.109°28′⑥.D15、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能的變化規(guī)律與金屬性類似；但是要注意半滿的特殊情況；

（2）電負性的變化與非金屬性類似；非金屬性越強的元素其電負性也越大；

（3）越外層的軌道能量越高；越不穩(wěn)定。

【詳解】

（1）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，因此同主族元素從上到下第一電離能減小，因此

（2）同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，因此同主族元素自上到下電負性減小，因此

（3）越外層的軌道能量越高，因此【解析】①.<②.>③.<④.>⑤.<⑥.<16、略

【分析】【詳解】

(1)CO2的結構式是O=C=O，1個二氧化碳分子中有2個碳氧雙鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，1molCO2中含有的σ鍵數目為2NA，π鍵數目為2NA。

(2)N2的結構式是NN，三鍵中1個σ鍵和2個π鍵，已知CO和CN－與N2結構相似，CO分子內存在CO鍵，σ鍵與π鍵個數之比為1:2。CH2=CHCN分子的結構式是分子中有6個σ鍵和3個π鍵，σ鍵與π鍵數目之比為2:1。

(3)N2的結構式是NN，三鍵中1個σ鍵和2個π鍵，產物中只有N2含有π鍵；肼(N2H4)分子中含有4個N-H鍵。燃燒時發(fā)生的反應：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol-1，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則消耗1molN2H4，生成1.5molN2；形成的π鍵有3mol。

(4)Co是27號元素，核外有27個電子，根據能量最低原理，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；

Ge是32號元素，基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；

Zn是30號元素，Zn價電子排布式是3d104s2，Zn2+的價電子排布式是3d10，Zn2+價電子軌道表示式為

Co3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，Co3+的價電子排布圖是Co3+核外電子未成對電子數為4。

(5)同周期元素從左到右電負性增強，原子吸引電子能力增強，所以CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3＞CH4。【解析】2NA2NA1:22:131s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d104s24p2；4HF＞H2O＞NH3＞CH417、略

【分析】【分析】

(1)根據銅的原子序數為29；結合能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式，根據電負性的變化規(guī)律比較電負性大?。?/p>

(2)根據判斷SO2分子含有的σ鍵以及孤電子對數判斷空間構型；

(3)根據價層電子對數判斷乙二胺分子中氮原子的雜化類型；根據是否含有氫鍵分析二者熔沸點高低不同的原因；

(4)根據成鍵原子的特點判斷化學鍵類型。

【詳解】

(1)銅的原子序數為29，根據能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，可知電負性強弱順序為O＞N＞H；

(2)SO2分子中含有2個σ鍵，孤電子對數==1；所以分子為V形；

(3)乙二胺分子中氮原子形成4個σ鍵，價層電子對數為4，氮原子為sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質的熔沸點較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點較低；

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵中N與Cu之間為配位鍵，C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵，不含離子鍵，故答案為：ABD；【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②.O＞N＞H③.V形④.sp3雜化⑤.乙二胺分子間能形成氫鍵而三甲胺分子之間不能形成氫鍵⑥.ABD18、略

【分析】【詳解】

(1)Cu電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,在形成Cu2＋的過程中,參與反應的電子是最外層的4s及3d上各一個電子,故Cu2＋離子的電子排布式是為:1s22s22p63s23p63d9；本題正確答案是:1s22s22p63s23p63d9。

(2)從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類:頂點(8個)、棱上(4個)、面上(2個)、體心(1個),根據立方體的分攤法,可以知道該晶胞中陰離子數目為:,8+4+1=4，本題正確答案是:4;

(3)因為N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，所以N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配位鍵。答案：F電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配位鍵。

（4）因為氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑,所帶電荷數又相同,所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵,所以Cu2O的熔點比Cu2S的高.因此，本題正確答案是:高。【解析】1s22s22p63s23p63d94F電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配位鍵高19、略

【分析】【分析】

根據分子中δ鍵和孤電子對數判斷雜化類型和分子的空間構型；根據均攤法；晶胞中的S；Fe原子數目，進而確定化學式。

【詳解】

（1）根據電子能級排布，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2。

（2）BF3分子中，B原子價層電子對數=3+中心原子B原子沒有孤對電子，則應為sp2雜化，空間構型為平面三角形。原子數相同，價電子數相同的粒子互為等電子體，則與BF3互為等電子體的陰離子為CO32-。

（3）氮原子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結構式為氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷與水分子間形成氫鍵。

（4）由圖可知，根據均攤法，該晶胞中鐵原子個數為4，氮原子個數=1+4×=1.5，鐵原子和氮原子的數目之比為8：3，所以該化合物的化學式為Fe8N3?！窘馕觥竣?[Ar]3d64s2②.平面三角形③.CO32-④.⑤.氨硼烷與水分子間形成氫鍵⑥.Fe8N320、略

【分析】【分析】

核外電子排布需滿足3個原理或規(guī)則；即：

能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道；然后依次進入能量較高的軌道；

泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則：在等價軌道(相同電子層；電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同，據此回答。

【詳解】

(1)①Si的3p軌道的兩個電子應為圖上違反了洪特規(guī)則，①錯誤；

②Al的2p軌道成對的電子應當自旋相反；圖上違反了泡利不相容原理，②錯誤；

③Co為27號元素，Co3+有24個電子，價電子排布圖應為圖上違反了洪特規(guī)則，③錯誤；

④Mg2＋有12-2=10個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p6；④正確；

⑤Sc為21號元素，基態(tài)Sc原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2；題上違反了能量最低原理，⑤錯誤；

⑥Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑥正確；

綜上所述；④⑥正確。

故答案為：④⑥；⑤；②；①③；

(2)活潑金屬與非金屬原子之間易形成離子鍵；非金屬原子之間易形成共價鍵，同種原子之間形成的共價鍵稱為非極性鍵，不同種原子之間形成共價鍵稱為極性鍵。

①甲烷：C和H之間以極性鍵結合成正四面體；鍵角109°28’，正負電荷重心重合，為非極性分子；

②硫化氫中S和H之間以極性鍵結合；硫化氫是V形分子，鍵角92°，正負電荷重心不重合，為極性分子；

③氫氧化鎂中Mg2+和OH-之間以離子鍵結合；是離子化合物，H和O之間以極性鍵結合；

④氨氣中N和H之間以極性鍵結合；為三角錐形分子，鍵角107°18’，正負電荷重心不重合，為極性分子；

⑤乙烯(CH2=CH2)中；C和C以非極性鍵結合成碳碳雙鍵，C和H之間以極性鍵結合，乙烯是平面型分子，鍵角120°，正負電荷重心重合，為非極性分子；

故答案為：⑤；②④；⑤①④②；

(3)甲：以上面面心的Fe2+為例，該Fe2+到水平面的四個Fe2+，下方的4個側面面心的Fe2+，還有上方的4個側面面心的Fe2+的距離都相當；為最小距離；

乙圖：根據均攤法，A粒子個數=6=0.5，B粒子個數==2；A；B粒子個數比=0.5:2=1:4；

丙圖：A粒子個數==1，B粒子個數=12=3；A；B粒子個數比=1:3。

故答案為：12；1:4；1:3。

【點睛】

采用均攤法計算粒子個數時，正三棱柱頂點的粒子有12個晶胞共用，上、下棱上的粒子有4個晶胞共用，側棱上的粒子有6個晶胞共用。【解析】④⑥⑤②①③⑤②④⑤①④②121:41:321、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，以圖中上面面心的Ca2+為例，與之最近且等距離的F-下面有4個，上面有4個（未畫出），則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個數為8；故答案為：8；

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是氧原子。由圖Ⅱ可知，每個硼原子與3個氧原子形成3個極性鍵，3個氫原子與氧原子也形成3個極性鍵，則H3BO3晶體中硼原子個數與極性鍵個數之比為1：6；答案為：1：6；

(3)圖Ⅲ中未標號的銅原子的上面有3個銅原子；周圍有6個銅原子、下面有3個銅原子；其周圍最緊鄰的銅原子數為12，故答案為：12；

(4)CaF2是離子晶體，Cu是金屬晶體，H3BO3是分子晶體，故H3BO3熔點最低，晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用是分子間作用力，故答案為：分子間作用力?！窘馕觥竣?8②.O③.1：6④.12⑤.分子間作用力四、原理綜合題(共4題，共32分)22、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)銅原子核外有29個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Cu形成的晶體為金屬晶體，其堆積模型為面心立方最密堆積，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；面心立方最密堆積；

(2)銅是金屬晶體；由金屬陽離子和自由電子構成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動，因此銅可以導電，故答案為：銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動；

(3)CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，所帶電荷數比多，故CuSO4晶體的晶格能較大，晶格能越大，熔沸點越高，故答案為：CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，所帶電荷數比多，故CuSO4晶體的晶格能較大；熔點較高；

(4)①Cu位于面心，個數為Au位于頂點，個數為則Cu；Au的個數比為3：1，故答案為：3：1；

②由于B、C原子同位于面心處，則C原子的坐標參數為（0），故答案為：（0）；

③以該晶胞為研究對象，該晶胞的化學式為Cu3Au，由公式：可得，晶胞的質量為則故答案為：【解析】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1面心立方最密堆積銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，所帶電荷數比多，故CuSO4晶體的晶格能較大，熔點較高3：1（0）23、略

【分析】【分析】

(1)根據構造原理書寫Li核外電子排布式；據此書寫基態(tài)Li原子核外電子占據的空間運動狀態(tài)，據此判斷Li原子核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀；

(2)焰色反應是是電子躍遷的結果；

(3)原子核外各個軌道電子排布處于全滿；半滿或全空時是穩(wěn)定狀態(tài)；

(4)①根據價層電子對分析，在SCN-中C原子形成了共價三鍵；據此判斷C原子雜化類型；

②元素吸引電子能力越大；其電離能就越大；根據配位體及配位原子中含有的σ鍵計算；

(5)根據物質中含有的非羥基O原子數目分析；

(6)先根據均攤方法計算一個晶胞中含有的各種元素的原子個數然后根據ρ=計算密度。

【詳解】

(1)Li核外電子排布式是1s22s1；1個原子軌道為1個空間運動狀態(tài)，基態(tài)Li原子核外電子占據的軌道有1s；2s兩個，故有2個空間運動狀態(tài)。占據最高能層為L層2s軌道，故電子云輪廓圖形狀為球形；

(2)金屬元素產生焰色反應的原因為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時；以光的形式釋放多余的能量，形成焰色反應，不同金屬元素的電子躍遷時釋放的能量不同，因此焰色反應不同；

(3)基態(tài)Fe3+的價層電子排布式為3d5，為d軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，相對穩(wěn)定形強，而基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6；穩(wěn)定性不如半充滿狀態(tài)；

(4)①SCN-中C原子的價層電子對數目為2；立體構型為直線形，其中碳原子的雜化方式為sp；

②K4[Fe(CN)6]中基態(tài)K、Fe、C、N原子吸引電子能力依次增強，第一電離能依次增大；所以四種元素的第一電離能由大到小的順序為N>C>Fe>K；Fe2+與CN-形成配位鍵含6個σ鍵，每1個CN-中含有1個σ鍵，所以1mol[Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數目為12NA；

(5)H3AsO3中非羥基氧原子數是0，而H3AsO4中非羥基氧原子數是1，可見H3AsO3中非羥基氧原子數小于H3AsO4，酸分子中非羥基O原子數目越大，該酸的酸性就越強，且非羥基氧原子數少的酸分子中砷元素的正電性更小，羥基更不易電離出氫離子，故酸性弱于H3AsO4；

(6)由圖可知，每個晶胞中含有4個Li、4個As、4個Fe，則該晶體的密度可表示為ρ=g/cm3。

【點睛】

本題考查了原子核外電子排布、原子的雜化方式、電離能及含氧酸的酸性比較、化學鍵數目的計算和晶體密度的計算等，全面考查了物質結構，掌握核外電子排布規(guī)律、價層電子對互斥理論等物質結構理論及電離能、電負性等概念是本題解答的關鍵，在進行晶體密度計算時，要學會用均攤法分析，題目考查了學生的分析與計算能力?！窘馕觥?球形電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6，而基態(tài)Fe3+的價層電子排布式為3d5，為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性更強直線形spN>C>Fe>K12NAH3AsO3中非羥基氧原子數小于H3AsO4，砷元素的正電性更小，羥基更不易電離出氫離子24、略

【分析】【分析】

(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d104s1；

(2)根據Zn和Cu的電子排布式考慮電離能大?。?/p>

(3)①根據VSEPR理論和雜化軌道理論判斷；孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對與鍵合電子對之間的斥力；

②配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉化；

③原子數目相等；價電子總數相等的微?；榈入娮芋w；

④BH3-NH3中B存在空軌道；N存在孤電子對，由N和B之間形成配位鍵；

(4)①晶體中P原子位于中心，含有一個磷原子，立方體每個面心喊一個Cu，每個Cu分攤給一個晶胞的占立方體頂角Sn分攤給每個晶胞的原子為據此得到化學式；

②設立方體邊長為x，銅原子間最近距離為a，則a2=()2+()2，a=x，結合密度ρ=V=x3，1個晶胞質量m=g；計算x得到銅原子間最近距離。

【詳解】

(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，為29號元素，則銅原子核外電子共有29種不同運動狀態(tài)；基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d104s1；則基態(tài)銅原子的核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；

(2)鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu)，Zn的價電子排布式為3d104s2，Cu的價電子排布式為3d104s1，Cu失去一個電子內層達到飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子價層變?yōu)?d104s1，再失去一個電子比Cu+容易；所以第二電離能相對?。?/p>

(3)①對于H2O，根據VSEPR理論，VP=BP+LP=2+=4，則中心O為sp3雜化；

孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對與鍵合電子對之間的斥力，H2O的孤電子對數目多于NH3的孤電子對數目，則分子中的鍵角：H2O小于NH3；

②配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉化，所以判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O；

③B原子有空軌道，NH3中N原子有1對孤電子對，N原子提供孤電子對個B原子形成配位鍵，與氨硼烷互為等電子體的分子，可以用2個C原子代替B、N原子，與氨硼烷等電子體一種分子為：C2H6；故答案為A；

④BH3-NH3中B存在空軌道，N存在孤電子對，由N和B之間形成配位鍵，所以其結構式為：

(4)①晶體中P原子位于中心，含有一個磷原子，立方體每個面心喊一個Cu，每個Cu分攤給一個晶胞的占立方體頂角Sn分攤給每個晶胞的原子為據此得到化學式SnCu3P；

②摩爾質量為342g/mol，則一個晶胞質量m=g，設立方體邊長為x，銅原子間最近距離為a，則a2=()2+()2，a=x，結合密度ρ=V=x3==cm3，x=cm，a=cm。

【點睛】

價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據價電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。【解析】29球形小于sp3小于小于ASnCu3P25、略

【分析】【分析】

(1)Mg的3s軌道上的兩個電子自旋方向相同；

(2)基態(tài)Cu的價電子排布式為3d104s1；

(3)分解生成的MgO；BaO均為離子晶體；離子所帶電荷相同，離子半徑越小，晶格能越大，越穩(wěn)定，反應越容易進行；

(4)第一電離能在主族元素中同周期從左到右呈上升趨勢；

(5)H3AO3為一元弱酸，與水形成配位鍵，電離出[A(OH)4]-與氫離子；

(7)晶體Cu的堆積方式為面心立方最密堆積。

【詳解】

(1)電子排布圖中3s能級；2個電子自旋方向相同，違背泡利原理；

(2)基態(tài)Cu的價電子排布式為3d104s1，Cu位于第四周期的IB族ds區(qū)，Cu＋價電子排布式為3d10；

(3)MgO、BaO均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Mg2+、Ba2+的半徑依次增大，MgO的晶格能大于BaO的晶格能，導致MgCO3的分解溫度小于BaCO3的分解溫度；

(4)Ge；As、Se為同周期主族元素；核電荷數依次遞增，第一電離能呈增大趨勢，但As的4p轉道為半充滿結構相對穩(wěn)定，第一電離能比Se大，則Ge、As、Se元素的第一電離能由大到小的順序為：As＞Se＞Ge；

(5)H3AO3為一元弱酸，與水形成配位鍵，電離出[A(OH)4]-與氫離子，[A(OH)4]-的結構式為單鍵均為σ鍵，則1mol[A(OH)4]-中含有σ鍵的數目為8NA(或8×6.02×1023)；