2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、冠醚分子中有空穴；能夠與金屬離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，該物質(zhì)在有機工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。二環(huán)己烷并—18—冠—6（Ⅲ）的制備原理如圖，下列相關(guān)說法錯誤的是（）

A.Ⅰ不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.能用Na鑒別Ⅰ和ⅢC.該反應(yīng)是取代反應(yīng)D.Ⅲ的一溴取代物有5種2、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）

①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2②蠟燭的燃燒③碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)④將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬⑤將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌⑥將黏土、石子、水混合均勻⑦將生石灰倒入水中⑧煅燒石灰石A.①③④⑤⑧B.③④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧3、世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是A.O2-由b極移向a極B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-C.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移4、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.SO2能夠殺菌消毒，可用作食品添加劑B.SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維C.NH3汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑D.BaSO4不溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查5、已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨O2+2H2O+4e-=4OH-，根據(jù)此判斷，鋅片是A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化D.正極，并被還原6、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.甲基的電子式：B.三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C.乙酸的球棍模型：D.和互為同分異構(gòu)體7、為了建設(shè)環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車D.進(jìn)一步提高石油加工工藝8、一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B.分別用D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3C.2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1D.在這2min任意一段時間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時間變化都是逐漸減小的9、下圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)，反應(yīng)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若只改變一個起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行；可采取的措施是。

A.升高溫度B.加大的投入量C.使用催化劑D.縮小體積評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、一定溫度時，向密閉容器中充入一定量A使反應(yīng)達(dá)到平衡：A(g)B(g)＋2C(g)△H＞0

(1)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，平衡移動方向為___(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

(2)如果再充入等量A，在保持壓強不變的情況下，平衡移動方向為___(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

(3)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，同時容器不與外界進(jìn)行熱量交換，則平衡移動方向為___(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

上述三種假設(shè)中，第___(填“一”“二”或“三”)種情況下A的轉(zhuǎn)化率最大。11、(1)下列裝置屬于原電池的是___________(填序號)；

(2)在選出的原電池中，___________是負(fù)極，發(fā)生___________(氧化；還原)反應(yīng)；

(3)在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向___________(正；負(fù))極。

(4)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。12、現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）b電極反應(yīng)式為___。

（2）當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__，此時a電極質(zhì)量減少____g。

（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。13、水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程；主要用于合成氨；制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：

（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)；平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO___H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___（填標(biāo)號）。

A.＜0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.＞0.50

（3）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和相等、和相等。

計算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)=__kPa·min-1。467℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是__、__。489℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是__、__。14、1836年；丹尼爾發(fā)明了世界上第一個實用電池，并用于早期鐵路信號燈。原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。請回答下列問題：某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，裝置如圖，則。

(1)A極是電池的________極。

(2)負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________，正極電極反應(yīng)式_________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤16、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤17、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤18、原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤19、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)20、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____21、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Ⅰ含有羥基；且與羥基相連的碳原子上有氫原子，可被酸性高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．Ⅰ含有羥基；可與鈉反應(yīng)生成氫氣，而Ⅲ與鈉不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；

C．反應(yīng)中-OH中的H被替代；為取代反應(yīng)，故C正確；

D．Ⅲ結(jié)構(gòu)對稱，含有如圖所示5種H則一氯代物有5種，故D正確；

故選：A。2、A【分析】【詳解】

常見的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；①④⑧均為分解反應(yīng)，所以為吸熱反應(yīng)，③⑤為需要識記的兩個重要的具體的吸熱反應(yīng)，②⑦為放熱反應(yīng)，⑥沒有發(fā)生化學(xué)變化，所以A選項正確。

【點睛】

大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)。判斷反應(yīng)的吸放熱不能依據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行。3、C【分析】【分析】

由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，鐵與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極。

【詳解】

A．在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，O2-由a極移向b極；故A錯誤；

B．a(chǎn)極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-；故B錯誤；

C．由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe═FeOx+xH2；故C正確；

D．有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則氧氣為×=0.2mol；則電路中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．食品中添加適量的二氧化硫，可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用，故SO2可用作食品添加劑；A正確；

B．SiO2沒有導(dǎo)電性；可利用二氧化硅對光線進(jìn)行全反射等性能用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的通信容量大，抗干擾性能好，傳輸?shù)男盘柌灰姿p，能有效提高通訊效率，B錯誤；

C．氨氣易液化；液氨汽化吸收大量的熱；故可用作制冷劑，C正確；

D．BaSO4不溶于水和酸；不易被X射線穿透，可用于胃腸X射線造影檢查，D正確；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價升高，失去電子，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而逐漸被溶解，故合理選項是A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷失去一個氫原子得到甲基，甲基的電子式：故A正確；

B．三硝基甲苯中苯環(huán)與N原子相連，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：故B錯誤；

C．乙酸的球棍模型：是乙酸的空間填充模型；故C錯誤；

D．碳是四面體構(gòu)型，和是同一物質(zhì)；故D錯誤；

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.采用電解水法制取氫氣作為新能源會消耗大量的電能；故A符合題意；

B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)；利用煤的技術(shù)更完善，故B不符合題意；

C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車；減少汽車尾氣，也節(jié)約能源，故C不符合題意；

D.進(jìn)一步提高石油加工工藝；提高能源利用率，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。8、D【分析】【詳解】

A．A是固體；不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比；則分別用B；C、D表示的反應(yīng)速率比值是3：2：1，故B錯誤；

C．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，所以2min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率是＝0.3mol·(L·min)-1；但2min末的反應(yīng)速率是瞬時速率，故C錯誤；

D．隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低；反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D正確；

答案選D。

【點睛】

易錯選項A，忽略了物質(zhì)A是固體，是不可能用來表示反應(yīng)速率的。9、C【分析】【詳解】

該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；根據(jù)圖像得出，轉(zhuǎn)化率沒有變化，只有反應(yīng)速率加快了，所以只可能是加催化劑，故C正確。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

速率加快，轉(zhuǎn)化率不變可能是加催化劑，也可能是等體積反應(yīng)加壓。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在保持體積不變的情況下；如果再充入等量A，反應(yīng)物A的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗的A的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的A的物質(zhì)的量，所以A的轉(zhuǎn)化率將減??；

(2)如果再充入等量A；在保持壓強不變的情況下，容器的容積是原來的2倍，A的濃度不變，B；C濃度降低，化學(xué)平衡移動正向移動；由于單位體積內(nèi)加入A的物質(zhì)的量與原來相同，則A的平衡轉(zhuǎn)化率不變；

(3)如果再充入等量A；在保持體積不變的情況下，同時容器不與外界進(jìn)行熱量交換，由于反應(yīng)物A的濃度增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度逐漸降低，導(dǎo)致平衡正向進(jìn)行程度減小，則達(dá)到平衡時A轉(zhuǎn)化的程度比原來小，故A的轉(zhuǎn)化率將降低；

根據(jù)上述分析可知：只有第二種情況下A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，而第一、三種情況下的轉(zhuǎn)化率均比原來小，故第二種情況下A的轉(zhuǎn)化率最大?！窘馕觥空磻?yīng)方向降低正反應(yīng)方向不變正反應(yīng)方向降低二11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①沒有正；負(fù)極；不能形成原電池；②Zn與Cu沒有導(dǎo)線連接，沒有形成閉合電路，不能形成原電池；③酒精不是電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能形成原電池；④電極均為Cu，不存在活性差異，無自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，不能形成原電池；⑤形成閉合電路，有正、負(fù)極，發(fā)生了Fe與稀硫酸的反應(yīng)，形成原電池，故答案為：⑤；

(2)在選出的原電池中；鐵的金屬性強于銅，鐵是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

(3)原電池中陰離子移向負(fù)極；則在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向負(fù)極。

(4)負(fù)極鐵失去電子，正極氫離子得到電子，此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【解析】⑤Fe氧化負(fù)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑12、略

【分析】【分析】

純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅；為正極；a為鋅，為負(fù)極。

【詳解】

(1)根據(jù)分析b為正極，b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H++2e?═H2↑；

(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則n(H2)=已知b上的電極反應(yīng)式為：2H++2e?═H2↑，則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，a電極上的反應(yīng)為：Zn?2e?═Zn2+；則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol，則減小的Zn的質(zhì)量為65g/mol×0.03mol=1.95g；

(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)；則右邊為鋅失電子作負(fù)極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端液面下降，右端液面上升。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理。純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負(fù)極；b上氫離子得電子生成氫氣；根據(jù)電極方程式結(jié)合氣體的物質(zhì)的量求算電子的物質(zhì)的量，a極為Zn作負(fù)極失電子，根據(jù)電子守恒計算Zn的質(zhì)量；如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，則右邊為鋅失電子作負(fù)極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣?！窘馕觥?H+＋2e-=H2↑0.06mol1.95左端液面下降，右端液面上升13、略

【分析】【分析】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）；

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段式：

求出平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

（3）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1，H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是b、c；489℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是a；d。

【詳解】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（），故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2；故答案為：大于。

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段式：

平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故x<1，可假設(shè)二者的還原傾向相等，則x=0.5，由（1）可知CO的還原傾向大于H2，所以CO更易轉(zhuǎn)化為H2，故x>0.5，由此可判斷最終平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.50；故答案為C。

（3）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1；由（2）中分析得出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.5，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0~0.25，即H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是b、c；489℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是a、d，故答案為：b；c；a；d?！窘馕觥竣?大于②.C③.0.0047④.b⑤.c⑥.a⑦.d14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息，結(jié)合燃料電池反應(yīng)原理，通入H2的電極為負(fù)極；通入空氣的電極為正極，寫出各電極的電極反應(yīng)式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)燃料電池中，負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，則通入H2的A極是負(fù)極；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；答案為負(fù)。

(2)負(fù)極上H2失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，電極反應(yīng)式為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－；答案為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，O2＋4e－=2O2－。【解析】負(fù)負(fù)極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O正極：O2＋4e－=2O2－三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；17、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。18、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)20、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對21、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答