2025年岳麓版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鐵、銅混合粉末ag加入到100mLFe(NO3)3和HNO3的混合溶液中，充分反應后，剩余固體質(zhì)量為bg，將固體過濾后，向濾液(忽略溶液體積變化)中加入100mL0.4mol·L－1NaOH溶液，濾液中金屬離子恰好沉淀完全。下列說法錯誤的是A.剩余固體一定含銅，可能含鐵B.向反應后的固液混合體系中加入稀鹽酸，固體一定會繼續(xù)溶解C.加入NaOH溶液后最終可觀察到紅褐色沉淀，可知原濾液中含F(xiàn)e3＋D.所得濾液中c(NO3－)=0.4mol·L－12、觀察圖：對合成氨反應中；下列敘述錯誤的是。

A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大C.反應到達t1時，正反應速率與逆反應速率相等，反應停止D.反應在t1之后，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)3、下列物質(zhì)中，常溫下跟強酸、強堿及強氧化劑都不能發(fā)生反應的是A.NH3B.CH4C.Cl2D.SO24、能鑒別甲烷和乙烯的是A.酒精B.NaOH溶液C.溴水D.稀硫酸5、味精是一種常用的增味劑，其結構簡式為：下列有關味精的描述錯誤的是A.味精既可以和鹽酸反應，又可以和NaOH溶液反應B.味精可以以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)獲得C.炒菜時加入味精越多，菜味道越鮮美，吃了更健康D.味精溶液呈酸性，使用時堿性食物中忌加味精6、下列制備原理屬于加成反應的是A.乙烯制乙醇B.苯制硝基苯C.乙烷制氯乙烷D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度；壓強的關系。同時為探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結果如圖2所示。下列說法中正確的是。

A.溫度：T12B.若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點C.E點時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.a點是對應溫度下的平衡脫氮率8、十九大報告中提出“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”；對污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電；環(huán)保二位一體結合的裝置示意圖如下。當該裝置工作時，下列說法正確的是。

A.鹽橋中Cl-向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生N2的體積為44.8L(標況)C.電流由X極沿導線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周圍pH增大9、在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?？烧J定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是A.體系壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH?H鍵斷裂的同時形成2molH?O鍵10、某合成藥物中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該化合物的說法錯誤的是。

A.分子式為B.分子中含有3種官能團C.可發(fā)生加成和取代反應D.可使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同11、某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1-丁醇；6.0mL冰醋酸；1.0mL濃硫酸。

。

1-丁醇。

冰醋酸。

密度（g/cm3）

0.81

1.05

摩爾質(zhì)量(g/mol)

74

60

若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12g，則以下正確的是A.產(chǎn)率：約54.49%B.產(chǎn)率：約42.04%C.轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇D.轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1-丁醇12、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯誤的是（）

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動13、關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過導線流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應D.銅電極上發(fā)生的電極反應為評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、I；根據(jù)如圖回答下列問題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_______銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_______電極（寫出電極材料名稱）產(chǎn)生無色氣泡；寫出該電極反應式：_______；該電極發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)。當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。

（3）一段時間后；燒杯中溶液的pH______（填“增大”或“減小”）。

II；美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池；其構造如圖所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

（1）a極是_____；電極反應式是_____。

（2）b極是_____，電極反應式是_____。15、肉桂醛是一種食用香精；它廣泛用于牙膏；洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。

工業(yè)上可通過下列反應制備：

(1)請推測B側鏈上可能發(fā)生反應的類型：_______________(任填兩種)

(2)請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：_______________；

(3)請寫出同時滿足括號內(nèi)條件下B的所有同分異構體的結構簡式____________________。

①分子中不含羰基和羥基，②是苯的對二取代物，③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構。16、已知：某原電池的總反應為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。則：

(1)該原電池的正極材料可以選用(填材料名稱)：________；該電極的電極反應式是：________。

(2)若負極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：________。17、回答下列關于NO、NO2的問題：

(1)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學式)；為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。18、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。

（2）寫出乙電池中總反應的離子方程式：___________________。

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________（填寫元素符號，下同）的金屬活動性更強，而乙會判斷出________的金屬活動性更強。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論______。A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有使用價值D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行實驗___________(如可靠；可不填寫)。

（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL5.0mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol·L－1的NaOH溶液；得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

①當加入________mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為________L。19、在生活中我們常常有這樣的經(jīng)驗；將其它沒有完全熟透的水果與香蕉放在一起就會在短時間內(nèi)變熟。是因為香蕉中含有較多的乙烯，而乙烯對水果蔬菜具有催熟的作用。在水果箱中放入一些用0.2%的高錳酸鉀溶液浸泡過的紙，封嚴水果箱，能延長水果的保質(zhì)期。請結合你學過的化學知識，說說其中的道理。

_____________________________________________________________________20、天然氣的組成和利用。

(1)主要成分是_______；是一種清潔的化石燃料和重要的化工原料。

(2)天然氣與水蒸氣反應制取H2。原理：_______21、(1)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):

A.青霉素B.葡萄糖C.苯甲酸鈉D.檸檬黃。

請你根據(jù)題意；選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空:

①常用作食品著色劑的是__________；

②可用作食品防腐劑的是__________；

③有阻止多種細菌生長的功能的抗生素類藥物是_________；

④可直接進入人體血液補充能量的是________。

(2)防止環(huán)境污染和改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

①下列物質(zhì)不會污染室內(nèi)空氣的是______(填字母代號；下同)。

A.氮氣(N2)B.一氧化碳(CO)C.甲醛(HCHO)

②工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法不合理的是______。

A.要除去鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B.要除去廢水中含有的Hg2+，可使用硫化鈉(Na2S)

C.要除去廢水中的懸浮物；可使用氯氣。

③下列有關環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是______。

A.推廣使用無鉛汽油可減少鉛污染。

B.室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染。

C.淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度。

(3)材料與社會生活密不可分。

①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是______(填字丹代號)。

A.硬幣B.聚氯乙烯塑料C.氮化硅陶瓷。

②為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接_____(填“鋅塊”或“銅塊”)。

③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈易被腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，這是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的正極反應方程式為______________。22、某溫度時；在3L密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式：____________________________；

（2）反應開始至2min末，X的反應速率為__________________；

（3）該反應是由____開始反應的。（①正反應②逆反應③正逆反應同時。）評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤24、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤25、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)26、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強。

(2)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為______．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成反應的化學方程式______以空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，該電池中負極上的電極反應式是：______．

(4)已知若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為時，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．27、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：△H=-92.4kJ·L-1；一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：

I.△H=+206.4kJ·L-1

II.△H=-41.2kJ·L-1

①對于反應I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是____________________。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強。

②利用反應II，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。評卷人得分六、計算題(共3題，共21分)28、(1)可逆反應：N2O42NO2，在體積不變的密閉容器中反應，下列說法中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____(選填序號）

①單位時間內(nèi)生成2nmolNO2的同時生成nmolN2O4

②單位時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2

③容器中的壓強不再改變的狀態(tài)。

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

(2)373k時把0.12mol無色的N2O4氣體通入體積500ml的密閉容器中；發(fā)生反應：

N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01mol；反應進行到60s時達到平衡，此時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計算：（本小題要求寫出解過程）

①開始2s內(nèi)以N2O4表示的化學反應速率；

②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比；

③達到平衡時，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。29、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行；反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

（1）列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝________________。

（2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為_______________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b_________________、c____________________________________。

（3）用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為_________________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為___________、αc為_______________。30、一種牛奶的營養(yǎng)成分表如圖所示。仔細閱讀，分析牛奶能為人體提供哪些營養(yǎng)物質(zhì)。已知每克糖類、油脂、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)被氧化產(chǎn)生的熱量分別約為16.7kJ、37.7kJ、16.7kJ，請計算一盒250mL的牛奶所能提供的熱量_______。營養(yǎng)成分平均含量(每100mL)

蛋白質(zhì)3.6g

脂肪1.3g

糖類5.7g

鈣105mg

鈉53mg參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

充分反應后，剩余固體質(zhì)量為bg，則固體中一定含有銅，可能含有鐵，溶液中一定含有NO3－、Fe2+，一定不含有Fe3+，可能含有Cu2+。

【詳解】

A．由于鐵的還原性比銅強；所以剩余固體中一定含銅，可能含鐵，A正確；

B．反應后的溶液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，向反應后的固液混合體系中加入稀鹽酸，溶液中的H+、NO3－能與Cu；Fe反應；所以固體一定會繼續(xù)溶解，B正確；

C．反應后的溶液中一定含有Fe(NO3)2，加入NaOH溶液后，先生成Fe(OH)2，不斷被空氣中的O2氧化，最終生成Fe(OH)3，可觀察到紅褐色沉淀，但原濾液中一定不含F(xiàn)e3＋；C不正確；

D．濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，加入NaOH溶液后，生成NaNO3等，則c(NO3－)=c(Na+)=0.1L×0.4mol·L－1=0.04mol，故所得濾液中c(NO3－)==0.4mol·L－1；D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．反應開始時；反應物的濃度最大，正反應速率最大，生成物的濃度為零，逆反應速率為零，故A正確；

B．隨著反應的進行；反應物的濃度降低，則正反應速率逐漸減小，生成物的濃度增大，則逆反應速率逐漸增大，故B正確；

C．反應到達t1時；正反應速率與逆反應速率相等，但都不為零，反應沒有停止，故C錯誤；

D．反應在t1之后；正反應速率與逆反應速率相等，但都不為零，達到化學平衡狀態(tài)，故D正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3能與酸反應生成銨鹽，NH3能與氯氣反應生成氮氣和氯化銨；故不選A；

B．常溫下，CH4跟強酸；強堿及強氧化劑都不能發(fā)生反應；故選B；

C．Cl2能與強堿氫氧化鈉反應生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；故不選C；

D．SO2能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，SO2具有還原性能被強氧化劑氧化；故不選D；

選B。4、C【分析】試題分析：A；甲烷和乙烯與酒精均不反應；不能用酒精鑒別甲烷和乙烯，錯誤；B、甲烷和乙烯與NaOH溶液均不反應，不能用NaOH溶液鑒別甲烷和乙烯，錯誤；C、甲烷與溴水不反應，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，可用溴水鑒別甲烷和乙烯，正確；D、甲烷和乙烯與稀硫酸均不反應，不能用稀硫酸鑒別甲烷和乙烯，錯誤。

考點：考查甲烷和乙烯的性質(zhì)。5、C【分析】【詳解】

A．味精結構簡式中含有氨基；可以和鹽酸反應；含有羧基，可以和NaOH溶液反應，A正確；

B．味精的化學名稱為谷氨酸鈉；主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)，B正確；

C．過多食用味精會頭昏；心慌、四肢無力；因此，味精不宜過量，C錯誤；

D．味精可以和堿性物質(zhì)反應；從而失去鮮味，故使用時堿性食物中忌加味精，D正確。

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．乙烯可以與水反應制乙醇，反應類型為加成反應，故A正確；B．苯制硝基苯為取代反應，故B錯誤；C.乙烷制氯乙烷為取代反應，故C錯誤；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯為取代(或酯化)反應，故D錯誤；故選A。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【詳解】

A.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO的體積分數(shù)增大，由于NO的體積分數(shù)在溫度為T1高于溫度為T2時的體積分數(shù)，所以溫度T1>T2；A錯誤；

B.若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大；化學平衡正向移動，NO的體積分數(shù)會減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點，B正確；

C.在反應開始時在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達到平衡假設反應產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x，則同時產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為2x，NO的物質(zhì)的量為(4-2x)mol，CO的物質(zhì)的量為(5-2x)mol，根據(jù)圖象可知此時NO的體積分數(shù)為25%，則=25%，解得x=1mol，所以反應的NO物質(zhì)的量為2x=2mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；C正確；

D.由于該反應的正反應為放熱反應；降低溫度平衡正向移動，平衡脫氮率增大，根據(jù)曲線II可知：a點不是對應溫度下的平衡脫氮率，a點對應溫度下的平衡脫氮率應該更高，D錯誤；

故答案選BC。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知X電極上NH3失去電子，被氧化變?yōu)镹2，X為負極；NO3-在Y電極上得到電子，被還原變?yōu)镹2，Y為正極，鹽橋中C1-向正電荷較多的負極X電極移動；A錯誤；

B.該電池總反應方程式為5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移15mol電子，反應產(chǎn)生4molN2，則電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是2mol；其在標準狀況下的體積為44.8L，B正確；

C.電子由X電極經(jīng)負載流向正極Y；C錯誤；

D.Y極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，產(chǎn)生OH-，使c(OH-)增大；使周圍溶液中pH增大，D正確；

故合理選項是BD。9、AB【分析】【分析】

平衡的標志：一是正反應速率和逆反應速率相等；二是體系中各物質(zhì)的質(zhì)量；物質(zhì)的量不變。

【詳解】

A．該反應是個氣體分子數(shù)增加的反應；體系壓強不再發(fā)生變化，說明體系中各成分的物質(zhì)的量不變，已達平衡，A正確；

B．由方程式可知，v正(CO)=v正(H2O)，所以，v正(H2O)=v逆(H2O)；已達平衡，B正確；

C．生成nmolCO和生成nmolH2描述的都是正反應；C錯誤；

D．1molH?H鍵斷裂的同時形成2molH?O鍵；描述的都是逆反應，D錯誤。

答案選AB。10、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)其結構簡式，其中包括7個C、8個H、5個O，其分子式為C7H8O5；則A錯誤；

B．其官能為羥基；羧基、碳碳雙鍵；B正確；

C．雙鍵可加成；羥基可取代，C正確；

D．使溴的四氯化碳溶液褪色是因為雙鍵與溴發(fā)生了加成；使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應，原理并不相同，D錯誤；

故選AD。11、AC【分析】【詳解】

1-丁醇與冰醋酸發(fā)生酯化反應的化學方程式為：CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。n(CH3CH2CH2CH2OH)==0.081mol，n(CH3COOH)==0.105mol，顯然乙酸過量，應使用1-丁醇的物質(zhì)的量計算乙酸丁酯的物質(zhì)的量，從而求出生成乙酸丁酯0.081mol，產(chǎn)率為=54.49%；因為CH3CH2CH2CH2OH與CH3COOH等摩反應，但CH3COOH的起始量大，所以轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇；故選AC。12、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負極，該電極上發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應，其發(fā)生的電極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯誤；

C.氫氣與氧氣反應生成水，則電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，則OH-向負極移動，K+、H+向正極移動；故D錯誤；

綜上所述，答案為BD。13、AB【分析】【分析】

該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.鋅作負極；銅作正極；電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；

B.該原電池中；Zn易失電子作負極；Cu作正極，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故B正確；

C.Zn易失電子作負極；發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

正確答案是AB。

【點睛】

本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應、電子及離子移動方向即可解答，題目難不大。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

I、鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅發(fā)生氧化反應Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析解答；

II、氫氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2O；通入氫氣的一極a為電源的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，結合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

I；(1)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池；鋅易失電子作負極，銅作正極，外電路中電流從正極流向負極，即該原電池外電路中電流方向：鋅←銅，故答案為：←；

(2)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅發(fā)生氧化反應Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應2H++2e-=H2↑，正極上產(chǎn)生氫氣，發(fā)生還原反應，當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：銅；2H++2e-=H2↑；還原；2.24L；

(3)正極的反應式為：2H++2e-═H2↑，負極上的反應Zn-2e-═Zn2+；反應中消耗了氫離子，溶液的酸性減弱，pH增大，故答案為：增大。

II、(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極反應式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故答案為：負；2H2-4e-+4OH-=4H2O；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：正；O2+4e-+2H2O=4OH-。

【點睛】

本題的易錯點和難點為燃料電池中電極反應式的書寫，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極反應式的書寫的影響?！窘馕觥俊~2H++2e-=H2↑還原2.24L增大負極2H2-4e-+4OH-=4H2O正極O2+4e-+2H2O=4OH-15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)碳碳雙鍵和醛基的性質(zhì)分析解答；

(2)模仿信息的原理書寫；

(3)B的所有同分異構體；符合①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，即在苯環(huán)的對位各有1個取代基，以此分析書寫。

【詳解】

(1)B()分子側鏈上含有碳碳雙鍵和醛基兩種官能團；含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應；加聚和氧化反應，含醛基，可發(fā)生氧化、加成、還原反應等，故答案為加成反應、氧化反應、還原反應、加聚反應(任選兩種)；

(2)根據(jù)題給反應類比推出兩分子乙醛反應的化學方程式為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；

(3)B為B的不飽和度為6，B的同分異構體滿足①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，則符合條件的同分異構體的結構簡式為故答案為【解析】加成反應、氧化反應、還原反應、加聚反應(任選兩種)2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O16、略

【分析】【分析】

根據(jù)總的化學方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由電子得失或轉(zhuǎn)移情況判斷正負極及正極選取的材料，并寫出電極反應；根據(jù)電極反應，由負極質(zhì)量減少計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由原電池的總反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，Cu作負極，失電子發(fā)生氧化反應，正極材料是不如Cu活潑的金屬或石墨電極，F(xiàn)e3+在正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+；答案為不如Cu活潑的金屬或石墨電極，2Fe3++2e-=2Fe2+。

（2）設電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n，由可知，n==0.04mol，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為0.04NA；答案為0.04NA?！窘馕觥坎蝗鏑u活潑的金屬或石墨電極2Fe3++2e﹣=2Fe2+0.04NA17、略

【分析】【分析】

二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中SO32-的還原性吸收NO2，SO32-被氧化為SO42-，NO2被還原為N2，最后得到(NH4)2SO4溶液。

【詳解】

（1）汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉(zhuǎn)化為無害氣體N2和CO2，其化學反應的化學方程式：2CO+2NON2和2CO2，故答案為：2CO+2NON2和2CO2；

（2）由流程圖知，二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中SO32-的還原性吸收NO2，SO32-被氧化為SO42-，NO2被還原為N2；離子方程式為：

2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4，NO2被吸收后生成的銨鹽為(NH4)2SO4，檢驗溶液中的NH4+，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢證產(chǎn)生的氣體，試紙變藍，就證明有NH4+，所以為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液，故答案為：(NH4)2SO4；NaOH；【解析】①.2CO+2NON2和2CO2②.(NH4)2SO4③.NaOH18、略

【分析】【詳解】

（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，正極反應為2H＋＋2e－=H2↑；

（2）乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH--3e-=+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應，總反應為2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；

（3）甲中鎂作負極；乙中鋁作負極；根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；

（4）A．根據(jù)甲；乙中電極反應式知；原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關，正確；

B.鎂的金屬性大于鋁；但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關，錯誤；

C.該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負極；不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，錯誤；

D.該實驗說明化學研究對象復雜；反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，正確；

故選AD。

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正；負極”這種做法不可靠。如不可靠；另一個判斷原電池正、負極的可行實驗是將靈敏電流表用導線串聯(lián)在兩極上，通過電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負極。

（6）所發(fā)生的反應為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；

①n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol，當硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀時，溶液成分為Na2SO4，此時n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol；所以V(NaOH)=0.6mol÷10mol/L=0.06L=60ml；

②當加入60mlNaOH溶液時，鎂離子、鋁離子恰好沉淀，當加入n(NaOH)=0.065L×10mol/L=0.65mol時，NaOH過量：n(NaOH)(過量)=0.65mol-0.6mol=0.05mol，發(fā)生：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，則溶解的n[Al(OH)3]=0.05mol，m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g，所以硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀的質(zhì)量應為3.9g+9.7g=13.6g，設混合物中含有xmolMg，ymolAl，則24x+27y＝5.1g，58x+78y＝13.6g。解之得：x=0.1，y=0.1，所以根據(jù)電子守恒可得反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是n(H2)=x+y=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?H＋＋2e－=H2↑2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑MgAlAD不可靠將靈敏電流表用導線串聯(lián)在兩極上，通過電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負極605.619、略

【分析】【分析】

高錳酸鉀溶液的作用肯定是除去了具有催熟作用的乙烯。

【詳解】

封嚴水果箱隔絕空氣，高錳酸鉀消耗水果成熟過程中釋放的乙烯，可以防止水果被催熟，延長水果保質(zhì)期。化學方程式表達為：C2H4+4KMnO4=2K2CO3+4MnO2+2H2O?！窘馕觥克渲械母咤i酸鉀溶液會氧化水果產(chǎn)生的乙烯，降低水果箱中乙烯的含量，延長水果的保質(zhì)期20、略

【分析】【詳解】

（1）天然氣的主要成分是甲烷；是一種清潔的化石燃料和重要的化工原料；

（2）天然氣與水蒸氣反應制取H2，同時生成CO，反應原理為：【解析】(1)甲烷。

(2)21、略

【分析】（l）①檸檬黃；胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑；常用作食品著色劑的是檸檬黃，故選D；②可用作食品防腐劑的是苯甲酸鈉，故選C；③有阻止多種細菌生長的功能的抗生素類藥物是青霉素，故選A；④葡萄糖在體內(nèi)能被氧化分解，最終生成二氧化碳和水，同時釋放能量，所以能給人體補充能量，可直接進人人體血液補充能量的是葡萄糖，故選B；（2）①煙塵、一氧化碳、二氧化硫都有毒；氮氣是空氣的主要成分之一，約占空氣體積的78%，無毒無污染，故選A；②根據(jù)氧化還原法適用于除油類、氰化物；混凝法適用于除去廢水中的懸浮物；沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子；中和法適用于除去廢水中的酸，故A為中和法，合理；B為沉淀法，合理；C、應混凝法適用于除去廢水中的懸浮物，故C不合理，故選C；③

A、使用無鉛汽油，解決了汽車尾氣中的鉛污染問題，故A恰當；B、將廢棄塑料集中到室外焚燒，同樣會產(chǎn)生大量有毒氣體，污染環(huán)境，故B不恰當；C、合成洗衣粉中的增凈劑磷酸鹽是造成湖泊等水體富營養(yǎng)化的“元兇”，淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度，故C正確；故選B。（3）①硬幣是合金，聚乙烯塑料是有機高分子化合物，所以答案選C；②鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕。要保護鐵不被腐蝕，則應該在船身上連接一塊金屬性強于鐵的金屬，例如鋅。③鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學腐蝕，由于電解質(zhì)溶液為中性所以發(fā)生吸氧腐蝕；鐵鍋中Fe、C和氯化鈉溶液構成原電池，F(xiàn)e作負極被腐蝕，發(fā)生的反應為：Fe-2e－=Fe2＋?！窘馕觥緿CABACBC鋅塊O2+2H2O+4e-==4OH-22、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，X的物質(zhì)的量增加為生成物，Y、Z的物質(zhì)的量減少為反應物，反應最后反應物的物質(zhì)的量為定值不為0，是可逆反應。Y、Z、X的物質(zhì)的量變化量之比為（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為Y+2Z3X。

（2）反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，則2min內(nèi)，X的反應速率為v（X）＝＝0.067mol/(L·min)。

（3））由圖可知，反應開始反應混合物Y、Z、X物質(zhì)的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應從正逆反應同時開始，因此答案選③?！窘馕觥?Z+Y3X0.067mol/(L·min)③四、判斷題(共3題，共24分)23、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構體，題干說法正確。24、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；25、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷，一般增大濃度、增大壓強、升高溫度，反應的反應速率增大；

（2）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒寫出化學方程式；

（3）根據(jù)元素守恒及題中的反應物和生成物寫出化學方程式，在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池中，負極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反應，可寫出電極反應式；

（4）根據(jù)化學方程式；利用元素守恒，可計算出尿素的質(zhì)量。

【詳解】

(1)根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，升高溫度和加入催化劑都可以增加反應速率，充入氦氣各物質(zhì)的濃度沒變，所以反應速率不變，減小壓強反應速率減小，故答案為：ac；

(2)根據(jù)元素守恒及題中的反應物和生成物可知化學方程式為：故答案為：

（3）根據(jù)元素守恒及題中的反應物和生成物寫出化學方程式為：在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池中，負極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反應，可寫出電極反應式為故答案為：

(4)根據(jù)元素守恒及題中的反（5）根據(jù)化學方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）和CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），及元素守恒可知故答案為：400t。

【點睛】

影響化學反應速率的因素，升高溫度和加入催化劑都可以增加反應速率，當往容器中充入稀有氣體時，要通過判斷各物質(zhì)的濃度是否改變，從而判斷反應速率是否改變，若往容器中充入稀有氣體時，各物質(zhì)的濃度沒有改變，則反應速率不變?！窘馕觥縜c40027、略

【分析】【分析】

天然氣脫硫后得到純凈的甲烷，甲烷與水蒸氣反應生成H2和CO，為了得到更多的H2，CO又與水蒸氣反應，生成的H2再加入N2后經(jīng)過加壓，利用合成氨放出的熱量進行預熱處理，再在合成塔里反應，反應后經(jīng)過熱交換后分離出液氨，剩余的混合氣體N2和H2循環(huán)使用。

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應即正向移動，氫氣百分含量增大；b.增大水蒸氣濃度；反應速率加快，平衡正向移動，雖然氫氣量增加，但平衡移動是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少；c.加入催化劑，速率加快，平衡不移動，氫氣百分含量不變；d.降低壓強，速率減慢；②建立三段式并根據(jù)題意解答。

⑵假設氮氣物質(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式并根據(jù)題意列出關系式，最后計算N2的平衡體積分數(shù)。

【詳解】

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應即正向移動，氫氣百分含量增大，故a符合題意；b.增大水蒸氣濃度，反應速率加快，平衡正向移動，雖然氫氣量增加，但平衡移動是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少，故b不符合題意；c.加入催化劑；速率加快，平衡不移動，氫氣百分含量不變，故c不符合題意；d.降低壓強，速率減慢，故d不符合題意；綜上所述，答案為a。

②

0.2?x+x+0.8+x=1.18，則x=0.18，則CO轉(zhuǎn)化率為故答案為：90%。

⑵假設氮氣物質(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式解得x=0.591，N2的平衡體積分數(shù)為故答案為：14.5%。

⑶上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用是將放出的熱量用于原料氣預熱，主要步驟是IV。該反應是體積減小的反應，因此加壓可提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用提高原料利用率，因此本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法主要是對原料氣加壓，分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用；故答案為：IV；對原料氣加壓，分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用?！窘馕觥竣?a②.90%③.14.5%④.Ⅳ⑤.對原料氣加壓，分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用六、計算題(共3題，共21分)28、略

【分析】【詳解】

(1)①單位時間內(nèi)生成2nmolNO2的同時生成nmolN2O4；反應進行的方向相反，且物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，說