2025年粵人版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)說法正確的是A.最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似B.在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大C.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4種D.次氯酸分子的電子式：2、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.負(fù)極附近的SO42-濃度逐漸減小B.正極有O2逸出C.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D.銅片上有H2逸出3、有一種被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是（）

A.該電池中Zn作正極B.Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D.當(dāng)6.5gZn完全溶解時，流經(jīng)電路的電子個數(shù)約為1.204×l0234、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(s)+B(g)=2C(g)。在5min末測得C的物質(zhì)的量增加了4mol。下列說法不正確的是A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6mol/(L·min)B.用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:2C.若保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，充入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率減小D.其他條件不變，增大A的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變5、一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液；析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是。

①原氣體中肯定有SO2②原氣體中可能有SO2③原氣體中肯定無H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl⑤原氣體中肯定不含CO2⑥原氣體中肯定含HClA.①③④B.①④⑤C.①③⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥6、下列各種裝置能構(gòu)成原電池的是（）A.B.C.D.7、如圖所示；將盛有甲烷和氯氣混合氣體的大試管倒立于飽和食鹽水中，放置在光亮處(避免日光直射)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是。

A.試管內(nèi)的反應(yīng)是加成反應(yīng)B.試管內(nèi)壁會產(chǎn)生油狀液滴C.該反應(yīng)的生成物是混合物D.試管內(nèi)的液面會逐漸上升8、科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇等，下列說法不正確的是A.氯乙烯(CH2=CHCl)和CH2Cl2是同系物B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇是醇類，含有羥基官能團(tuán)D.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：

①在小燒杯中加入約5g新鮮的動物脂肪(如牛油)和6mL95%的乙醇；微熱使脂肪完全溶解；

②在①的混合液中加入6mL40%的氫氧化鈉溶液；邊攪拌邊加熱，直至反應(yīng)液變成黃棕色黏稠狀；

③用玻璃棒蘸取反應(yīng)液；滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中油脂已完全反應(yīng)，否則要繼續(xù)加熱使之反應(yīng)完全；

④在另一只燒杯中加入60mL熱的飽和食鹽水；把得到的反應(yīng)液倒入食鹽水中，攪拌，觀察浮在液面上的固體物質(zhì)，取出，用濾紙或紗布吸干，擠壓成塊，并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。

根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)步驟；請回答下列問題：

（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

（2）請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。10、(1)硅元素在自然界以___(填"游離態(tài)"或“化合態(tài)”)形式存在。硅的氧化物屬于___氧化物(填“酸性”；“兩性”或“堿性")。

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，工藝師常用___(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作____。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝。

(4)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法；生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式____；

②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧，SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3，HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式___11、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_______(填“a”或“b”，下同)極流向_______極，電解質(zhì)溶液中SO移向_______極，a極上的電極反應(yīng)式為_______。

12、已知圖1是根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計的原電池。甲烷、空氣(或氧氣)與溶液可構(gòu)成燃料電池；如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的成分是_____(填化學(xué)式)，該原電池始工作時移向正極的離子是______(填離子符號)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，不可能是____(填字母)。

A．B．C．石墨D．鉑。

(2)圖2中能量轉(zhuǎn)化形式為______，負(fù)極上通入的氣體是_______。13、一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變。

B．容器內(nèi)氣體的密度不變。

C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___；此時H2的轉(zhuǎn)化率為___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤15、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤16、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤17、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯誤18、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤19、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤20、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)21、石油經(jīng)裂化；裂解得到基本化學(xué)原料。以有機(jī)物Y為主要原料合成一系列產(chǎn)品的流程如下：

已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烴基,X代表鹵素原子)

請回答下列問題：

(1)Y的系統(tǒng)命名是________。B中的官能團(tuán)名稱是________。

(2)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。

(4)寫出E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(5)Z是B的同分異構(gòu)體，Z既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，Z的結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu))；若Z分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出其發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式________。22、某烯烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

(2)②的反應(yīng)類型是__________。

(3)寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。23、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出化合物D的分子式_____________

（2）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式_____________

（3）寫出B所含官能團(tuán)的名稱_____________

（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①：____________________________反應(yīng)類型：________________；24、以甲苯為原料合成某種食用香料(有機(jī)物G)和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分(有機(jī)物PAS-Na)的路線如下：

已知：①

②

③

回答下列問題：

(1)肉桂酸中所含官能團(tuán)的名稱是______________。

(2)①試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

②寫出由A生成B的化學(xué)方程式：____________________。

(3)已知試劑b為相對分子質(zhì)量為60的醇，且無支鏈，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：________________，由肉桂酸制取G的反應(yīng)類型是________。

(4)①當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是_____(填字母)。

a．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3

②參照題中信息，設(shè)計以為起始原料制備的合成路線。

____________________。

(5)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2)，X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有________種。寫出其中一種處于對位且核磁共振氫譜中比例為6∶1∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

a．苯環(huán)上有兩個取代基。

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

c．與Na作用有H2產(chǎn)生評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)25、工業(yè)上常以白云石（主要含CaCO3）為原料，按以下工藝流程制備某種新型的超導(dǎo)材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“煅燒Ⅰ”的操作；可將樣品放在_____________（填儀器名稱）中加熱；操作Ⅰ的名稱是_____________。

（2）“浸出”過程中，CaO先與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；檢驗(yàn)“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循環(huán)利用；其中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為______。

（4）“煅燒Ⅱ”時發(fā)生反應(yīng)為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進(jìn)行此步反應(yīng)？請說明理由_____。26、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵；銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅；步驟如下：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：。Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7

完成下列填空：

（1）為了加快浸取的反應(yīng)速率，可以采取的措施_________________________________

（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；

（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。

（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。

（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]煅燒的化學(xué)方程式為________________________________。

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。②用濃度為0.5000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________________________；所得活性氧化鋅的純度為________________________評卷人得分六、計算題(共2題，共16分)27、隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2和195℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。

①在0～2min，平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)＝_____。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

②在P2及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。28、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填序號；下同)。

A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入X

D．及時分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．X；Y、Z的濃度相等。

(4)反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=_______。

(5)將5molX與3molY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體X的轉(zhuǎn)化率=_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A項，最外層只有2個電子的原子X、Y可能是IIA族元素、He和大多數(shù)過渡元素，He結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不活潑，IIA族元素和大多數(shù)過渡元素具有還原性，但還原性強(qiáng)弱不同，最外層只有2個電子的X、Y原子化學(xué)性質(zhì)不一定相似，A項錯誤；B項，在所有元素中F的非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的電負(fù)性最大，B項正確；C項，前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有H、C、O、P、Fe，共5種，C項錯誤；D項，HClO的電子式為D項錯誤；答案選B。2、D【分析】【分析】

該原電池中；較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此分析。

【詳解】

A．原電池放電時，溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以負(fù)極附近的SO42-濃度逐漸增大；A錯誤；

B．正極上氫離子得電子生成氫氣；B錯誤；

C．原電池放電時；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片，C錯誤；

D．銅片作正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，難度不大，難點(diǎn)是判斷溶液中陰陽離子的移動方向，很多學(xué)生認(rèn)為陰離子向正極移動，陽離子向負(fù)極移動。注意從“異性相吸，同性相斥”的角度去理解。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由電池的總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH；可知Zn的化合價由0價變?yōu)?2價，Zn失電子作負(fù)極，故A錯誤；

B．Zn是負(fù)極；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C．該電池工作時電流是由正極流向負(fù)極，電流從MnO2經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；故C錯誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，1molZn溶解，轉(zhuǎn)移2mol電子，則6.5gZn為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1×2×6.02×1023=1.204×1023；故D正確；

答案為D。4、A【分析】【詳解】

A.A是固體；濃度視為定值，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.同一反應(yīng)中；不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由反應(yīng)可知B；C表示的速率之比為1:2，故B正確；

C.壓強(qiáng)不變時；充入1molHe，容器的體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；

D.A為固體；增大固體反應(yīng)物的用量對反應(yīng)速率無影響，故D正確；

故選：A。5、A【分析】【分析】

因HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2六種氣體中，NO2為紅棕色，其它氣體均為無色，所以可據(jù)此判斷NO2是否存在。當(dāng)通入氯水，溶液無色透明，說明該氣體中不含H2S和HBr，因Cl2+H2S=S↓（黃色沉淀）+2HCl、Cl2+HBr=Br2（溴水橙黃色）+2HCl，均有明顯的現(xiàn)象。當(dāng)將反應(yīng)后的溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀，說明溶液中有硫酸根，是由SO2被氯水氧化所致；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成，可能是氯水氧化SO2后生成的氯離子所致；據(jù)此判斷。

【詳解】

氣體為無色，說明沒有NO2；通入氯水中，得無色透明溶液，說明沒有H2S和HBr；向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀，說明有SO2，但由于這份溶液提前加入過氯水，所以雖能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，但無法確定HCl是否存在。因沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明CO2的存在，故不能確定CO2是否存在。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考察了HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2六種物質(zhì)的物理性質(zhì)及特征性反應(yīng)。需要特別注意的是前一步反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)對后面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響。例如，在本題中因在第二步實(shí)驗(yàn)中通入了氯水，引入了氧化性試劑和氯離子，雖能與硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，但是無法確定HCl是否存在。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.兩個電極材料的金屬是同一物質(zhì)；不存在活動性不同的金屬電極，不能構(gòu)成原電池，A不符合題意；

B.有活動性不同的金屬作正；負(fù)極；有電解質(zhì)溶液，形成了閉合回路，可自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能夠構(gòu)成原電池，B符合題意；

C.沒有電解質(zhì)溶液；不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，C不符合題意；

D.不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，D不符合題意；

故合理選項是B。7、A【分析】【分析】

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；產(chǎn)物不唯一，得到的是一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；故A錯誤；

B．反應(yīng)過程中試管壁上有油珠產(chǎn)生；為二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，為油狀液滴，故B正確；

C．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)；得到的是一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，故C正確；

D．CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；會生成HCl，HCl易溶于水，試管內(nèi)的液面會逐漸上升，故D正確；

故答案選A。8、A【分析】【詳解】

A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，氯乙烯(CH2=CHCl)和CH2Cl2結(jié)構(gòu)不相似；不屬于同系物，A錯誤；

B．丙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；B正確；

C．戊醇含有醇羥基；屬于醇類，含有羥基官能團(tuán)，C正確；

D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)；D正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1).油脂和氫氧化鈉都可以溶于乙醇；如果不加入乙醇，氫氧化鈉只能和油脂在溶液表面進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢，故答案為：溶解油脂，加快皂化反應(yīng)的速率；

(2).硬脂酸甘油酯的化學(xué)式為發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋3C17H35COONa，故答案為：＋3C17H35COONa?！窘馕觥咳芙庥椭?，加快皂化反應(yīng)的速率＋3C17H35COONa10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅元素在自然界全部以化合態(tài)形式存在。硅的氧化物是二氧化硅，可以與堿反應(yīng)生成鹽和水SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，雖然可以發(fā)生但產(chǎn)物是氣體和水；所以屬于酸性氧化物；故答案為：化合態(tài)；酸性；

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，因?yàn)榭梢园l(fā)生工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。故答案為：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；氫氟酸；

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作防火劑。含二氧化硅的材料如普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝以及氧化鋁都能在高溫下與碳酸鈉反應(yīng)；故高溫熔融純堿時只能選用的是鐵坩堝，故答案為：D；

(4)①由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl；②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3，HCl和另一種物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑；故答案為：SiHCl3+H2Si+3HCl；SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑；

【點(diǎn)睛】

本題考查硅以及二氧化硅的性質(zhì)和硅的制備，主要考查元素化合物知識和方程式的書寫，難度不大?！窘馕觥炕蠎B(tài)酸性SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O氫氟酸防火劑DSiHCl3+H2Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑11、略

【分析】【分析】

在鐵、碳、稀硫酸組成的原電池中，有氣體產(chǎn)生的一極為正極，故a極為正極，b極為負(fù)極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

a極上有大量氣泡生成，則a極為正極(碳棒)，b極為負(fù)極(鐵片)，電子由負(fù)極流向正極，即由b極流向a極，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動，即SO移向b極，a極上的H+得電子生成H2，a電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑?！窘馕觥縝ab2H++2e-=H2↑12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是負(fù)極；Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應(yīng)；

(2)圖2是燃料電池；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)Y是FeCl3；原電池中陽離子移向正極，該電池工作時移向正極的離子是Fe3+，負(fù)極銅失電子生成銅離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銅是負(fù)極，是正極，正極活潑性小于負(fù)極，X不可能是選B；

(2)圖2是燃料電池；能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能變?yōu)殡娔?，?fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上通入的氣體是甲烷。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，明確負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，負(fù)極的活潑性大于正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！窘馕觥縁eCl3Fe3+Cu-2e-=Cu2+；B化學(xué)能變?yōu)殡娔芗淄?3、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；體系中各組分的含量保持不變，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)題意；列三段式計算解答。

【詳解】

(1)A．容器的壓強(qiáng)不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．容器內(nèi)氣體的密度始終不變；不一定平衡，故B不符合題意；

C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個關(guān)系，故C不符合題意；

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；符合平衡狀態(tài)的特征，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E符合題意；

答案選AE；

(2)根據(jù)題意列三段式：

v(N2)==0.075mol/(L?min)；H2的轉(zhuǎn)化率為=×100%=15%。

【點(diǎn)睛】

判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，把握住平衡體系中的變化量變?yōu)椴蛔兞繒r，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?AE②.0.075mol/(L·min)③.15%三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。15、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。17、B【分析】略18、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)21、略

【分析】【詳解】

分析：①Y為丙烯與HBr加成生成AA與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成水解產(chǎn)物酸化后生成BB再與溴發(fā)生取代生成與KCN發(fā)生取代生成CC水解產(chǎn)物酸化后生成D⑦D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E

詳解：(1)Y的系統(tǒng)命名是丙烯。B中的官能團(tuán)名稱是羧基。(2)反應(yīng)⑦D與乙醇發(fā)生酯化生成E反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①Y為丙烯與HBr加成生成A化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+HBr→(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽和乙醇的化學(xué)方程式+2NaOH+2CH3CH2OH。(5)Z是B的同分異構(gòu)體，Z既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，Z為羥基醛，分別為Z的結(jié)構(gòu)共有5種(不考慮立體異構(gòu))；若Z分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該化合物為其發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥竣?丙烯②.羧基③.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)④.CH3CH=CH2+HBr→⑤.+2NaOH+2CH3CH2OH⑥.5⑦.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O22、略

【分析】【詳解】

本題考查乙烯性質(zhì)，某烯烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，反應(yīng)②發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl，反應(yīng)③乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，（1）根據(jù)上述分析，D為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）反應(yīng)②的類型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl?！窘馕觥竣?CH3CH2OH②.加成反應(yīng)③.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl23、略

【分析】【分析】

乙烯（CH2=CH2）與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B（乙醇，CH3CH2OH），B與O2發(fā)生催化氧化生成C（乙醛，CH3CHO），B與D（乙酸，CH3COOH）在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，D為乙酸，分子式為C2H4O2；

(2)根據(jù)分析，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

(3)根據(jù)分析；B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；

(4)根據(jù)分析，反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其它原子或原子團(tuán)相互結(jié)合，生成新化合物的反應(yīng)，故該反應(yīng)是加成反應(yīng)；【解析】①.C2H4O2②.CH3CHO③.羥基④.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH⑤.加成反應(yīng)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式，和F生成肉桂酸的部分反應(yīng)條件可知F發(fā)生信息①的反應(yīng)生成肉桂酸，所以F應(yīng)含有醛基，則甲苯在MnO2/H2SO4的條件下被氧化為試劑b為相對分子質(zhì)量為60的醇，所以肉桂酸與試劑b發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，結(jié)合G的分子式可知試劑b為1-丙醇或2-丙醇，又b無支鏈，所以b為CH3CH2CH2OH；甲苯在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成A；根據(jù)后續(xù)流程D到E的反應(yīng)條件，可知該過程為硝基的還原反應(yīng)，再結(jié)合PAS—Na的結(jié)構(gòu)簡式可知A中硝基與甲基處于對位，所以A為根據(jù)A生成B的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)為Br原子取代苯環(huán)上氫原子的過程，結(jié)合PAS—Na的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知該過程為溴原子轉(zhuǎn)化為酚羥基的過程，D到E應(yīng)為硝基轉(zhuǎn)化為氨基的過程，E與試劑d反應(yīng)生成PAS—Na，所以B到C的過程應(yīng)為引入羧基的過程，所以C為D為E為

【詳解】

(1)根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基；(2)①F為發(fā)生類似信息①的反應(yīng)生成肉桂酸，根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可知試劑a應(yīng)為②A為與溴單質(zhì)在FeBr3的作用下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2+HBr；(3)根據(jù)分析可知試劑b為CH3CH2CH2OH，試劑b與肉桂酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G為該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；(4)①因酚羥基也會和碳酸鈉、NaOH反應(yīng)，所以試劑d應(yīng)為碳酸氫鈉，故選c；②根據(jù)信息②可知可以由反應(yīng)生成，根據(jù)信息①可知可以由與反應(yīng)生成；根據(jù)甲苯生成F的反應(yīng)可知可由在MnO2/H2SO4的條件下被氧化生成，所以合成路線為：(5)肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X，X的分子式為C9H10O2，其同分異構(gòu)體滿足：a．苯環(huán)上有兩個取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有—CHO結(jié)構(gòu)；c．與Na作用有H2產(chǎn)生，說明含有—OH；符合條件的X的異構(gòu)體可以是苯環(huán)上連有-OH、-CH2CH2CHO或-OH、-CH(CH3)CHO或-CH3、-CH(OH)CHO或-CHO、-CH2CH2OH或-CH2CHO、-CH2OH或-CHO、-CH(CH3)OH，每種都有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以共有18種；其中處于對位且核磁共振氫譜中比例為6∶1∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為或

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解決本題的關(guān)鍵一是理解題目所給反應(yīng)，二是注意掌握常見官能團(tuán)的性質(zhì)，能夠根據(jù)反應(yīng)條件判斷官能團(tuán)的變化?！窘馕觥眶然?、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))c18或五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)25、略

【分析】【分析】

白云石煅燒主要發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，與CaO反應(yīng)生成Ca(NO3)2和NH3?H2O，故過濾后溶液中含Ca(NO3)2和NH3?H2O，將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，過濾得到碳酸鈣。碳酸鈣和氧化鋁共混加熱1500°C得到12CaO?7Al2O3；以此解答該題。

【詳解】

(1)煅燒固體；應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，操作Ⅰ用于分離固體和液體，應(yīng)為過濾操作，故答案為：坩鍋；過濾；

(2)Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)生成硝酸鈣和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，也可用濃鹽酸檢驗(yàn)，方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍(lán)。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成。)，故答案為：Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體；試紙變藍(lán)。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成。)；

(3)將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，能循環(huán)利用的為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

(4)白云石主要成分為CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石進(jìn)行“煅燒Ⅱ”則產(chǎn)品純度不高則不能直接煅燒白云石，故答案為：不能，白云石主要成分為CaCO3；但仍含有其它成分，若直接使用白云石進(jìn)行“煅燒Ⅱ”則產(chǎn)品純度不高。

【點(diǎn)睛】

氨氣為堿性氣體，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，也可用濃鹽酸檢驗(yàn)，方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍(lán)，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成?！窘馕觥扣徨佭^濾Ca(OH)2＋2NH4NO3＝Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍(lán)。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成NH4NO3不能，白云石主要成分為CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石進(jìn)行“煅燒Ⅱ”則產(chǎn)品純度不高26、略

【分析】【分析】

粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解，過濾，得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子；再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化沉淀過濾除去，再向?yàn)V液加入鋅可以進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH，并還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾除去，得到硫酸鋅溶液，加入碳酸氫銨碳化生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅，以此解答該題。

【詳解】

（1）固體與液體反應(yīng)時增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率，升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度也能加快反應(yīng)速率；

故答案為加熱或適當(dāng)增大硫酸的濃度或?qū)⒐腆w粉碎；

（2）加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，由鐵離子沉淀完全與銅離子開始沉淀pH可知，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1～4.7；

故答案為4.1～4.7；

（4）步驟III中加入Zn粉進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH，并還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾除去，

故答案為除去溶液中的Cu2+；

（5）堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3，分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，結(jié)合原子守恒配平書寫得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O，

故答案為Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O；

（6）依據(jù)滴定原理可知，滴定終點(diǎn)時溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘不變色即為滴定終點(diǎn)；

根據(jù)H++OH-=H2