2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（）A.CH3-CH=CH2和B.與C.與D.CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH22、如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若E1>E2；則下列反應(yīng)符合該示意圖的是。

A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與氯化銨固體的反應(yīng)D.一氧化碳在空氣中的燃燒反應(yīng)3、化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.2molA與2molB變成2molAB(g)吸收bkJ熱量B.lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量4、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是。

A.若X為N2或NH3，則A為硝酸B.若X為S，則A為硫酸C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)D.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y5、下列敘述錯(cuò)誤的是A.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B.硅是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料C.高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片D.二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃6、以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液；泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過(guò)）可構(gòu)成直接碳燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.該電池工作時(shí)，CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到b極B.若a極消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2CO37、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.HCl的電子式：B.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-CD.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：8、下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A.B.HCOOHC.HCOOC2H5D.評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、姜黃素是我國(guó)古代勞動(dòng)人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團(tuán)D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)10、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是。

A.分子中含有4種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同11、下列說(shuō)法中正確的是A.CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物最多有4種B.C5H12的同分異構(gòu)體有三種C.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色D.乙烯和苯燃燒時(shí)都會(huì)冒黑煙12、在反應(yīng)中，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.減小壓強(qiáng)B.升高反應(yīng)溫度C.增大鹽酸濃度D.用鐵塊代替鐵粉13、利用原電池原理；在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電極1為負(fù)極B.Y為陽(yáng)離子選擇性交換膜C.電極2上只有Cu析出D.負(fù)極的電極反應(yīng)式：+88B+4評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

15、（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為_(kāi)__，c（N2O5）為_(kāi)__，O2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__。

（2）某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）為_(kāi)__，c（Z）為_(kāi)__。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(填“增大”“減小”或“相等”)。16、(1)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能.例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏倪@說(shuō)明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為該反應(yīng)的還原劑是_______，生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______

(3)用氯氣制備漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)______。17、物質(zhì)的分類有多種方法；下列對(duì)無(wú)機(jī)化合物分類如圖：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。

（2）以元素Na、Ba、H、O、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在下表中④、⑥的后面________、__________。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4②HNO3③NH3·H2O

④____⑤NaNO?⑥____⑦CO2⑧SO2⑨Na2O2⑩NH3

（3）⑦和⑧的水溶液可導(dǎo)電，它們________（填“是”或“不是”）電解質(zhì)；相同質(zhì)量的兩氣體所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積兩氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

（4）少量⑧與足量④的溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

（5）寫(xiě)出⑦與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（6）寫(xiě)出工業(yè)制造硝酸過(guò)程中⑩NH3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，若16g氧氣全部被還原，則轉(zhuǎn)移電子________mol。

（7）現(xiàn)有由①與②混合的稀溶液100mL，其中①的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L－1，②的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1。則該溶液能溶解銅的最大質(zhì)量為_(kāi)_______g，同時(shí)，反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。18、SO2和NOx都是大氣污染物。

(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收；原理如圖所示：

SO2和NO2被吸收的離子方程式分別是___________、___________。

工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過(guò)程；實(shí)驗(yàn)如下。

(4)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。

(6)將上述處理過(guò)的足量鐵屑投入(5)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中；體系內(nèi)相關(guān)離子濃度；pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。

請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：

t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是___________。19、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)如圖所示裝置中鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，其電極反應(yīng)式是___________。溶液中H+移向___________(填“鋅”或“石墨”)電極。

(2)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。

①2H2+O2=2H2O②HCl+NaOH=NaCl+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O20、工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，下圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線。

(1)前10minSO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(2)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；

①容器中壓強(qiáng)不再改變；

②容器中氣體密度不再改變；

③SO3的質(zhì)量不再改變；

④O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；

⑤容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化；

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__。

A．向容器中通入氦氣

B．升高溫度

C．?dāng)U大容器的體積。

D．向容器中通入O2

E．使用正催化劑。

(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)___；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比____(填“增大”“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)21、一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)22、已知：A；B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)；乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________、乙_____________；

（2）分別寫(xiě)出反應(yīng)④⑥的化學(xué)方程式__________、________________。23、A元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料；含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(2)將C與純堿混合；在高溫熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將E與D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。

①寫(xiě)出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________、__________________。

②要將純堿在高溫下熔化，下列坩堝中不可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．瓷坩堝D．鐵坩堝24、已知A與D均為非金屬單質(zhì)；其中A有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)②為工業(yè)制粗硅原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式：______。

（2）反應(yīng)①可同時(shí)產(chǎn)生黑白兩種固體的化學(xué)方程式為_(kāi)____。25、下圖是元素周期表的部分；針對(duì)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題:

（1）畫(huà)出④的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是_____。

（3）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

（4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

①形成的單質(zhì)_________②與⑨形成的物質(zhì)_________

用電子式表示④與⑦所組成物質(zhì)的形成過(guò)程_______________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共18分)26、某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。編號(hào)。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不同”)。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①鋁為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

②石墨為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

③電池總反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作________極(填“負(fù)”或“正”)，理由是______。此電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。27、乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成：

已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如表：。純物質(zhì)沸點(diǎn)/℃恒沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù))沸點(diǎn)/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2

請(qǐng)完成：

(1)關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不合理的是________。

A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用。

B．因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的等于零。

C．因?yàn)榉磻?yīng)的接近于零；所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大。

D．因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)；所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)。

(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y=________；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n:1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)趫D中繪制x隨n變化的示意圖________(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))。

(3)工業(yè)上多采用乙酸過(guò)量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到70～71℃，開(kāi)始從塔頂出料?？刂埔宜徇^(guò)量的作用有________。

(4)近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測(cè)合理的是__________。

A．反應(yīng)溫度不宜超過(guò)300℃

B．增大體系壓強(qiáng)；有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率。

C．在催化劑作用下；乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物。

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵28、乙二醇(沸點(diǎn):197.3℃)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO；H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點(diǎn)：164.5℃)；再加氫間接合成乙二醇，具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)過(guò)程如下:

反應(yīng)I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g)△H1=akJ·mol-1

反應(yīng)II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3=ckJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_____________________________，已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。說(shuō)明該反應(yīng)的△H______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等，計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________。若此時(shí)向容器中再通入0.4molNO,一段時(shí)間后，達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

(3)溫度改變對(duì)反應(yīng)II的催化劑活性有影響；評(píng)價(jià)催化劑的活性參數(shù)——空時(shí)收率和CO的選擇性可表示如下:

空時(shí)收率=CH3OOCCOOCH3質(zhì)量/反應(yīng)時(shí)間×催化劑的體積。

CO的選擇性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物質(zhì)的量/反應(yīng)掉的CO的物質(zhì)的量]×100%

在不同溫度下，某學(xué)習(xí)小組對(duì)四組其他條件都相同的反應(yīng)物進(jìn)行研究，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間th，測(cè)得空時(shí)收率、CO的選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。反應(yīng)溫度(℃)空時(shí)收率(g·mL-1·h-1)CO的選擇性(%)1300.70①72.51400.75②71.01500.71③55.61600.66④63.3

下列說(shuō)法正確的是________(填字母代號(hào))。

A.溫度升高，空時(shí)收率先增大后減小，說(shuō)明△H2>0

B.溫度升高；催化劑活性逐漸減弱，對(duì)CO的選擇性逐漸降低。

C.綜合考慮空時(shí)收率和CO的選擇性，工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時(shí)；選擇140℃效果最好。

D.130℃時(shí)，CO的選擇性最高，說(shuō)明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高。

(4)120℃、常壓時(shí)，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。畫(huà)出180℃、常壓時(shí)，加入催化劑，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖。________

(5)研究證實(shí)，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物。

【詳解】

A.CH3-CH=CH2和結(jié)構(gòu)不相似；不屬于同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.與雖然有相同的官能團(tuán)；但所屬類別不同，前者是酚，后者是醇，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.與結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，C項(xiàng)正確；

D.CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2結(jié)構(gòu)不相似；不屬于同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

若E1>E2；則表明該反應(yīng)吸收能量，據(jù)此解答。

【詳解】

A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)；放出熱量，故A不符合題意，A不選；

B.鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量；故B不符合題意，B不選；

C.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是室溫下即可發(fā)生的吸熱反應(yīng)；故C符合題意，c選；

D.燃燒反應(yīng)放出熱量；故D不符合題意，D不選；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.形成化學(xué)鍵放出能量，由圖可知，2molA與2molB變成2molAB(g)放出bkJ熱量；故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量；故B正確；

C.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量；故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量；由圖可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．若X為N2或NH3，則Y為NO、Z為NO2、A為HNO3；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

B．若X為S，則Y為SO2、Z為SO3、A為H2SO4；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C．物質(zhì)與單質(zhì)氧氣的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，即反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，若X為S或H2S，反應(yīng)③可以為三氧化硫與水生成硫酸，屬于非氧化還原反應(yīng)，若X為N2或NH3，反應(yīng)③為二氧化氮與水生成硝酸與NO，若X為Na時(shí)，Y為Na2O、Z為Na2O2；反應(yīng)③是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．若X為N2或NH3，則Y為NO、Z為NO2、A為HNO3，稀硝酸能與Cu反應(yīng)生成NO，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成二氧化氮，若X為S或H2S，Y可為SO2，這樣Y為SO3，A為H2SO4，濃硫酸能與Cu反應(yīng)生成SO2；但稀硫酸不能與Cu反應(yīng)，故D正確。

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硅在自然界中主要以二氧化硅；硅酸鹽形式存在；自然界沒(méi)有游離態(tài)的硅，A錯(cuò)誤；

B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；良好的半導(dǎo)體材料，是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，B正確；

C．硅是良好的半導(dǎo)體材料；高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，C正確；

D．二氧化硅；純堿和石灰石可用于生產(chǎn)玻璃；D正確；

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳燃料電池工作時(shí)，C失電子在負(fù)極反應(yīng)，則a為負(fù)極，又陰離子移向負(fù)極，所以該電池工作時(shí)，CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C-4e-+2CO32-=3CO2，則消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA；故B正確；

C．正極b上為氧氣得電子生成CO32-，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-═2CO32-；故C錯(cuò)誤；

D．電極總反應(yīng)為：C+O2=CO2，所以理論上不需要補(bǔ)充K2CO3；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查原電池原理的應(yīng)用，明確原電池中物質(zhì)得失電子、離子流向是解題關(guān)鍵，碳燃料電池工作時(shí)，C失電子在負(fù)極反應(yīng)，則a為負(fù)極，C被氧化生成二氧化碳，正極b上為氧氣得電子生成CO32-，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-═2CO32-，陰離子移向負(fù)極。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl屬于共價(jià)化合物，電子式為：故A錯(cuò)誤；

B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯(cuò)誤；

C．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵；故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C正確；

D．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子表示為：故D錯(cuò)誤。

答案選C。8、D【分析】【分析】

只有含-CHO的有機(jī)物才能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；以此來(lái)解答。

【詳解】

苯甲醛、甲酸、甲酸乙酯都含有-CHO，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而丙酮中沒(méi)有-CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故選D。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯(cuò)誤；

B.手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團(tuán)；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選CD。10、AB【分析】【詳解】

A.分子中含有羧基；醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán)；A正確；

B.羧基可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；醇羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C不正確；

D.碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液中的Br2因加成反應(yīng)而褪色；碳碳雙鍵；醇羥基能使酸性高錳酸鉀溶液因還原而褪色，原理不相同，D不正確。

故選AB。

【點(diǎn)睛】

分枝酸分子中含有環(huán)二烯，而不是苯基，因而，羥基不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，解題時(shí)，若不注意區(qū)分，我們很容易出錯(cuò)。11、BD【分析】【詳解】

A．CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；產(chǎn)物最多有5種，A不正確；

B．C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3共三種；B正確；

C．苯分子中不含有碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，C不正確；

D．乙烯和苯的含碳量都比較高；在空氣中燃燒不充分，都會(huì)冒出黑煙，D正確；

故選BD。12、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行；改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A不符合題意；

B．升高反應(yīng)溫度能夠使物質(zhì)的內(nèi)能增加；分子運(yùn)動(dòng)加快，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，故化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，B符合題意；

C．增大鹽酸濃度；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，故能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，C符合題意；

D．用鐵塊代替鐵粉；反應(yīng)物的接觸面積減小，反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)減少，故會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是BC。13、BC【分析】【分析】

由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價(jià)身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：為了平衡電荷陽(yáng)離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽(yáng)離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，以此分析。

【詳解】

由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價(jià)身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：為了平衡電荷陽(yáng)離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽(yáng)離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，故X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜。

A．電極1為負(fù)極；故A正確；

B.Y為陰離子選擇性交換膜；故B錯(cuò)誤；

C.電極2上只有Cu、H2析出；故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式：故D正確；

故答案選：BC。

【點(diǎn)睛】

判斷離子交換膜時(shí)需寫(xiě)出對(duì)應(yīng)電極的電極方程式，依據(jù)電極方程式判斷電解質(zhì)中離子變化，根據(jù)電荷守恒原理判斷離子移動(dòng)方向，依此判斷交換膜為陰離子交換膜還是陽(yáng)離子交換膜。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動(dòng)的，故M的兩個(gè)作用是導(dǎo)電和隔膜；假設(shè)消耗的質(zhì)量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍?！窘馕觥縳S+2e-Sx2－離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.515、略

【分析】【詳解】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%；則參加反應(yīng)的五氧化二氮的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量不變，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，混合氣體總的質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=可知；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。故答案為：增大。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡及計(jì)算，把握平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點(diǎn)（2）①先判斷反應(yīng)物和生成物，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=變化量之比解題?！窘馕觥?.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大16、略

【分析】【詳解】

(1)維生素C可以將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+；Fe元素被還原，說(shuō)明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；

(2)該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低被還原，N元素化合價(jià)降低被還原，C元素化合價(jià)升高被氧化，所以還原劑為C，氧化劑為S和KNO3；28gN2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式可得，生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol，所以生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是12mol。故答案為：C；12。

(3)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，所以化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

(4)實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣，所以化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！窘馕觥窟€原性C122Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O17、略

【分析】【分析】

（1）（1）樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法；就像一棵大樹(shù)；

（2）堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子；陰離子為酸根離子；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷；根據(jù)計(jì)算同質(zhì)量的二氧化碳；二氧化硫所含氧原子的個(gè)數(shù)比；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量相等；

（4）少量SO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。

（5）CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。

（6）NH3與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O；反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2。

（7）根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式計(jì)算溶解銅的最大質(zhì)量；反應(yīng)生成的氣體的體積。

【詳解】

（1）樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法；就像一棵大樹(shù)，有葉；枝、桿、根，圖示方法就是樹(shù)狀分類法；

（2）堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH或Ba(OH)2；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如BaSO4；

（3）二氧化硫、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，是由于亞硫酸、碳酸能電離出自由移動(dòng)的離子，但二氧化硫、二氧化碳自身不能電離，所以二氧化硫、二氧化碳不是電解質(zhì)；相同質(zhì)量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的個(gè)數(shù)比為×2：×2=16:11；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積二氧化碳；二氧化硫的物質(zhì)的量相等；質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量的比=44:64=11:16；

（4）少量SO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。

（5）CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑。

（6）NH3與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，16g氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，全部被還原，轉(zhuǎn)移電子2mol。

（7）溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1L×(4.0mol·L－1+1.0mol·L－1)=0.5mol，NO3-的物質(zhì)的量為0.1L×1.0mol·L－1=0.1mol，根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根離子不足，根據(jù)硝酸根離子計(jì)算溶解銅的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g；同時(shí)生成NO氣體0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！窘馕觥繕?shù)狀分類法NaOH或Ba(OH)2BaSO4不是16:1111:16SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++SO2+2OH-=BaSO3↓+H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑4NH3+5O24NO+6H2O29.62.2418、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)的硝酸和+2價(jià)的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

(2)NO和CO通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體是氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的化學(xué)方程式是2CO＋2NO2CO2＋N2。

(3)由原理圖可知，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，則SO2被吸收的離子方程是SO2＋NH3H2O=＋NO2被吸收的反應(yīng)物為NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素為+4價(jià)，生成物有氮?dú)?，所以亞硫酸氫根離子中硫被氧化成硫酸根離子，則NO2被吸收的離子方程式是2NO2＋4=N2＋4＋4H+。

(4)除銹是用強(qiáng)酸與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O。

(5)pH調(diào)至2.5是因?yàn)樵谒嵝詶l件下的氧化性強(qiáng)；易被鐵屑還原。

(6)根據(jù)圖示知道t1時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，銨根離子濃度增大，則t1時(shí)刻前，金屬鐵和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O?！窘馕觥?NO2＋H2O=2HNO3＋NO2CO＋2NO2CO2＋N2SO2＋NH3H2O=＋2NO2＋4=N2＋4＋4H+Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O19、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池裝置；鋅與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故鋅作負(fù)極，石墨作正極；能形成原電池的反應(yīng)必須為氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)綜上分析鋅片是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，其電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的陽(yáng)離子移向正極，故溶液中H+移向石墨電極；

(2)構(gòu)成原電池裝置的反應(yīng)必須為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，①2H2＋O2=2H2O為氧化還原反應(yīng)，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)，故通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是①?！窘馕觥控?fù)極Zn–2e-=Zn2+石墨①20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)前10minSO3的物質(zhì)的量增加1.0mol，SO3的平均反應(yīng)速率為25min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫由2.0mol減少至0.6mol，其轉(zhuǎn)化率為：故答案為：70%；

(2)①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等；反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)不再改變，故壓強(qiáng)不變可判斷平衡狀態(tài)，①不選；

②容器中各物質(zhì)均為氣體；氣體的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則容器中氣體密度不變，因此密度不變不能判斷平衡狀態(tài)，②選；

③SO3的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③不選；

④各組分濃度不變是平衡的基本特征，因此O2的物質(zhì)的量濃度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③不選；

⑤根據(jù)元素守恒可知；容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終恒定不變，因此原子數(shù)不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤選；

故答案為：②⑤；

(3)A．向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B．升高溫度可以加來(lái)反應(yīng)速率，故B選；

C．?dāng)U大容器的體積；使各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；

D．向容器中通入O2；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故D選；

E．使用正催化劑可以加快反應(yīng)速率；故E選；

故答案為：BDE；

(4)由圖像可知平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.6mol，三氧化硫的物質(zhì)的量為1.4mol，結(jié)合反應(yīng)可知消耗的氧氣為0.7mol，則平衡時(shí)剩余的氧氣為0.3mol，平衡時(shí)總氣體物質(zhì)的量為2.3mol，平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即2.3mol：3mol=23:30，由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，氣體的物質(zhì)的量減小，因此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故答案為：23:30；增大；【解析】70%②⑤BDE23:30增大四、判斷題(共1題，共2分)21、A【分析】【詳解】

一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

A、B為常見(jiàn)的非金屬氣體單質(zhì)，A與B反應(yīng)生成C，C的溶液呈堿性，則推知A、B為H2、N2中的一種，C為NH3；NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，C與O2反應(yīng)生成的D能繼續(xù)與O2反應(yīng)生成G，則D為NO，G為NO2，E為H2O，G發(fā)生反應(yīng)④生成I和NO；甲為金屬單質(zhì)，甲與E反應(yīng)生成H，H的溶液呈堿性，則甲為Na，H為NaOH；乙為金屬單質(zhì)，乙能與H反應(yīng)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，則乙為Al，I為HNO3，J為NaAlO2，A為H2，B為N2；據(jù)此推斷結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)作答。

【詳解】

A、B為常見(jiàn)的非金屬氣體單質(zhì)，A與B反應(yīng)生成C，C的溶液呈堿性，則推知A、B為H2、N2中的一種，C為NH3；NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，C與O2反應(yīng)生成的D能繼續(xù)與O2反應(yīng)生成G，則D為NO，G為NO2，E為H2O，G發(fā)生反應(yīng)④生成I和NO；甲為金屬單質(zhì)，甲與E反應(yīng)生成H，H的溶液呈堿性，則甲為Na，H為NaOH；乙為金屬單質(zhì)，乙能與H反應(yīng)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，則乙為Al，I為HNO3，J為NaAlO2，A為H2，B為N2；

（1）C的化學(xué)式為NH3；乙的化學(xué)式為Al。

（2）反應(yīng)④為NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；反應(yīng)⑥為Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】①.NH3②.Al③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23、略

【分析】【分析】

“A元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料”說(shuō)明A為Si，通過(guò)“光導(dǎo)纖維”可推測(cè)C為SiO2，SiO2與燒堿即氫氧化鈉反應(yīng)生成的含Si元素的化合物為Na2SiO3。SiO2與純堿即碳酸鈉高溫條件下生成Na2SiO3和CO2，故B為C，E為CO2，二氧化碳和硅酸鈉在足量水中可生成硅酸和碳酸鈉，故F為H2SiO3。

【詳解】

（1）SiO2易與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故答案為：氫氟酸；

（2）①根據(jù)分析可知答案為：

②A項(xiàng)普通玻璃坩堝中含有SiO2，會(huì)在高溫下與純堿反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)石英玻璃坩堝中含有SiO2，會(huì)在高溫下與純堿反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)瓷坩堝中含有SiO2；會(huì)在高溫下與純堿反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)鐵坩堝中不含高溫條件下與純堿反應(yīng)的物質(zhì)，故D項(xiàng)正確；故答案為：ABC。

【點(diǎn)睛】

半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維材料為二氧化硅，為高頻考點(diǎn)，一定要注意記憶區(qū)分。【解析】氫氟酸SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ABC24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）反應(yīng)②為工業(yè)制粗硅原理，利用焦炭和二氧化硅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C＋SiO2Si＋2CO↑。

（2）反應(yīng)①可同時(shí)產(chǎn)生黑白兩種固體，分別是氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題推斷【解析】①.2C＋SiO2Si＋2CO↑②.2Mg＋CO22MgO＋C25、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

(1)④號(hào)元素為鎂，核電荷數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為正確答案：

（2）元素的金屬性越強(qiáng)，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)；因此元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是KOH；正確答案：HClO4；KOH。

（3）③與⑩組成的化合物為溴化鈉，⑦號(hào)元素的單質(zhì)為氯氣，氯氣能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；正確答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）①形成的單質(zhì)為氮?dú)猓瑸楣矁r(jià)鍵形成的單質(zhì)，電子式為②與⑨形成的物質(zhì)為氟化鉀，為離子化合物，電子式為④與⑦所組成物質(zhì)為氯化鎂，為離子化合物，其形成過(guò)程為正確答案：【解析】HClO4KOHCl2+2Br-=Br2+2Cl-六、原理綜合題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

(1)金屬與酸構(gòu)成的原電池中；活潑金屬作負(fù)極；

(2)實(shí)驗(yàn)3中Al為負(fù)極，石墨為正極，電池反應(yīng)為2Al-6e-=2Al3+、6H++6e-=3H2↑，總反應(yīng)方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；Al失去電子，則Al為負(fù)極。

【詳解】

(1)金屬與酸構(gòu)成的原電池中；活潑金屬作負(fù)極，則實(shí)驗(yàn)1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實(shí)驗(yàn)2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負(fù)極；

(2)①，實(shí)驗(yàn)3為金屬鋁和石墨與鹽酸構(gòu)成的原電池中，Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+；

②石墨為正極，溶液中氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；

③根據(jù)上述反應(yīng)可知：電池總離子反應(yīng)為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)實(shí)驗(yàn)4為金屬鋁和鎂與氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，因?yàn)镸g不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Al能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以Al做負(fù)極，其反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑?！窘馕觥坎煌?fù)Al-3e-=Al3+正2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑負(fù)鋁與NaOH溶液可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向進(jìn)行分析。

(2)利用“三段式”法進(jìn)行求解計(jì)算乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率，根據(jù)乙酸與乙醇按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，所以時(shí)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，且最大值為來(lái)畫(huà)出圖像。

(3)控制乙酸過(guò)量利用平衡移動(dòng)原理分析。

(4)根據(jù)題圖中信息進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)A．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)體系中硫酸做催化劑，故A合理；B．該反應(yīng)的不等于零，故B不合理；C．因?yàn)榉磻?yīng)的ΔH接近于