計(jì)算題 -2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)拓展訓(xùn)練（原卷版）

專題16化學(xué)計(jì)算

1.取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答:

碳酸鈉溶液質(zhì)量,g

（1）當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳go

（2）當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是、（填化學(xué)式）。

（3）當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

2.化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測(cè)定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有

50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢瑁脺囟葌鞲衅鞯入娮釉O(shè)備采集信

息并繪制成下圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問題。（雜可溶但不參加反應(yīng)）

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g

⑴該反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為℃?

(3)計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o(寫出計(jì)算過程)

(4)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液。

①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是;

②用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果(選填“偏大”、“偏小”或“不

變’)。

3.化學(xué)泡沫滅火器是常用滅火器之一，其反應(yīng)原理為：Ah(SO4)3+6NaHCO3=3Na2so4+2A1(OH)3J+6CO2b

現(xiàn)將34.2kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A12(S04)3溶液與270kgNaHCO3溶液混合，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)生成

的氣體全部逸出)。

已知相對(duì)分子質(zhì)量：A12(SO4)3342；Na2s。4142；A1(OH)378

試計(jì)算：

(1)A12(SO4)3中o元素與s元素的質(zhì)量比為。

(2)最后所得溶液中Na2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)將34.2kgA12(SC>4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%變?yōu)?0%可以用不同方法。請(qǐng)選擇一種方法進(jìn)行計(jì)算

(只寫出計(jì)算過程，不答具體操作)。

4.長久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以

清除水垢。某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質(zhì)量水垢粉末的燒杯中均加入250g

等濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組第四組

水垢的質(zhì)量/g10203040

燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g256.7263.4272.3282.3

（1）第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量為go

（2）水垢中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程）。

（3）第三組實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)有。

5.往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量

關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：

（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是=

（2）剛開始滴加稀鹽酸時(shí)，沒有氫氣放出的原因是0

（3）該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

0稀鹽酸的質(zhì)量"

6.小紅在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡；向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，

滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生。她查閱資料得知：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；當(dāng)Na2cCh全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T=

她設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：在廣口瓶中加入20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶

中緩慢注入定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。

稀鹽酸

Na2cCh溶液_澄清

石灰水

回答下列問題：

（1）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳

質(zhì)量______（填“相等”或“不等”）。

（2）上述實(shí)驗(yàn)中，加入稀鹽酸多少克后才開始產(chǎn)生二氧化碳（寫出計(jì)算過程）？

7.（1）用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，需

加水—克。

（2）取75克某過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錦，用電子秤測(cè)其質(zhì)量，不同時(shí)間電

子秤的讀數(shù)如下表所示。試計(jì)算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮H2O逸出，寫出計(jì)算過程，結(jié)

果保留到0.1%）。

反應(yīng)時(shí)間/min0123456

錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

量/g

8.小寧利用某品牌的硝酸鍍鈣化肥，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取化肥樣品8.0g,與足量的NaOH固體充分混合，加熱

到固體質(zhì)量不再減少，生成0.17g氨氣（NH3）。把反應(yīng)所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2cCh溶

液充分反應(yīng)，過濾得到沉淀和濾液，測(cè)得沉淀質(zhì)量為4.0g0（己知：

A

NH4NO3+NaOH——NaNO3+NH3T+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應(yīng)）

（1）計(jì)算樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）計(jì)算濾液中NaNO3的質(zhì)量。

9.欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐

滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示：

回答下列問題：

（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

10.某染料廠化驗(yàn)室用0.98%的稀硫酸中和20g染料廢水的殘余堿(廢水的殘留堿以氫氧化鈉計(jì)算，假定廢

水中的其它成分不與硫酸反應(yīng))，用pH傳感器測(cè)定中和過程中混合溶液的pH變化如圖。

(1)若實(shí)驗(yàn)室只有98%的濃硫酸，則配制100g0.98%的硫酸需要98%的濃硫酸g。

(2)計(jì)算該染料廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

(3)若在20g上述稀硫酸中加入該染料廢水至過量，請(qǐng)模仿圖1畫出pH變化曲線并作必要標(biāo)注。

11.將40g由氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化鈣溶液，生成

沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(Ca的相對(duì)原子質(zhì)量：40),試回答：

-

..孔'F?把質(zhì)n~里S3電

(80,斗)&

(60,m)/*--

Z(40,10)

1yX(20,5).

0氯化鈣溶滿質(zhì)量

(1)沉淀質(zhì)量m=o

(2)A點(diǎn)溶質(zhì)是(填化學(xué)式)

(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12.取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加10.6%的碳酸

鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如

圖所示，回答下列問題：

(可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：CaCh-lllHC1-36.5

Na2co3-106NaCl-58.5CaC03-100CO2-44

H2O-I8)

(1)BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)CD段溶液pH>7的原因是

(3)計(jì)算充分反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。

13.BaCb是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性，若誤服了BaCb溶液，可立即服用MgSC)4溶液解毒,

為測(cè)定某BaCb溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCb溶液，不斷加入MgSCU溶液，反應(yīng)過程中溶液總

質(zhì)量與加入MgSC>4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答:

(1)P點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)名稱是;