遼寧省五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊期末考試化學(xué)試題

遼寧省五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)校:..姓名:.班級(jí):考號(hào):

一、單選題

2.第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行，彰顯了“綠色亞運(yùn)”的主題。下列有關(guān)敘述正確的是

A.場館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)，碳中和就是不排放二氧化碳

B.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為二氧化硅

C.開幕式將“實(shí)物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是減少噪音污染

D.導(dǎo)光管的采光罩材質(zhì)是有機(jī)玻璃，屬于有機(jī)高分子材料

3.下列化學(xué)用語正確的是

A.基態(tài)Si原子的價(jià)電子軌道表示式："IIMl_

3s3p

oo

B.連四硫酸根SQX結(jié)構(gòu)為“p—A—S—S—A—CT"）中S的化合價(jià)為+5價(jià)和0價(jià)

OO

C.Fe在元素周期表中位于ds區(qū)

D.用系統(tǒng)命名法命名（CHJ2CHCH2CH2OH：2-甲基丁醇

4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該有機(jī)物說法錯(cuò)誤的是

試卷第1頁，共12頁

A.可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.碳原子雜化方式有兩種

C.分子中所有碳原子可共平面

D.Imol該物質(zhì)最多可以與ImolNaOH反應(yīng)

5.利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略），b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是

b中檢測試劑及

a中反應(yīng)

現(xiàn)象

淀粉-KI溶液變

A濃HNO3分解生成NO2

藍(lán)

CH3cH2Br與NaOH乙醇溶液生

B濱水褪色

成乙烯1K

C濃NaOH與NH4cl溶液生成NH3石蕊溶液變紅

D木炭與濃H2s。4生成CO2澄清石灰水渾濁

A.AB.BC.CD.D

6.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

2++

A.少量SO,通入硝酸鋼溶液中：3SO2+3Ba+2NO；+2H2O=3BaSO4+2NOT+4H

B.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+CIO-+H2O=HC1O+HCO；

C.少量NaOH滴入Ca（HCC>3）2溶液中：2OIT+2HCO；+Ca?+=CaCC）3J+2HzO+CO：

D.少量氯氣通入碳酸鈉溶液中：Cl2+2CO；-+H2O=2HCO；+cr+cio-

7.科學(xué)家研制出一種新型短路膜化學(xué)電池，利用這種電池可以消除空氣中的CO2,該裝置

的結(jié)構(gòu)、工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁，共12頁

A.短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子還可以傳遞電子

B.當(dāng)負(fù)極生成ImolCO2時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移Imol電子

C.負(fù)極反應(yīng)為：H2+2HCO--2e-=2H2O+2CO2

D.當(dāng)反應(yīng)消耗22.4LO2時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移4moi電子

一定條件

8.現(xiàn)有反應(yīng):,下

列敘述錯(cuò)誤的是

A.W的峻酸類同分異構(gòu)體有4種B.可用銀氨溶液鑒別W和X

C.Y可發(fā)生酯化反應(yīng)D.X的核磁共振氫譜中有五組峰

9.下列說法中錯(cuò)誤的是

A.NCL水解產(chǎn)物為HC1和ENO2

B.(NHJSO,晶體中陰、陽離子均為正四面體構(gòu)型

C.。3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.C60.C"可利用超分子的“分子識(shí)別”進(jìn)行分離

10.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

試卷第3頁，共12頁

向2mL0.Imol?I7'Na2S溶液中加幾滴O.lmol-L”Z11SO4溶液

驗(yàn)證

A有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴O.lmollTCuSO4溶液，出現(xiàn)

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

黑色沉淀

向裝有電石的圓底燒瓶中逐滴加入適量飽和NaCl溶液，將檢驗(yàn)乙快中含有碳碳三

B

產(chǎn)生的氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液中，溶液紫色褪去鍵

以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連

探究金屬的犧牲陽極保

C接成原電池裝置。過一段時(shí)間，向Fe電極區(qū)域滴入2滴

護(hù)法

KjiFedN%］溶液，觀察現(xiàn)象

向盛有2mL0.Imol?廣電"。7溶液的試管中滴加5~1。滴

探究濃度對化學(xué)平衡的

D6molL-,NaOH溶液,再繼續(xù)滴加5~10滴6moi?PH2so《溶

影響

液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

11.鋰硒電池是一種具有高電導(dǎo)率高理論體積容量、高理論質(zhì)量容量的新型電池，其工作原

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Se+2Li+-2e-=Li2Se

B.Li+占據(jù)Li2Se晶胞中的頂點(diǎn)和面心

C.放電時(shí)，電子由正極通過石墨烯聚合物隔膜流向負(fù)極

D.充電時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，兩極質(zhì)量變化差為7g

試卷第4頁，共12頁

12.從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下:

蒸儲(chǔ)水試劑XH,SO“溶液

干海帶T灼燒溶,T過濾T氧匯j萃取、“分液幽鳥反萃芯分液件邑|操;乍

Hifi2

不溶物

下列說法錯(cuò)誤的是

A.氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替

B.試劑X可以為NaOH,反萃取的離子方程式為：3I2+6OH-=5r+IO-+3H2O

C.CC」可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率

D.操作I要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒

13.催化劑LaFegC。。/^應(yīng)用于漂白有機(jī)染料的一種機(jī)理如圖所示，其中包括①②光激發(fā)

產(chǎn)生光生電子與光生空穴（h+,具有很強(qiáng)的得電子能力）、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、

⑦光生電子還原鐵離子等。下列說法正確的是

無色物質(zhì)

無色物所

『Fe"

\LaFe0^CoQ^Oi

④無色物質(zhì)

H+＞向料

,°H【無色物質(zhì)

A.OH,0/和h+在漂白顏料時(shí)都體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

B.催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)⑤每消耗ImoQ，共轉(zhuǎn)移4moie-

D.反應(yīng)⑨有非極性鍵的斷裂與形成

14.一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CC?2（g）氤5凡=?凡伍）+4凡0僅）。已知溫度對CO?

的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是

試卷第5頁，共12頁

A.Q點(diǎn)：v逆<v正.

B.生成乙烯的速率：v（N）>v（M）

C.X->Y,因平衡逆向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低

D.若起始投料比n（H2）:n（CC>2）為5:2時(shí)，M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為9.1%

c（A）c（B+）

15.常溫下,等濃度BOH堿溶液和HA酸溶液互相滴定,溶液中pH與1g小卓或想以薪）

的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A.N曲線代表BOH堿溶液滴定HA酸溶液

B.水的電離程度：f<e<g

C.g點(diǎn)c（A-）=c（B+）>c（HA）=c（BOH）

D.Ka（HA）=lxlO-476

二、解答題

16.乂。5（五氧化二鈿）常作為化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金化工等行業(yè)，工業(yè)上以石

煤（含有V2O3、YO5、AI2O3等）來制備V2O5的一種工藝流程如下：

試卷第6頁，共12頁

精制

NaOH溶液NH4cl

空氣NaCl稀硫酸堿溶溶液

鈉化粗偏鈕酸鈉

石煤—*,水浸—調(diào)pH—?粗V2O5f沉鋼一煨燒-*■精制V2O5

焙燒偏鋁酸鈉

己知：①NH4V。3(偏乳酸鐵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水。

②丫2。5、A1(OH)3沉淀生成和溶解的pH如表所示:

溶液pH

物質(zhì)開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解

V2O52.25.17.18.1

A1(OH)33.34.78.712.8

回答下列問題：

(1)V在元素周期表中的位置：

(2)“鈉化焙燒”過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVOs，同時(shí)有黃綠色氣體生成，其化學(xué)方程式

為。

⑶粗V2O5中含有A1(OH)3,可通過NaOH溶液堿溶除去，需調(diào)節(jié)pH的范圍為。

36

(4)已知：室溫下，Ksp(NH4VO3)=1.6x1O_,Ksp[Ca(VO3)2]=4x1O-,向偏帆酸鏤的懸濁液

中加入CaJ,當(dāng)溶液中c(Ca2+)=lmollT時(shí)，溶液中的c(NH：)=。

(5)產(chǎn)品純度測定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(VC>2)2SO4溶液。取20.00mL該溶

液于錐形瓶中，用amol/LH2c2O4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滿定，經(jīng)過三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消

+2+

耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL。已知：2VO^+H2C2O4+2H=2VO+2CO2T+2H2O,貝該

產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。

(6)鋼,的一種配合物的結(jié)構(gòu)簡式為該配合物分子中含有的化學(xué)鍵類

試卷第7頁，共12頁

型有（填字母）。

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵

17.紅磷可用于制備半導(dǎo)體化合物及用作半導(dǎo)體材料摻雜劑，還可以用于制造火柴、煙火,

以及三氯化磷等。

（1）研究小組以無水甲苯為溶劑，PCL（易水解）和Na、（疊氮化鈉）為反應(yīng)物制備納米球狀紅

磷。該紅磷可提高鈉離子電池的性能。納米球狀紅磷的制備裝置如圖所示（夾持、攪拌、加

熱裝置已略）。

①在氨氣保護(hù)下，反應(yīng)物在裝置A中混勻后，于28（TC加熱12小時(shí)，反應(yīng)物完全反應(yīng)。A

中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為o

②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品，洗滌時(shí)先后使用乙醇和水，依次洗去的物質(zhì)是

和O

（2）PCh是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室利用紅磷制取粗PCh的裝置如圖，夾持裝置已略，已知

紅磷與少量CU反應(yīng)生成PCL,與過量CU反應(yīng)生成PC^PCh遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3P,

遇會(huì)生成POCk。

PCI}pock的熔沸點(diǎn)見下表。

試卷第8頁，共12頁

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

PC13-112.075.5

POC131.3105.3

回答下列問題:

①裝置B中的反應(yīng)需要65?70。(2,較適合的加熱方式為

②制備Cl2可選用的儀器是(填標(biāo)號(hào))，其反應(yīng)離子方程式為，

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中制得的PCh粗產(chǎn)品中?；煊蠵OChPC1等。加入過量紅磷加熱可

將PCL轉(zhuǎn)化為PCL，通過(填操作名稱)，即可得到較純凈的PCL產(chǎn)品。

④PCh純度測定

步驟I：取wg上述所得PCL產(chǎn)品，置于盛有蒸儲(chǔ)水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配

成100mL溶液；

步驟II：取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段時(shí)間后再加

1

V1mLc1molL-AgNO3溶液(過量)，使C「完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀(Ag3PO4可溶于稀硝酸)；

步驟III：以硫酸鐵溶液為指示劑，用c2moi?HKSCN溶液滴定過量的AgNOj溶液(AgSCN)

難溶于水)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗VzmLKSCN溶液。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：;產(chǎn)品中PC%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o

18.丙烯是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)丙醇、鹵代煌和塑料。

(1)工業(yè)上用丙烯加成法制各1,2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯。反應(yīng)原理為：

-1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)oCH2cleHCICH3(g)AH,=-134kJ-mol

試卷第9頁，共12頁

II.CH,=CHCH,(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH,=-102kJ-mor'

1

則CH2=CHCH2cl(g)+HCl(g)OCH2ClCHClCH3(g)AH3=______kJmol0

(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的里=0￡耳和CU，分別在A、B兩種不同催化

劑作用下發(fā)生反應(yīng)I,一段時(shí)間后測得CH2cleHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

A.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

B.相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CH2cleHCICH3的產(chǎn)率

C.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但AH不變

D.P點(diǎn)可能為對應(yīng)溫度下CH2cleHCICH3的平衡產(chǎn)率

②在催化劑A作用下，溫度低于20(TC時(shí)，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,

主要原因是O

⑶C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，測得丙

烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

500510520530540550560570580590

溫度/七

①a、d代表(填“丙烷”或“丙烯,該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱"或"吸熱”)。

試卷第10頁，共12頁

②起始時(shí)充入一定量丙烷，在恒壓R條件下發(fā)生反應(yīng)，Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率

為=(保留1位小數(shù))，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_=(用平衡分壓

代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應(yīng)：

1

C3H8(g)+go?(g)uC3H6(g)+H2O(g)；AH=-118kJ,mol,過程中還生成CO、CO2等副

產(chǎn)物。GHg的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。從圖可知，能提高C3H6選擇

性的措施是.(3瓦選擇性)

言器K黑量幻。。%

/求

?

世

假

?

^

螂

反應(yīng)溫度/七

19.化合物H是用于治療慢性特發(fā)性便秘藥品普卡比利的合成中間體，其一種合成路線如

下:

回答下列問題:

(1)有機(jī)物A的分子式為；

(2)C中官能團(tuán)除羥基外還有、

試卷第11頁，共12頁

(3)FfG的反應(yīng)類型為；

(4)反應(yīng)CfD的化學(xué)方程式為；

(5)有機(jī)物M是有機(jī)物B同分異構(gòu)體，理論上滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種;

①屬于a-氨基酸(氨基連接在與竣基相連的a位的碳原子上)

②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1:1的一種結(jié)構(gòu)簡式為；

(6)設(shè)計(jì)以苯酚和C1CH?-CH=CH2為原料合成的(J1合成路線。

2cHO

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

題號(hào)12345678910

答案ADBDBCDDAD

題號(hào)1112131415

答案DCADB

1.A

【詳解】A.琥珀的主要成分是碳?xì)浠衔?，屬于有機(jī)物，A正確；

B.岫玉的主要礦物成分是蛇紋石，屬于無機(jī)物，B錯(cuò)誤；

C.瑪瑙是主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，C錯(cuò)誤；

D.紫砂屬礦藏砂石屬無機(jī)物質(zhì)，屬于無機(jī)物，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.D

【詳解】A.碳中和指一段時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植

樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對

“零排放”，故A錯(cuò)誤；

B.該光伏組件主要材料為晶體硅，故B錯(cuò)誤；

C.開幕式將“實(shí)物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是減少有害氣體、粉塵等對環(huán)境的污染,

故C錯(cuò)誤；

D.采光罩的材質(zhì)是有機(jī)玻璃，屬于有機(jī)高分子材料，故D正確；

答案選D。

3.B

【詳解】

A.泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子；基態(tài)Si原子的價(jià)電子軌道表

示式為園區(qū)E,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

3s3p

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，在該結(jié)構(gòu)中兩端的S為+5價(jià)，中間的S為。價(jià)，B項(xiàng)正確；

C.Fe為26號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式為3d64s2,在元素周期表中位于d區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用系統(tǒng)命名法命名（CHjbCHCHzCHqH的名稱應(yīng)為3-甲基-1-丁醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

4.D

【詳解】A.分子中含有酯基和羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故A

答案第1頁，共11頁

正確；

B.環(huán)上與酯基中碳原子均為sp2雜化，一C2H5碳均為飽和碳為sp3雜化，故雜化方式有兩種，

故B正確；

C.分子中苯環(huán)上的碳原子共面，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子中所有碳原子可共平面，故

c正確；

D.Imol該物質(zhì)含有Imol酯基和Imol酚羥基均消耗ImolNaOH,Imol該物質(zhì)最多可以與

2moiNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

5.B

【詳解】A.濃硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出來的HNCh將KI氧化成碘從而使淀粉碘化

鉀溶液變藍(lán)，無法證明一定生成了N02,A錯(cuò)誤；

B.澳水褪色，結(jié)合A中的物質(zhì)可知，是澳乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生了消去反應(yīng)，生成

了乙烯，乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色，B正確；

C.石蕊溶液變紅說明通入的氣體為酸性氣體，而濃NaOH與氯化鏤反應(yīng)生成的氨氣為堿性

氣體，石蕊溶液應(yīng)該變藍(lán)，C錯(cuò)誤；

D.木炭與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成S02,二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，不能說明一定生成

了二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

6.C

【詳解】A.少量SO,通入硝酸鋼溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

2++

3S0,+3Ba+2NO；+2H,0=3BaSO4+2N0T+4H,A正確；

B.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CIO+H2O=HC1O+HCO；,

B正確；

C.少量NaOH滴入Ca（HCC>3）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

2+

OH-+HCO3+Ca=CaCO3+H2O,C錯(cuò)誤；

D.少量氯氣通入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2C0|-+H,0=2HC0；+CP+,

D正確；

故選C。

答案第2頁，共11頁

7.D

【詳解】A.短路膜和常見的離子交換膜不同，根據(jù)圖中信息得到短路膜既能傳遞離子還可

以傳遞電子，故A正確；

B.根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2HC0--2e-=2H2O+2CO2,當(dāng)負(fù)極生成ImolCO?時(shí)，理論上

需要轉(zhuǎn)移電子Imol,B正確；

C.負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2HCO；-2e=2H2O+2CO2,C正確；

D.沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，無法進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故選D。

8.D

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，W的竣酸類同分異構(gòu)體可以視作丁烷分子中的氫原子被竣基

取代所得的結(jié)構(gòu)，共有4種，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，W分子中含有的醛基，能與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X分子中不

含有的醛基，不能與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用銀氨溶液鑒別W和X,故B正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Y中含有羥基，則可以和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子中含有4類氫原子，核磁共振氫譜中有4組峰，故D錯(cuò)誤；

故選D。

9.A

【詳解】A.三氯化氮發(fā)生水解反應(yīng)生成氨氣和次氯酸，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鏤晶體的陽離子錢根離子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0,離子

的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子硫酸根離子的價(jià)層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0,離

子的空間構(gòu)型也為正四面體形，故B正確；

C.二氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1,分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不

對稱的V形，屬于極性分子，臭氧和二氧化硫的價(jià)電子數(shù)都為18、原子個(gè)數(shù)都為3,互為

等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則臭氧也是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，故C正確；

D.利用超分子的分子識(shí)別特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分離C6。、C70,故D正確；

故選Ao

10.D

【詳解】A.向Na2s溶液中滴加ZnSO4溶液，產(chǎn)生ZnS沉淀但是該反應(yīng)中硫化鈉過量，再

滴加幾滴CuSO4溶液，生成黑色沉淀CuS,則沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明Ksp(ZnS)>

答案第3頁，共11頁

Ksp(CuS),故A錯(cuò)誤；

B.向電石中逐滴加入NaCl溶液，生成乙煥，并且含有雜質(zhì)氣體H2S,通入酸性高錦酸鉀

溶液中，溶液紫色褪去，可能是H2s導(dǎo)致的，并不能證明乙烘中含有碳碳三鍵，故B錯(cuò)誤;

C.該操作無法避免鐵氟化鉀和單質(zhì)鐵的反應(yīng)生成二價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；

D.向KzCnCh溶液滴NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，再繼續(xù)滴加H2s。4溶液，溶液由

黃色變?yōu)槌壬C明了濃度對化學(xué)平衡的影響，故D正確；

故選D。

11.D

【分析】題中裝置包含有放電與充電兩個(gè)過程。根據(jù)放電時(shí)Li+移動(dòng)方向可知，放電時(shí)Li

為負(fù)極，Se為正極；則充電時(shí)Li為陰極，Se為陽極；

+

【詳解】A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：Se+2Li+2e-=Li2Se,故A錯(cuò)誤；

B.Li?Se晶胞結(jié)構(gòu)與CaF?相似，Se?-占據(jù)頂點(diǎn)和面心，Li卡填充在Se?一構(gòu)成的四面體空隙中，

故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)該裝置為原電池，原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，Li電極為陰極，電極反應(yīng)式Li++F=Li,Se電極為陽極，電極反應(yīng)式：

+

Li2Se-2e-=Se+2Li,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，Li電極質(zhì)量增加3.5g,Se電極質(zhì)

量減少3.5g,兩極質(zhì)量變化差為7g,故D正確；

答案選D。

12.C

【分析】干海帶灼燒灰化，用水浸取海帶灰中的I,過濾，得到含有I的溶液，加入氯水把

「氧化為12,加四氯化碳萃取、分液，有幾層中加氫氧化鈉反萃取，發(fā)生反應(yīng)

3I2+6OH=5r+IO；+3H2O,水層中加稀硫酸，酸性條件下：T、10；發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘

單質(zhì)，過濾得到12。

【詳解】A.過氧化氫能把r氧化為12,氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替，故A正確；

B.反萃取是把碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，試劑X可以為NaOH,反萃取的離子方程式為:

3I2+6OH-=5r+IO；+3H2O,故B正確；

c.CC1,可循環(huán)利用以降低生產(chǎn)成本，不能提高干海帶提碘的產(chǎn)率，故c錯(cuò)誤；

D.操作I是把固體碘單質(zhì)分離出來，操作方法為過濾，要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒，故

答案第4頁，共11頁

D正確；

選C。

13.A

【詳解】A.OH、5和h+具有很強(qiáng)的得電子能力，在漂白顏料時(shí)體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，A正確；

B.催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，縮短到

達(dá)平衡的時(shí)間，但不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)⑤中。2轉(zhuǎn)化為。2,每消耗ImolCh,轉(zhuǎn)移bno/elC錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)⑨中壓。2轉(zhuǎn)化為OH,沒有非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；

故選Ao

14.D

【詳解】A.根據(jù)圖象可知Q點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率高于平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)

行，所以丫逆＞丫正，A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，但催化劑的催化效率降低，所以v(M)不一定小

于v(N),B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250。，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則平衡逆向移動(dòng),

催化劑的催化效率降低是由于溫度升高引起的，催化劑不影響平衡移動(dòng)和平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)

誤；

D.已知起始投料比n(H2)：ng)為5：2,設(shè)開始投料n(H2)為5mol,則n(CO2)為

2mol,在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,則根據(jù)三段式可知

_、

6H2+2CO2c2H,1+4H2O

始(mol)5200

變(加o/)310.52

平(加210.52

0.5

xl00%~9.1%,D正確;

2+1+0.5+2

故選D。

15.B

【分析】BOH堿溶液滴定HA酸溶液時(shí)，溶液pH增大，HA酸溶液滴定BOH堿溶液時(shí)，

溶液pH減小，則N曲線代表BOH堿溶液滴定HA酸溶液、M曲線代表HA酸溶液滴定BOH

堿溶液，由圖可知，溶液中1g—=0時(shí)，溶液pH為4.76,由電禺常數(shù)公式可知，HA的

c(HA)

答案第5頁，共11頁

電離常數(shù)K0=，同理可知，BOH的電離常數(shù)&=1O—14+9.24=10T76。

【詳解】A.由分析可知，N曲線代表BOH堿溶液滴定HA酸溶液，故A正確；

B.由圖可知，g點(diǎn)BOH堿溶液和HA酸溶液恰好反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽BA,陰陽離子在溶

液中均水解促進(jìn)水的電離，f點(diǎn)為BOH和BA的混合溶液、e點(diǎn)為HA和BA的混合溶液，

由分析可知，BOH和HA的電離常數(shù)相等，則f點(diǎn)和e點(diǎn)溶液中水的電離程度相同，所以

水的電離程度大小關(guān)系為f=e<g,故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，g點(diǎn)BOH堿溶液和HA酸溶液恰好反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽BA,由分析可知，

BOH和HA的電離常數(shù)相等，則由電荷守恒關(guān)系c(B+)+c(H+尸c(A—)+c(OH—)可知，溶液中

微粒的大小關(guān)系為c(A)=c(B+)>c(HA)=c(BOH),故C正確；

D.由分析可知，HA的電離常數(shù)篇=10-76,故D正確;

故選Bo

16.(1)第四周期第VB族

焙燒

(2)2V2O5+4NaCl+O2-4NaVO3+2C12

(3)8.1<pH<8.7

(4)0.8mol/L

(6)BCD

【分析】

石煤含有VQs、V2O5>A12O3o石煤通入空氣和NaCl一起鈉化焙燒生成偏乳酸鈉、偏鋁酸

鈉，水浸、用稀硫酸調(diào)pH生成%。5沉淀，V2O5和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaVCh溶液，加氯化

鏤生成NH4VCh沉淀，灼燒NH4VO3得到精制V2O5。

【詳解】(1)V是23號(hào)元素，在元素周期表中的位置第四周期第VB族；

(2)“鈉化焙燒”過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVOj,同時(shí)有黃綠色氣體生成，說明氯化鈉被

焙燒

氧氣氧化為氯氣，其化學(xué)方程式為2V2O5+4NaCl+o2-4NaVO3+2C12O

答案第6頁，共11頁

⑶粗V2O5中含有A1（OH）3,可通過NaOH溶液堿溶除去，根據(jù)V2C>5、A1（OH）3沉淀生成和

溶解的PH,為使KO5完全溶解，而A1（OH）3不溶解，需調(diào)節(jié)pH的范圍為8.1WpH<8.7。

（4）向偏帆酸錢的懸濁液中加入CaC上當(dāng)溶液中c（Ca2+）=lmol[T時(shí),

63

^sp[Ca（VO3）2]_l4xl0=2xlO-mol/L,溶液中的

cc（VOj=

lmol/L

%（NH4Vo3）_1.6x10-3

c（NH：）==0.8mol/L

c（VO；）2x10-3mol/L

2+

（5）根據(jù)V元素守恒和2VO；+H2C2O4+2H+=2VO+2CO2T+2H2O建立反應(yīng)關(guān)系式

V2O5??2VO；~~H2C2O4,mg產(chǎn)品中V2O5的物質(zhì)的量為0.02Lxamol/Lx絲生吐=0.1amol/L,

20mL

則該產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是°」amolxl82g/mol、洶％=1820a%。

m

（6）根據(jù)鈾的配合物的結(jié)構(gòu)簡式,該配合物分子中含有C-H、C-O、

V-0等極性鍵，含有C-C非極性鍵，V和O原子間存在配位鍵，選BCD。

280℃

17.（1）10NaN3+2PC15^=2P+15N2T+10NaCl甲苯NaCl

+

（2）水浴加熱（或水?。ヽ2MnO；+16H+10Cr=2Mn+5C1,T+8H2Ogg

A

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+C12T蒸儲(chǔ)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變

成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.3（%.一?2丫2）或55』'2-。2丫2）

w3w

【分析】先通入干燥的二氧化碳排出裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣氧化，加入紅磷，高鋸酸鉀和

濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰、氯化鉀和水，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，用濃硫酸干

燥，在B裝置反應(yīng)生成三氯化磷，堿石灰吸收尾氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到B裝置中。

【詳解】（1）①在氧氣保護(hù)下，反應(yīng)物在裝置A中完全反應(yīng)，PC'和Na、反應(yīng)生成紅磷、

280℃人

N2和NaCl,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為lONaM+2PC152P+15N2T+10NaCl；

②根據(jù)反應(yīng)可知，得到的產(chǎn)物上站有甲苯和NaCl,用乙醇洗去甲苯，用水洗去NaCl,答案:

甲苯；NaCl；

答案第7頁，共11頁

(2)①裝置B中的反應(yīng)需要65?70。(2,不能用酒精燈直接加熱，則較適合的加熱方式為水

浴加熱；答案：水浴加熱；

②a、b適合塊狀固體和液體在常溫下反應(yīng)生成氣體的反應(yīng)，應(yīng)選用高鋸酸鉀和濃鹽酸制取

氯氣，用c裝置，其反應(yīng)的離子方程2MnO；+16H++10Cr=2Mn*+5C12T+8H2。,答案:

+

c；2MnO；+16H+10Cr=2Mn+5C1,T+8H2O或

A

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+Cl2T；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中制得的PC§粗產(chǎn)品中常混有POCb、PC1等，加入過量紅磷加熱

可將PCL轉(zhuǎn)化為PCh，根據(jù)PC13和POCh的沸點(diǎn)相差較大，則通過蒸儲(chǔ)方法得到較純凈的

PCL產(chǎn)品；答案：蒸儲(chǔ)；

④三價(jià)鐵和硫鼠根離子反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后,

溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

根據(jù)PC"遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3P，則步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

PC13+3H2O=H3PO3+3HC1，產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

131

(^mol-U'xyxl0一3L-c2mol-UxV,x10L)x-x4x137.5g-mor

-----------------------------------------------------------------------------------------x100%

wg

J8.3(cM-c2VJ%,答案：18.3(cM-cM)。

ww

18.(1)-32

(2)BD溫度較低，催化劑的活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率影響小

(3)丙烷吸熱33.3%2

O

(4)選擇相對較低的溫度

1

【詳解】(1)①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2C1CHC1CH3(g)AH1=-134kJ-mor,

1

②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)UCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH2=-102kJ-mor

根據(jù)蓋斯定律定律①-②得：CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)oCH2C1CHC1CH3(g),

AH3=AH1-AH2=-134kJ/mol-(-102)kJ/mol=^2kJ/mol,答案為：-32kJ/mol；

答案第8頁，共11頁

(2)①A.由圖示可知使用催化劑A時(shí)產(chǎn)率最高時(shí)，溫度約為250。(2,所以使用催化劑A

的最佳溫度約為25(TC,故A正確；

B.反應(yīng)I是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故

CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率會(huì)隨著壓強(qiáng)的改變而改變，B錯(cuò)誤;

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響AH,故C正確；

D.25(TC以后，CH2cleHCICH3的產(chǎn)率降低，可能是溫度升高降低了催化劑的活性，導(dǎo)致

達(dá)平衡時(shí)間增大，該點(diǎn)可能還未達(dá)平衡，所以P點(diǎn)可能不是對應(yīng)溫度CH2cleHCICH3的平

衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；

故選BD；

②在催化劑A作用下，溫度低于20CTC時(shí)，CH2cleHClCHj的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，

主要原因是溫度較低、催化劑的活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率影響小，故答案為：溫度較低、

催化劑的活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率影響小；

(3)①該反應(yīng)為分解反應(yīng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向

移動(dòng)，丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，由圖知，a、d曲線平衡時(shí)物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低，所以a、d曲線代表丙烷；

②圖像中可知丙烷在Q點(diǎn)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,設(shè)丙烷物質(zhì)的量為Imol,消耗物質(zhì)的量為

X列出三段式可得，

C3H8（g）UC3H6（g）+H2（g）

起始量(mol)1001—x