2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）講義第28講原電池

第28講原電池重難點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)解析題一：關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原重點(diǎn)知識(shí)梳理：原電池的工作原理題二：下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是（）重點(diǎn)知識(shí)梳理：原電池的形成條件思考：以銅和氯化鐵溶液的反應(yīng)為例設(shè)計(jì)原電池題三：下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－4e＝2H2O＋O2-C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源重點(diǎn)知識(shí)梳理：燃料電池題四：下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述不正確的是（）A．普通鋅錳干電池中碳棒為正極B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D．堿性鋅錳干電池的能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高和長(zhǎng)重點(diǎn)知識(shí)梳理：常用的化學(xué)電源強(qiáng)化訓(xùn)練題五：微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為:Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（）A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)金題精講題一：100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（）A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液題二：堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g題三：據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e＋8OH＝CO32+6H2OD．充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子題四：市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其主要成分為鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量，使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）熱敷袋產(chǎn)生熱量的來(lái)源是______________________________________。（2）炭粉的主要作用是__________________。（3）加入NaCl的主要作用是_____________。（4）寫(xiě)出生成鐵銹的有關(guān)方程式_______________