山東師范大學《警察文化學》2023-2024學年第二學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁山東師范大學《警察文化學》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定2、對于可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達到平衡狀態(tài)。下列有關說法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，M的轉化率增大B.增大壓強，平衡不移動，M的轉化率不變C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動D.增加M的量，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大3、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，測得容器內壓強為起始時的4/5，則NO?的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%4、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]5、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L6、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD7、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0。現(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進行反應，下列有關說法正確的是？（）A.反應達到平衡時，A、B、C物質的量之比一定為1:2:2B.達到平衡時，A的轉化率不可能達到100%C.升高溫度，A的轉化率增大，說明正反應是吸熱反應D.若容器內壓強不隨時間變化，則反應達到平衡狀態(tài)8、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達到平衡，測得反應放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%9、在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線10、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡的標志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內壓強不再變化11、有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出Z12、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質的質量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容密閉容器，在500℃和有催化劑存在下，向甲中充入2molSO?和1molO?，向乙中充入2molSO?，均達到平衡。下列說法不正確的是（）A.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的體積分數(shù)相等C.平衡時，甲、乙兩容器中反應的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?，達到新平衡時，SO?的濃度增大14、在實驗室制取氯氣的反應中，MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為（）A.1:2B.1:4C.2:1D.2:415、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能16、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）17、在一定溫度下，有反應：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0?，F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器，一段時間后兩容器均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉化率小于乙容器中A的轉化率B.平衡時，甲容器中壓強小于乙容器中壓強C.平衡時，兩容器中C的濃度相等D.平衡時，兩容器內氣體的平均相對分子質量相等18、在一定溫度下，有反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應后，生成HI的物質的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定19、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定20、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）開展實驗探究鹽橋在原電池中的作用。組裝幾組帶有和不帶有鹽橋的原電池裝置，測量電池的電動勢和電流，比較其性能差異，解釋鹽橋維持電荷平衡和提高電池效率的原理，討論鹽橋的材料選擇和制作方法。2、（本題5分）開展實驗研究不同溫度下聚合物的力學性能變化。選取一種聚合物材料，在不同溫度下進行拉伸、壓縮等力學性能測試，測量相關力學參數(shù)，探討溫度對聚合物力學性能的影響。3、（本題5分）進行實驗測定某合金中鋅的含量。提供合金樣品、鹽酸、氫氧化鈉溶液、鋅標準溶液等，通過化學分析計算鋅的含量。4、（本題5分）構建實驗研究不同溫度下飽和溶液溶質結晶情況。配制某種溶質的飽和溶液，將其分別置于不同溫度環(huán)境中，觀察并記錄溶質結晶的時間、晶體形態(tài)和質量，分析溫度對結晶的影響。5、（本題5分）構建實驗研究不同晶型的同一物質在相同條件下的溶解速率。制備相同物質的不同晶型樣品，在相同溫度和溶劑中進行溶解實驗，記錄溶解所需時間，比較不同晶型的溶解速率差異。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）用0.5000mol/L的鹽酸標準溶液滴定60.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值為10.50；當?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值為3.00，計算碳酸鈉溶液的濃度。2、（本題5分）在25℃時，某濃度的氫氟酸溶液中，氫氟酸的電離常數(shù)Ka=6.8×10??，若溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，計算氫氟酸的濃度。3、（本題5分）將0.3mol的溴化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應：2KBr+Cl?=2KCl+Br?。當反應達到平衡時，測得溶液中溴離子的濃度為0.2mol/L，計算通入氯氣的物質的量。4、（本題5分）將2.0mol的PCl?和1.0mol的Cl?充入1L密閉容器中發(fā)生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，平衡時PCl?的濃度為0.4mol/L，計算該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K。5、（