“2025全國(guó)高考二輪化學(xué)限時(shí)微模擬(30 min)3＋2”模擬練(一)

2025全國(guó)高考二輪化學(xué)限時(shí)微模擬(30min)限時(shí)微模擬(30min)“3＋2”模擬練(一)一、選擇題1.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是()A.CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3－甲基戊烷B.SO2的VSEPR模型：C.CH4中C原子雜化軌道的電子云輪廓圖：D.CaF2的形成過(guò)程：2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)CH3CH2X中的鹵素原子的種類將CH3CH2X(鹵代烴)與NaOH溶液共熱，冷卻后取上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色B證明金屬活動(dòng)性：K＞Cu將少量K投入CuSO4溶液中，觀察是否產(chǎn)生紅色固體C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有氣體生成D驗(yàn)證久置的Na2SO3是否變質(zhì)取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)3.常溫下，用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.該NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)C.當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)二、填空題4.Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，新制的白色Fe(OH)2會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，使學(xué)生誤認(rèn)為氫氧化亞鐵的顏色是灰綠色。為能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下探究實(shí)驗(yàn)。(1)配制實(shí)驗(yàn)所需一定物質(zhì)的量濃度的溶液備用，配制溶液時(shí)所用儀器有托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、__________、____________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)即使是用煮沸過(guò)的蒸餾水配制實(shí)驗(yàn)所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也僅能存在幾分鐘，其原因可能是________________________________________________________。(3)甲同學(xué)按如圖a所示操作制備Fe(OH)2(溶液均用煮沸過(guò)的蒸餾水配制)。擠入少量NaOH溶液后，立即出現(xiàn)白色沉淀，但很快變成淺綠色，一會(huì)兒后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請(qǐng)分析固體變色的原因：____________________________________________________________________。圖a圖b(4)乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后設(shè)計(jì)了如圖b所示的裝置(溶液均用煮沸過(guò)的蒸餾水配制)，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2。①該反應(yīng)的原理為_(kāi)_____________________________________________________(用離子方程式表示)。②結(jié)合原理和裝置特點(diǎn)分析能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2的原因：______________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)試劑最佳濃度探究：采用不同濃度的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下。c(FeSO4)/(mol/L)c(NaHCO3)/(mol/L)1.01.52.01.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時(shí)間3.5min9min24min1.5現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時(shí)間13min15min22min2.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率加快常溫下無(wú)現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生白色沉淀穩(wěn)定時(shí)間3min8min30min①由以上實(shí)驗(yàn)可得到的規(guī)律是_____________________________________________。②NaHCO3溶液的濃度為1.5mol/L時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液的最佳濃度為_(kāi)_________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。(6)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新：延長(zhǎng)Fe(OH)2沉淀的穩(wěn)定時(shí)間還可以采取的措施為_(kāi)_________________________________________________________________(任寫(xiě)一條)。5.一種合成有機(jī)物G的合成路線如圖：(1)A→B反應(yīng)的試劑和條件是________________________。(2)B→C反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)_________________________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。(3)M的化學(xué)式為C8H8O2S，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：______________________________________。(5)化合物K是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A的多14。K的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____(不考慮立體異構(gòu))。a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.苯環(huán)上有2個(gè)取代基。(6)以和為原料，結(jié)合上述合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)合成的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)?！?＋1”模擬練(八)一、選擇題1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列文物主要由硅酸鹽材料制成的是()A.戰(zhàn)國(guó)青銅雙翼神龍B.西漢“直裾素紗禪衣”C.琺華彩蓮紋梅瓶D.金漆木雕如意2.化學(xué)促進(jìn)科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是()A.月壤中的“嫦娥石eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ca8YFePO47))”其成分屬于無(wú)機(jī)鹽B.“運(yùn)－20”機(jī)身采用鎢碳合金比純金屬鎢具有更高的強(qiáng)度和韌性C.T－碳(T－Carbon)是中國(guó)科學(xué)院預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，其與C60互為同位素D.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予量子點(diǎn)研究，直徑為2～20nm硅量子點(diǎn)可用于制備膠體3.將濃鹽酸加到KMnO4中進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，下列分析正確的是()A.a處布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性B.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明還原性：I－>Cl－C.c處紅色逐漸變淺，說(shuō)明Cl2具有還原性D.KMnO4換成MnO2重做實(shí)驗(yàn)，a處布條褪色更快4.硫及其化合物的價(jià)類二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.1L1mol/LH2S水溶液中粒子關(guān)系存在：N(HS－)＋N(S2－)＝NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LY的分子數(shù)目為NAC.工業(yè)上用NaClO3和X制備1molClO2時(shí)，消耗X分子數(shù)為0.5NAD.價(jià)類二維圖中鹽N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成5.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)BMnO2有較強(qiáng)的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化劑C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸不能干燥H2和CODSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中6.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A環(huán)保行動(dòng)：用FeS除去廢水中的Hg2＋溶度積：Ksp(FeS)>Ksp(HgS)B幫廚活動(dòng)：用熱的純堿溶液去除廚房的油跡油脂在堿性條件下發(fā)生水解C家務(wù)勞動(dòng)：室內(nèi)噴灑NaClO溶液消毒NaClO溶液呈堿性D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生氣體7.T1℃時(shí)，向1L密閉容器中充入10molH2和3molSO2，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋SO2(g)H2S(g)＋2H2O(g)ΔH<0。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化如圖實(shí)線所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(2.7×5.42,1.93×0.3)B.t1min時(shí)，v正(SO2)<v逆(H2S)C.曲線a代表n(H2O)隨時(shí)間變化的曲線D.若該反應(yīng)在T2℃(T2<T1)時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示n(SO2)的變化8.納米Ni－Pd催化制備甲酸鈉的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.HCOOH中C的雜化方式為spB.反應(yīng)過(guò)程中只有非極性鍵的斷裂與形成C.反應(yīng)過(guò)程中不需要持續(xù)補(bǔ)充CO2D.總反應(yīng)的原子利用率為100%二、填空題9.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。FeCl3(易升華，易水解)是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了與FeCl3相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：Ⅰ.鐵粉制備FeCl3(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)。(1)基態(tài)Fe原子的電子排布式為[Ar]________________。A中實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________。(2)裝置中F的作用：________________________________________。Ⅱ.FeCl3在水溶液中能夠水解產(chǎn)生膠團(tuán)從而具有凈水作用。(3)Fe(OH)3膠團(tuán)如圖2所示，在靜電吸附作用下，膠團(tuán)可以除去廢水中含As(Ⅲ)微粒是____________[已知：As(Ⅲ)存在形式為As3＋、AsOeq\o\al(3－,3)]。(4)為探究pH和添加助凝劑對(duì)FeCl3凈水效果的影響。①實(shí)驗(yàn)小組選取一種含As(Ⅲ)微粒廢液進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將下列表格內(nèi)容補(bǔ)充完整。已知：凈水效果可用相同時(shí)間內(nèi)廢液中含As(Ⅲ)微粒變化來(lái)衡量。廢液中砷微粒越高，代表廢液污染越嚴(yán)重。組別廢液體積pH飽和FeCl3溶液用量添加的助凝劑凈水前砷微粒濃度凈水tmin后砷微粒濃度115mL1.02滴無(wú)A1B1215mL2.02滴無(wú)A2B2315mL__________2滴______A3B3415mL3.02滴有A4B4②實(shí)驗(yàn)結(jié)論一：通過(guò)1、2、3組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨著pH增大，凈水效果依次增強(qiáng)。pH減小，F(xiàn)eCl3凈水效果減弱的原因是____________________________________________________________________。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論二：添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。該實(shí)驗(yàn)結(jié)論成立的判斷依據(jù)是____________________________________________(用表中數(shù)據(jù)說(shuō)明)。Ⅲ.(5)①Fe3＋可與噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是類似于苯的芳香族化合物，環(huán)中的5個(gè)原子形成了大π鍵。噻吩難溶于水，吡咯能溶于水，原因是________________________________________。②一個(gè)立方體結(jié)構(gòu)的FeS2晶胞如圖所示，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，F(xiàn)eS2的晶體密度為ρg/cm3，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)_____________nm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)?！?＋1”模擬練(二)一、選擇題1.我國(guó)科學(xué)家以N2、CO2及KHCO3等物質(zhì)為原料通過(guò)電催化法制備尿素()，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molN2與CO2混合氣體的體積為2.24LB.2.8gN2含有的電子數(shù)目為2.8NAC.1mol尿素中所含有的σ鍵的數(shù)目為8NAD.體積為1L的1mol/LKHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目為NA2.下列關(guān)于氨氣的制備、干燥、收集、尾氣處理操作正確的是()A.制備B.干燥C.收集D.尾氣處理3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，Z原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道。下列說(shuō)法正確的是()甲A.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篫>X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>XC.X、Y形成的化合物只含離子鍵D.化合物甲不能與苯酚反應(yīng)4.部分含氮物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.c→a的轉(zhuǎn)化屬于氮的固定B.b既有氧化性又有還原性C.實(shí)驗(yàn)室收集d可用排水法D.一定條件下，a可以與d反應(yīng)可以得到c5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響將裝有NO2的密閉燒瓶浸泡在冰水中B提純混有氯化氫和水蒸氣的氯氣將氯氣依次通過(guò)濃硫酸和飽和食鹽水C制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴到飽和FeCl3溶液中D比較乙醇和水分子中氫的活潑性分別將少量鈉投入盛有無(wú)水乙醇和水的燒杯中6.一種可完全生物降解的Zn－Mo原電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池使用過(guò)程中在Zn表面形成一層ZnO薄膜。下列說(shuō)法正確的是()A.Mo作原電池負(fù)極B.電子由Zn經(jīng)電解質(zhì)流向MoC.Zn表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2OD.每消耗1.3gZn，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.02NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)7.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所涉及的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象離子方程式A將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁B向草酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水生成黃綠色氣體2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－D酚酞滴入醋酸鈉溶液變?yōu)闇\紅色CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向1mol/LCH3COONH4溶液中滴加幾滴石蕊溶液溶液不變色CH3COONH4不水解B向待測(cè)液中滴加K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液生成藍(lán)色沉淀溶液中有Fe2＋C向CuSO4溶液逐滴滴加過(guò)量氨水先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解Cu(OH)2為兩性氫氧化物D向酸性KMnO4溶液滴加幾滴乙醇溶液紫紅色變淺乙醇被還原生成乙酸二、填空題9.金屬釩在新能源動(dòng)力電池中有重要作用。含釩尖晶石是釩渣中最主要的含釩物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，采用以下工藝流程制備V2O5。(1)“焙燒”過(guò)程中被氧化的元素為_(kāi)_______________________，寫(xiě)出V2O3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。(2)“沉淀1”的成分是______________。(3)“濾液1”中鋁元素所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________________。(4)“沉淀2”加熱分解后固體產(chǎn)物的用途：________________________________(任寫(xiě)一種)。(5)“沉釩”析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量(NH4)2CO3，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)該工藝流程中可回收再循環(huán)利用的物質(zhì)有________________。“8＋1”模擬練(二十)一、選擇題1.幸福生活是勞動(dòng)創(chuàng)造的。下列勞動(dòng)項(xiàng)目沒(méi)有運(yùn)用相關(guān)原理的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目相關(guān)原理A運(yùn)動(dòng)會(huì)上向傷者傷口涂抹酒精酒精能使部分蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒B用含堿性物質(zhì)的洗滌劑擦洗油污油脂在堿性條件下易水解為可溶物C推廣聚乳酸塑料，回收聚乙烯塑料聚乳酸塑料易降解，聚乙烯塑料難降解D四大發(fā)明中的指南針是用磁石打造Fe3O4不溶于水2.生活離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是()A.食鹽的主要成分是NaCl，用電子式表示其形成過(guò)程為B.食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型：C.天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖3.測(cè)定食醋中總酸度有以下步驟：①將食醋精確稀釋到原來(lái)的10倍；②用燒堿固體配制100mL濃度約為0.1mol/L的溶液；③用鄰苯二甲酸氫鉀固體標(biāo)定步驟②所得溶液；④用移液管取20.00mL待測(cè)液；⑤用已知濃度的NaOH溶液滴定。下列對(duì)應(yīng)步驟中的操作及選用的儀器正確的是()4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱可制得氫氧化鐵膠體，下列涉及相關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是()A.pH＝1的鹽酸中的H＋的數(shù)目為NAB.1mol水分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NAC.NA個(gè)氫氧化鐵膠體中含有NA個(gè)的氫氧化鐵微粒D.0.2mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的濃度為0.2mol/L5.下列關(guān)于含氮化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A.氧化物轉(zhuǎn)化為酸：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB.鹽轉(zhuǎn)化為氫化物：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2OC.氫化物催化氧化轉(zhuǎn)化為氧化物：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO2＋6H2OD.酸轉(zhuǎn)化為氧化物：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O6.利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A.固體a可為KMnO4B.①處紙條無(wú)明顯現(xiàn)象且②處紙條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C.③處試紙變藍(lán)，說(shuō)明氧化性：Cl2＞I2D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收7.一種微生物燃料電池如圖所示。下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是()A.a電極是該電池的正極B.電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極C.b電極發(fā)生還原反應(yīng)D.H＋由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室8.已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lgc(SOeq\o\al(2－,4))、－lgc(COeq\o\al(2－,3))與－lgc(Ba2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D.c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)，兩溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝10y2－y1二、填空題9.為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將CO2轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技